人教版化学必修一离子反应课件.ppt

第二讲 离子反应一、酸一、酸 碱碱 盐在水溶液中的电离盐在水溶液中的电离根据初中所学的知识，酸、碱、盐在水溶液根据初中所学的知识，酸、碱、盐在水溶液中是否能导电？其原因是什么中是否能导电？其原因是什么?能能.其原因是酸、碱在水中电离出能其原因是酸、碱在水中电离出能自由移动自由移动的离子的离子.？物质导电的条件是什么？物质导电的条件是什么？有自由移动的带电粒子有自由移动的带电粒子想一想：想一想：金属铜能否导电金属铜能否导电?其原因是什么其原因是什么?能能.其原因是铜单质中有其原因是铜单质中有自由移动的电子自由移动的电子.问题1 下列物下列物质中哪些能中哪些能导电?为什么什么 能能导电?硫酸溶液、硫酸溶液、NaOH溶液、溶液、NaCl固体、固体、NaCl溶液、溶液、石墨、石墨、蔗糖溶液、酒精溶蔗糖溶液、酒精溶液、液、K2SO4溶液、溶液、Cu。一、一、电解解质和非和非电解解质 1、电解解质：在在水水溶溶液液里里或或熔熔化化状状态下下能能够导电的的化合物化合物，如酸、碱、，如酸、碱、盐等。等。2、非非电解解质：在在水水溶溶液液里里和和熔熔化化状状态下下都都不不导电的的化化合合物物，如如蔗蔗糖糖、酒酒精精等。等。判断下列说法是否正确：判断下列说法是否正确：1、铜和和NaOHNaOH溶液都溶液都能能导电，所以它，所以它们属于属于电解解质。注意注意:电解解质与非与非电解解质是是对化合物化合物进行分行分类，单质和混合物既不是电解质也不是非电解质单质和混合物既不是电解质也不是非电解质2、硫酸硫酸钡难溶于水，其水溶液几乎不溶于水，其水溶液几乎不导电，所，所以硫酸以硫酸钡不不是是电解解质。注意注意:电解解质的的导电条件导电条件：水溶液里或熔融状：水溶液里或熔融状态下下。(只需具只需具备其中之一其中之一)3.CO2溶于水能溶于水能导电，那么，那么CO2是是电解解质。注意注意:必必须是在一定条件下由于是在一定条件下由于自身自身产生生自由移自由移动的离子的离子而而导电的化合物才能称其的化合物才能称其为电解解质。注重概念的正确理解!小结：小结：（1 1）电解质、非电解质应是）电解质、非电解质应是化合物化合物。（2 2）电解质导电须有外界条件：）电解质导电须有外界条件：水溶液中或熔化水溶液中或熔化状态状态（3 3）电解质应是在一定条件下本身电离而导电的电解质应是在一定条件下本身电离而导电的化合物化合物。某些化合物，像。某些化合物，像SOSO3 3、SOSO2 2、COCO2 2、NHNH3 3，它，它们的水溶液虽能导电，但不是电解质。因为它们溶们的水溶液虽能导电，但不是电解质。因为它们溶于水跟水反应生成了电解质，这些电解质能够电离于水跟水反应生成了电解质，这些电解质能够电离而导电，并非这些化合物本身电离所为。而导电，并非这些化合物本身电离所为。（4 4）酸、碱、盐、水是电解质，蔗糖、酒精等是酸、碱、盐、水是电解质，蔗糖、酒精等是非电解质。非电解质。判断下列叙述是否正确判断下列叙述是否正确A ANaClNaCl溶液能导电，所以溶液能导电，所以NaClNaCl溶液是电解质溶液是电解质B B固态固态NaClNaCl不导电，但不导电，但NaCl是电解质是电解质C CH H2 2S S水溶液能导电，所以水溶液能导电，所以H2S是电解质是电解质D DSOSO3 3溶于水能导电，所以溶于水能导电，所以SOSO3 3是电解质是电解质E E铜能导电，所以是电解质铜能导电，所以是电解质F FBaSOBaSO4 4的水溶液不能导电，所以的水溶液不能导电，所以BaSOBaSO4 4是非电解是非电解质质B、C？