陕西省西安市铁一中学2022-2023学年高三上学期期末考试化学试题含答案.pdf

西安市铁一中学 2022-2023 学年上学期期末高三化学注意事项：1.答题时，务必将自己的姓名、班级、准考证号填写在答题卡规定的位置上。2.答选择题时，用 2B 铅笔将答题卡上对应的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后,再选涂其他答案标号。3.答非选择题时，必须使用 0.5 毫米黑色黑色签字笔把答案写在答题卡规定的位置上。答案如需改正，请先划掉原来的答案，再写上新答案，不准使用涂改液、胶带纸、修正带。4.考试结束后，只将答题卡交回。一、选择题：（本题共 23 小题，每题 2 分，共 46 分.在每小题给出的四个选一、选择题：（本题共 23 小题，每题 2 分，共 46 分.在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的）项中，只有一项是符合题目要求的）1下列有关物质性质的叙述正确的是A常温下，过量 Fe 与浓 HNO3反应生成 Fe(NO3)2B晶体硅的硬度大，可用于制作光电板CBaSO4在医疗上可用作“钡餐”D溴化银具有感光性，可用于人工降雨2下列分子中所有原子都满足最外层为 8 电子结构的是2BeCl3NCl3PCl2COCl6SF2XeF2CS4CH22CF Cl22S ClABCD3有下列几种有机物.（1）CH3COOCH3（2）CH2=CHCH2Cl（3）CH2=CHCHO其中既能发生水解反应，又能发生加聚反应的是A(1)与(4)B(2)与(3)C(2)与(4)D(1)、(3)和(4)4用如图表示的一些物质或概念间的从属关系中不正确的是：XYZ例氧化物化合物纯净物A苯的同系物芳香烃芳香族化合物B胶体分散系混合物C电解质离子化合物化合物D碱性氧化物金属氧化物氧化物AABBCCDD5室温下，大小相同的 A、B 两集气瓶中，分别装有 0.01mol 氨气和 0.01mol 氯化氢，抽去如图所示装置中的玻璃片，使两种气体充分反应。下列说法正确的是A抽去玻璃片后，集气瓶内出现白烟B气体反应物的总体积为 0.448LC抽去玻璃片前，A、B 中气体密度比为 36.5：17D该反应发生过程中，同时有极性共价键和非极性共价键的断裂和生成6下列氯化物中，既能由金属和氯气直接化合制得，又能由金属和盐酸反应制得的是（）CuCl2FeCl2MgCl2ZnCl2ABCD7下列操作不能区别浓硫酸与稀硫酸的是A分别加入铁B分别加入蔗糖C分别加入氨气D分别加入铜片、加热8在某无色透明的酸性溶液中，能大量共存的离子组是ANa+、K、SO2-4、OH-BCu2、K、Cl-、NO-3CCl-、K、Na、NO-3DAg、K、SO2-4、Cl-9类推思维是化学解题中常用的一种思维方法，下列类推正确的是A浓氨水遇浓盐酸产生白烟；浓氨水遇浓硫酸也产生白烟B2SO通入2BaCl溶液不产生沉淀，则2SO通入32Ba NO溶液也不产生沉淀C2CO是酸性氧化物，2SiO也是酸性氧化物DSO2是酸性气体，可以用浓24H SO干燥；H2S 也是酸性气体，也可以用浓24H SO干燥10短周期主族元素 W、X、Y、Z 的原子序数逐渐增大，四种元素形成的化合物甲的结构如图所示：且 W 与 X、Y、Z 均可形成电子数相等的分子，W2Z 常温常压下为液体。