【推荐下载】高一化学下学期6月第4周周练试卷(含解析).pdf

小学+初中+高中+努力=大学小学+初中+高中+努力=大学2014-2015 学年四川省成都七中高一（下）第4 周周练化学试卷一、选择题（包括20 个小题，每小题只有一个选项符合题意）1用所学化学知识判断下列研究成果或报道可能不属实的是（）A某山区发现了一种“柴油树”，它产生的树油可替代柴油使用B新型材料碳纳米管的化学性质常温下很稳定C美国最新研制出一种燃料电池，其能量转化率很高，可能达到100%D蜘蛛丝（主要成分是蛋白质分子）强度特别大，可以用来制造防弹衣和降落伞绳2下列说法正确的是（）A原子的最外层电子数相同的元素，一定属于同一族B电子层数相同的粒子，对应元素一定属于同一周期C元素周期表中元素排序的依据是原子的核电荷数D元素周期表中有十六个纵行，也就是十六个族3下列离子方程式正确的是（）ANa与水反应：Na+2H2O=Na+2OH+H2B硅酸钠溶液与醋酸溶液混合：SiO32+2H+=H2SiO3C0.01mol/LNH4Al（SO4）2溶液与 0.02mol/L Ba（OH）2溶液等体积混合NH4+Al3+2SO42+2Ba2+4OH=2 BaSO4+Al（OH）3+NH3?H2O D浓硝酸中加入过量铁粉并加热：Fe+3NO3+6H+Fe3+3NO2+3H2O 4下列说法中不正确的是（）质子数相同的粒子一定属于同一种元素同位素的性质几乎相同质子数相同电子数也相同的两种粒子，不可能是一种分子或一种离子电子数相同的粒子不一定是同一种元素一种元素只能有一种质量数某种元素的相对原子质量取整数，就是其质量数A B C D 5八角、茴香中含有一种抗亚川禽流感病毒的重要成分莽草酸，它的结构简式如图：下列关于莽草酸的说法中正确的是（）A该化合物的分子中处于同一平面的原子只有4 个B该化合物能发生消去反应，不能发生酯化反应C该化合物属于多元醇类物质，不能使溴水褪色D该化合物只有酸性，不具有碱性小学+初中+高中+努力=大学小学+初中+高中+努力=大学6下列有关原电池的说法正确的是（）A将反应2Fe3+Fe3Fe2+设计为原电池，则可用Zn 为负极，Fe 为正极，FeCl3为电解质B铜片和铝片用导线连接后插入浓硝酸中，铜作负极C镀锌铁和镀锡铁的镀层破损后，前者较易被腐蚀D铝片和镁片用导线连接后插入NaOH 溶液中，Mg较活泼作负极7在一密闭容器中，用等物质的量的A和 B发生如下反应：A（g）+2B（g）?2C（g），反应达平衡时，若混合气体中A和 B的物质的量之和与C的物质的量相等，则这时 A的转化率为（）A40%B 50%C 60%D70%8下列有关化学用语的使用不正确的是（）A乙烯的结构简式为：CH2=CH2B乙醇的结构式为：C用电子式表示Na2S的形成过程可表示为：D丙烷的比例模型为：9下列判断错误的是（）A沸点：NH3PH3AsH3B熔点：Li NaK C酸性：HClO4H2SO4H3PO4D碱性：NaOH Mg（OH）2Al（OH）310根据 CH2=C（CH3）CH2COOH 的结构，可知它不可能具有的性质是（）A使溴的四氯化碳溶液褪色B与银氨溶液反应析出银C与新制Cu（OH）2反应D与乙醇在浓硫酸催化下发生酯化反应11下列说法正确的是（）A由非金属元素形成的化合物一定不是离子化合物B含有金属元素的化合物一定是离子化合物C活泼金属与活泼非金属化合时，能形成离子键D第 IA 族和 VIIA 族原子化合时，一定生成离子键12已知在相同状况下，要使同一化学键断裂需要吸收的能量等于形成该化学键放出的能量下列说法正确的是（）ABa（OH）2?8H2O晶体与 NH4Cl 晶体的反应是一个放出热量的反应B水分解产生氢气和氧气时放出能量C相同状况下，2SO2+O2?2SO3是一个放热反应，则2SO3?2SO2+O2是一个吸热反应小学+初中+高中+努力=大学小学+初中+高中+努力=大学D73 g 氯化氯具有的能量大于2 g 氢气和 71 g 氯气具有的总能量13下列各种说法不正确的是（）A仅用溴水一种试剂可将苯、己烯、乙醇、四氯化碳、亚硫酸钠溶液五种物质鉴别开来BNa2O2中既含离子键又含共价键，其所含的阳离子对阴离子的个数比为2：1 C甲烷、新戊烷与2，2，3，3四甲基丁烷的一氯代物均只有一种D硬脂酸（C17H35COOH）与乙酸、甲醇与乙二醇（HOCH2CH2OH）均互为同系物关系14下列各种说法正确的是（）A已知可逆反应：2SO2+O2?2SO3，当 O2的消耗速率与SO3的消耗速率之比为1：2 