高一化学-元素周期律-新课标-人教版课件.ppt

元素周期律和元素元素周期律和元素周期表周期表 一元素周期律一元素周期律1 1、定义：、定义：2 2、内容：、内容：元素的性质随原子序数的递增而呈现元素的性质随原子序数的递增而呈现周期性变化的规律叫元素周期律。周期性变化的规律叫元素周期律。原子核外电子排布的周期性变化。原子核外电子排布的周期性变化。原子半径的周期性变化。原子半径的周期性变化。同周期最外层电子数：从同周期最外层电子数：从18的周期性变化。的周期性变化。同周期元素，随原子序数的递增，原子半同周期元素，随原子序数的递增，原子半径减小，到稀有气体原子半径又突然增大的径减小，到稀有气体原子半径又突然增大的周期性变化。周期性变化。同主族元素，随原子序数的递增，原子半同主族元素，随原子序数的递增，原子半径增大径增大一元素周期律一元素周期律1、定义：、定义：2、内容：、内容：元素金属性、非金属性的周期性变化元素金属性、非金属性的周期性变化 同主族元素，随原子序数递增，元素金同主族元素，随原子序数递增，元素金属性逐渐增强，非金属性逐渐减弱属性逐渐增强，非金属性逐渐减弱 同周期元素，随原子序数递增，元素金同周期元素，随原子序数递增，元素金属性逐渐减小，非金属性逐渐增强属性逐渐减小，非金属性逐渐增强同周期正价：同周期正价：+1+7 负价：负价：-4-1元素主要化合价的周期性变化。元素主要化合价的周期性变化。元素性质随原子序数递增呈现出周元素性质随原子序数递增呈现出周期性变化，期性变化，其本质原因是元素的原子核其本质原因是元素的原子核外电子排布周期性变化的必然结果。外电子排布周期性变化的必然结果。3 3、实质：、实质：一元素周期律一元素周期律1、定义：、定义：2、内容：、内容：二元素周期表二元素周期表1 1、周期表的结构、周期表的结构(_(_个周期、个周期、_个族个族)716周周期期表表横的方向横的方向:纵的方向纵的方向:(7个横行个横行)(18个纵行个纵行)七个周期七个周期(三短、三长、一不完全）三短、三长、一不完全）七个主族七个主族七个副族七个副族族族零族零族（三个纵行）（三个纵行）稀有气体稀有气体2 2、元素的种类及稀有气体元素的原子序数、元素的种类及稀有气体元素的原子序数周期序数周期序数 1 1 2 2 3 3 4 4 5 5 6 6 7 7元素种类元素种类 稀有气体稀有气体原子序数原子序数2 8 8 18 18 32 (32)210 18 36 54 86 (118)周期容纳元素的种类周期容纳元素的种类f(n)=（n为奇数）为奇数）(n为偶数)3 3原子结构与元素周期表关系的规律原子结构与元素周期表关系的规律 (1)(1)电子层数电子层数=周期数周期数(电子层数决定周期数电子层数决定周期数)(2)(2)最外层电子数最外层电子数=主族数主族数=最高正价数最高正价数=价电价电子数子数 (3)(3)核内质子数核内质子数=原子序数原子序数 (4)(4)负价绝对值负价绝对值=8-=8-主族数主族数(限限A AA A)(5)(5)原子半径越大，失电子越易，还原性越强，原子半径越大，失电子越易，还原性越强，金属性越强，形成的最高价氧化物的相应水化物金属性越强，形成的最高价氧化物的相应水化物碱性越强，其离子的氧化性越弱。碱性越强，其离子的氧化性越弱。(6)(6)原子半径越小，得电子越易，氧化性越强，原子半径越小，得电子越易，氧化性越强，非金属性越强，形成的气态氢化物越稳定，形成非金属性越强，形成的气态氢化物越稳定，形成最高价氧化物的相应水化物酸性越强，其离子的最高价氧化物的相应水化物酸性越强，其离子的还原性越弱。还原性越弱。4、元素周期表的应用元素周期表的应用 预测元素的性质：常见的题目是给预测元素的性质：常见的题目是给出一种不常见的主族元素（如砹、碲、铋、出一种不常见的主族元素（如砹、碲、铋、铅、铟、镭、铯等铅、铟、镭、铯等)，或尚未发现的主族，或尚未发现的主族元素，推测该元素及其单质或化舍物所具元素，推测该元素及其单质或化舍物所具有的性质有的性质 启发人们在一定区域内寻找新物质启发人们在一定区域内寻找新物质(农药、半导体、催化剂等农药、半导体、催化剂等)。考题考题11镭是元素周期表中第七周期的镭是元素周期表中第七周期的A A族元族元素，下列关于镭的性质的描述中不正确的是素，下列关于镭的性质的描述中不正确的是()。