高中化学专题2第3单元第1课时浓度变化对化学平衡的影响ppt课件苏教版选修.ppt

第三单元第三单元 化学平衡的移动化学平衡的移动浓度对化学平衡的影响浓度对化学平衡的影响复习复习：高炉炼铁中发生的基本反应如下高炉炼铁中发生的基本反应如下:FeO(s)+CO(g)Fe(s)+CO2(g)HQ。其其平平衡衡常常数可表达为数可表达为:K=c(CO2)/c(CO)，已知，已知1100，K=0.263 (1)若若要要使使反反应应向向右右进进行行，高高炉炉内内CO2和和CO的的体体积积比比值值_，平衡常数，平衡常数K值值_(填填“增大增大”“减小减小”或或“不变不变”)(2)1100时，测得高炉中时，测得高炉中c(CO2)=0.025molL-1，c(CO)=0.1molL-1，在这种情况下该反应是否处于平衡状，在这种情况下该反应是否处于平衡状态态_(填填“是是”或或“否否”)，此时化学反应速率是，此时化学反应速率是V正正_V逆逆(填填“大于大于”、“小于小于”或或“等于等于”)，其原因是，其原因是 。增大增大不变不变否否大于大于c(CO2)/c(CO)0.250.263，说明不是平衡状态，且向正反应，说明不是平衡状态，且向正反应方向进行方向进行 回忆：一回忆：一定条件下，可逆反应里，定条件下，可逆反应里，正反应速率和逆反应正反应速率和逆反应速率相等速率相等，反应混合物中各组分的，反应混合物中各组分的浓度保持不变浓度保持不变的状态。的状态。V正V逆V正=V逆vt0思考：思考：当条件改变，使当条件改变，使V正正 V逆逆时，会怎样呢？时，会怎样呢？条件改变条件改变建立新平衡建立新平衡破坏旧平衡破坏旧平衡一定时间后一定时间后 化学平衡的移动化学平衡的移动 平衡平衡1 v正正=v逆逆0 各组分含量保持恒定各组分含量保持恒定各组分含量保持恒定各组分含量保持恒定v正正,v逆逆,各组分含量各组分含量各组分含量各组分含量在在在在不断改变不断改变不断改变不断改变v正正,=v逆逆,0各组分含量保持新各组分含量保持新各组分含量保持新各组分含量保持新的恒定的恒定的恒定的恒定平衡平衡2图示：图示：化学平衡移动化学平衡移动高邮中学高邮中学 陈小梅陈小梅2.研究对象：研究对象：已已建立平衡状态的可逆反应建立平衡状态的可逆反应3.平衡移动的本质原因平衡移动的本质原因:v，正正 v，逆逆【思考思考】如何通过改变条件来打破旧平衡呢？如何通过改变条件来打破旧平衡呢？可以通过改变能可以通过改变能影响反应速率影响反应速率的条件来打破的条件来打破原有平衡，建立新平衡。原有平衡，建立新平衡。一一.化学平衡移动化学平衡移动1.概念概念:P52浓浓 度度【回忆回忆】影响化学反应速率的外界条件主要有哪些影响化学反应速率的外界条件主要有哪些？化学反应速率化学反应速率温温 度度压压 强强催化催化剂剂二、影响化学平衡移动的条件二、影响化学平衡移动的条件已知铬酸根和重铬酸根离子间存在如下平衡：已知铬酸根和重铬酸根离子间存在如下平衡：Cr2O72H2O 2CrO422H橙色橙色 黄色黄色实验现象实验现象实验结论实验结论实验实验1实验实验2溶液由橙色溶液由橙色向黄色转变向黄色转变溶液由黄色溶液由黄色向橙色转变向橙色转变减小生成物浓度减小生成物浓度,可使化学平衡向可使化学平衡向正反应方向移动正反应方向移动增大生成物浓度增大生成物浓度,可使化学平衡向可使化学平衡向逆反应方向移动逆反应方向移动浓度变化对化学平衡的影响浓度变化对化学平衡的影响0vtV(正正)V(逆逆)V(正正)=V(逆逆)V(逆逆)V(正正)V(正正)=V(逆逆)增大生成物的浓度增大生成物的浓度0vtV(正正)V(逆逆)V(正正)=V(逆逆)V(正正)V(逆逆)V(正正)=V(逆逆)减小生成物的浓度减小生成物的浓度平衡正向移动平衡正向移动平衡逆向移动平衡逆向移动思考思考:增大反应物的浓度或减小反应物的浓度呢增大反应物的浓度或减小反应物的浓度呢?