时，表明该可逆反应达到化学平衡状态B由 Zn、Cu、稀硫酸组成的原电池，负极为Zn，发生还原反应，电极反应式为：Zn2e=Zn2+C工业上金属Mg、Al 都是用电解熔融的氯化物制得的D甲苯的一氯代物有4 种，则甲苯与足量H2发生加成反应后所得到的有机产物的一氯代物也只有 4 种15下列各组有机物中，无论以何种比例混合，只要二者物质的量之和不变，完全燃烧时消耗 O2的物质的量和生成H2O的物质的量保持不变的是（）A乙烯、丙烯酸（CH2=CH COOH）B 乙酸、甲醛（HCHO）C甲烷、乙二醇（HOCH2CH2OH）D 乙烷、乙醇16“绿色化学”是指从技术、经济上设计可行的化学反应，尽可能减少对环境的副作用下列化学反应不符合绿色化学概念的是（）A用烧碱溶液消除制硝酸工业尾气的氮氧化物污染：NO2+NO+2NaOHNaNO2+H2O B制硝酸铜：3Cu+8HNO3（稀）3Cu（NO3）2+2NO+4H2O C制甲基丙烯酸甲酯（即有机玻璃）：D制硫酸铜：2Cu+O22CuO，CuO+H2SO4（稀）CuSO4+H2O 17下列说法正确的是（）A“春蚕到死丝方尽，蜡烛成灰泪始干”中的“丝”、“泪”分别是纤维素和油脂B乙醇、金属钠和乙酸分别属于非电解质、非电解质和弱电解质CNa2O2、Al2O3、C4H10分别属于碱性氧化物、两性氧化物和离子化合物D煤的气化、石油的分馏分别是化学变化、物理变化18下列各种说法正确的是（）A标准状况下67.2 L乙烯所含的碳碳双键数与78 g 苯所含的碳碳双键数B18g 重水（D2O）与 20g Ne 含有相等的电子数C1mol CaC2与 78 g Na2O2两种固体所含的阴、阳离子总数相等小学+初中+高中+努力=大学小学+初中+高中+努力=大学D在平衡体系PCl5（g）?PCl3（g）+Cl2（g）中加入一定量的37Cl2，一段时间后，37Cl 存在于五氯化磷、三氯化磷和氯气这三种物质中19下列对实验事实的叙述正确的是（）煤是由无机物和有机物组成的复杂混合物，其中含有苯、甲苯等有机物，可以用煤的干馏的方法获得苯实验室石油分馏时，在蒸馏烧瓶中加入一些碎瓷片，防止暴沸；冷凝管下口进冷水，上口出热水钠是活泼金属，易和空气中的氧气、水反应，实验室将钠保存在无水酒精中做酯化反应实验时，先向试管中加入乙醇，然后边振荡边缓缓加入浓硫酸和冰醋酸植物油和裂化汽油可用溴水鉴别A B C D20为体现“绿色奥运”“科技奥运”，2008 年北京奥运会会出现中国自己生产的燃料电池汽车，作为马拉松领跑车和电视拍摄车，预计该车装着“绿色心脏”质子交换膜燃料电池，其工作原理如图所示，下列叙述正确的是（）A通入氧气的电极发生氧化反应B通入氢气的电极为正极C总反应式为O2+2H22H2O D正极的电极反应式为O2+4H+4e2H2O 二、解答题（共5 小题，满分0 分）21A、B、X、Y和 Z是原子序数依次递增的短周期元素，其中 A与 Y同主族，X与 Z 同主族，A与 B和 X均可形成10 个电子的化合物；B与 Z的最外层电子数之比为2：3，常见化合物Y2X2与水反应生成X的单质，其水溶液可使酚酞试液变红请回答下列问题：（1）Z 的原子结构示意图为；化合物B2A4的电子式为（2）化合物Y2X2中含有的化学键类型有（填序号）A离子键 B极性共价键C非极性键 D氢键（3）化合物A2X和 A2Z 中，沸点较高的是（填化学式），其主要原因是（4）A与 X和 A与 Z 均能形成18 个电子的化合物，此两种化合物发生反应的化学方程式为：小学+初中+高中+努力=大学小学+初中+高中+努力=大学（5）将 Z与 X形成的气态化合物ZX2通入 Ba（NO3）2溶液中，有白色沉淀和一氧化氮气体生成，发生反应的离子方程式为：，由此可得出一氧化氮与ZX2的还原性大小关系为（6）将 Y2X2投入到 Y2Z的水溶液中可生成Z的单质，发生反应的离子方程式为：，请标出此反应中电子转移的方向和数目（7）由 BA4、X2、YXA溶液可以组成原电池，则组成该原电池的负极反应式为：原电池工作一段时间后，整个溶液的pH将（填“增大”、“不变”或“减小”）22有机物 E和 F 可用作塑料增塑剂或涂料中的溶剂它们的相对分子质量相等，可用如图所示方法合成：已知：CH3CH2Br+NaOH CH3CH2OH+NaBr（1）请写出有机物B的名称：（2）有机物D的结构简式为：，所含官能团的名称为（3）请写出下列转化的化学方程式：A+D E；B+G