A A在化合物中呈在化合物中呈+2+2价价 B B氢氧化物呈两性氢氧化物呈两性 C C单质使水分解，放出氢气单质使水分解，放出氢气 D D碳酸盐难溶于水碳酸盐难溶于水 (高考理综试题高考理综试题)练习一：预测元素的性质：练习一：预测元素的性质：解答的关键是根据该元素所在族的其他元素的解答的关键是根据该元素所在族的其他元素的性质，找出递变规律，加以推测判断。性质，找出递变规律，加以推测判断。练习练习：我国报道的高温超导体中，铊是：我国报道的高温超导体中，铊是组成成分之一。已知铊和铝是同族元素，组成成分之一。已知铊和铝是同族元素，关于铊的判断错误的是（关于铊的判断错误的是（）A A、铊是银白色的金属、铊是银白色的金属 B B、氢氧化铊是两性氢氧化物、氢氧化铊是两性氢氧化物C C、能生成、能生成+3+3价的化合物价的化合物D D、能置换出盐酸中的氢离子、能置换出盐酸中的氢离子 考题考题22填写下列空白：填写下列空白：(1)(1)写出表示含有写出表示含有8 8个质子、个质子、1010个中子的原子的个中子的原子的化学符号：化学符号：。(2)(2)周期表中位于第周期表中位于第8 8纵行的铁元素属于第纵行的铁元素属于第 族。族。(3)(3)周期表中最活泼的非金属元素位于第周期表中最活泼的非金属元素位于第 纵纵行。行。(4)(4)所含元素超过所含元素超过1818种的周期是第种的周期是第 、周周期。期。(广东高考题广东高考题)练习二：元素周期表结构练习二：元素周期表结构练习二：元素周期表结构练习二：元素周期表结构练习：国际无机化学命名委员会在练习：国际无机化学命名委员会在1989年作出年作出决定，把长式周期表原先的主、副族及族号取决定，把长式周期表原先的主、副族及族号取消，由左至右改为消，由左至右改为118列，碱金属为第列，碱金属为第1列，列，稀有气体为第稀有气体为第18列，按这个规定，下列说法中列，按这个规定，下列说法中不正确的是（不正确的是（）A、第、第15列元素的最高价氧化物为列元素的最高价氧化物为R2O5 B、第、第2列元素中肯定没有非金属元素列元素中肯定没有非金属元素C、第、第17列元素的第一种元素没有含氧酸列元素的第一种元素没有含氧酸D、第、第16、17列元素都是非金属元素列元素都是非金属元素 考题考题3 3 甲、乙是周期表中同一主族的甲、乙是周期表中同一主族的两种元素，若甲的原子序数为两种元素，若甲的原子序数为x x，则乙的，则乙的原子序数不可能是原子序数不可能是()()。A Ax+2 Bx+2 Bx+4 x+4 C Cx+8 Dx+8 Dx+18 (x+18 (全国高考题全国高考题)练习：元素周期表结构练习：元素周期表结构aAbB b =a+x(X =2,8,18,32)X=A所在周期所能容纳元素种类所在周期所能容纳元素种类A,B处于第处于第A、A族族X=B所在周期所能容纳元素种类所在周期所能容纳元素种类A,B处于第处于第AA族族练习：Na与K ,Cl 与Br考题考题4 有两短周期元素有两短周期元素X和和Y，可组成化，可组成化合物合物XY3，当，当Y的原子序数为的原子序数为m时，时，X的原的原子序数为子序数为m-4 m+4 m+8 m-2 m+6，其中正确的组合是，其中正确的组合是()。A只有只有 B只有只有 C D (上海市科研题上海市科研题)考题考题55一些科学家预言，存在稳定的超一些科学家预言，存在稳定的超重元素，如：重元素，如：N=184N=184的原子，它位于元素的原子，它位于元素周期表第七周期，第周期表第七周期，第A A族。由此，下列族。由此，下列说法正确的是说法正确的是()()。A A第七周期有第七周期有5050种元素种元素 B B该原子的质子数是该原子的质子数是184184 C C该元素相对原子质量是该元素相对原子质量是298298 D D该原子核外有该原子核外有114114个电子个电子 (黄冈市调考题黄冈市调考题)练习三：根据原子序数推断元素在周期表中的位置练习三：根据原子序数推断元素在周期表中的位置总结：根据原子序数推断元素在周期表中的位置总结：根据原子序数推断元素在周期表中的位置其具体步骤为：其具体步骤为：元素纵行数元素纵行数=原子序数原子序数 比它小而相近的稀有比它小而相近的稀有元素原子序数元素原子序数第第1 1、2 2纵行为纵行为 A A、A A，第第3 37 7纵行为纵行为B BB B族，族，第第8 81010纵行为第纵行为第族，族，第第1111、1212纵行为纵行为 B B、B B族，族，第第13131717纵行为纵行为A AA A族，第族，第1818纵行为零族。