为什么什么电解解质固体不能固体不能导电,而在水溶液中而在水溶液中或熔融状或熔融状态下下能能导电呢？呢？让我我们透透过现象来看本象来看本质吧！吧！NaCl在水溶液中能在水溶液中能导电的原因的原因 电离方程式离方程式二、酸、碱、二、酸、碱、盐的的电离及离及电离方程式的离方程式的书写写(1)(1)电离的定义：电离的定义：电解质在水溶液中或熔融电解质在水溶液中或熔融状态下状态下,离解成自由移动的离子的过程离解成自由移动的离子的过程(2)(2)电离方程式电离方程式NaCl=NaNaCl=Na+Cl+Cl-HNOHNO3 3=H=H+NO+NO3 3-NaOH=NaNaOH=Na+OH+OH-化学式化学式离子符号离子符号书写电离方程式要注意什么？1 1、正确书写离子符号、正确书写离子符号2、遵守、遵守质量守恒定律和量守恒定律和电荷守恒定律荷守恒定律H2+H2SO4 SO42-+MgCl2 Mg2+Cl-FeCl3Fe2+3Cl-2 23+3+酸的酸的电离有什么共同特点呢离有什么共同特点呢？HCl H+Cl-+H2SO4H+SO42-电离离时生成的阳离子生成的阳离子全部全部都是都是H+的化合的化合物叫酸物叫酸HNO3H+NO3-2思考与交流思考与交流 请参考酸的定义，尝试从电离的角请参考酸的定义，尝试从电离的角度概括出碱和盐的本质。度概括出碱和盐的本质。1、写写出出NaOH、KOH、Ba(OH)2 在在溶液中的溶液中的电离方程式。离方程式。2、写写出出NH4NO3、Al2(SO4)3、BaCl2在溶液中的在溶液中的电离方程式。离方程式。1.NaHSO4和和NaHCO3的电离方程式怎么写的电离方程式怎么写?有何区别有何区别?？NaHSONaHSO4 4 =Na=Na+H+H+SO+SO4 42-2-NaHCONaHCO3 3=Na=Na+HCO+HCO3 3-2.判断正误判断正误:能电离出能电离出H+的化合物叫做酸的化合物叫做酸.电离离时生成的生成的阳离子阳离子全部全部都是都是H+的化合的化合物叫酸物叫酸4 4、从、从电离的角度概括酸、碱、离的角度概括酸、碱、盐物质 概 念 举 例酸碱盐电解解质电离离时生成的生成的阳阳离子离子全全部部是是氢离子离子（H H+）的化合物的化合物HClHClH H2 2SOSO4 4NaOHNaOHCa(OH)Ca(OH)2 2NaClNaClNHNH4 4NONO3 3电解解质电离离时生成的生成的阴阴离子离子全部全部是是氢氧根离子氧根离子（OHOH-）的化合物的化合物电解解质电离离时生成的阳离子是生成的阳离子是金属离子或金属离子或铵根离子（根离子（NHNH4 4+）,阴离子是酸根离子的化合物阴离子是酸根离子的化合物三、强电解质和弱电解质1强电解质：在水溶液里全部电离成离子的电解质。如：NaCl、HCl等。2弱电解质：在水溶液里只有一部分分子电离成离子的电解质。如：CH3COOH、NH3H2O等。强电解质弱电解质电离程度溶液里溶质粒子同条件下导电性物质类别全部水合离子强大多数盐、强碱、强酸部分分子、水合离子弱弱碱、弱酸、水电离方程式离方程式1.强电解解质的的电离：离：NaCl=Na+ClNaHSO4=Na+H+SO42NaHCO3=Na+HCO3Al2(SO4)3=2Al3+3SO422.弱弱电解解质的的电离：离：CH3COOH CH3COO+H+NH3H2O NH4+OHH2O H+OH练习1下列叙述正确的是（下列叙述正确的是（）A.在水溶液中能离解在水溶液中能离解为离子的化合物离子的化合物 是是电解解质B.凡在水溶液里或受凡在水溶液里或受热熔化状熔化状态下都不下都不 能能导电的物的物质都叫非都叫非电解解质C.