下列说法正确的是AYW3分子中的键角为 120BW2Z 的稳定性大于 YW3C物质甲分子中存在 6 个键DY 元素的氧化物对应的水化物为强酸11短周期同周期元素 A、B、C、D 的核电荷数依次增大，其简单离子一定都能破坏水的电离平衡的是AA+、B2+BC2-、D-CA+、D-DB3+、C2-12下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是A常温下，wK0.2mol/Lc H的溶液：2234NaKSiOSO、B1mol/L的2NaAlO溶液中：3243NaAlSONO、C含有3Fe的溶液中：4NaKSCNMnO、D常温下，在26c Hc OH10水水的溶液中：23NaFeNOCl、13金属钛可用下列方法提炼：TiCl42Mg2MgCl2Ti。下列叙述正确的是（）A该反应属于复分解反应B该反应中镁元素被氧化C该反应中 Ti 是还原剂D该反应中 TiCl4发生了氧化反应14NaOH 溶于水时，扩散过程吸收了 a kJ 的热量，水合过程放出了 b kJ 的热量。下列判断正确的是AabBa=bCaHAHBC当通入 0.1molHCl 气体时，c(B-)c(A-)D当混合溶液呈中性时,c(Na+)=c(Cl-)+c(A-)+c(B-)二、填空题：54 分二、填空题：54 分24右图中电极 a、b 为 Fe 物件和 Ag 片，电极 c、d 都是石墨电极。通电一段时间后，在 c、d 两极上共收集到 336ml(标准状况)气体。回答：(1)直流电源中，M 为_极。(2)欲在 Fe 物件上镀上一薄层 Ag，Fe 物件应为_极，(填 a 或 b)Fe 物件增重_g。(3)X 溶液为_，其浓度_，(填“增大”“减小”或“不变”)(4)若 NaOH 溶液的质量分数由 5.00%变为 5.02%，列式计算原 NaOH 溶液的质量。25氯乙烯是制备塑料的重要中间体，可通过乙炔选择性催化制备。已知：I.22231C H(g)+HCl(g)C H Cl(g)H=-124.8KJ/mol II.222422C H(g)+2HCl(g)C H Cl(g)H=-179.3KJ/mol(1)23242HCl(g)C H Cl(g)C H Cl(g)正反应的活化能为 25.8KJ/mol，则其逆反应的活化能为_。(2)在体积可变的密闭容器中以物质的量之比为 1：1 充入 C2H2(g)和 HCl(g)，分别在不同压强下发生反应，实验测得乙炔的平衡转化率与温度的关系如图所示。P1、P2、P3由大到小的顺序为_，判断的理由是_。(3)一定温度下，向盛放催化剂的恒容密闭容器中以物质的量之比为 1：1 充入 C2H2(g)和 HCl(g)，假设只发生反应 I 和 II。实验测得反应前容器内压强为 p0Pa，5min 达到平衡时 C2H4Cl2(g)、HCl(g)的分压分别为 p1Pa、p2Pa。05min 内，反应 I 和反应 II 中 HCl 的总的消耗速率 v(HCl)=_1Pa min。反应 II 的平衡常数 Kp=_(用含 P0、P1、P2的代数式表示)。(4)电化学腐蚀法可有效将废水中的三氯乙烯转化为乙烯。利用活性纳米 Fe 电化学腐蚀处理酸性三氯乙烯(C2HCl3)废水的过程如图。定义单位时间内纳米 Fe 释放的总电子的物质的量为 nt，其中用于有效腐蚀的电子的物质的量为 ne。上述电化学腐蚀过程的电极反应为_。在处理过程中，当消耗 amol 纳米 Fe 时，产生 bL 的乙烯气体(标准状况)，则该电化学腐蚀过程的电流效率=_(用含 a、b 的代数式表示)。已知：etn=100%n四、工业流程题四、工业流程题26聚合硫酸铁(PFS)是一种高效的无机高分子絮凝剂。某工厂利用经浮选的硫铁矿烧渣(有效成分为 Fe2O3 和 Fe3O4)制备 PFS，其工艺流程如下图所示。（1）还原焙烧过程中，CO 还原 Fe3O4 生成 FeO 的热化学方程式为_。