纵行为零族。2 2、元素的种类及稀有气体元素的原子序数、元素的种类及稀有气体元素的原子序数周期序数周期序数 1 1 2 2 3 3 4 4 5 5 6 6 7 7稀有气体稀有气体原子序数原子序数 210 18 36 54 86 (118)总结：根据原子序数推断元素在周期表中的位置总结：根据原子序数推断元素在周期表中的位置 这种元素的周期数，比相近的原子序数这种元素的周期数，比相近的原子序数小的的稀有气体元素的周期数大稀有气体元素的周期数大1。注：如果是第六周期以上的元素，用原子序数注：如果是第六周期以上的元素，用原子序数减去比它小而相近的稀有元素原子序数后，再减减去比它小而相近的稀有元素原子序数后，再减去去1414，即得该元素所在的纵行数。如，即得该元素所在的纵行数。如8484号元素所号元素所在周期和族的推导：在周期和族的推导：84-54-14=1684-54-14=16，即在，即在1616纵行。纵行。可判断为可判断为A A族，六周期。也可倒推，如族，六周期。也可倒推，如116116号元号元素，素，118-116=2118-116=2，即在倒数第，即在倒数第3 3行为七周期行为七周期A A族。族。考题考题8 8 已知同周期已知同周期X X、Y Y、Z Z三种元素的最高三种元素的最高价氧化物的水化物的酸性由强到弱的顺序是价氧化物的水化物的酸性由强到弱的顺序是HZOHZO4 4HH2 2YOYO4 4HH3 3XOXO4 4，下列判断正确的是，下列判断正确的是()()。A A三种元素阴离子的还原性按三种元素阴离子的还原性按X X、Y Y、Z Z的的顺序增强顺序增强 B B单质的氧化性按单质的氧化性按X X、Y Y、Z Z的顺序减弱的顺序减弱 C C原子半径按原子半径按X X、Y Y、Z Z的顺序减小的顺序减小 D D气态氢化物的稳定性按气态氢化物的稳定性按X X、Y Y、Z Z的顺序的顺序增强增强练习四：元素周期律的应用练习四：元素周期律的应用 考题考题99下列实验不能达到预期目的的是下列实验不能达到预期目的的是()。元素的化合价元素的化合价元素的化合价元素的化合价族族族族IAIAIAIAIIAIIAIIAIIAIIIAIIIAIIIAIIIAIVAIVAIVAIVAVAVAVAVAVIAVIAVIAVIAVIIAVIIAVIIAVIIA主要化主要化主要化主要化合价合价合价合价气态氢气态氢气态氢气态氢化物的化物的化物的化物的通式通式通式通式最高价最高价最高价最高价氧化物氧化物氧化物氧化物的通式的通式的通式的通式+1+2+3+4-4+5-3+6-2+7-1RH4RH3H2RHRR2OROR2O3RO2R2O5RO3R2O7第三周期元素的最高价氧化物对应水化物第三周期元素的最高价氧化物对应水化物酸性酸性族族族族IAIAIAIAIIAIIAIIAIIAIIIAIIIAIIIAIIIAIVAIVAIVAIVAVAVAVAVAVIAVIAVIAVIAVIIAVIIAVIIAVIIA元素元素元素元素NaNaNaNaMgMgMgMgAlAlAlAlSiSiSiSiP P P PS S S SClClClCl氧化物氧化物氧化物氧化物NaNaNaNa2 2 2 2O O O OMgOMgOMgOMgOAlAlAlAl2 2 2 2O O O O3 3 3 3SiOSiOSiOSiO2 2 2 2P P P P2 2 2 2O O O O5 5 5 5SOSOSOSO3 3 3 3ClClClCl2 2 2 2O O O O7 7 7 7水化物水化物水化物水化物NaOHNaOHNaOHNaOHMgMgMgMg（OHOHOHOH）2 2 2 2AlAlAlAl（OHOHOHOH）3 3 3 3H H H H2 2 2 2SiOSiOSiOSiO4 4 4 4H H H H3 3 3 3POPOPOPO4 4 4 4H H H H2 2 2 2SOSOSOSO4 4 4 4HClOHClOHClOHClO4 4 4 4酸碱性酸碱性酸碱性酸碱性强碱强碱强碱强碱碱碱碱碱两性两性两性两性弱酸弱酸弱酸弱酸酸酸酸酸强酸强酸强酸强酸最强酸最强酸最强酸最强酸酸性逐渐增强，碱性减弱酸性逐渐增强，碱性减弱同一主族元素最高价氧化物对应水化物的酸碱性IAIIAIIIAIVAVAVIAVIIA2LiLi2OLiOH3 Na Na2O NaOHCl2O7HClO4Cl4KK2OKOHBr2O7HBrO4Br5 Rb Rb2O