能能导电的物的物质一定是一定是电解解质D.某物某物质若不是若不是电解解质，就一定是非，就一定是非 电解解质A练习2下列叙述正确的是（下列叙述正确的是（）A.氯化化钠溶液能溶液能导电,所以所以氯化化钠溶液是溶液是 电解解质B.固体固体氯化化钠不不导电,但但氯化化钠是是电解解质C.氯化化氢水溶液能水溶液能导电,所以所以氯化化氢是是电 解解质D.二氧化碳溶于水能二氧化碳溶于水能导电,所以二氧化碳所以二氧化碳 是是电解解质E.BaSO4的水溶液不的水溶液不导电,所以所以BaSO4是非是非电解解质BC思考与交流思考与交流:2.根据在水溶液中或熔融状根据在水溶液中或熔融状态下能否下能否导电,可可以把化合物以把化合物进行怎行怎样分分类?根据在水溶液中或熔融状根据在水溶液中或熔融状态下能否下能否导电,可以把化合物分可以把化合物分为电解解质和非和非电解解质.1.回回忆初中初中对化合物化合物进行了怎行了怎样分分类?分分类依依据是什么据是什么?分分为酸、碱、酸、碱、盐和氧化物和氧化物.分分类依据是物依据是物质的的组成和性成和性质的不同的不同.总结化化合合物物电解解质非非电解解质强电解解质弱弱电解解质按一定条件按一定条件下能否下能否电离离电离离不不电离离按按电离离程度程度完全完全电离离不完全不完全电离离下列物质哪些是电解质？哪些是非电解下列物质哪些是电解质？哪些是非电解质？哪些能导电？质？哪些能导电？金属铜金属铜 固态固态NaCl SONaCl SO2 2 H H2 2SOSO4 4石墨石墨 酒精水溶液酒精水溶液 KOHKOH水溶液水溶液熔融状态的熔融状态的KNOKNO3 3蔗糖蔗糖电解质：电解质：非电解质非电解质:能导电：能导电：知识回顾知识回顾一、离子反应一、离子反应SOSO4 42-2-+Ba+Ba2+2+=BaSO=BaSO4 4 （三）、离子方程式：用实际参加反应的离子符（三）、离子方程式：用实际参加反应的离子符 号来表示反应的式子叫做离子反应方程式。号来表示反应的式子叫做离子反应方程式。（只有在水溶液中才写离子方程式）（只有在水溶液中才写离子方程式）（一）、定义（一）、定义:有离子参加或生成的反应叫做离子有离子参加或生成的反应叫做离子反应。反应。(在水溶液中在水溶液中)（二）、离子反应的实质（二）、离子反应的实质:溶液中的某些离子的反应溶液中的某些离子的反应离子反离子反应方程式的方程式的意意义：表示所有同一表示所有同一类型的离子反型的离子反应H+OH-=H2O表示表示强酸和酸和强碱反碱反应生成可溶性生成可溶性盐和水的中和反和水的中和反应六、离子共存六、离子共存问题v离子间若能发生反应，则不能大量共存。离子间若能发生反应，则不能大量共存。（1）生成难溶物或微溶物生成难溶物或微溶物（2）生成气体或挥发性物质生成气体或挥发性物质（3 3）生成难电离的物质生成难电离的物质（4 4）发生氧化还原反应发生氧化还原反应氧化性离子氧化性离子(如如FeFe3+3+、H H+NO+NO3 3-、ClOClO-、MnOMnO4 4-等等)与与还原性离子还原性离子(如如S S2-2-、I I-等等)不能大量共存。不能大量共存。