F（4）X反应的类型是，X反应的条件是（5）E与 F 的相互关系是（选填下列选项的编号）同系物同分异构体同一种物质同一类物质23用海水可同时生产氯化钠和金属镁或镁的化合物，其流程如图1 所示：（1）在实验室中由粗盐“重结晶”的操作包括溶解、过滤、蒸发、（填操作方法）、洗涤等步骤；有关其中“蒸发”步骤的叙述错误的是a蒸发的目的是得到热饱和溶液 b蒸发的目的是析出晶体c应用余热蒸干溶液 d应蒸发至有较多晶体析出时为止（2）由 MgCl2溶液得到MgCl2?6H2O也需要蒸发，根据溶解度曲线（图2），蒸发的目的是a得到热饱和溶液 b析出晶体小学+初中+高中+努力=大学小学+初中+高中+努力=大学（3）若在空气中加热MgCl2?6H2O，生成的是Mg（OH）Cl，写出反应的化学方程式：（4）镁是一种用途很广的金属材料，目前世界上60%的镁从海水中提取若要验证所得无水 MgCl2中不含 NaCl，最简单的操作方法是（5）MgCl2可电解制Mg，MgO是重要的耐火材料在550时，MgCl2?6H2O会分解生成MgO、MgCl2、HCl 和 H2O，若不补充其他原料，使一定量的MgCl2?6H2O全部生成a mol MgO、b mol MgCl2和 36.5%的盐酸，则a：b 为（取整数值）24将 6mol H2和 3mol CO 充入容积为0.5L 的密闭容器中，进行反应：2H2（g）+CO（g）CH3OH（g）6s 时反应达到平衡，此时容器内压强为开始时的0.6 倍，则 H2的平均反应速率为，CO的转化率为25通过粮食发酵可获得某含氧有机化合物X，其相对分子质量为46，其中碳的质量分数为52.2%，氢的质量分数为13.0%（1）X的分子式是；（2）X与金属钠反应放出氢气，反应的化学方程式是（3）X与空气中的氧气在铜或银催化下反应生成Y的方程式是；（4）X与高锰酸钾酸性溶液反应可生成Z在加热和浓硫酸作用下，X与 Z反应可生成一种有香味的物质W，若 184g X 和 120g Z 反应能生成106g W，计算该反应的产率（要求写出计算过程）小学+初中+高中+努力=大学小学+初中+高中+努力=大学2014-2015 学年四川省成都七中高一（下）第4 周周练化学试卷参考答案与试题解析一、选择题（包括20 个小题，每小题只有一个选项符合题意）1用所学化学知识判断下列研究成果或报道可能不属实的是（）A某山区发现了一种“柴油树”，它产生的树油可替代柴油使用B新型材料碳纳米管的化学性质常温下很稳定C美国最新研制出一种燃料电池，其能量转化率很高，可能达到100%D蜘蛛丝（主要成分是蛋白质分子）强度特别大，可以用来制造防弹衣和降落伞绳【考点】油脂的性质、组成与结构；纳米材料；化学电源新型电池【分析】A 柴油树是有机物，燃烧值高；B碳单质的化学性质很稳定；C电池有内阻；D根据蜘蛛丝（主要成分是蛋白质分子）强度特别大分析【解答】解：A柴油树是有机物，燃烧值高，能代替柴油，故A正确；B碳单质的化学性质常温下很稳定，故B正确；C电池有内阻，必定转化为热能，故C错误；D制造防弹衣和降落伞绳的材料的强度必须很大，已知蜘蛛丝（主要成分是蛋白质分子）强度特别大，因此可以用来制造防弹衣和降落伞绳，故D正确故选 C【点评】本题考查油脂、原电池和蛋白质等，难度不大，注意电池有内阻，必定转化为热能，能量转化为不可能为100%2下列说法正确的是（）A原子的最外层电子数相同的元素，一定属于同一族B电子层数相同的粒子，对应元素一定属于同一周期C元素周期表中元素排序的依据是原子的核电荷数D元素周期表中有十六个纵行，也就是十六个族【考点】元素周期表的结构及其应用【分析】A 原子的最外层电子数相同的元素，不一定同族；B电子层数相同的粒子，可能为离子或原子；C元素周期表中，原子的核电荷数逐渐增大；D元素周期表中有18 个纵行【解答】解：A原子的最外层电子数相同的元素，不一定同族，如He为 0 族元素，Mg为第A族元素，Fe 为第族元素，最外层电子数均为2，故 A错误；B电子层数相同的粒子，可能为离子或原子，如钠离子、氧离子、Ne等，均为 2 个电子层，均 10 个电子，Na与 O不在同周期，故B错误；C元素周期表中，原子的核电荷数逐渐增大，则元素周期表中元素排序的依据是原子的核电荷数，故C正确；D元素周期表中有18 个纵行，16 个族，7 个主族、7 个副族、1 个 0 族、1个第族，故 D错误；故选 