物质的鉴别和除杂.ppt

物质的鉴别和除杂物质的鉴别和除杂物质的鉴别物质的鉴别O2，空气，空气H2，CO,CH4CO2，N2，O2生活中常见物质的鉴别生活中常见物质的鉴别硬水和软水硬水和软水天然纤维和人造纤维天然纤维和人造纤维厨房物质鉴别：面粉，蔗糖，食盐，白酒，厨房物质鉴别：面粉，蔗糖，食盐，白酒，食醋，纯碱食醋，纯碱酸，碱，盐的鉴别酸，碱，盐的鉴别酸：酸：HCl,H2SO4碱：碱：NaOH,Ca(OH)2盐：盐：NaCl,Na2CO3物物质质的的除除杂杂三三原原则则不引入新杂质不引入新杂质被保留物质的性质不变，质量不能减少被保留物质的性质不变，质量不能减少被提纯物质与杂质易分离被提纯物质与杂质易分离物理物理方法方法过滤：过滤：MnO2(KCl)结晶：结晶：NaCl(Na2CO3)化化学学方方法法气化法：气化法：NaCl(Na2CO3),沉淀法：沉淀法：NaCl(Na2SO4)转化法：转化法：FeCl2(CuCl2)高温分解：高温分解：CaO(CaCO3),KCl(KClO3)除去气体杂质可用吸收剂吸收除去气体杂质可用吸收剂吸收用磁铁反复吸引用磁铁反复吸引：Cu(Fe)万能瓶的使用万能瓶的使用一、洗气瓶一、洗气瓶（图（图1）多功能瓶作为洗气瓶来使用时，气体要从长导管进入，从短导管中出去。洗多功能瓶作为洗气瓶来使用时，气体要从长导管进入，从短导管中出去。洗气瓶一般用来检验气体（如二氧化碳）、干燥气体（如混有水蒸气的气体）、吸气瓶一般用来检验气体（如二氧化碳）、干燥气体（如混有水蒸气的气体）、吸收气体（如二氧化硫）或除去气体中的杂质（如收气体（如二氧化硫）或除去气体中的杂质（如HCl气体等）气体等）检验气体：检验二氧化碳的试剂是澄清的石灰水。检验气体：检验二氧化碳的试剂是澄清的石灰水。干燥气体：试剂一般是浓硫酸。需要注意的是，浓硫酸不能干燥干燥气体：试剂一般是浓硫酸。需要注意的是，浓硫酸不能干燥NH3等碱性气体。等碱性气体。吸收气体或除去气体中的杂质：吸收气体或除去气体中的杂质：对于对于SO2、CO2等气体，可以使用等气体，可以使用NaOH溶液吸收（最好不用溶液吸收（最好不用Ca(OH)2溶液，溶液，因为因为Ca(OH)2微溶于水）微溶于水）对于混在对于混在CO2中的中的HCl气体，不可以使用气体，不可以使用NaOH溶液吸收，但可以使用溶液吸收，但可以使用NaHCO3溶液来吸收。溶液来吸收。Cl2可以用可以用NaOH溶液吸收。溶液吸收。二、向上排空气取气瓶二、向上排空气取气瓶（图（图2）使用条件：收集的气体的密度大于空气密度（组成气体的分子的使用条件：收集的气体的密度大于空气密度（组成气体的分子的相对分子质量大于相对分子质量大于29），并且气体不与空气中的成分反应。），并且气体不与空气中的成分反应。规则：长管进，短管出。规则：长管进，短管出。常见实例：常见实例：O2、CO2、Cl2、NO2利用多功能瓶收集有毒或者有污染气体，可以方便地进行尾气处利用多功能瓶收集有毒或者有污染气体，可以方便地进行尾气处理，以免气体逸出污染空气。理，以免气体逸出污染空气。如如Cl2可以用可以用装置收集，再用装置收集，再用装置进行尾气处理。装置进行尾气处理。三、向下排空气取气瓶三、向下排空气取气瓶（图（图3）使用条件：收集的气体的密度小于空气密度（组成气体的使用条件：收集的气体的密度小于空气密度（组成气体的分子的相对分子质量小于分子的相对分子质量小于29），并且气体不与空气中的成），并且气体不与空气中的成分反应。分反应。规则：短管进，长管出。规则：短管进，长管出。常见实例：常见实例：H2、NH3四、排水集气瓶四、排水集气瓶（图（图4）使用条件：使用条件：气体不溶或难溶于水；气体不溶或难溶于水；气体不与水反气体不与水反应；（应；（对于部分气体来说，密度与空气密度接近，无对于部分气体来说，密度与空气密度接近，无法用排空气法收集。）法用排空气法收集。）规则：短管进，长管出。规则：短管进，长管出。常见实例：常见实例：O2、H2、NO五、排水量气瓶五、排水量气瓶（图（图5）使用条件：同使用条件：同“四四”规则：短管进，长管出。规则：短管进，长管出。如果忽略导管内的水，量筒内水的体积就是进入如果忽略导管内的水，量筒内水的体积就是进入集气瓶中气体的体积。集气瓶中气体的体积。