特特别提示：要注意提示：要注意题目的目的附加附加隐含条件含条件 （“酸性溶液酸性溶液”、“碱性溶液碱性溶液”、“无色无色溶液溶液”、“因发生因发生 氧化还原反应而不共存氧化还原反应而不共存”等等）练习：判断下列各组离子能否大量共存判断下列各组离子能否大量共存 CaCa2+2+Na Na+CO CO3 32-2-NO NO3 3-Ca Ca2+2+Na Na+SO SO4 42-2-NO NO3 3-H H+K K+Cl Cl-OH OH-NH NH4 4+K K+OH OH-SO SO4 42-2-SO SO4 42-2-K K+H H+HCOHCO3 3-Na Na+K K+OH OH-HCOHCO3 3-K K+H H+I I-MnOMnO4 4-CaCa2+2+Na Na+COCO3 32-2-NO NO3 3-生成生成生成生成难难溶物溶物溶物溶物 CaCOCaCO3 3 CaCa2+2+Na Na+SOSO4 42-2-NO NO3 3-生成微溶物生成微溶物生成微溶物生成微溶物 CaSOCaSO4 4 H H+K K+Cl Cl-OHOH-生成水生成水生成水生成水 SO SO4 42-2-K K+H H+HCOHCO3 3-生成生成生成生成 弱酸弱酸弱酸弱酸 H H2 2COCO3 3 Na Na+K K+OHOH-HCOHCO3 3-生成生成生成生成COCOCOCO3 3 3 32-2-2-2-和水和水 K K+H H+I I-MnOMnO4 4-MnOMnO4 4-能把能把能把能把 I I-氧化氧化氧化氧化 NHNH4 4+K K+OHOH-SO SO4 42-2-生成生成生成生成 NHNH3 3 H H2 2O O（1 1）与与与与H H+不能大量共存。不能大量共存。（2 2）与与OH-不能大量共存。不能大量共存。（3 3）既不能与既不能与H+大量共大量共 存，也不能与存，也不能与OH-大量共存。大量共存。v归纳小小结如如COCO3 32-2-、SOSO3 32-2-、S S2-2-、POPO4 43-3-、CHCH3 3COOCOO-、ClOClO-如如NHNH4 4+、CuCu2+2+、FeFe2+2+、FeFe3+3+、MgMg2+2+等等如如HCOHCO3 3-、HSHS-、HSOHSO3 3-、HPOHPO4 42-2-、H H2 2POPO4 4-弱酸的酸根离子、弱酸的酸根离子、多元弱酸的酸式酸根离子多元弱酸的酸式酸根离子 弱碱的金属离子弱碱的金属离子多元弱酸的酸式酸根离子多元弱酸的酸式酸根离子 练习1：在碱性溶液中能大量共存且溶液在碱性溶液中能大量共存且溶液 为无色透明的离子无色透明的离子组是是 A.K+Na+MnO4-Cl-B.K+NO3-Na+CO32-C.H+Na+SO42-NO3-D.Na+Fe3+SO42-Cl-B练习2：下列溶液中，因氧化下列溶液中，因氧化还原反原反应而不能大量共存的离子而不能大量共存的离子组是是 A.K+Ag+NO3-Cl-B.Ba2+Na+SO42-NO3-C.K+H+CO32-Cl-D.H+Na+NO3-I-D 练习3 3：下列离子在溶液中能大量共存，加入：下列离子在溶液中能大量共存，加入OHOH-能产生白色沉淀的是能产生白色沉淀的是()()A.Na A.Na+、CaCa2+2+、HCO3-、ClCl-B.H B.H+、MgMg2+2+、COCO3 32-2-、ClOClO-C.K C.K+、MgMg2+2+、SOSO4 42-2-、NONO3 3-D.K D.K+、NaNa+、NONO3 3-、COCO3 32-2-AC练习4：在一定条件下，：在一定条件下，RO3n-和氟气可和氟气可发生如下反生如下反应：()RO3n-+F2+2OH-=RO4-+2F-+H2O从而可知在从而可知在RO3n-中，元素中，元素R的化合价是的化合价是A.+4 B.+5 C.+6 D.+7 B 练练习习5 5：在在FeSFeS2H2H+FeFe2+2+H H2 2SS反反应应中，可选用的酸是中，可选用的酸是 （）A A醋酸醋酸 B B浓硫酸浓硫酸 C C硝酸硝酸 D D稀硫酸稀硫酸D练习练习6.6.