专题提升2物质的鉴别与除杂.docx

专题提升2物质的鉴别与除杂巩固练习1下列有关物质的区分方法，不正确的是(C) A.用水区分氢氧化钠和氯化钠B.用氢氧化钙区分氯化钾和氯化钱C.用燃着的木条鉴别C02和N2D.用酚醐试液鉴别碳酸钠溶液和氯化钠溶液2 现有稀盐酸、澄清石灰水、氯化钠溶液三种无色溶液，小丽认为可用下列四种试剂进行 一次性鉴别，你觉得不可行的是(B) A.pH试纸 B.无色酚他试液C.Na2c03溶液D.紫色石蕊试液3 利用家庭生活用品可以对科学知识进行学习和探究。食盐、食醋、纯碱均为家庭厨房中 常用的物质，利用这些物质不能完成的实验是(A) A.检验自来水中是否含有氯离子B.除去热水瓶中的水垢C.鉴别食盐和纯碱D.制取二氧化碳气体4 不用其他试剂，鉴别下列五种物质的溶液，正确的鉴别顺序是(B) H2SO4 FeC” Ba(0H)2 KC1 BaCbA.B.C.D.【解析】氯化铁溶液为黄色，所以首先鉴别出来的是氯化铁；将其他四种溶液取样加入氯化铁，能产生红褐色絮状沉淀的是氢氧化领，另外三者无明显现象；再将剩余的三种溶液 取样，分别滴加氢氧化领，产生白色沉淀的是稀硫酸；最后用稀硫酸去鉴别氯化钾和氯化领， 能产生白色沉淀的是氯化领，剩下的是氯化钾。5 (内江中考)物质的鉴别、分离和提纯是重要的基本实验操作。鉴别氢氧化钠和碳酸钠两种溶液，不可选择好(填字母)。 A.氯化钢溶液B.硝酸钠溶液C.稀硫酸除去硝酸钾溶液中混有的少量硫酸钾，可加入适量的Ba(N0?)2溶液，充分反应后过 滤即可，写出反应的化学方程式：Ba(N06+K2sO4=BaSO4 I +2KN0?。【解析】 氯化领能与碳酸钠反应生成碳酸领沉淀，与氢氧化钠不反应；硝酸钠与氢氧化钠和碳酸钠者不反应；稀盐酸与氢氧化钠反应无明显现象，与碳酸钠反应产生气泡。(2) 除去硝酸钾溶液中混有的少量硫酸钾，实质上就是除去硫酸根离子，可用钢离子除去，又因 为不能引入新的杂质，而硝酸根离子是硝酸钾中原本就存在的，所以加硝酸领。6 除去下列混合物中的杂质，写出选择的试剂，并写出发生的反应。混合物所选试剂反应的化学方程式NaCl 溶液(MgCL)NaOHMgC”+2NaOH 二-Mg(OH)2 1 +2NaClNaCl 溶液(CaCb)Na2cO3CaC”+Na2cOa 二CaCCh 1 +2NaClZnCl2 溶液(ZnSCU)BaChBaClz+ZnSQq一1 +ZnClzC11SO4 溶液(H2so4)CuOCuO+HzSOC11SO4+H2O导学号：17564017【解析】 NaOH和MgCl2反应生成Mg(OH)2和NaCl Mg(OH)2沉淀可以过滤除去;CaCb与Na2c。3反应生成CaCCh沉淀和NaCl，CaCO3沉淀可以过滤除去；BaCb和ZnSCU反应生 成BaSCU沉淀和ZnCb，BaSCU沉淀可以过滤除去；CuO和H2s。4反应生成CuSCU和H2O， 过量的CuO可以过滤除去。7 现有A、B、C、D四种没有标签的无色溶液，分别是稀盐酸、碳酸钠溶液、澄清石灰 水、氢氧化钠溶液中的一种，为了鉴别它们进行以下实验，实验步骤及现象如下： 先分别取少量的四种溶液样品于洁净的试管中，再分别向四种溶液中滴加适量紫色石蕊试 液，结果A溶液显红色，B、C、D溶液显蓝色。B、C溶液混合后有白色沉淀产生。