RbOHI2O7HIO4I6Cs Cs2O CsOHAt2O7HAtO4At酸酸 性性 增增 强强碱碱 性性 增增 强强元素最高价氧化物对应水化物的酸碱性HLiBeBCNOFNaMgAlSiPSClKCaGaGeAsSeBrRbSrInSnSbTeICsBaTlPbBiPoAt酸性逐渐增强酸性逐渐增强碱性逐渐增强碱性逐渐增强碱碱性性逐逐渐渐增增强强酸酸性性逐逐渐渐增增强强元素气态氢化物的热稳定性BCNOFSiPSClAsSeBrTeIAt热稳定性逐渐增强热稳定性逐渐增强热稳定性逐渐减弱热稳定性逐渐减弱热热稳稳定定性性逐逐渐渐减减弱弱热热稳稳定定性性逐逐渐渐增增强强元素的金属性和非金属性递变小结HLiBeBCNOFNaMgAlSiPSClKCaGaGeAsSeBrRbSrInSnSbTeICsBaTlPbBiPoAt非金属性逐渐增强非金属性逐渐增强金属性逐渐增强金属性逐渐增强金金属属性性逐逐渐渐增增强强非非金金属属性性逐逐渐渐增增强强6 6金属性强弱的实验依据金属性强弱的实验依据 (1)(1)与水或酸反应置换氢的难易：越易者与水或酸反应置换氢的难易：越易者金属性越强。金属性越强。(2)(2)最高价氧化物的水化物碱性强弱：碱最高价氧化物的水化物碱性强弱：碱性强者金属性越强。性强者金属性越强。(3)(3)与盐溶液的置换反应：一般活泼金属与盐溶液的置换反应：一般活泼金属能置换不活泼金属能置换不活泼金属(但但K K、CaCa、NaNa等极活泼金属等极活泼金属例外例外)。(4)(4)原电池正负极中，负极的金属较活泼。原电池正负极中，负极的金属较活泼。(5)(5)金属活泼性顺序表中，一般排在前面金属活泼性顺序表中，一般排在前面的较活泼。的较活泼。7 7非金属性强弱的实验依据非金属性强弱的实验依据 (1)(1)与与H H2 2化合的难易及氢化物的稳定性：越化合的难易及氢化物的稳定性：越易越稳定者非金属性越强。易越稳定者非金属性越强。(2)(2)最高价氧化物的水化物酸性强弱：越最高价氧化物的水化物酸性强弱：越强者非金属性越强。强者非金属性越强。(3)(3)与盐溶液之间的置换反应与盐溶液之间的置换反应(F(F2 2除外除外)：活：活泼非金属可置换出不活泼非金属。泼非金属可置换出不活泼非金属。(4)(4)与同种金属反应的难易：越易反应的与同种金属反应的难易：越易反应的非金属性越强。非金属性越强。考题考题4X4X、Y Y、Z Z是是A A、A A、A A族的三种非金族的三种非金属元素，它们在周期表中的位置如图所示。试属元素，它们在周期表中的位置如图所示。试回答：回答：(1)X(1)X元素单质的化学式是元素单质的化学式是 。(2)Y(2)Y元素的原子结构示意图是元素的原子结构示意图是 ，Y Y与与NaNa所形成化合物的电子式为所形成化合物的电子式为 。(3)Z(3)Z元素的名称是元素的名称是 ，从元素原子得，从元素原子得失电子的角度看，失电子的角度看，Z Z元素具有元素具有 性；若从性；若从Z Z元元素在周期表中所处位置看，它具有这种性质的素在周期表中所处位置看，它具有这种性质的原因是原因是 。(天津市调查题天津市调查题)考题考题6 某主族元素的离子某主族元素的离子X2+有有6个电子层，最个电子层，最外层有外层有2个电子，当把个电子，当把XO2溶于浓盐酸时，有黄溶于浓盐酸时，有黄绿色气体产生，则下列说法正确的是绿色气体产生，则下列说法正确的是()。AX2+具有强还原性具有强还原性 BXCl2溶液呈酸性溶液呈酸性 CXO2具有强氧化性具有强氧化性 D该元素是该元素是A族族(武汉市调考题武汉市调考题)4 4 位位构构性性 之间的关系之间的关系元素周期律和元素元素周期律和元素周期表周期表 一元素周期律一元素周期律1 1、定义：、定义：2 2、内容：、内容：元素的性质随原子序数的递增而呈现元素的性质随原子序数的递增而呈现周期性变化的规律叫元素周期律。周期性变化的规律叫元素周期律。原子核外电子排布的周期性变化。原子核外电子排布的周期性变化。元素主要化合价的周期性变化。元素主要化合价的周期性变化。元素金属性、非金属性的周期性变化元素金属性、非金属性的周期性变化3 3、实质：、实质：原子半径的周期性变化原子半径的周期性变化 元素性质随原子序数递增呈现出周期性变元素性质随原子序数递增呈现出周期性变化，化，其本质原因是元素的原子核外电子排布其本质原因是元素的原子核外电子排布周期性变化的必然结果。周期性变化的必然结果。