向向Ba(OH)Ba(OH)2 2溶液中逐滴滴入稀溶液中逐滴滴入稀H H2 2SOSO4 4，则溶，则溶液的导电能力，下列叙述，描述正确的是液的导电能力，下列叙述，描述正确的是()()A A开始时，导电能力肯定最强开始时，导电能力肯定最强B B当沉淀为最大值时，导电性最弱当沉淀为最大值时，导电性最弱C C先变强，后变弱先变强，后变弱D D逐渐变弱逐渐变弱 B 练练习习7 7：下下列列事事实实或或变变化化，能能证证明明NHNH3 3H H2 2O O是是弱弱电解质的是电解质的是 （）A.A.氨水受热分解挥发出氨气氨水受热分解挥发出氨气 B.B.氨氨水水与与醋醋酸酸反反应应生生成成醋醋酸酸铵铵，而而醋醋酸酸铵铵是是强强电解质电解质 C.C.相相同同条条件件下下，氨氨水水的的导导电电能能力力比比同同浓浓度度的的一一元强碱溶液弱元强碱溶液弱 D.D.在氨水溶液中存在在氨水溶液中存在NHNH3 3H H2 2O O分子分子C D1、离子方程式的、离子方程式的书写步写步骤：、写写：写出反应的化学方程式：写出反应的化学方程式、写、写 、拆、拆 、删、删 、查、查、拆拆：把：把易溶于水易溶于水且且易电离易电离的物质的物质（溶于水的强电解质）（溶于水的强电解质）写成离子形式，把写成离子形式，把难溶的难溶的物质、物质、气体气体和和水水等仍用化学式等仍用化学式来表示来表示一般以一般以化学式化学式表示：单质、氧化物、气体、难溶物质表示：单质、氧化物、气体、难溶物质（见常见的酸、碱、盐溶解性表）（见常见的酸、碱、盐溶解性表）Ca(OH)Ca(OH)2 2等微溶物等微溶物、难电离的物质难电离的物质（弱酸、弱碱、水弱酸、弱碱、水）、弱酸酸式根弱酸酸式根离子等离子等 盐酸、硫酸、硝酸等盐酸、硫酸、硝酸等一般以一般以离子形式离子形式表示有表示有强酸强酸：强碱：强碱：大部分大部分可溶性盐：可溶性盐：钾盐、钠盐、铵盐、硝酸盐等钾盐、钠盐、铵盐、硝酸盐等对于对于微溶物的处理微溶物的处理:（1 1）若作为）若作为反应物反应物且在澄清溶液中写成离子，且在澄清溶液中写成离子，如石灰水可写成如石灰水可写成CaCa2+2+、OHOH-；若作为反应物但为悬浊液，则必须写成若作为反应物但为悬浊液，则必须写成 化学式，如石灰浆、石灰乳须写成化学式，如石灰浆、石灰乳须写成CaCa（OHOH）2 2（2 2）若为）若为生成物生成物，一般都写成化学式，一般都写成化学式弱酸酸式根离子不能拆开写弱酸酸式根离子不能拆开写 例：例：NaHCONaHCO3 3 Na Na+HCO+HCO3 3-HSOHSO4 4-是强酸的酸式酸根，要拆开是强酸的酸式酸根，要拆开NaNa+H H+SOSO4 42-2-NaHSONaHSO4 4物物质溶解性溶解性规律律：1、所有的、所有的Na+、K+、NH4+、NO3-形成的形成的盐都都易溶于水易溶于水（除上述外）（除上述外）2、OH-：Ba2+易溶，易溶，Ca2+微溶，其余不溶微溶，其余不溶3、Cl-（Br-、I-）：AgX不溶，其余溶不溶，其余溶4、SO42-：BaSO4不溶、不溶、CaSO4、Ag2SO4微溶，其余溶微溶，其余溶5、CO32-：MgCO3微溶，其余不溶。微溶，其余不溶。、删删：删去方程式两边：删去方程式两边没参加反应没参加反应的离子。的离子。、查查：检查方程式两边各元素的：检查方程式两边各元素的原子个数原子个数和和电荷电荷 总数总数是否相等，将是否相等，将系数约成最简整数比。系数约成最简整数比。