根据现象回答下列问题：(1)A物质是播盐酸(填物质名称);D溶液中溶质是 ”aOH (填化学式)。(2)写出B和C溶液混合发生反应的化学方程式：Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3 I +2NaOH o在A、B、C、D四种溶液中，若其中两种溶液混合能发生反应但无明显现象，加入另一 种溶液，有白色沉淀产生，则加入另一种溶液之前，两种溶液混合发生反应的化学方程式：Ca(OH)2+2HCl=CaCl 2+2H2。【解析】 四种溶液中滴加适量紫色石蕊试液，结果A显红色，说明A是酸性物质，因此A是稀盐酸。(2)因为碳酸钠和澄清石灰水反应能产生白色沉淀，因此B、C是碳酸钠 和澄清石灰水，则D为氢氧化钠。(3)四种溶液中能反应但没有明显现象的是氢氧化钙和稀 盐酸，由于两者反应生成氯化钙，当加入碳酸钠时，氯化钙会与碳酸钠反应产生白色沉淀碳 酸钙。8 现有一混合物的水溶液，只可能含有Na+、Ba2 CCO32 SCV一中的若干种。现 取100毫升此溶液进行如下实验：加足量BaCb溶液后，过滤，得干燥沉淀6.27克； 在沉淀中加足量盐酸，过滤、洗涤、干燥后，称得沉淀质量为2.33克；在滤液中滴加AgNO3 溶液，产生白色沉淀。写出第步反应的化学方程式：BaCOs+2HCl=BaC” + H2O+CO2 J 。(2)根据上述实验，下列推测中，正确的是(填字母)。A. 一定含SCV一和Na+，一定不含Ba2+和CO32"，可能含C1"B. 一定含CO3z一和SO42-，一定不含Ba?+和Na+，可能含CCC. 一定含CCV，SCV一和Na*，一定不含Ba2+，可能含CD. 一定含CO32一和SO42-，一定不含Ba2+，可能含Na和CP若要判断原混合物中是否含有C，请写出操作方案。句原混合物中加入足量的 Ba(NOa)2溶液，过滤后，再向滤液中加入AgNCh溶液和稀硝酸，若产生白色沉淀，则证明 原混合物中含有C，否则没有_。导学号：17564018【解析】 由题可得，加入足量盐酸，沉淀部分消失，说明原溶液中一定含有ccV一和scV 一；由于Ba?.能与C032一和S042一生成沉淀，故原溶液中一定不含Ba?十，溶液中的阳离子一 定是Na卡;在滤液中滴加AgNCh溶液，产生白色沉淀，由于加入的BaCL溶液中含有。一， 故不能确定原溶液中是否含有CPo9 粗盐除含NaCl外，还含有少量Na2so4、MgCb、CaCb以及泥沙等杂质。以下是粗盐提纯的操作流程。八 J 广|沉淀踵慝邈盐I酸'溶解1 I 用.液|驷麻磅冬晶体院卷纯NaC结晶 烘干（第9题） 提供的试剂：Na2c。3溶液、K2cCh溶液、NaOH溶液、BaCb溶液、Ba（NC）3）2溶液、饱和 NaCl溶液。欲除去溶液中的MgCb、CaCl2> Na2so4，从提供的试剂中选出a所代表的试剂，按滴加 顺序依次为过量的NaOH溶液、BaCL溶液、Na2co3溶液。（2）在滤液中加盐酸的作用是余去过量的NaOH和Na2co3_。导学号：17564019【解析】（1）加入过量的氢氧化钠溶液可以除去氯化镁，加入过量的氯化领溶液可以除去硫酸钠，加入过量的碳酸钠溶液可以除去氯化钙和过量的氯化领，所以加入碳酸钠必须在氯 化锁的后面。（2）加入稀盐酸可以除去过量的氢氧化钠和过量的碳酸钠。