元素的化合价元素的化合价元素的化合价元素的化合价族族族族IAIAIAIAIIAIIAIIAIIAIIIAIIIAIIIAIIIAIVAIVAIVAIVAVAVAVAVAVIAVIAVIAVIAVIIAVIIAVIIAVIIA主要化主要化主要化主要化合价合价合价合价气态氢气态氢气态氢气态氢化物的化物的化物的化物的通式通式通式通式最高价最高价最高价最高价氧化物氧化物氧化物氧化物的通式的通式的通式的通式+1+2+3+4-4+5-3+6-2+7-1RH4RH3H2RHRR2OROR2O3RO2R2O5RO3R2O7元素的金属性和非金属性递变小结HLiBeBCNOFNaMgAlSiPSClKCaGaGeAsSeBrRbSrInSnSbTeICsBaTlPbBiPoAt非金属性逐渐增强非金属性逐渐增强金属性逐渐增强金属性逐渐增强金金属属性性逐逐渐渐增增强强非非金金属属性性逐逐渐渐增增强强6 6金属性强弱的实验依据金属性强弱的实验依据 (1)(1)与水或酸反应置换氢的难易：越易者与水或酸反应置换氢的难易：越易者金属性越强。金属性越强。(2)(2)最高价氧化物的水化物碱性强弱：碱最高价氧化物的水化物碱性强弱：碱性强者金属性越强。性强者金属性越强。(3)(3)与盐溶液的置换反应：一般活泼金属与盐溶液的置换反应：一般活泼金属能置换不活泼金属能置换不活泼金属(但但K K、CaCa、NaNa等极活泼金属等极活泼金属例外例外)。(4)(4)原电池正负极中，负极的金属较活泼。原电池正负极中，负极的金属较活泼。(5)(5)金属活泼性顺序表中，一般排在前面金属活泼性顺序表中，一般排在前面的较活泼。的较活泼。7 7非金属性强弱的实验依据非金属性强弱的实验依据 (1)(1)与与H H2 2化合的难易及氢化物的稳定性：越化合的难易及氢化物的稳定性：越易越稳定者非金属性越强。易越稳定者非金属性越强。(2)(2)最高价氧化物的水化物酸性强弱：越最高价氧化物的水化物酸性强弱：越强者非金属性越强。强者非金属性越强。(3)(3)与盐溶液之间的置换反应与盐溶液之间的置换反应(F(F2 2除外除外)：活：活泼非金属可置换出不活泼非金属。泼非金属可置换出不活泼非金属。(4)(4)与同种金属反应的难易：越易反应的与同种金属反应的难易：越易反应的非金属性越强。非金属性越强。第三周期元素的最高价氧化物对应水化物第三周期元素的最高价氧化物对应水化物酸性酸性族族族族IAIAIAIAIIAIIAIIAIIAIIIAIIIAIIIAIIIAIVAIVAIVAIVAVAVAVAVAVIAVIAVIAVIAVIIAVIIAVIIAVIIA元素元素元素元素NaNaNaNaMgMgMgMgAlAlAlAlSiSiSiSiP P P PS S S SClClClCl氧化物氧化物氧化物氧化物NaNaNaNa2 2 2 2O O O OMgOMgOMgOMgOAlAlAlAl2 2 2 2O O O O3 3 3 3SiOSiOSiOSiO2 2 2 2P P P P2 2 2 2O O O O5 5 5 5SOSOSOSO3 3 3 3ClClClCl2 2 2 2O O O O7 7 7 7水化物水化物水化物水化物NaOHNaOHNaOHNaOHMgMgMgMg（OHOHOHOH）2 2 2 2AlAlAlAl（OHOHOHOH）3 3 3 3H H H H4 4 4 4SiOSiOSiOSiO4 4 4 4H H H H3 3 3 3POPOPOPO4 4 4 4H H H H2 2 2 2SOSOSOSO4 4 4 4HClOHClOHClOHClO4 4 4 4酸碱性酸碱性酸碱性酸碱性强碱强碱强碱强碱碱碱碱碱两性两性两性两性弱酸弱酸弱酸弱酸酸酸酸酸强酸强酸强酸强酸最强酸最强酸最强酸最强酸酸性逐渐增强，碱性减弱酸性逐渐增强，碱性减弱同一主族元素最高价氧化物对应水化物的酸碱性IAIIAIIIAIVAVAVIAVIIA2LiLi2OLiOH3Na Na2O NaOHCl2O7HClO4Cl4KK2OKOHBr2O7HBrO4Br5Rb Rb2O RbOHI2O7HIO4I6Cs Cs2OCsOHAt2O7HAtO4At酸酸 性性 增增 强强碱碱 性性 增增 