+=注意：书写离子方程式要遵守客观事实注意：书写离子方程式要遵守客观事实2Na2Na+SO+SO4 42-2-+Ba+Ba2+2+2Cl+2Cl-=BaSO=BaSO4 4 +2Na +2Na+2Cl+2Cl-凡不在溶液中进行的反应一般不能写离子方程式凡不在溶液中进行的反应一般不能写离子方程式2、离子方程式的意、离子方程式的意义：它不：它不仅可以表示某一个具体的可以表示某一个具体的 化学反化学反应，而且，而且还可以表示同一可以表示同一类型的离子反型的离子反应3、中和反、中和反应的的实质：酸：酸电离出来的离出来的H+和碱和碱电离出来的离出来的 OH-结合生成合生成H2O练习：写出下列反应的离子方程式1 1、澄清石灰水通入二氧化碳、澄清石灰水通入二氧化碳2 2、氧化铜放入稀硫酸、氧化铜放入稀硫酸3 3、石灰乳与碳酸钠溶液混合、石灰乳与碳酸钠溶液混合4 4、碳酸钙和稀盐酸反应、碳酸钙和稀盐酸反应1、2、3、4、练习：写出下列反应的离子方程式离子方程式书写注意事项必须符合客观实际必须符合客观实际易溶且易电离易溶且易电离物质写物质写离子式离子式难溶、难电离物、气体难溶、难电离物、气体 单质单质及及氧化物等氧化物等写写化学式化学式遵守电荷、原子守恒遵守电荷、原子守恒固体间的反应不写离子方程式固体间的反应不写离子方程式溶解性口诀：溶解性口诀：实验实验现象现象1 1、向盛有、向盛有5mL 5mL 溶液的试管里加入溶液的试管里加入5mL5mL稀稀KClKCl溶液。溶液。2 2、向盛有、向盛有5mL 5mL 溶液的试管里加入溶液的试管里加入5mLBaCl5mLBaCl2 2溶液。溶液。无明显无明显现象现象产生白色产生白色沉淀沉淀混合前溶液混合前溶液中的离子中的离子混合后溶液混合后溶液中的离子中的离子生成新生成新的物质的物质无无实验实验1 1、向盛有、向盛有5mL 5mL 溶液的试管里加入溶液的试管里加入5mL 5mL 溶液。溶液。2 2、向盛有、向盛有5mL 5mL 稀溶液的试管里滴入稀溶液的试管里滴入几滴酚酞溶液，再用几滴酚酞溶液，再用滴管向试管里慢慢滴滴管向试管里慢慢滴入稀盐酸，至溶液恰入稀盐酸，至溶液恰好变色为止。好变色为止。3 3、向盛有、向盛有5mL 5mL 溶液的试管里加入溶液的试管里加入5mL5mL稀盐酸。稀盐酸。现象现象产生蓝色产生蓝色沉淀沉淀红色褪去红色褪去有大量的气有大量的气泡冒出泡冒出化学方程式和离子方程式化学方程式和离子方程式实验2-3离子反离子反应发生的条件：生的条件：酸、碱、酸、碱、盐在水溶液中在水溶液中发生的复分解反生的复分解反应，实质上上就是两种就是两种电解解质在溶液中相互交在溶液中相互交换离子的反离子的反应。只要具只要具备上述条件之一，反上述条件之一，反应就能就能发生。生。二、离子反二、离子反应发生的条件生的条件 （复分解型）（复分解型）生成沉淀（生成沉淀（难溶物溶物质）生成气体（生成气体（挥发性物性物质）生成水、弱酸、弱碱生成水、弱酸、弱碱 （即（即难电离物离物质）特点：沿着某种离子数目（浓度）减少的方向进行特点：沿着某种离子数目（浓度）减少的方向进行3 3、下列各组离子在水溶液中能大量共存的是、下列各组离子在水溶液中能大量共存的是 A A、K K+HCO HCO3 3-CO CO3 32 2 Cl Cl-B B、SOSO4 42 2 H H+OH OH-K K+C C、FeFe3+3+Cu Cu2+2+NO NO3 3-OH OH-D D、H H+ClCl-NaNa+COCO3 32-2-2 2、下列各组离子，能在溶液中大量共存的是、下列各组离子，能在溶液中大量共存的是A A、H H+、NaNa+、COCO3 32 2、ClCl B B、BaBa2+2+、NaNa+、OHOH、ClClC C、AgAg+、K