C小学+初中+高中+努力=大学小学+初中+高中+努力=大学【点评】本题考查元素周期表的结构与应用，为高频考点，把握原子的结构、周期表的结构等为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，题目难度不大3下列离子方程式正确的是（）ANa与水反应：Na+2H2O=Na+2OH+H2B硅酸钠溶液与醋酸溶液混合：SiO32+2H+=H2SiO3C0.01mol/LNH4Al（SO4）2溶液与 0.02mol/L Ba（OH）2溶液等体积混合NH4+Al3+2SO42+2Ba2+4OH=2 BaSO4+Al（OH）3+NH3?H2O D浓硝酸中加入过量铁粉并加热：Fe+3NO3+6H+Fe3+3NO2+3H2O【考点】离子方程式的书写【专题】离子反应专题【分析】A 电荷不守恒；B醋酸是弱酸，不能拆；C根据质量守恒定律和电荷守恒定律解题；D硝酸与过量Fe 反应得到的是Fe2+【解答】解：A金属钠与水反应的离子方程式为2Na+2H2O=2Na+2OH+H2，故 A错误；B醋酸是弱酸，不能拆，应用化学式表示，故B错误；CNH4Al（SO4）2溶液与 Ba（OH）2以 1：2 的比值混合，OH恰与 NH4+和 Al3+完全反应，故C正确；D硝酸与过量Fe 反应得到的是Fe2+，故 D错误故选 C【点评】本题考查离子反应方程式书写的正误判断，明确反应的实质及电荷守恒、质量守恒定律即可解答，难度不大4下列说法中不正确的是（）质子数相同的粒子一定属于同一种元素同位素的性质几乎相同质子数相同电子数也相同的两种粒子，不可能是一种分子或一种离子电子数相同的粒子不一定是同一种元素一种元素只能有一种质量数某种元素的相对原子质量取整数，就是其质量数A B C D【考点】质量数与质子数、中子数之间的相互关系；质子数、中子数、核外电子数及其相互联系【专题】原子组成与结构专题【分析】质子数相同，中子数的原子总称为元素，元素的研究对象是原子；互为同位素原子，核外电子排布相同，最外层电子数决定化学性质；两种粒子，质子数一样，离子带电，离子的电子数一定和质子数不一样，分子不带电，分子的质子数和电子数一定相等，据此判断；质子数相同，中子数的原子总称为元素，元素的研究对象是原子；元素不谈质量数，一种元素的原子可能有不同的质量数；某种元素的原子质量数等于质子数与中子数之和小学+初中+高中+努力=大学小学+初中+高中+努力=大学【解答】解：元素的研究对象是原子，质子数相同的粒子不一定属于同种元素，如CH4与H2O，若为原子则属于同种元素，故错误；互为同位素原子，核外电子排布相同，最外层电子数决定化学性质，同位素的化学性质几乎完全相同，故错误；分子显电中性，离子带电，两种粒子质子数和电子数均相同，如果一种为分子则质子数与电子数相等，一种为离子则质子数和电子数不相等，这样就与题设矛盾，所以不可能为一种分子一种离子，故正确；质子数相同，中子数的原子总称为元素，元素的研究对象是原子，电子数相同的粒子不一定属于同种元素，如CH4与 H2O，Na+与 Mg2+，故正确；质子数相同，中子数的原子总称为元素，元素不谈质量数，一种元素可能存在不同的核素，同一元素的原子可能有不同的质量数，故错误；某种元素的原子质量数等于该原子质子数与中子数之和，故错误所以不正确故选 C【点评】本题考查同位素、质量数等基本概念，难度不大，注意把握同位素概念的内涵与外延5八角、茴香中含有一种抗亚川禽流感病毒的重要成分莽草酸，它的结构简式如图：下列关于莽草酸的说法中正确的是（）A该化合物的分子中处于同一平面的原子只有4 个B该化合物能发生消去反应，不能发生酯化反应C该化合物属于多元醇类物质，不能使溴水褪色D该化合物只有酸性，不具有碱性【考点】有机物的结构和性质【分析】该物质中含有醇羟基、碳碳双键和羧基，所以应该具有醇、烯烃和羧酸的性质，以此解答该题【解答】解：AC=C为平面结构，与其直接相连的原子一定在同一平面，则至少有4 个原子共面，且 COOH 中的 C=O为平面结构，则该化合物的分子处于同一平面的原子大于4 个，故 A错误；B含有羧基、羟基，可发生酯化反应，故B错误；C含有碳碳双键，可与溴发生加成反应，故C错误；D含有羧基，具有酸性，不含碱性官能团，不具有碱性，故D正确故选 D【点评】本题考查物质结构和性质，明确物质中官能团及性质的关系是解本题关键，难点是原子共面的判断，题目难度中等6下列有关原电池的说法正确的是（）A将反应2Fe3+Fe3Fe2+设计为原电池，则可用Zn 为负极，Fe 