初中化学物质的检验初中化学物质的检验（一）气体的检验（一）气体的检验1、氧气：、氧气：带火星的木条放入瓶中，若木条复燃，则是带火星的木条放入瓶中，若木条复燃，则是 氧气氧气2、氢气：、氢气：在玻璃尖嘴点燃气体，罩一干冷小烧杯，观察在玻璃尖嘴点燃气体，罩一干冷小烧杯，观察杯壁是否有水滴，往烧杯中倒入澄清的石灰水，若不变杯壁是否有水滴，往烧杯中倒入澄清的石灰水，若不变浑浊，则是氢气浑浊，则是氢气3、二氧化碳：、二氧化碳：通入澄清石灰水，若变浑浊则是二氧化碳通入澄清石灰水，若变浑浊则是二氧化碳4、氨气：、氨气：湿润的紫红色石蕊试纸，若试纸变蓝，则是氨湿润的紫红色石蕊试纸，若试纸变蓝，则是氨气气5、水蒸气：、水蒸气：通过无水硫酸铜，若白色固体变蓝，则含水通过无水硫酸铜，若白色固体变蓝，则含水蒸气蒸气（二）离子的检验（二）离子的检验6、氢离子：、氢离子：滴加紫色石蕊试液加入锌粒滴加紫色石蕊试液加入锌粒/金属氧化物金属氧化物/碳酸盐碳酸盐7、氢氧根离子：、氢氧根离子：酚酞试液硫酸铜溶液酚酞试液硫酸铜溶液/氯化铁溶液氯化铁溶液8、碳酸根离子：、碳酸根离子：稀盐酸和澄清的石灰水稀盐酸和澄清的石灰水9、氯离子：、氯离子：硝酸银溶液和稀硝酸，若产生白色沉淀，则是氯离子硝酸银溶液和稀硝酸，若产生白色沉淀，则是氯离子10、硫酸根离子：、硫酸根离子：硝酸钡溶液和稀硝酸先滴加稀盐酸再滴入氯化硝酸钡溶液和稀硝酸先滴加稀盐酸再滴入氯化钡钡11、铵根离子：、铵根离子：氢氧化钠溶液并加热，把湿润的红色石蕊试纸放在氢氧化钠溶液并加热，把湿润的红色石蕊试纸放在试管口试管口12、铜离子：、铜离子：滴加氢氧化钠溶液，若产生蓝色沉淀则是铜离子滴加氢氧化钠溶液，若产生蓝色沉淀则是铜离子13、铁离子：、铁离子：滴加氢氧化钠溶液，若产生红褐色沉淀则是铁离子滴加氢氧化钠溶液，若产生红褐色沉淀则是铁离子（三）相关例题（三）相关例题14、如何检验、如何检验NaOH是否变质：是否变质：滴加稀盐酸，若产生气泡则变质滴加稀盐酸，若产生气泡则变质15、检验生石灰中是否含有石灰石：、检验生石灰中是否含有石灰石：滴加稀盐酸，若产生气泡则含滴加稀盐酸，若产生气泡则含有石灰石有石灰石16、检验氢氧化钠中是否含有氯化钠：、检验氢氧化钠中是否含有氯化钠：先滴加足量稀硝酸，再滴加先滴加足量稀硝酸，再滴加硝酸银溶液，若产生白色沉淀，则含有氯化钠硝酸银溶液，若产生白色沉淀，则含有氯化钠17、检验三瓶试液分别是稀硝酸，稀盐酸，稀硫酸？、检验三瓶试液分别是稀硝酸，稀盐酸，稀硫酸？向三支试管中分别滴加硝酸钡溶液，若产生白色沉淀，则是稀硫酸；向三支试管中分别滴加硝酸钡溶液，若产生白色沉淀，则是稀硫酸；再分别滴加硝酸银溶液，若产生白色沉淀则是稀盐酸，剩下的是稀再分别滴加硝酸银溶液，若产生白色沉淀则是稀盐酸，剩下的是稀硝酸硝酸18、淀粉：、淀粉：加入碘溶液，若变蓝则含淀粉加入碘溶液，若变蓝则含淀粉19、葡萄糖：、葡萄糖：加入新制的氢氧化铜，若生成砖红色的氧化亚铜沉淀，加入新制的氢氧化铜，若生成砖红色的氧化亚铜沉淀，就含葡萄糖就含葡萄糖常见物质的俗名常见物质的俗名名称名称俗名俗名化学式化学式名称名称俗名俗名化学式化学式碳酸碳酸钠钠苏苏打、打、纯纯碱碱Na2CO3氧化氧化钙钙生石灰生石灰CaO碳酸碳酸钠钠晶晶体体天然碱、石碱、天然碱、石碱、口碱口碱Na2CO310H2O固体二氧固体二氧化碳化碳干冰干冰CO2碳酸碳酸氢钠氢钠小小苏苏打打NaHCO一氧化碳一氧化碳和和氢氢气气水煤气水煤气CO和和H2氢氢氧化氧化钠钠烧烧碱、火碱、碱、火碱、苛性苛性钠钠NaOH硫酸硫酸铜铜晶晶体体胆胆矾矾、蓝矾蓝矾CuSO45H2O氢氢氧化氧化钙钙熟石灰熟石灰Ca(OH)2甲甲烷烷沼气沼气CH4测定空气中氧气含量的实验测定空气中氧气含量的实验【实验实验原理原理】【实验实验装置装置】如右如右图图所示。所示。弹弹簧簧夹夹关关闭闭。集气瓶内加入少量水，。集气瓶内加入少量水，并做上并做上记记号。号。【实验实验步步骤骤】连连接装置，并接装置，并检查检查装置的气密性装置的气密性。点燃燃点燃燃烧烧匙内的匙内的红红磷，磷，立即立即伸入集气瓶中，并塞伸入集气瓶中，并塞紧紧塞子。塞子。待待红红磷熄磷熄灭灭并冷却后并冷却后，打开，打开弹弹簧簧夹夹。【实验现实验现象象】红红磷燃磷燃烧烧，产产生大量白烟；生大量白烟；放放热热；冷却后冷却后打开打开弹弹簧簧夹夹，水沿着，水沿着导导管管进进入集气瓶中，入集气瓶中，进进入集气瓶内水的体入集气瓶内水的体积约积约占集气瓶空气占集气瓶空气总总体体积积的的1/5。【实验结论实验结论】红磷燃烧消耗空气中的氧气，生成五氧化二磷固红磷燃烧消耗空气中的氧气，生成五氧化二磷固体体；空气中氧气的体积约占空气总体积的空气中氧气的体积约占空气总体积的1/5。【注意事项注意事项】红磷必须过量红磷必须过量。如果红磷的量不足，集气瓶内的氧气没有被完全消耗，测量结果。