强强元素最高价氧化物对应水化物的酸碱性HLiBeBCNOFNaMgAlSiPSClKCaGaGeAsSeBrRbSrInSnSbTeICsBaTlPbBiPoAt酸性逐渐增强酸性逐渐增强碱性逐渐增强碱性逐渐增强碱碱性性逐逐渐渐增增强强酸酸性性逐逐渐渐增增强强元素气态氢化物的热稳定性BCNOFSiPSClAsSeBrTeIAt热稳定性逐渐增强热稳定性逐渐增强热稳定性逐渐减弱热稳定性逐渐减弱热热稳稳定定性性逐逐渐渐减减弱弱热热稳稳定定性性逐逐渐渐增增强强 二元素周期表二元素周期表1 1、周期表的结构、周期表的结构(_(_个周期、个周期、_个族个族)716周周期期表表横的方向横的方向:纵的方向纵的方向:(7个横行个横行)(18个纵行个纵行)七个周期七个周期(三短、三长、一不完全）三短、三长、一不完全）七个主族七个主族七个副族七个副族族族零族零族（三个纵行）（三个纵行）稀有气体稀有气体2 2、元素的种类及稀有气体元素的原子序数、元素的种类及稀有气体元素的原子序数周期序数周期序数 1 1 2 2 3 3 4 4 5 5 6 6 7 7元素种类元素种类 稀有气体稀有气体原子序数原子序数2 8 8 18 18 32 (32)210 18 36 54 86 (118)周期容纳元素的种类周期容纳元素的种类f(n)=（n为奇数）为奇数）(n为偶数)结构结构 周期表位置周期表位置 元素性质元素性质质子数质子数=原子序数原子序数 电子层数电子层数=周期序数周期序数最外层电子数最外层电子数=主族序数主族序数最外层电子数最外层电子数=主族最高正价主族最高正价电子层结构电子层结构,原子半径决定原子半径决定得失电子难易得失电子难易,氧化还原性氧化还原性同周期性质的递变同周期性质的递变同主族性质的相似、递变同主族性质的相似、递变三三 位位构构性性 之间的关系之间的关系 考题考题1 1 已知同周期已知同周期X X、Y Y、Z Z三种元素的最高三种元素的最高价氧化物的水化物的酸性由强到弱的顺序是价氧化物的水化物的酸性由强到弱的顺序是HZOHZO4 4HH2 2YOYO4 4HH3 3XOXO4 4，下列判断正确的是，下列判断正确的是()()。A A三种元素阴离子的还原性按三种元素阴离子的还原性按X X、Y Y、Z Z的的顺序增强顺序增强 B B单质的氧化性按单质的氧化性按X X、Y Y、Z Z的顺序减弱的顺序减弱 C C原子半径按原子半径按X X、Y Y、Z Z的顺序减小的顺序减小 D D气态氢化物的稳定性按气态氢化物的稳定性按X X、Y Y、Z Z的顺序的顺序增强增强练习一：元素周期律的应用练习一：元素周期律的应用 考题考题22下列实验不能达到预期目的的是下列实验不能达到预期目的的是()。1 2 3 4 5 6 7 8原子半径（10-10nm)0.741.601.521.100.991.860.750.82最高价+2+1+5+7+1+5+3最低价-2-3-1-3AAAAAAA0123周期族练习一：元素周期律的应用练习一：元素周期律的应用现有下列短周期元素的性质数据现有下列短周期元素的性质数据请确定以上请确定以上8种元素在周期表中位置，将元素的编号填入下表中：种元素在周期表中位置，将元素的编号填入下表中：练习二：元素周期表的结构练习二：元素周期表的结构练习1：已知R为A族元素，L为A族元素，它们的原子序数分别为m和n,且R、L为同一周期元素，下列关系式错误的是（）A、n=m+1 B、n=m+10C、n=m+11 D、n=m+25练习2：X、Y、Z为短周期元素，这些元素原子的最外层电子数分别为1、4、6，则由这三种元素组成的化学式不可能是A、XYZ B、X2YZC、X2YZ2 D、X2YZ3练习二：元素周期表的结构 练习练习3X3X、Y Y、Z Z是是AAAA族的三种非金属族的三种非金属元素，它们在周期表中的位置如图所示。试回元素，它们在周期表中的位置如图所示。试回答：答：(1)X(1)X元素单质的化学式是元素单质的化学式是 。(2)Y(2)Y元素的原子结构示意图是元素的原子结构示意图是 ，Y Y与与NaNa所形成化合物的电子式为所形成化合物的电子式为 。(3)Z(3)Z元素的名称是元素的名称是 ，从元素原子得，从元素原子得失电子的角度看，失电子的角度看，Z Z元素具有元素具有 性；若从性；若从Z Z元元素在周期表中所处位置看，它具有这种性质的素在周期表中所处位置看，它具有这种性质的原因是原因是 。(天津市调查题天津市调查题)练习练习4:4:假定元素周期表是有限的，根据已知的元素周期表的某些事实和理论可归纳出一些假说。（1）假定周期表中的每个族最后出现金属元素时，周期表将结束。预测周期表中原子序数最大的金属元素将在_周期_族。