为正极，FeCl3为电解质B铜片和铝片用导线连接后插入浓硝酸中，铜作负极C镀锌铁和镀锡铁的镀层破损后，前者较易被腐蚀小学+初中+高中+努力=大学小学+初中+高中+努力=大学D铝片和镁片用导线连接后插入NaOH 溶液中，Mg较活泼作负极【考点】原电池和电解池的工作原理【专题】电化学专题【分析】A 将反应2Fe3+Fe3Fe2+设计为原电池，Fe 作负极，活泼性比Fe弱的作正极；B失电子的一极为负极，Al 遇到浓硝酸会钝化，Cu与浓硝酸反应失电子；CFe 作负极被腐蚀，作正极被保护；D失电子的一极为负极，Al 与氢氧化钠反应失电子，Mg不与氢氧化钠反应【解答】解：A将反应 2Fe3+Fe3Fe2+设计为原电池，Fe 作负极，活泼性比Fe弱的作正极，所以不能用Zn 作负极，故A错误；B由 Al、Cu、浓硝酸组成的原电池，Al 遇到浓硝酸会钝化，Cu与浓硝酸反应失电子，Cu作负极，故B正确；C镀锌铁镀层破损后Fe 作正极被保护，镀锡铁的镀层破损后Fe 作负极被腐蚀，后者较易被腐蚀，故C错误；D由 Al、Mg、NaOH 组成的原电池，Al 做负极失电子生成AlO2，故 D错误；故选 B【点评】本题考查原电池知识，侧重于原电池的组成、电极以及工作原理的考查，题目难度不大，注意相关基础知识的理解7在一密闭容器中，用等物质的量的A和 B发生如下反应：A（g）+2B（g）?2C（g），反应达平衡时，若混合气体中A和 B的物质的量之和与C的物质的量相等，则这时 A的转化率为（）A40%B 50%C 60%D70%【考点】化学平衡的计算【专题】化学平衡专题【分析】假定 A和 B的物质的量都是1mol，根据平衡时A和 B的物质的量之和与C的物质的量相等，结合反应方程式，利用三段式解题法，列方程，求出参加反应A的物质的量，再根据转化率的定义计算其转化率【解答】解：设参加反应的A的物质的量为xmol，则：A（气）+2B（气）?（气）开始（mol）1 1 0 变化（mol）x 2x 2x 平衡（mol）（1x）（12x）2x 所以，（1x）mol+（12x）mol=2xmol；解得：x=0.4 A的转化率为100%=40%，故选 A【点评】本题考查了化学平衡的有关计算，难度不大，运用三段式法解答本题即可8下列有关化学用语的使用不正确的是（）A乙烯的结构简式为：CH2=CH2B乙醇的结构式为：小学+初中+高中+努力=大学小学+初中+高中+努力=大学C用电子式表示Na2S的形成过程可表示为：D丙烷的比例模型为：【考点】电子式、化学式或化学符号及名称的综合【专题】化学用语专题【分析】A 乙烯分子中含有碳碳双键，结构简式中需要标出官能团结构；B将分子中所有共用电子对用短线表示即为结构式；C硫化钠为离子化合物，其电子式中需要标出阴阳离子所带电荷；D为丙烷的球棍模型，表示比例模型【解答】解：A乙烯分子中含有官能团碳碳双键，乙烯的结构简式为：CH2=CH2，故 A正确；B乙醇分子中含有官能团羟基，乙醇的结构式为：，故 B正确；C硫化钠为离子化合物，其电子式中需要标出阴阳离子所带电荷，用电子式表示Na2S的形成过程可表示为：，故 C正确；D为丙烷的球棍模型，丙烷的比例模型为：，故 D错误；故选 D【点评】本题考查了常见化学用语的表示方法，题目难度中等，涉及比例模型与球棍模型、电子式、结构式、结构简式等知识，明确常见化学用语的书写原则为解答关键9下列判断错误的是（）A沸点：NH3PH3AsH3B熔点：Li NaK C酸性：HClO4H2SO4H3PO4D碱性：NaOH Mg（OH）2Al（OH）3【考点】同一周期内元素性质的递变规律与原子结构的关系；同一主族内元素性质递变规律与原子结构的关系【分析】ANH3含有氢键，沸点最高，PH3、AsH3都不含氢键，相对分子质量越大，沸点越高；B碱金属单质的熔点随着原子序数的增大而降低；C元素的非金属性越强，对应的最高价氧化物水化物的酸性越强；D元素的金属性越强，对应的最高价氧化物水化物的碱性越强【解答】解：ANH3含有氢键，沸点最高，PH3、AsH3都不含氢键，相对分子质量越大，沸点越高，应为NH3AsH3PH3，故 A错误；B碱金属单质的熔点随着原子序数的增大而降低，则熔点：Li Na K，故 B正确；C元素的非金属性越强，对应的最高价氧化物水化物的酸性越强，非金属性：ClSP，则酸性：HClO4 H2SO4H3PO4，故 C正确；小学+初中+高中+努力=大学小学+初中+高中+努力=大学D元素的金属性越强，对应的最高价氧化物水化物的碱性越强，金属性：Na Mg Al，则碱性：NaOH Mg（OH）2Al（OH）3，故 