如果红磷的量不足，集气瓶内的氧气没有被完全消耗，测量结果会偏小。会偏小。装置气密性要好装置气密性要好。如果装置的气密性不好，集气瓶外的空气进入集气瓶，测量结。如果装置的气密性不好，集气瓶外的空气进入集气瓶，测量结果会偏小。果会偏小。导管中要注满水导管中要注满水。否则当红磷燃烧并冷却后，进入的水会有一部分残留在试管中，。否则当红磷燃烧并冷却后，进入的水会有一部分残留在试管中，导致测量结果偏小。导致测量结果偏小。冷却后再打开弹簧夹冷却后再打开弹簧夹，否则测量结果偏小。，否则测量结果偏小。如果弹簧夹未夹紧，或者塞塞子的动作太慢，测量结果会偏大。如果弹簧夹未夹紧，或者塞塞子的动作太慢，测量结果会偏大。在集气瓶底加水的目的在集气瓶底加水的目的：吸收有毒的五氧化二磷。：吸收有毒的五氧化二磷。不要用木炭或硫代替红磷不要用木炭或硫代替红磷！原因：木炭和硫燃烧尽管消耗气体，但是产生了新的！原因：木炭和硫燃烧尽管消耗气体，但是产生了新的气体，气体体积不变，容器内压强几乎不变，水面不会有变化。气体，气体体积不变，容器内压强几乎不变，水面不会有变化。如果预先在集气瓶内放入氢氧化钠溶液，就可以用木炭或硫代替红磷进行实验。如果预先在集气瓶内放入氢氧化钠溶液，就可以用木炭或硫代替红磷进行实验。不要用镁代替红磷不要用镁代替红磷！原因：镁在空气中燃烧时能与氮气和二氧化碳发生反应，这！原因：镁在空气中燃烧时能与氮气和二氧化碳发生反应，这样不仅消耗氧气，还消耗了氮气和二氧化碳，使测量结果偏大。样不仅消耗氧气，还消耗了氮气和二氧化碳，使测量结果偏大。制取氧气制取氧气一一.气体制取气体制取装置装置1.1.气体气体发发生装置生装置加加热热固体制固体制备备气体的装置（气体的装置（见见上上图图）反反应应物和反物和反应应条件的特征：条件的特征：反反应应物都是固体，反物都是固体，反应应需要加需要加热热。装置气密性的装置气密性的检查检查方法：方法：将将导导气管的出口浸没在水中，双手气管的出口浸没在水中，双手紧紧握握试试管。如果水中出管。如果水中出现现气泡，气泡，说说明装置气密性良好明装置气密性良好。（原理：气体的。（原理：气体的热胀热胀冷冷缩缩）固液混合在常温下反应制备气体的装置（见上图固液混合在常温下反应制备气体的装置（见上图）反应物和反应条件的特征：反应物和反应条件的特征：反应物中有固体和液体，反应不反应物中有固体和液体，反应不需要加热需要加热。装置气密性的检查方法：装置气密性的检查方法：在导管出口处套上橡皮塞，用弹簧在导管出口处套上橡皮塞，用弹簧夹夹紧橡皮塞，从漏斗中加水。如果液面稳定后水面不下降，夹夹紧橡皮塞，从漏斗中加水。如果液面稳定后水面不下降，则表明装置气密性良好则表明装置气密性良好。要根据实际情况选择要根据实际情况选择(a)(b)(c)(d)四种装置。四种装置。装置装置(a)的特点的特点：装置简单装置简单，适用于制取少量的气体；容，适用于制取少量的气体；容易造成气体泄漏，增加药品不太方便。易造成气体泄漏，增加药品不太方便。装置装置(b)的特点的特点：便于随时添加药品便于随时添加药品。装置装置(c)的特点的特点：可以控制反应速率可以控制反应速率。装置装置(d)的特点的特点：可以控制反应的发生和停止可以控制反应的发生和停止。（希望停止。（希望停止反应时，用弹簧夹夹住橡皮管。这时由于试管内的气压大于外界大反应时，用弹簧夹夹住橡皮管。这时由于试管内的气压大于外界大气压，试管内的液面会下降）气压，试管内的液面会下降）如果使用长颈漏斗，注意长颈漏斗的下端管口应插入液面以下，形成如果使用长颈漏斗，注意长颈漏斗的下端管口应插入液面以下，形成液液封封，防止生成的气体从长颈漏斗逸出。使用分液漏斗时无需考虑这个问，防止生成的气体从长颈漏斗逸出。使用分液漏斗时无需考虑这个问题。题。选择装置时，要选择带有橡皮塞的直管。选择装置时，要选择带有橡皮塞的直管。(a)装置使用单孔橡皮塞，装置使用单孔橡皮塞，(b)(c)(d)装置使用双孔橡皮塞。装置使用双孔橡皮塞。固体药品通过锥形瓶口加入，液体药品通过分液漏斗加入。固体药品通过锥形瓶口加入，液体药品通过分液漏斗加入。气体收集装置气体收集装置排水法收集气体的装置（排水法收集气体的装置（见见右右图图）适用情况：收集的气体不溶或适用情况：收集的气体不溶或难难溶于水，且不与溶于水，且不与水反水反应应。注意事注意事项项：集气瓶中集气瓶中不能留有气泡不能留有气泡，否，否则则收集到的气体不收集到的气体不纯纯应应当等到当等到气泡气泡连续连续均匀地放出均匀地放出后再收集气体，否后再收集气体，否则则收集到的气体不收集到的气体不纯纯。