2019中考化学真题分类汇编 2考点14 酸碱盐和氧化物 5具体物质 1盐酸.doc

1酸碱盐和氧化物酸碱盐和氧化物1313 （20182018 广西省玉林市，题号广西省玉林市，题号 1313，分值，分值 2 2）下列物质具有挥发性的是A.锌粒 B.浓盐酸 C.石灰石 D.二氧化锰【答案答案】B】B【解析解析】一种物质的挥发性是指它从液体或固体变成气体的倾向。沸点越低，挥发性越强，一种物质的挥发性是指它从液体或固体变成气体的倾向。沸点越低，挥发性越强，这些化合物一旦暴露到空气中就会迅速地从液体或固体变成气体。锌粒不是化合物，沸点这些化合物一旦暴露到空气中就会迅速地从液体或固体变成气体。锌粒不是化合物，沸点极高，没有挥发性；石灰石和二氧化锰沸点极高，没有挥发性；浓盐酸是液体，氯化氢气极高，没有挥发性；石灰石和二氧化锰沸点极高，没有挥发性；浓盐酸是液体，氯化氢气体很容易挥发出来，具有挥发性，所以本题选体很容易挥发出来，具有挥发性，所以本题选 B B。【知识点知识点】挥发性；浓盐酸挥发性；浓盐酸（18 北京）23、进行如下微型实验，研究物质的性质。（1）能产生气泡的是 （填序号） 。（2）能证明 C 中发生反应的现象是 。（3）有一只烧杯中的物质不与稀盐酸反应，原因是 。（18 齐齐哈尔）27.为探究盐酸的化学性质，某化学小组做了如下实验:(1)A 试管中的实验现象为_，C 试管中所发生反应的化学方程式为_。2(2)将反应后 D、E 试管中的废液倒入一个洁净的烧杯中，观察到烧杯中先有气泡产生，后有白色沉淀出现。将烧杯中的混合物过滤，得到白色沉淀和无色滤液。同学们对滤液中溶质的成分进行探究。【提出问题】滤液中溶质的成分是什么?【作出猜想】猜想:NaCl猜想二:NaCl 和 CaCl2猜想三:_猜想四:NaCl、Ca(OH)2和 HCl【设计实验】请完成实验报告。实验步骤实验现象实验结论取少量滤液于试管中，滴加适量的碳酸钠溶液。_猜想二不成立取少量滤液于试管中, 滴加_(填名称)。_猜想三成立【迁移拓展】稀盐酸、稀硫酸有一些相似的化学性质，是因为在不同的酸溶液中都含有_。（18 辽阳）17学习盐酸的化学性质后，小娟做如下实验： 【实验探究】实 验 步 骤实验操作实验现象结论或解释黑色固体完全溶 解，溶液呈 蓝色盐酸与氧化铜发 生了化学反应3加入稀盐酸后， 未观察到明显现 象；滴入酚酞后， 溶液变红色盐酸与氢氧化钠 未发生化学反应将步骤、的废液混合有沉淀生成，溶 液仍为红色生成沉淀的原因 （用化学方程式 解释） CuCl2+2NaOH Cu（OH）2+2NaCl ；所得溶液中溶 质的成分 NaCl、NaOH（酚酞除外）【实验反思】 小勇认为小娟实验步骤的结论不正确，理由是 氢氧化钠过量，于是小娟另取试管重新做了步骤的实验，在滴入酚酞溶液变红色后，继续滴加稀盐酸。 边滴边振荡。当观察到 溶液红色恰好褪去时，说明盐酸与氢氧化钠发生了反应。从微观角度看，此反应的实质是 氢离子和氢氧根粒子反应生成了水分子。 实验结束后，小娟将步骤烧杯中的溶液进行了过滤，并向所得溶液中加入 硼酸再倒掉，以防止环境污染。