D正确故选 A【点评】本题考查元素周期表和元素周期律的应用，为高频考点，把握元素的位置、性质的变化规律为解答的关键，侧重金属性、非金属性比较的考查，题目难度不大10根据 CH2=C（CH3）CH2COOH 的结构，可知它不可能具有的性质是（）A使溴的四氯化碳溶液褪色B与银氨溶液反应析出银C与新制Cu（OH）2反应D与乙醇在浓硫酸催化下发生酯化反应【考点】有机物的结构和性质【分析】该分子中含有碳碳双键和羧基，所以具有烯烃和羧酸的性质，能发生氧化反应、加成反应、加聚反应、还原反应、取代反应、酯化反应、中和反应，以此解答该题【解答】解：A含有碳碳双键，与溴发生加成反应，可使溴的四氯化碳溶液褪色，故A正确；B不含醛基，不能发生银镜反应，故B错误；C含有羧基，可与氢氧化铜发生中和反应，故C正确；D含有羧基，可发生酯化反应，故D正确故选 B【点评】本题考查有机物结构和性质，明确官能团及其性质关系即可解答，侧重考查烯烃和羧酸性质，题目难度不大11下列说法正确的是（）A由非金属元素形成的化合物一定不是离子化合物B含有金属元素的化合物一定是离子化合物C活泼金属与活泼非金属化合时，能形成离子键D第 IA 族和 VIIA 族原子化合时，一定生成离子键【考点】离子化合物的结构特征与性质【分析】A 铵盐中均为非金属元素；B含有金属元素的化合物可能为共价化合物；C活泼金属易失去电子，活泼非金属易得到电子；D第 IA 族含 H元素【解答】解：A由非金属元素形成的化合物可能为离子化合物，如铵盐，故A错误；B含有金属元素的化合物可能为共价化合物，如氯化铝为共价化合物，故B错误；C活泼金属易失去电子，活泼非金属易得到电子，则活泼金属与活泼非金属化合时，能形成离子键，故C正确；D第 IA 族含 H元素，H与卤素原子化合以共价键结合，故D错误；故选 C【点评】本题考查化学键，为高频考点，把握化学键的形成及判断的一般规律为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意铵盐为特殊的离子化合物，题目难度不大12已知在相同状况下，要使同一化学键断裂需要吸收的能量等于形成该化学键放出的能量下列说法正确的是（）小学+初中+高中+努力=大学小学+初中+高中+努力=大学ABa（OH）2?8H2O晶体与 NH4Cl 晶体的反应是一个放出热量的反应B水分解产生氢气和氧气时放出能量C相同状况下，2SO2+O2?2SO3是一个放热反应，则2SO3?2SO2+O2是一个吸热反应D73 g 氯化氯具有的能量大于2 g 氢气和 71 g 氯气具有的总能量【考点】反应热和焓变【分析】A、Ba（OH）2?8H2O晶体与 NH4Cl 晶体的反应是吸热反应；B、水分解反应是吸热反应；C、由题意可以推测，如果一个反应过程放出能量，那么使反应向逆反方向进行则需要吸收能量；D、氯化氢分解成氢气和氯气时，反应是吸热反应【解答】解：A、Ba（OH）2?8H2O晶体与 NH4Cl 晶体的反应是吸热反应，故A错误；B、氢气和氧气反应是放热反应，结合反应焓变与物质能量有关，所以水分解产生氢气和氧气时吸收能量，故B错误；C、相同状况下，反应2SO2+O2=2SO3是一个放热反应，结合反应热是反应物、生成物能量达到决定，则反应2SO3=2SO2+O2是一个吸热反应，故C正确；D、氯化氢分解成氢气和氯气时，反应是吸热反应，所以73 g 氯化氯具有的能量小于2 g氢气和 71 g 氯气具有的总能量，故D错误故选 C【点评】本题考查了化学反应能量变化，化学反应特征和能量守恒是解题关键，题目较简单13下列各种说法不正确的是（）A仅用溴水一种试剂可将苯、己烯、乙醇、四氯化碳、亚硫酸钠溶液五种物质鉴别开来BNa2O2中既含离子键又含共价键，其所含的阳离子对阴离子的个数比为2：1 C甲烷、新戊烷与2，2，3，3四甲基丁烷的一氯代物均只有一种D硬脂酸（C17H35COOH）与乙酸、甲醇与乙二醇（HOCH2CH2OH）均互为同系物关系【考点】物质的检验和鉴别的基本方法选择及应用；钠的重要化合物；有机化合物的异构现象；芳香烃、烃基和同系物【分析】A 苯、己烯、乙醇、四氯化碳、亚硫酸钠溶液分别与溴水混合的现象为：分层后有机色层在上层、溴水褪色且分层、无现象、分层后有机色层在下层、无色溶液；BNa2O2中由 2 个钠离子与1 