在气泡连续均匀放出之前，导气管管口不应伸入在气泡连续均匀放出之前，导气管管口不应伸入到集气瓶口。到集气瓶口。如果如果瓶口出瓶口出现现气泡气泡，说说明气体收集明气体收集满满。如果需要较干燥的气体，请不要使用排水法。如果需要较干燥的气体，请不要使用排水法。气体收集完毕后，要在水下把玻璃片盖在集气瓶气体收集完毕后，要在水下把玻璃片盖在集气瓶口上，否则收集到的气体不纯。口上，否则收集到的气体不纯。收集完收集完毕毕后，如果收集的气体的密度比空气大，后，如果收集的气体的密度比空气大，集气瓶口集气瓶口应该应该朝上；如果收集的气体的密度比空气朝上；如果收集的气体的密度比空气小，集气瓶口小，集气瓶口应该应该朝下。朝下。适用情况：气体密度大于空气（相适用情况：气体密度大于空气（相对对分子分子质质量大于量大于29），），且不与空气中的成分反且不与空气中的成分反应应。要求：要求：导导管伸入集气瓶底，以利于排管伸入集气瓶底，以利于排净净空气。空气。密度和空气接近的气体，不宜用排空气法收集。密度和空气接近的气体，不宜用排空气法收集。暂存气体时，只需将集气瓶正放在桌面上，盖上毛玻璃暂存气体时，只需将集气瓶正放在桌面上，盖上毛玻璃片就可以了。片就可以了。向上排空气法收集气体的装置（见右图）向上排空气法收集气体的装置（见右图）向下排空气法收集气体的装置（向下排空气法收集气体的装置（见见右右图图）适用情况：气体密度小于空气（相适用情况：气体密度小于空气（相对对分子分子质质量小于量小于29），），且不与空气中的成分反且不与空气中的成分反应应。要求：要求：导导管伸入集气瓶底，以利于排管伸入集气瓶底，以利于排净净空气。空气。密度和空气接近的气体，不宜用排空气法收集。密度和空气接近的气体，不宜用排空气法收集。暂存气体时，需要盖上毛玻璃片并将集气瓶倒放在桌暂存气体时，需要盖上毛玻璃片并将集气瓶倒放在桌面上。面上。导导气管属于气管属于发发生装置。把生装置。把导导气管画在收集装置中，是气管画在收集装置中，是为为了更好地了更好地说说明明问题问题。【实验现实验现象象】通通电电后，后，电电极上有气泡极上有气泡产产生。通生。通电电一段一段时间时间后，两个后，两个试试管管内内汇汇集了一些气体，与正极相集了一些气体，与正极相连连的的试试管内的气体体管内的气体体积积小，与小，与负负极相极相连连的的试试管内的气体体管内的气体体积积大，体大，体积积比比约为约为1：2，质质量比量比约为约为8：1。与正极相与正极相连连的的试试管内的气体可以使管内的气体可以使带带火星的木条复燃；与火星的木条复燃；与负负极相极相连连的的试试管内的气体移近火焰管内的气体移近火焰时时，气体能，气体能够够燃燃烧烧，火焰，火焰呈淡呈淡蓝蓝色。色。【实验结论实验结论】1.水是由水是由氢氢、氧两种元素、氧两种元素组组成的（反成的（反应应前后，参与反前后，参与反应应的元素种的元素种类类没有没有变变化）化）2.化学反化学反应应中，分子可分，原子不可分中，分子可分，原子不可分。【注意事注意事项项】通通电时电时，必，必须须使用使用直流直流电电。预预先在水中加入少量先在水中加入少量氢氢氧化氧化钠钠溶液或稀硫酸可以溶液或稀硫酸可以增增强强水的水的导电导电性性。负负极极产产生的是生的是氢氢气，正极气，正极产产生的是氧气生的是氧气。验证验证分子是在不断运分子是在不断运动动的探究的探究实验实验【实验实验操作操作】如右如右图图，取适量的酚，取适量的酚酞酞溶液，分溶液，分别别倒入倒入A、B两个小两个小烧烧杯中，另取一个小杯中，另取一个小烧烧杯杯C，加入，加入约约5mL浓浓氨水。氨水。用一个大用一个大烧烧杯罩住杯罩住A、C两个小两个小烧烧杯，杯，烧烧杯杯B置于大置于大烧烧杯外。杯外。观观察察现现象。象。【实验现实验现象象】烧烧杯杯A中的酚中的酚酞酞溶液由上至下逐溶液由上至下逐渐变红渐变红。【实验结论实验结论】分子是不断运分子是不断运动动的。的。【注意事注意事项项】浓浓氨水氨水显显碱性，能使酚碱性，能使酚酞酞溶液溶液变红变红。浓浓氨水氨水具有具有挥发挥发性，能性，能挥发挥发出氨气。出氨气。从微观角度解释问题从微观角度解释问题用分子观点解释由分子构成的物质的物理变化和化学变化用分子观点解释由分子构成的物质的物理变化和化学变化物理变化：物理变化：没有新分子生成的变化。（水蒸发时水分子的间隔变大，没有新分子生成的变化。（水蒸发时水分子的间隔变大，但水分子本身没有变化，故为物理变化）但水分子本身没有变化，故为物理变化）化学变化：化学变化：分子本身发生变化，有新分子生成的变化。（电解水时分子本身发生变化，有新分子生成的变化。