K+、NONO3 3、COCO3 32 2 D D、CuCu2+2+、H H+、ClCl、OHOH1 1、下列各组离子在水溶液中能大量共存的是、下列各组离子在水溶液中能大量共存的是 A A、NaNa+、BaBa2+2+、ClCl、SOSO4 42-2-B B、CaCa2+2+、HCOHCO3 3、C1C1、K K+C C、MgMg2+2+、AgAg+、NONO3 3、ClCl D D、H H+、ClCl 、NaNa+、COCO3 32 2 BBA三、离子共存问题：三、离子共存问题：1 1、同一溶液中若离子间符合下列任、同一溶液中若离子间符合下列任 意一个条件就会发生离子反应。意一个条件就会发生离子反应。生成沉淀（生成沉淀（难溶物溶物质）生成气体（生成气体（挥发性物性物质）生成水、弱酸、弱碱（即生成水、弱酸、弱碱（即难电离物离物质）2 2、附加、附加隐含条件隐含条件隐含条件隐含条件的应用规律：的应用规律：溶液无色透明溶液无色透明时，则溶液中一定没有有色离子。溶液中一定没有有色离子。常常见的有色离子：的有色离子：CuCu2+2+（蓝）、）、FeFe3+3+（黄黄）、）、FeFe2+2+（绿）、）、MnOMnO4 4-（紫紫）等等强碱性碱性溶液中肯定不存在与溶液中肯定不存在与OHOH-反反应的离子。的离子。强酸性酸性溶液中肯定不存在与溶液中肯定不存在与H H+反反应的离子。的离子。所有的弱酸的酸式酸根所有的弱酸的酸式酸根（如（如HCOHCO3 3-、HSOHSO3 3-、HSHS-、H H2 2POPO4 4-、HPOHPO4 42-2-等）等）既不能跟既不能跟H H+又不能跟又不能跟OHOH-大量共存。大量共存。如：Mg2+、Zn2+、H+、如：OHOH-、COCO3 32-2-、HCOHCO3 3-、SOSO3 32-2-、HSOHSO3 3-、HSHS-、S S2-2-等等除去括号中除去括号中杂质，写出所加，写出所加试剂与反与反应的的离子方程式。离子方程式。SO42-(CO32-)，所加，所加试剂：_，离子方程式：离子方程式：_。Cl-(SO42-)，所加，所加试剂：_，离子方程式：离子方程式：_。Fe2+(Cu2+)，所加，所加试剂：_，离子方程式：离子方程式：_。Cl-(Br-)，所加，所加试剂：_，离子方程式：离子方程式：_。【思考思考练习】H2SO4BaCl2FeCl22H+CO32-=H2O+CO2Ba2+SO42-=BaSO4Cu2+Fe=Fe2+Cu2Br-+Cl2=Br2+2Cl-向向NaHSO4溶液中逐滴加入溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液溶液至中性，至中性，请写出写出发生反生反应的离子方程式：的离子方程式：_。在以上中性溶液中在以上中性溶液中继续滴加滴加Ba(OH)2溶液，溶液，请写出此步反写出此步反应的离子方程式的离子方程式:_。【思考思考练习】Ba2+2OH-+2H+SO42-=BaSO4+2H2OBa2+SO42-=BaSO4下下列列各各组组两两种种物物质质在在溶溶液液中中的的反反应应，可可用用同同一一离离子方程式表示的是（子方程式表示的是（）A.Cu(OH)A.Cu(OH)2 2和盐酸；和盐酸；Cu(OH)Cu(OH)2 2和和CHCH3 3COOH COOH B.BaCl B.BaCl2 2和和NaNa2 2SOSO4 4；Ba(OH)Ba(OH)2 2和和(NH(NH4 4)2 2SOSO4 4 C.NaHCO C.NaHCO3 3和和NaHSONaHSO4 4；NaNa2 2COCO3 3和和NaHSONaHSO4 