个过氧根离子构成；C甲烷、新戊烷与2，2，3，3四甲基丁烷结构对称，均只有一种H；D同系物中官能团的数目应相同甲醇与乙二醇中OH的数目不同【解答】解：A苯、己烯、乙醇、四氯化碳、亚硫酸钠溶液分别与溴水混合的现象为：分层后有机色层在上层、溴水褪色且分层、无现象、分层后有机色层在下层、无色溶液，现象不同，可鉴别，故A正确；BNa2O2中含离子键和O O共价键，由2 个钠离子与1 个过氧根离子构成，则阳离子对阴离子的个数比为2：1，故 B正确；C甲烷、新戊烷与2，2，3，3四甲基丁烷结构对称，均只有一种H，则一氯代物均只有一种，故C正确；D同系物中官能团的数目应相同，则硬脂酸（C17H35COOH）与乙酸，互为同系物，而甲醇与乙二醇中 OH的数目不同，不是同系物，故D错误；故选 D【点评】本题考查物质的鉴别和检验，为高频考点，把握有机物的结构与性质、一氯代物及同系物的判断等为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，题目难度不大小学+初中+高中+努力=大学小学+初中+高中+努力=大学14下列各种说法正确的是（）A已知可逆反应：2SO2+O2?2SO3，当 O2的消耗速率与SO3的消耗速率之比为1：2 时，表明该可逆反应达到化学平衡状态B由 Zn、Cu、稀硫酸组成的原电池，负极为Zn，发生还原反应，电极反应式为：Zn2e=Zn2+C工业上金属Mg、Al 都是用电解熔融的氯化物制得的D甲苯的一氯代物有4 种，则甲苯与足量H2发生加成反应后所得到的有机产物的一氯代物也只有 4 种【考点】化学平衡状态的判断；原电池和电解池的工作原理；有机化合物的异构现象【分析】A、O2的消耗速率与SO3的消耗速率分别为正反应速率和逆反应速率；B、原电池中负极发生氧化反应；C、金属冶炼的本质是金属阳离子得到电子变成金属原子，金属的活泼性不同，冶炼方法不同，常用冶炼方法有电解法、热还原法、热分解法等，根据金属的性质选择合适的冶炼方法；D、甲苯与足量的氢气加成生成，甲基环己烷与氯气发生一元取代反应，可以发生取代甲基上的H原子，可以确定环的H原子，取代环上的H原子，有甲基的邻位、间位、对位及甲基相连C原子上的 H原子四种位置【解答】解：A、反应：2SO2+O2?2SO3，当 O2的消耗速率与SO3的消耗速率之比为1：2 时，正逆反应速率相同，反应达到平衡，故A正确；B、原电池中负极发生氧化反应，故B错误；C、铝的氯化物为共价化合物，熔融状态下不导电，应用电解氧化铝的方法冶炼金属铝，故C错误；D、甲苯与足量的氢气加成生成，甲基环己烷与氯气发生一元取代反应，可以发生取代甲基上的H原子，可以取代环的H原子，取代环上的H原子，有甲基的邻位、间位、对位及甲基相连C原子上的 H原子和甲基共5 种位置，故甲基环己烷与氯气发生一元取代物的同分异构体有5 种，故 D错误，故选 A【点评】本题主要考查的是化学反应平衡状态的判断、同分异构体判断、原电池原理以及金属的冶炼，难度不大15下列各组有机物中，无论以何种比例混合，只要二者物质的量之和不变，完全燃烧时消耗 O2的物质的量和生成H2O的物质的量保持不变的是（）A乙烯、丙烯酸（CH2=CH COOH）B 乙酸、甲醛（HCHO）C甲烷、乙二醇（HOCH2CH2OH）D 乙烷、乙醇【考点】有关混合物反应的计算【专题】计算题【分析】无论以何种比例混合，只要二者的物质的量之和不变，完全燃烧时消耗的氧气不变，则 1mol 各组分耗氧量相等，生成的水的物质的量也不变，则各组分分子中含有H原子数目相等，结合选项判断小学+初中+高中+努力=大学小学+初中+高中+努力=大学【解答】解：无论以何种比例混合，只要二者的物质的量之和不变，完全燃烧时消耗的氧气不变，则1mol 各组分耗氧量相等，生成的水的物质的量也不变，则各组分分子中含有H原子数目相等，A乙烯的分子式为C2H4O2，丙烯酸的分子式可以改成C2H4?CO2，则物质的量固定时消耗的氧气不变，二者含有H原子数目也相等，故A正确；B乙酸的分子式为C2H6，乙酸和甲醛（HCHO）的分子中含有的H原子数不相等，不满足条件，故 B错误；C甲烷的分子式为CH4，甲烷与乙二醇（HOCH2CH2OH）分子中含有H原子数不相等，不满足条件，故C错误；D乙烷的分子式为C2H6，乙醇的分子式为C2H6O，等物质的量的二者完全燃烧时耗氧量不同，不符合条件，故D错误；故选 A【点评】本题考查有机物燃烧的计算，题目难度中等，注意利用燃烧通式理解耗氧量问题，注意利用化学式改写方法进行比较耗氧量，避免计算的繁琐，试题培养了学生的分析能力及化学计算能力16“绿色化学”是指从技术、经济上设计可行的化学反应，尽可能减少对环境的副作用下列化学反应不符合绿色化学概念的是（）A用烧碱溶液消除制硝酸工业尾气的氮氧化物污染：NO2+NO+2NaOHNaNO2+H2O