（电解水时水分子变成了新物质的分子，故为化学变化）水分子变成了新物质的分子，故为化学变化）纯净物和混合物（由分子构成的物质）的区别：纯净物和混合物（由分子构成的物质）的区别：纯净物由同种分子纯净物由同种分子构成，混合物由不同种分子构成。构成，混合物由不同种分子构成。分子和原子的联系：分子和原子的联系：分子是由原子构成的，同种原子结合成单质分分子是由原子构成的，同种原子结合成单质分子，不同种原子结合成化合物分子。子，不同种原子结合成化合物分子。分子和原子的本质区别：分子和原子的本质区别：在化学变化中，分子可以再分，而原子不在化学变化中，分子可以再分，而原子不能再分。能再分。化学变化的实质：化学变化的实质：在化学变化过程中，分子裂变成原子，原子重新在化学变化过程中，分子裂变成原子，原子重新组合，形成新物质的分子组合，形成新物质的分子 物质的组成物质的组成宏观角度：宏观角度：水是由氢元素和氧元素组成的。水是由氢元素和氧元素组成的。铁是由铁元素组成的。铁是由铁元素组成的。微观角度：微观角度：水是由水分子构成的（水是由水分子构成的（水的化学性质由水分子保持水的化学性质由水分子保持）。）。水分子由氢原子和氧原子构成。水分子由氢原子和氧原子构成。1个水分子由个水分子由2个氢原子和个氢原子和1个氧原子构成。个氧原子构成。铁是由铁原子构成的（铁的化学性质由铁原子保持）。铁是由铁原子构成的（铁的化学性质由铁原子保持）。水在化学变化中的最小粒子水在化学变化中的最小粒子是氢原子和氧原子。是氢原子和氧原子。物质、元素用于宏观角度分析问题，分子、原子、离子用于在微观物质、元素用于宏观角度分析问题，分子、原子、离子用于在微观角度分析问题。宏观和微观不可以混淆。角度分析问题。宏观和微观不可以混淆。木炭木炭还还原氧化原氧化铜铜的的实验实验（见见右右图图）【实验实验操作操作】把把刚刚烘干的木炭粉末和氧化烘干的木炭粉末和氧化铜铜粉粉末混合均匀，小心地末混合均匀，小心地铺铺放放进试进试管；管；将将试试管固定在管固定在铁铁架台上。架台上。试试管口装有通入澄清管口装有通入澄清石灰水的石灰水的导导管；管；集中加集中加热热；过过几分几分钟钟后，后，先撤出先撤出导导气管，待气管，待试试管冷却后再管冷却后再把把试试管里的粉末倒在管里的粉末倒在纸纸上上。观观察察现现象并分析。象并分析。【实验现实验现象象】澄清的石灰水澄清的石灰水变浑浊变浑浊；黑色固体逐；黑色固体逐渐变渐变成成红红色色。【化学方程式化学方程式】反反应应开始的开始的标标志：澄清的石灰水志：澄清的石灰水变浑浊变浑浊。在酒精灯上加网罩的目的：使火焰集中并提高温度在酒精灯上加网罩的目的：使火焰集中并提高温度。配制混合物配制混合物时时木炭粉木炭粉应应稍稍过过量的目的：防止已量的目的：防止已经还经还原的原的铜铜被氧气被氧气重新氧化重新氧化。实验实验完完毕毕后先熄后先熄灭灭酒精灯的后果：石灰水倒吸入酒精灯的后果：石灰水倒吸入热热的的试试管中使管中使试试管炸裂管炸裂。木炭木炭+氧化铜氧化铜澄清的石灰水澄清的石灰水固体的溶解度固体的溶解度定定义义：在一定温度下，某固体物在一定温度下，某固体物质质在在100g溶溶剂剂里达到里达到饱饱和状和状态时态时所溶解的所溶解的质质量量。800t1t2t3Nt/s/gPABC一一般来般来说说，温度越高，固体的溶解度越大温度越高，固体的溶解度越大。溶解度的相溶解度的相对对大小：温度是大小：温度是20，并且溶，并且溶剂剂的的质质量是量是100g。在在20下，溶解度小于下，溶解度小于0.01g，被称，被称为为难难溶（或不溶）溶（或不溶）；溶解度介于；溶解度介于0.011g之之间间，被称，被称为为微溶微溶；溶解度介于；溶解度介于110g之之间间，被称，被称为为可溶可溶；溶解度大于溶解度大于10g，被称，被称为为易溶易溶。四要素：四要素：温度温度必须指明具体的温度，溶解性才必须指明具体的温度，溶解性才有意义。有意义。溶剂的质量是溶剂的质量是100g。固体在溶解在溶液中，必须达到饱和状态。固体在溶解在溶液中，必须达到饱和状态。溶解度的单位通常是溶解度的单位通常是g。影响固体溶解度的因素：（内因）溶质性质、影响固体溶解度的因素：（内因）溶质性质、溶剂性质；（外因）温度。溶剂性质；（外因）温度。800t1t2t3Nt/s/gPABC加溶质相当于把点向正上方移动（但是点不能被移动到图象上方）加溶质相当于把点向正上方移动（但是点不能被移动到图象上方），加溶质相当于向下竖直移动，降温相当于向左水平移动，升温，加溶质相当于向下竖直移动，降温相当于向左水平移动，升温相当于向右水平移动相当于向右水平移动。