周期表元素将在填满_周期后将结束。（2）根据周期表中每个周期非金属元素的种数（把稀有气体元素看作非金属），预测周期表中应该有_种非金属元素，还有_种未发现，未发现的非金属元素处在第_周期 _族 80823170练习二：元素周期表的结构每一周期只有 8-n 种非金属元素，第七周期只有一种非金属元素，第七周期以后都是金属 总结：总结：练习练习1 某主族元素的离子某主族元素的离子X2+有有6个电子层，最个电子层，最外层有外层有2个电子，当把个电子，当把XO2溶于浓盐酸时，有黄溶于浓盐酸时，有黄绿色气体产生，则下列说法正确的是绿色气体产生，则下列说法正确的是()。AX2+具有强还原性具有强还原性 BXCl2溶液呈酸性溶液呈酸性 CXO2具有强氧化性具有强氧化性 D该元素是该元素是A族族(武汉市调考题武汉市调考题)练习三：元素周期律和元素周期表的应用练习三：元素周期律和元素周期表的应用 (推测元素和元素的性质推测元素和元素的性质)练习练习：.将甲、乙两种非金属的性质相比较，将甲、乙两种非金属的性质相比较，知道知道甲比乙容易与甲比乙容易与H2化合；化合；甲原子能与甲原子能与乙的阴离子发生氧化还原反应；乙的阴离子发生氧化还原反应；甲的最高甲的最高价氧化物的水化物酸性比乙的最高价氧化物价氧化物的水化物酸性比乙的最高价氧化物的水化物酸性强；的水化物酸性强；与某金属反应时甲原子与某金属反应时甲原子得电子数目比乙的多；得电子数目比乙的多；甲的单质熔、沸点甲的单质熔、沸点比乙的低。能说明甲比乙的非金属性强的是比乙的低。能说明甲比乙的非金属性强的是A.B.C.D.练习一：元素周期律的应用练习一：元素周期律的应用练习2具有相同电子层结构的三种微粒,An+、Bn-、C，下列分析正确的是（）A、原子序数关系是 C B AB、微粒半径关系是 Bn-An+C、C一定是一个稀有气体元素的原子D、原子半径的关系是 A C E(硒硒)；E(砷)E(硒硒)；E(溴溴)E(硒硒)。（3）估计）估计1mol气态气态Ca原子失去最外层一个电子所原子失去最外层一个电子所需能量需能量E值的范围：值的范围：_Eb Bab Bab Ca 离子晶体离子晶体 分子晶体；分子晶体；金属晶体金属晶体(除少数外除少数外)分子晶体。分子晶体。注意：金属晶体的熔、沸点有的很高，注意：金属晶体的熔、沸点有的很高，如钨、铂等；如钨、铂等；有的则很低，如汞、镓、铯等。有的则很低，如汞、镓、铯等。（2 2）离子晶体间：）离子晶体间：一般地说阴阳离子的电荷数越多，离子一般地说阴阳离子的电荷数越多，离子半径越小，则离子间的作用就越强，其离子半径越小，则离子间的作用就越强，其离子晶体的熔、沸点就越高晶体的熔、沸点就越高比较离子键的强弱比较离子键的强弱MgOMgClMgOMgCl2 2NaClCsClNaClCsCl二物质熔、沸点高低比较规律二物质熔、沸点高低比较规律思考思考：MgO NaCl CsClMgO NaCl CsCl MgCl MgCl2 2的熔、沸点的熔、沸点由高到低的顺序为由高到低的顺序为_二物质熔、沸点高低比较规律二物质熔、沸点高低比较规律A A组成和结构相似的物质：组成和结构相似的物质：相对分子质量越大，熔、沸点越高相对分子质量越大，熔、沸点越高B B组成和结构不相似的物质：组成和结构不相似的物质：分子极性越大，其熔、沸点就越高，分子极性越大，其熔、沸点就越高，如：熔、沸点：如：熔、沸点：O O2 2NN2 2，HIHBrHClHIHBrHClC C在同分异构体中：在同分异构体中：一般地说，支链数越多，熔、沸点越低，一般地说，支链数越多，熔、沸点越低，如熔、沸点：如熔、沸点：CONCON2 2。(3)(3)分子晶体：分子晶体：同分异构体的芳香烃及其衍生物，同分异构体的芳香烃及其衍生物，如沸点：正戊烷如沸点：正戊烷 异戊烷异戊烷 新戊烷；新戊烷；其熔、沸点高低顺序是邻其熔、沸点高低顺序是邻 间间 对位化合物。对位化合物。