4 D.NaHCOD.NaHCO3 3（过过 量量）和和 Ca(OH)Ca(OH)2 2；Ca(HCOCa(HCO3 3)2 2和和 NaOH NaOH （过量）（过量）D【思考思考练习】4 4、在强酸性溶液中，下列离子组能大量共存且溶液为无色透明、在强酸性溶液中，下列离子组能大量共存且溶液为无色透明的是的是A A、NaNa+、K K+、OHOH-、ClCl-B B、NaNa+、CuCu2+2+、SOSO4 42-2-、NONO3 3-C C、MgMg2+2+、NaNa+、SOSO4 42-2-、ClCl-D D、BaBa2+2+、HCOHCO3 3-、NONO3 3-、K K+5 5、在某无色透明的碱性溶液中，能共存的离子组是、在某无色透明的碱性溶液中，能共存的离子组是 A A、NaNa+、K K+、SOSO4 42-2-、HCOHCO3 3 B B、CuCu2+2+、K K+、SOSO4 42-2-、NONO3 3 C C、NaNa+、K K+、ClCl、NONO3 3 D D、FeFe3+3+、K K+、SOSO4 42-2-、ClCl CC四、离子方程式正误判断四、离子方程式正误判断看物质看物质是否可拆是否可拆应为应为CaCOCaCO3 32H2H+CaCa2+2+COCO2 2H H2 2O O看离子反应是否符合客观事实看离子反应是否符合客观事实（即（即反应的可能性）反应的可能性）如如FeFe跟稀盐酸的反应跟稀盐酸的反应如如CaCOCaCO3 3跟稀跟稀HClHCl反应反应看是否守恒看是否守恒(原子个数、电荷守恒原子个数、电荷守恒等等)如如CuCuAgAg+CuCu2+2+AgAg+()()，应为应为CuCu2Ag2Ag+CuCu2+2+2Ag2Ag看是否漏掉参加反应的离子看是否漏掉参加反应的离子 如稀如稀H H2 2SOSO4 4和和Ba(OH)Ba(OH)2 2溶液反应溶液反应练习练习：判断下列反判断下列反应的离子方程式是否正确的离子方程式是否正确A.A.铁放入稀硫酸中：放入稀硫酸中：2Fe2Fe6H6H+2Fe2Fe3+3+3H3H2 2 B.B.氯气跟水反气跟水反应:ClCl2 2H H2 2O OH H+ClCl-ClOClO-C.C.盐酸和碳酸酸和碳酸钙反反应：COCOCOCO3 3 3 32 2-2H2H+COCO2 2 H H2 2O OD.D.钠跟水反跟水反应:NaNa H H2 2O O NaNa+OHOH-H H2 2 E.E.CuSOCuSO4 4液和液和Ba(OH)Ba(OH)2 2液反液反应 BaBa2+2+SOSO4 42-2-BaSOBaSO44F.HF.H2 2SOSO4 4溶液和溶液和Ba(OH)Ba(OH)2 2溶液反溶液反应 BaBa2+2+OHOH-H H+SOSO4 42-2-BaSOBaSO44H H2 2O OG.G.过量量COCO2 2通入通入烧碱溶液：碱溶液：COCO2 2+2OH+2OH-COCO3 3 2-2-H H2 2O O 溶解性口诀：溶解性口诀：钾钠硝铵溶水快钾钠硝铵溶水快硫酸盐除钡银钙硫酸盐除钡银钙氯里不溶银亚汞氯里不溶银亚汞碱里还溶钡和钙碱里还溶钡和钙其他物质沉水快其他物质沉水快1、离子反、离子反应：2、离子方程式：、离子方程式：（1）、离子方程式的）、离子方程式的书写步写步骤：写，拆，写，拆，删，查（2）、离子方程式的意）、离子方程式的意义：3、离子反、离子反应发生的条件：生的条件：课堂小堂小结生成沉淀（生成沉淀（难溶物溶物质）生成气体（生成气体（挥发性物性物质）生成水、弱酸、弱碱生成水、弱酸、弱碱 （即（即难电离物离物质）