t1时时A、B、C、溶解度由大到小的顺序、溶解度由大到小的顺序 CBA。从从A溶液中获取溶液中获取A晶体可用晶体可用 降温结晶降温结晶 的方法获取晶体。的方法获取晶体。从从B的溶液中获取晶体，适宜采用的溶液中获取晶体，适宜采用 蒸发结晶蒸发结晶 的方法获取晶体。的方法获取晶体。t2 时时A、B、C的饱和溶液各的饱和溶液各W克，降温到克，降温到t1会析出晶体的有会析出晶体的有 A和和B，无晶体析出的有，无晶体析出的有 C，所得溶液中溶质的质量分数由小到，所得溶液中溶质的质量分数由小到大依次为大依次为 ACB。除去除去A中的泥沙用中的泥沙用 过滤过滤 法；分离法；分离A与少量与少量B的混合物，用的混合物，用 结晶结晶 法。法。有关溶解度曲线的常见试题（见右上图）有关溶解度曲线的常见试题（见右上图）t3时时A的溶解度为的溶解度为 80g。P点的的含义是：点的的含义是：在该温度时，在该温度时，A和和C的溶解度相同的溶解度相同。N点为点为 t3时时A的不饱和溶液的不饱和溶液，可通过，可通过 加入加入A物质，物质，降温，蒸发溶剂降温，蒸发溶剂 的方法使它变为饱和。的方法使它变为饱和。曲线上的点代表对应温度的饱和溶液，曲线以下的曲线上的点代表对应温度的饱和溶液，曲线以下的点代表对应温度的不饱和溶液点代表对应温度的不饱和溶液。干燥干燥剂剂1.使用干燥使用干燥剂剂的目的是除去气体中混有的水蒸气。的目的是除去气体中混有的水蒸气。2.我我们们学学过过的干燥的干燥剂剂有有氢氢氧化氧化钠钠、浓浓硫酸、氧化硫酸、氧化钙钙、氯氯化化钙钙等。等。氢氢氧化氧化钠钠易潮解；易潮解；浓浓硫酸具有吸水性；而氧化硫酸具有吸水性；而氧化钙钙可以与水反可以与水反应应CaO+H2O=Ca(OH)23.氢氢氧化氧化钠钠氢氢氧化氧化钠钠等碱性干燥等碱性干燥剂剂不能干燥不能干燥氯氯化化氢氢、二氧、二氧化碳、二氧化硫化碳、二氧化硫等酸性气体。等酸性气体。浓浓硫酸等酸性干燥硫酸等酸性干燥剂剂不能干燥不能干燥氨气氨气等碱性气体等碱性气体。酸的化学性质酸的化学性质酸有相同的化学性质是因为酸在水中都能电离出酸有相同的化学性质是因为酸在水中都能电离出H+，有不同的化学性质是因为，有不同的化学性质是因为能电离出的酸根离子不同能电离出的酸根离子不同。酸溶液能使酸碱指示剂变色：使紫色石蕊溶液变红酸溶液能使酸碱指示剂变色：使紫色石蕊溶液变红。酸酸+活泼金属活泼金属 盐盐+氢气氢气（置换反应）（置换反应）这里这里不包括浓硫酸和硝酸不包括浓硫酸和硝酸。示例：示例：Fe+2HCl=FeCl2+H2 和和 Fe+H2SO4=FeSO4+H2【现象现象】铁表面有气泡产生；溶液由无色逐渐变为浅绿色铁表面有气泡产生；溶液由无色逐渐变为浅绿色（Fe2+的盐溶液呈浅绿色的盐溶液呈浅绿色）。）。酸酸+金属氧化物金属氧化物 盐盐+水水（复分解反应）（复分解反应）金属氧化物可以是活泼金属的氧化物和不活泼金属的氧化物。因为生成物金属氧化物可以是活泼金属的氧化物和不活泼金属的氧化物。因为生成物有水，符合复分解反应的发生条件，所以反应一定发生。有水，符合复分解反应的发生条件，所以反应一定发生。示例示例1：Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O 和和 Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O【现象现象】铁锈逐渐溶解消失；溶液由无色逐渐变成黄色铁锈逐渐溶解消失；溶液由无色逐渐变成黄色（Fe3+的盐溶液呈黄色的盐溶液呈黄色）。）。示例示例2：CuO+2HCl=CuCl2+H2O 和和 CuO+H2SO4=CuSO4+H2O【现象现象】黑色粉末逐渐溶解消失；溶液由无色逐渐变成蓝色黑色粉末逐渐溶解消失；溶液由无色逐渐变成蓝色（Cu2+的盐溶液呈蓝色的盐溶液呈蓝色）酸酸+碱碱 盐盐+水水（复分解反应、中和反应）（复分解反应、中和反应）酸酸+盐盐 新酸新酸+新盐新盐（复分解反应）（复分解反应）反应发生的条件：反应发生的条件：新酸是碳酸新酸是碳酸；如果新酸如果新酸不是碳酸，新盐必须是沉淀不是碳酸，新盐必须是沉淀。碳酸盐都能与酸反应碳酸盐都能与酸反应：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2除硫酸钡以外的钡盐都能与硫酸反应除硫酸钡以外的钡盐都能与硫酸反应：BaCl2+H2SO4=BaSO4+2HCl（注意：（注意：HCl是是稀盐酸，不写稀盐酸，不写）硝酸银能与盐酸反应硝酸银能与盐酸反应：AgNO3+HCl=HNO3+AgCl碱的定碱的定义义和分和分类类碱：物碱：物质质溶于水溶于水时时，形成的阳离子全部是，形成的阳离子全部是OH-的化合物。