原因分析原因分析:v,正正 v,逆逆v,逆逆 v,正正 t2v”正正=v”逆逆V 逆逆V,正正t3v正正=v逆逆v正正v逆逆t1 t（s）v（molL-1.S-1）0 平衡状态平衡状态平衡状态平衡状态增增大大反反应应物物浓浓度度速率速率-时间关系图：时间关系图：原因分析原因分析:增加反应物的浓度增加反应物的浓度,v,正正 v,逆逆，平衡向正反应方向移动；平衡向正反应方向移动；减小反应物浓度减小反应物浓度V逆vtV逆V正V正=V逆平衡平衡逆向逆向移动移动V逆逆V正正V正结论：结论：结论：结论：其它条件不变的情况下其它条件不变的情况下其它条件不变的情况下其它条件不变的情况下增大反应物浓度或减小生成物浓度平衡向正方向移动增大反应物浓度或减小生成物浓度平衡向正方向移动增大反应物浓度或减小生成物浓度平衡向正方向移动增大反应物浓度或减小生成物浓度平衡向正方向移动增大生成物浓度或减小反应物浓度增大生成物浓度或减小反应物浓度增大生成物浓度或减小反应物浓度增大生成物浓度或减小反应物浓度，平衡向逆方向移动平衡向逆方向移动平衡向逆方向移动平衡向逆方向移动浓度变化对化学平衡的影响浓度变化对化学平衡的影响应用：应用：在工业生产中适当增大廉价反应物的浓度，使在工业生产中适当增大廉价反应物的浓度，使化学平衡向正反应方向移动，可以提高价格较高原料化学平衡向正反应方向移动，可以提高价格较高原料的转化率，以降低生产成本的转化率，以降低生产成本2SO2(g)+O2(g)SO3(g)的平衡体系中，为的平衡体系中，为了提高了提高SO2的利用率，可采用什么措施？的利用率，可采用什么措施？催化剂催化剂思考：思考：练习练习1、在密闭容器中进行下列反应在密闭容器中进行下列反应CO2(g)+C(s)2CO(g)H 0达到平衡后，改变下列条件，则指定物质达到平衡后，改变下列条件，则指定物质的浓度及平衡如何变化：的浓度及平衡如何变化：（2）增加碳，平衡）增加碳，平衡 ,C(co).（1）增加）增加CO2，平衡，平衡_，(co)_。不移动不移动不变不变正向移动正向移动增大增大练习练习1：在新制的氯水中存在平衡：在新制的氯水中存在平衡：Cl2+H2O HCl+HClO；若向氯水中投入少；若向氯水中投入少量量CaCO3粉末，则：粉末，则：A 平衡不移动。平衡不移动。B平衡向正反应方向移动，平衡向正反应方向移动，Cl2的转化率增大的转化率增大C 平衡移动，且平衡移动，且HClO浓度减小浓度减小 D平衡移动，且平衡移动，且HClO浓度增大浓度增大 2、已知、已知 FeCl3（棕黄）（棕黄）+3KSCN（无色）（无色）Fe(SCN)3（血红色）（血红色）+3KCl，充分反应后，采取下列，充分反应后，采取下列 措施将会导致混合体系的颜色加深。措施将会导致混合体系的颜色加深。（1）向混合体系中加入氯化铁固体）向混合体系中加入氯化铁固体（2）向混合体系中加入硫酸铁固体）向混合体系中加入硫酸铁固体（3）向混合体系中加入氯化钠固体）向混合体系中加入氯化钠固体（4）向混合体系中加入氯化钾固体）向混合体系中加入氯化钾固体（5）向混合体系中加入）向混合体系中加入NH4SCN固体固体练习练习3、在、在定温定容定温定容的容器中发生的容器中发生N2+3H2 2NH3，当反应达到平衡后，下列措施将会对化学平衡产生当反应达到平衡后，下列措施将会对化学平衡产生什么影响？（填正向移动或逆向移动或不移动）什么影响？（填正向移动或逆向移动或不移动）（1）向容器中充氮气）向容器中充氮气 （2）向容器中充氢气）向容器中充氢气（3）向容器中充氨气）向容器中充氨气 （4）向容器中充氦气）向容器中充氦气（5）向容器中充入氯化氢气体）向容器中充入氯化氢气体练习练习正向移动正向移动正向移动正向移动逆向移动逆向移动不移动不移动正向移动正向移动