初中化学常见实验题型解题技法总结.docx

初中化学常见实验题型解题技法总结（除杂、分离、鉴别、鉴定、推断）知识要点： 1. 除杂题： 解答除杂质一类的题目时，要注意四原则；三要领；五种常用的方法。 四原则：所用试剂应与杂质发生反应；反应后不能引入新杂质；所用试剂不能与被提纯物质发生反应，即不减少被提纯物质的质量；杂质便于分离。 三要领：根据物理性质或化学性质的差异；确定除杂质方法；选择适宜试剂。 除杂质思路分析方法： （1）沉淀法：加入一种试剂将被除去的杂质变为沉淀，再用过滤法除去。 （2）化气法：加热或加入一种试剂将杂质变为气体逸出。 （3）置换法：利用置换反应的原理将杂质除去。 （4）转纯法：将被除去的杂质变为提纯的物质。 （5）吸收法：常用于气体的提纯。 在掌握了以上除杂质的原则、要领、方法后，解答题目时要审清题目要求，分析理顺思路且与题目要求吻合，才能准确解题。 2. 混合物的分离： （1）可溶性与难溶性物质的混合物常用溶解、过滤操作加以分离，分别得到纯净物。如：粗盐的提纯；BaSO4和Na2SO4的混合物。在除杂时如最终结果是需得到可溶性物质，则需蒸发、结晶；如最终结果是需得到不溶性物质，则需洗涤、干燥。 （2）两种物质均溶于水，但两种物质的溶解度一种随温度变化大，另一种变化不大时，可考虑结晶法。即冷却热饱和溶液的方法加以分离。如：NaCl和KNO3的混合物。 （3）两种物质均溶于水时，可考虑用化学方法分离。如BaCl2和NaCl的混合物。可将混合物先溶于水，加入适量Na2CO3溶液，得到BaCO3和NaCl溶液。BaCl2+ Na2CO3=BaCO3+2NaCl。将沉淀过滤出，洗净后在沉淀中加入适量盐酸溶液，又得到BaCl2溶液，CO2逸出。BaCO3+2HCl =BaCl2+H2O+CO2。最后分别将NaCl溶液和BaCl2溶液蒸发，分别得到纯净的NaCl固体和BaCl2固体。注意：用化学方法或用物理方法进行混合物分离时，要区别除杂质与分离物质的不同点是：除杂质时只要求把杂质除掉、保留原物质即可；而混合物分离是几种物质用一定的方法分开，原混合物中各成分都必须保留。 3. 物质的鉴别： 鉴别是通过化学实验将几种不同特性的物质区别开来。如鉴别两瓶无色溶液哪瓶是NaCl或KNO3。我们只要把NaCl溶液中的Cl-检验出来，即可认定NaCl溶液，另一瓶则是KNO3溶液。 （1）常见离子鉴别的特效试剂 H+和OH：紫色石蕊试液或pH试纸。 OH：无色酚酞试液（可鉴别碱性溶液）变红。 Cl：AgNO3溶液和稀HNO3有白色沉淀。 SO42：BaCl2溶液和稀HNO3有白色沉淀。 CO32：稀HCl和石灰水有CO2。 NH4+：强碱溶液（NaOH）有NH3。使湿润红色石蕊试纸变蓝。 （2）物质鉴别的原则 操作简便：能用物理方法鉴别的不用化学方法。能用一种试剂鉴别的不用多种试剂。 现象明显：使待检物质的现象对比度较大。 防止干扰：鉴别Cl和SO42时，只能用BaCl2溶液不能用AgNO3溶液。 （3）物质鉴别的思路和方法 气体鉴别：一看颜色，二用试纸，三用火点，四加试剂。 固体、液体鉴别：一看颜色，二看气体，三辨沉淀。 一种试剂的鉴别： A. 几种溶液含不同阳离子时，常选用Ba（OH）2溶液或NaOH溶液做鉴别试剂。 B. 几种溶液含不同阴离子时，常选用强酸做鉴别试剂。 C. 几种溶液酸碱性不同时，常选用紫色石蕊做鉴别试剂。 D. 几种物质是金属或金属氧化物时，常选用稀强酸做鉴别试剂。 E. 一种试剂与四种溶液反应时，应是现象对比度大。多数是有沉淀、有气体，既有沉淀又有气体、沉淀颜色不同，无明显现象。 F. 当给定的一种试剂不能鉴别出被检物时，可从已鉴别出的物质中找出一种试剂再鉴别。 不同试剂的鉴别： A. 观察法：根据物理性质中颜色、气味、状态、溶解性等进行鉴别。 B. 热分解法：根据不同物质的热稳定性，利用产物的不同性质特征进行鉴别。 C. 相互作用法：根据两两混合后的不同现象进行鉴别。 4. 物质的鉴定： 鉴定是根据待检物质的特性，通过不同的实验将物质的各组分逐一检验出来，从而确定某物质。鉴定与“用实验方法确定或证明”等用语意义相同。如：用化学方法证明某白色固体是硫酸铵。在鉴定时不但要用化学实验检验白色固体是否是铵盐（含NH4+），还要检验它是否是硫酸盐（含SO42）。从而确定此白色固体是（NH4）2SO4。 5. 推断题： 物质的推断是根据给出的实验步骤和现象，运用物质的特性，经过分析、推理作出正确的判断，以确定所给的未知物是什么物质，不可能是什么物质；确定混合物里或溶液里肯定有什么物质，肯定不含有什么物质，可能含有什么物质。 