的化合物。金属的金属的氢氢氧化氧化物（物（“氢氢氧化某氧化某”）四大四大强强碱：碱：KOH（氢氢氧化氧化钾钾）、）、NaOH（氢氢氧化氧化钠钠）、）、Ca(OH)2（氢氢氧化氧化钙钙）、）、Ba(OH)2（氢氢氧化氧化钡钡）碱碱NH3H2O（氨水）（氨水）弱碱弱碱白色沉淀：白色沉淀：Mg(OH)2（氢氢氧化氧化镁镁）、）、Al(OH)3（氢氢氧化氧化铝铝）、）、Zn(OH)2（氢氢氧化氧化锌锌）、）、Mn(OH)2（氢氢氧化氧化锰锰）有色沉淀：有色沉淀：蓝蓝色沉淀色沉淀Cu(OH)2（氢氢氧化氧化铜铜）、）、红红褐色沉淀褐色沉淀Fe(OH)3（氢氢氧化氧化铁铁）四大四大强强碱都可以溶于水，但弱碱不能溶于水碱都可以溶于水，但弱碱不能溶于水。氨水是氨气溶于水形成。氨水是氨气溶于水形成的液体。的液体。在初中化学范在初中化学范围围内，只有内，只有氢氢氧化氧化铜铜是是蓝蓝色沉淀色沉淀，氢氢氧化氧化铁铁是是红红褐色沉褐色沉淀淀。氨水的氨水的电电离是离是NH3H2O=NH4+OH-，所以氨水也是碱。，所以氨水也是碱。钾钾、钠钠、钙钙的氧化物能与水反的氧化物能与水反应应生成相生成相应应的碱。如：的碱。如：CaO+H2O=Ca(OH)2碱的化学性质碱的化学性质碱有相同的化学性质是因为不同的碱溶液中都含有相同的碱有相同的化学性质是因为不同的碱溶液中都含有相同的OH-。碱溶液（四大强碱的溶液、氨水）能使指示剂变色：使紫色石蕊溶液变蓝，碱溶液（四大强碱的溶液、氨水）能使指示剂变色：使紫色石蕊溶液变蓝，使无色酚酞溶液变红使无色酚酞溶液变红。由于弱碱不溶于水，所以弱碱不能使指示剂变色。由于弱碱不溶于水，所以弱碱不能使指示剂变色。碱碱+非金属氧化物非金属氧化物 盐盐+水水（复分解反应）（复分解反应）反应发生的条件：反应发生的条件：碱是四大强碱；碱是四大强碱；非金属氧化物是二氧化碳、二氧非金属氧化物是二氧化碳、二氧化硫、三氧化硫。化硫、三氧化硫。根据条件我们可以写出十二个化学方程式，但必须掌握的四个化学方程根据条件我们可以写出十二个化学方程式，但必须掌握的四个化学方程式是：式是：2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O（用氢氧化钠溶液吸收二氧化碳）（用氢氧化钠溶液吸收二氧化碳）2NaOH+SO2=Na2SO3+H2O2NaOH+SO3=Na2SO4+H2OCa(OH)2+CO2=CaCO3+H2O（检验二氧化碳；石灰墙（检验二氧化碳；石灰墙“出汗出汗”）碱碱+酸酸 盐盐+水水（复分解反应、中和反应）（复分解反应、中和反应）在碱的通性中，弱碱只有该性质。在碱的通性中，弱碱只有该性质。碱碱+盐盐 新碱新碱+新盐新盐（复分解反应）（复分解反应）反应发生的条件：反应发生的条件：反应物能溶于水（包括氢氧化钙，不包括反应物能溶于水（包括氢氧化钙，不包括其他微溶于水的物质）；其他微溶于水的物质）；新碱是氨水；新碱是氨水；若新碱不是氨水，若新碱不是氨水，新碱和新盐中至少有一个沉淀。新碱和新盐中至少有一个沉淀。铵盐一定能与四大强碱反应铵盐一定能与四大强碱反应。新碱是沉淀：新碱是沉淀：蓝色沉淀蓝色沉淀 2NaOH+CuSO4=Na2SO4+Cu(OH)2红褐色沉淀红褐色沉淀 3NaOH+FeCl3=3NaCl+Fe(OH)3白色沉淀白色沉淀 2NaOH+MgSO4=Na2SO4+Mg(OH)2新盐是沉淀：新盐是沉淀：Ba(OH)2+Na2SO4=BaSO4+2NaOHCa(OH)2+Na2CO3=CaCO3+2NaOH蓝白沉淀蓝白沉淀：Ba(OH)2+CuSO4=BaSO4+Cu(OH)2红白沉淀红白沉淀：3Ba(OH)2+Fe2(SO4)3=3BaSO4+2Fe(OH)3波尔多液波尔多液（注：波尔多液不是溶液）（注：波尔多液不是溶液）：Ca(OH)2+CuSO4=CaSO4+Cu(OH)2氢氧化钠和氢氧化钙变质氢氧化钠和氢氧化钙变质氢氧化钠变质氢氧化钠变质氢氧化钠变质是因为与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠氢氧化钠变质是因为与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠。证明方法：证明方法：取样，加过量的稀盐酸，如果有气泡产生，说明氢氧化钠已经变质取样，加过量的稀盐酸，如果有气泡产生，说明氢氧化钠已经变质：NaOH+HCl=NaCl+H2O 和和 Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2取样，加氢氧化钙溶液，如果有白色沉淀产生，说明氢氧化钠已经变质取样，加氢氧化钙溶液，如果有白色沉淀产生，说明氢氧化钠已经变质：Na2CO3+Ca(OH)2=2NaOH+CaCO3取样，加氯化钙（或硝酸钙）溶液，如果有白色沉淀产生，说明取样，加氯化钙（或硝酸钙）溶液，如果有白色沉淀产生，说明NaOH已已经变质经变质：Na2CO3+CaCl2=2NaCl+CaCO3 或或 Na2CO3+Ca(NO3)2=2NaNO3+CaCO3氢氧化钙变质氢氧化钙变质氢氧化钙变质是因为与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钙氢氧化钙变质是因为与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钙。证明方法：证明方法：取样，加入过量的稀盐酸，如果有气泡产生，说明氢氧化钙已经取样，加入过量的稀盐酸，如果有气泡产生，说明氢氧化钙已经变质变质：Ca(OH)2+2HCl=CaCl2+2H2OCaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2氢氧化钠固体和氢氧化钙固体变质时，固体质量都会增加。氢氧化钠固体和氢氧化钙固体变质时，固体质量都会增加。氢氧化钠和氢氧化钙部分变质氢氧化钠和氢氧化钙部分变质氢氧化钠部分变质的证明方法：氢氧化钠部分变质的证明方法：取样取样，（如果是固体，就需要，（如果是固体，就需要加适量水，使固体完全溶解加适量水，使固体完全溶解），），加加过量的氯化钙（或硝酸钙）溶液，如果有白色沉淀产生，说明碳酸过量的氯化钙（或硝酸钙）溶液，如果有白色沉淀产生，说明碳酸钠存在钠存在：Na2CO3+CaCl2=2NaCl+CaCO3 或或 Na2CO3+Ca(NO3)2=2NaNO3+CaCO3 过滤过滤，向滤液中滴加酚酞溶液，如果滤液变红，说明氢氧化钠存，向滤液中滴加酚酞溶液，如果滤液变红，说明氢氧化钠存在，氢氧化钠部分变质。在，氢氧化钠部分变质。氢氧化钙固体部分变质的证明方法：氢氧化钙固体部分变质的证明方法：取样取样，加适量水使固体完全溶解加适量水使固体完全溶解，加入过量的稀盐酸，如果有气加入过量的稀盐酸，如果有气泡产生，说明碳酸钙存在泡产生，说明碳酸钙存在：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2 另取少量固体另取少量固体，加氯化铵（或硫酸铵）研磨，如果闻到刺激性氨，加氯化铵（或硫酸铵）研磨，如果闻到刺激性氨味，说明氢氧化钙存在，氢氧化钙部分变质：味，说明氢氧化钙存在，氢氧化钙部分变质：Ca(OH)2+2NH4Cl=CaCl2+2NH3+2H2O 或或 Ca(OH)2+(NH4)2SO4=CaSO4+2NH3+2H2O 中和反应中和反应定义：酸和碱作用生成盐和水的反应。定义：酸和碱作用生成盐和水的反应。实质：实质：H+OH-=H2O配平时要注意配平时要注意H2O的化学计量数。如：的化学计量数。如：2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O强酸和强碱反应，一般没有明显的实验现象（沉淀、气泡、不溶物溶解消失、溶强酸和强碱反应，一般没有明显的实验现象（沉淀、气泡、不溶物溶解消失、溶液颜色变化），所以为了观察反应是否发生，需要借助酸碱指示剂。液颜色变化），所以为了观察反应是否发生，需要借助酸碱指示剂。如如NaOH+HCl=NaCl+H2O，反应的时候要进行以下操作：，反应的时候要进行以下操作：在烧杯中加入氢氧化钠溶液在烧杯中加入氢氧化钠溶液；滴入几滴酚酞溶液滴入几滴酚酞溶液；用滴管慢慢地滴入稀盐酸，并不断用玻璃棒搅拌（如果容器是试管，就直接振用滴管慢慢地滴入稀盐酸，并不断用玻璃棒搅拌（如果容器是试管，就直接振荡）荡）；溶液由红色刚刚褪成无色时，说明氢氧化钠和盐酸恰好完全反应溶液由红色刚刚褪成无色时，说明氢氧化钠和盐酸恰好完全反应。（注意是（注意是先加碱溶液，再加指示剂，然后才加酸先加碱溶液，再加指示剂，然后才加酸）做上述实验时，如果在实验过程中忘加酚酞，在实验结束后再加酚做上述实验时，如果在实验过程中忘加酚酞，在实验结束后再加酚酞溶液，发现酚酞不变色，会有两种情况：酸碱恰好完全反应或者酞溶液，发现酚