（4)4)由共价键形成的原子晶体中：由共价键形成的原子晶体中：原子半径小的，键长短，键能大，晶体的熔、沸点高原子半径小的，键长短，键能大，晶体的熔、沸点高原子半径小的，键长短，键能大，晶体的熔、沸点高原子半径小的，键长短，键能大，晶体的熔、沸点高二二物质熔、沸点高低比较规律物质熔、沸点高低比较规律金刚石金刚石 石英石英 碳化硅碳化硅 硅硅思考思考：金刚石、碳化硅、硅、石英的熔、沸点金刚石、碳化硅、硅、石英的熔、沸点由高到低的顺序为由高到低的顺序为_ (5)(5)金属晶体中金属晶体中:如熔、沸点：如熔、沸点：NaMgAlNaMg 晶体硅晶体硅 碳化硅碳化硅 B BCICI4 4CBrCBr4 4CClCCl4 4CHCH4 4 C CMgOMgOHH2 2OOOO2 2NN2 2HH2 2 D D金刚石金刚石 生铁生铁 纯铁纯铁 钠钠 考题考题5 5 关于晶体的下列说法正确的是关于晶体的下列说法正确的是()A A在晶体中只要有阴离子就一定有阳离子在晶体中只要有阴离子就一定有阳离子 B B在晶体中只要有阳离子就一定有阴离子在晶体中只要有阳离子就一定有阴离子 C C原子晶体的熔点一定比金属晶体的高原子晶体的熔点一定比金属晶体的高 D D分子分子晶体的熔点一定比金属晶体的低晶体的熔点一定比金属晶体的低 练习二练习二物质熔、沸点高低物质熔、沸点高低三常见的几种晶体结构分析三常见的几种晶体结构分析 (1)(1)氯化钠晶体氯化钠晶体 氯化钠是一种简单立方体结构，氯化钠是一种简单立方体结构，NaNa+、ClCl-交替占交替占据立方体的顶点而向空间延伸。据立方体的顶点而向空间延伸。(见图甲见图甲)。思考：思考：在每个在每个NaNa+周围最近且等距离的周围最近且等距离的ClCl-有有个，个，在每个在每个ClCl-周围最近的等距离的周围最近的等距离的NaNa+有有个，个，每个每个NaNa+周围最近的等距离的周围最近的等距离的NaNa+有有个，个，在每个在每个ClCl-周围最近且等距离的周围最近且等距离的ClCl-有有个个6 612121212(1)(1)氯化钠晶体氯化钠晶体 如图直线交点处的圆圈为NaCl晶体中Na+或Cl-所处位置，晶体中，每个Na+周围与它最接近的且距离相等的Na+个数为：_12(2)(2)氯化铯晶体氯化铯晶体 CsClCsCl晶体是一种立方体心结构，每晶体是一种立方体心结构，每8 8个个 CsCs+，8 8个个ClCl-各自构成立方体，各自构成立方体，(见图乙见图乙)。思考：思考：在每个在每个CsCs+周围最近且等距离的周围最近且等距离的ClCl-有有个，个，在每个在每个ClCl-周围最近且等距离的周围最近且等距离的CsCs+有有个，个，在每个在每个ClCl-周围最近且等距离的周围最近且等距离的ClCl-有有个，个，在每个在每个CsCs+周围最近且等距离的周围最近且等距离的CsCs+有有个个(2)(2)氯化铯晶体氯化铯晶体(3)(3)二氧化碳晶体二氧化碳晶体 干冰晶体是一个立方面心结构，每干冰晶体是一个立方面心结构，每8 8个个COCO2 2分分子构成立方体且再在子构成立方体且再在6 6个面的中心又各占个面的中心又各占1 1个个 COCO2 2。(见图已见图已)。思考思考；在每个；在每个COCO2 2周围最近且等距离的周围最近且等距离的COCO2 2有有 个个12(3)(3)二氧化碳晶体二氧化碳晶体(4)(4)金刚石晶体金刚石晶体 每个每个C C原子与原子与4 4个个C C原子紧邻。由原子紧邻。由5 5个碳原子个碳原子形成正四面体结构单元。形成正四面体结构单元。(见图丙见图丙)。金金刚刚石石 思考思考:由共价键构成最小环状结构中有由共价键构成最小环状结构中有 个个 碳原子，不在同一平面上。碳原子，不在同一平面上。6 6(4)(4)金刚石晶体金刚石晶体 金刚石金刚石晶体中晶体中含有共价键形成的含有共价键形成的C原子环，其中最原子环，其中最小的小的C环上有环上有_个个C原子。原子。6(5)(5)二氧化硅晶体二氧化硅晶体 SiOSiO2 2晶体是一种立体网状结构。每个晶体是一种立体网状结构。每个s s与与4 4个个O O形成形成4 4个共价键，前者位于正四面体的中心个共价键，前者位于正四面体的中心后者位于正四面体的顶点；每个后者位于正四面体的顶点；每个SiSi周围又有周围又有4 4个个O O，每个，每个O O的周围有的周围有2 2个个SiSi，实际上，实际上SiOSiO2 2晶体是晶体是由由SiSi原子和原子和O O原子按原子按1:21:2的比例组成的原子晶体的比例组成的原子晶体(见图丁见图丁)。(6)(6)石墨晶体石墨晶体 每个平面六边形有每个平面六边形有6 6个个C C原子。由共价键形原子。由共价键形成的成的6 6个碳原子环为平面六边形。晶体中每个个碳原子环为平面六边形。晶体中每个C C原子由原子由3 3个六边形共用。个六边形共用。(见图戊见图戊)。思考思考：每一碳环中：每一碳环中C C原子个数与原子个数与 C-CC-C键数之比为键数之比为_