B制硝酸铜：3Cu+8HNO3（稀）3Cu（NO3）2+2NO+4H2O C制甲基丙烯酸甲酯（即有机玻璃）：D制硫酸铜：2Cu+O22CuO，CuO+H2SO4（稀）CuSO4+H2O【考点】绿色化学【分析】A 二氧化氮、一氧化氮都有毒，能够引起空气污染；B此法制备硝酸铜生成一氧化氮，一氧化氮有毒；C此法制备有机玻璃原子利用率100%；D由此法制取硫酸铜，无污染性气体生成【解答】解：A烧碱溶液消除制硝酸工业尾气的氮氧化物污染：NO2+NO+2NaOHNaNO2+H2O，能够减少空气污染，故A正确；B制硝酸铜：3Cu+8HNO3（稀）3Cu（NO3）2+2NO+4H2O，反应生成的一氧化氮有毒，能够引起污染空气，不符合绿色化学概念，故B错误；C此法制备有机玻璃原子利用率100%，符合绿色化学概念，故C正确；D由此法制取硫酸铜，无污染性气体生成，符合倡导的绿色化学，故C正确；故选：B【点评】本题考查了“绿色化学”的含义，明确绿色化学概念的内涵是解题关键，题目难度不大17下列说法正确的是（）A“春蚕到死丝方尽，蜡烛成灰泪始干”中的“丝”、“泪”分别是纤维素和油脂小学+初中+高中+努力=大学小学+初中+高中+努力=大学B乙醇、金属钠和乙酸分别属于非电解质、非电解质和弱电解质CNa2O2、Al2O3、C4H10分别属于碱性氧化物、两性氧化物和离子化合物D煤的气化、石油的分馏分别是化学变化、物理变化【考点】纤维素的性质和用途；酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系；电解质与非电解质；煤的干馏和综合利用；油脂的性质、组成与结构【分析】A“丝”、“泪”分别是蛋白质和液态石蜡；B非电解质是在熔融状态和水溶液中都不能导电的化合物；C碱性氧化物是和酸反应只生成盐和水的氧化物；活泼金属和活泼非金属元素之间易形成离子键，含有离子键的化合物为离子化合物；D物理变化与化学变化的区别是否有新物质生成【解答】解：A诗句中的“丝”含有的物质是蛋白质，诗句中的“泪”指的是烃，故A错误；B乙醇在熔融状态下和水溶液中不能导电，属于非电解质，金属钠是单质，不是非电解质，乙酸在溶液中不能完全电离，属于弱电解质，故B错误；CNa2O2不属于碱性氧化物，C4H10不含金属元素，是共价化合物，故C错误；D煤的气化是让煤在高温条件下与水蒸气反应生成氢气和一氧化碳，是化学变化，馏是利用物质的沸点不同将物质分离的方法，是物理过程，故D正确故选 D【点评】本题考查物质的分类以及物理变化与化学变化的区别等，为高考常见题型和高频考点，难度不大要注意基础知识的积累18下列各种说法正确的是（）A标准状况下67.2 L乙烯所含的碳碳双键数与78 g 苯所含的碳碳双键数B18g 重水（D2O）与 20g Ne 含有相等的电子数C1mol CaC2与 78 g Na2O2两种固体所含的阴、阳离子总数相等D在平衡体系PCl5（g）?PCl3（g）+Cl2（g）中加入一定量的37Cl2，一段时间后，37Cl 存在于五氯化磷、三氯化磷和氯气这三种物质中【考点】苯的结构；物质的量的相关计算；质子数、中子数、核外电子数及其相互联系；化学反应的可逆性【分析】A、苯不是单双键交替的结构；B、重水的摩尔质量为20g/mol；C、CaC2由钙离子和C22构成，过氧化钠由2 个钠离子和1 个过氧根构成；D、反应 PCl5（g）?PCl3（g）+Cl2（g）为可逆反应【解答】解：A、苯不是单双键交替的结构，即苯中不含碳碳双键，故A错误；B、重水的摩尔质量为20g/mol，故 18g 重水的物质的量为0.9mol，含有 9mol 电子；而 20g氖气的物质的量为1mol，含 10mol 电子，故B错误；C、CaC2由钙离子和C22构成，故1mol 碳化钙中含2mol 离子，过氧化钠由2个钠离子和1个过氧根构成，故1mol 过氧化钠中含3mol 离子，故C错误；D、反应 PCl5（g）?PCl3（g）+Cl2（g）为可逆反应，既能正向进行又能逆向进行，故通入一定量的37Cl2，一段时间后，37Cl 存在于五氯化磷、三氯化磷和氯气这三种物质中，故D正确故选 D【点评】本题考查了苯的结构和物质中含有的微粒个数的计算，难度不大，应注意的是重水的摩尔质量为20g/mol 小学+初中+高中+努力=大学小学+初中+高