推断题是考查化学知识的综合分析能力的一种题型。常见的有文字叙述、图表式、链条式三种形式推断题，无论哪种形式推断都必备的知识有反应规律、物理性质、化学性质、实验现象、溶解性等。在题目分析过程中，注意关键字的分析，如某物质溶于水是“生成”还是“得到”，“生成”是反应产物，“得到”既可能有反应产物，也可能有原物质。加酸沉淀溶解时有气体生成，一般有CO32。沉淀溶解但无气体生成时，一般有OH。部分溶解时，一定有BaSO4或AgCl等。 解推断题应注意： （1）推理分析要紧扣实验现象，思考时要层次分明。判断的结论要准确，既要明确的肯定，又要明确的否定。（2）一般情况下，与试题叙述的现象完全吻合的是“一定存在”。与现象不吻合的或有某种物质的存在使现象不正确的物质是“一定不存在”。有某种物质的存在不影响其它反应的现象或自始至终没有参与任何反应的物质是“可能存在”。推断题中常见特征：1、遇酸产生一种使澄清的石灰水变浑浊必含碳酸根。2、8种沉淀（氯化银和硫酸钡既不溶于水，也不溶于酸注意部分溶解、全部溶解和全部不溶解），3种离子颜色，4种黑色固体，相对分子质量最小的氧化物（H2O），炉具清洁剂（NaOH）。3、几个特殊实验现象：黑色固体变红色固体的（氧化铜铜），红色固体变黑色固体（铜氧化铜，氧化铁铁），产生大量白烟（红磷），火星四射（铁）等。4、两类特殊反应类型：置换反应和复分解反应。 【典型例题】例 不用试剂鉴别硝酸钡；氢氧化钠；氯化钠；氯化铁；硫酸镁。 解析：不用试剂鉴别的顺序是先看颜色，然后用已鉴别的物质依次鉴别其他物质即可。 例某白色固体A加热后生成无色气体B和白色固体C，若将白色固体C加入盐酸中可得到无色液体D，将溶液D加入硫酸钠溶液中可得到不溶于稀硝酸的白色沉淀E，气体B通入澄清石灰水中产生白色沉淀F。根据以上实验写出A、B、C、D、E、F六种物质的化学式。此题答案：ABaCO3；BCO2；CBaO；DBaCl2；EBaSO4；FCaCO3。例在硝酸银和硝酸铜的混合溶液中，加入一定量的铁粉，充分反应后，有少量金属析出，过滤后，向滤液中滴加稀盐酸，有白色沉淀生成。则滤液中含有的金属离子为 ，析出的少量金属为 。【模拟试题】 8. 下列做法中，能使原溶液的pH显著升高的是 A. 向BaCl2溶液中加入Na2SO4溶液 B. 向稀硫酸中加入烧碱溶液 C. 向澄清石灰水中加入稀盐酸 D. 向NaCl溶液中加入CaCl2溶液 10. 现有六种物质：铁粉、NaOH溶液、Ba（NO3）2溶液、稀硫酸、Fe2O3和CuSO4溶液。将它们两两混合后，能发生的化学反应共有 A. 7个 B. 6个 C. 5个 D. 4个 14. 有一瓶无色溶液，可能含有H2SO4、Na2SO4和Na2CO3三种物质中的一种或几种。现将该溶液分别做如下实验：（1）向其中滴入氯化钡溶液，则产生白色沉淀；（2）向其中滴入足量稀盐酸，则产生气泡。原无色溶液中不一定含有的物质是 A. H2SO4 B. Na2SO4 C. H2SO4、Na2SO4 D. Na2CO3 15. 在下列化学变化过程中： 代表的物质可以是 A. Cu B. AgNO3 C. CuO D. Ba（OH）2 17. 将含有Na2CO3和BaCl2两种固体的混合物，放入足量水中后得到白色沉淀，将沉淀滤出后，向滤液中滴加AgNO3溶液又产生白色沉淀，再加入足量稀硝酸，白色沉淀完全不溶解。有关的下列判断中，错误的是 A. 滤液中滴加AgNO3溶液，产生的白色沉淀为AgCl B. 原混合物溶于水，过滤后滤液中肯定不含Ba2+ C. 原混合物溶于水，过滤后滤液中肯定不含CO32 D. 原混合物溶于水，得到的白色沉淀为BaCO3 18. 下列每组内的溶液，必须使用其它试剂，才能将其全部鉴别开的是 A.氢氧化钠、硫酸钠、硫酸铜、稀硫酸 B.硫酸钠、碳酸钠、氯化钡、稀盐酸 C. 氢氧化钠、氯化铁、氯化钠、硫酸钠 D.氢氧化钠、氯化钠、氯化镁、无色酚酞 34. 有硫酸亚铁、硫酸铜的混合溶液，向其中投入一些锌粉，充分反应后过滤，得到滤液和一些固体不溶物。向固体不溶物中加入少量稀硫酸，有气泡产生。则固体不溶物中一定含有的物质的化学式为_，可能含有的物质的化学式为_；滤液中一定含有的溶质的化学式为_。 35. 某化工厂甲、乙两车间排放的甲、乙两溶液中，共含有Ba（NO3）2、Fe（NO3）3、CuSO4、KOH、K2SO4五种溶质。当将甲、乙两溶液按适当质量比充分混合，经沉淀、过滤，滤液中只有一种钾盐。则甲溶液中含有的两种溶质的化学式为_，乙溶液中含有的三种溶质的化学式为_；反应后滤液中溶质的化学式为_，这种滤液可用来浇灌农田。