已知：Fe3O4(s)+C(s)=3FeO(s)+CO(g)H1=+191.9kJmol-1C(s)+O2(g)=CO2(g)H2=-393.5kJmol-1C(s)+CO2(g)=2CO(g)H3=+172.5kJmol-1（2）CO 是还原焙烧过程的主要还原剂。下图中，曲线表示 4 个化学反应 a、b、c、d达到平衡时气相组成和温度的关系，I、分别是 Fe2O3、Fe3O4、FeO、Fe 稳定存在的区域。a 属于_（填“吸热反应”或“放热反应”）；570时，d 反应的平衡常数 K=_。（3）工业上，还原焙烧的温度一般控制在 800左右，温度不宜过高的理由是_。（4）若“酸浸”时间过长，浸出液中 Fe2+含量反而降低，主要原因是_。（5）FeSO4 溶液在空气中会缓慢氧化生成难溶的 Fe(OH)SO4，该反应的离子方程式为_。“催化氧化”过程用 NaNO2 作催化剂（NO 起实质上的催化作用）时，温度与 Fe2+转化率的关系如右图所示（反应时间相同），Fe2+转化率随温度的升高先上升后下降的原因是_。27在实验室中模拟“侯氏制碱法”，其实验步骤如下：第一步：连接好装置，检验气密性，在仪器内装入药品。第二步：先让某一装置发生反应，直到产生的气体不能再在 C 中溶解，再通入另一装置中产生的气体，一段时间后，C 中出现固体。继续向 C 中通入两种气体，直到不再有固体产生。第三步：分离 C 中所得的混合物，得到 NaHCO3固体，进而生产出纯碱。第四步：向滤液中加入适量的某固体粉末，有 NH4Cl 晶体析出。（1）下图所示装置的连接顺序是：a 接_，_接_；b 接_(填接口序号)。（2）A 中常选用的固体反应物为_；D 中应选用的液体为_。（3）第二步中让_装置先发生反应(填装置序号)。（4）C 中用球形干燥管而不用直导管，其作用是_；装有无水 CaCl2的 U 形管的作用是_。（5）第三步分离出 NaHCO3固体的操作是_。（6）第四步中所加固体粉末化学式为_。所得的晶体中常含有少量的 NaCl和 NaHCO3(共约占 58)，请设计一个简单的实验，不使用其他任何试剂，证明所得晶体大部分是 NH4C1。简要写出操作和现象：_。28铁单质及化合物与我们的生产、生活紧密相关。(1)Fe3的基态核外价电子排布式为_，应用原子结构比较 Fe 与同周期的 Mn 第三电离能(I3)的大小：I3(Mn)_I3(Fe)(填、P2P3反应 I 和 II 都是气体分子数减少的反应，在相同温度下，增大压强，平衡正向移动，乙炔转化率增大(3)02p-2p10212122pPap+pp(4)C2HCl3+6e+3H+=C2H4+3Cl3b100%22.4a26Fe3O4(s)+CO(g)=3FeO(s)+CO2(g)H=+19.4kJmol-1放热反应1浪费能量，且 FeO 易被还原成 FeFe2+易被空气中的 O2 氧化成 Fe3+4SO42-+4Fe2+O2+2H2O=4Fe(OH)SO4温度升高，反应速率增大；温度过高，NO 气体逸出，转化率下降27fedc石灰石饱和碳酸氢钠溶液B防止倒吸吸收多余的氨气过滤NaCl取少量样品于试管中，用酒精灯加热，看到试管上端有白烟生成（或试管口有白色晶体），最后固体大部分消失、剩余极少量的固体，从而证明所得固体的成分大部分是氯化铵283d5Mn 原子核外失去 2 个电子后，其价电子排布式为 3d5，处于半充满的稳定状态，较难失去电子Dsp3sp2NOCH7NA氧化镁晶体中所含离子的半径小，电荷数更大，晶格能更大，则熔点更高FeCu3N29对硝基甲苯(或 4-硝基甲苯或 4-甲基硝基苯或对甲基硝基苯)羟基、羧基加成反应13酯化反应(或取代反应)10