化学平衡常数 (3)(精品).ppt

第二章化学反应速率和化学平衡第二章化学反应速率和化学平衡第三课时第三课时 化学平衡常数及其应用的复习化学平衡常数及其应用的复习1、加深对化学平衡常数概念的理解。、加深对化学平衡常数概念的理解。2、能在理解化学平衡常数基础上，利用化学、能在理解化学平衡常数基础上，利用化学平衡常数判断平衡移动的方向（反应进行的平衡常数判断平衡移动的方向（反应进行的方向）及化学反应的热效应。方向）及化学反应的热效应。3、根据化学平衡常数，熟练运用三段式进行、根据化学平衡常数，熟练运用三段式进行简单的计算。简单的计算。考纲要求：考纲要求：一、化学平衡常数一、化学平衡常数1.定义定义在在一一定定温温度度下下，当当一一个个可可逆逆反反应应达达到到_时时，生生成成物物_与与反反应应物物_的的比比值值是是一一个个常常数数，这这个个常常数数就是该反应的化学平衡常数就是该反应的化学平衡常数(简称平衡常数简称平衡常数)，符号用，符号用“_”表示。表示。化学平衡化学平衡浓度幂之积浓度幂之积浓度幂之积浓度幂之积K【基础知识梳理】【基础知识梳理】2.表达式表达式【学生活动一【学生活动一】3.影响因素影响因素不不考考虑虑内内因因，外外因因条条件件中中K只只受受_影影响响，与与反反应应物物和和生生成物的浓度无关。成物的浓度无关。温度温度考点一：化学平衡常数表达式的书写考点一：化学平衡常数表达式的书写【练习1】书写下列化学反应的平衡常数表达式。(1)SO2(g)+O2(g)2SO3(g)K_。(2)C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)K_。(3)CaCO3(s)CaO(s)+CO2(g)K_。(4)SiCl4(l)+H2O(g)SiO2(s)+HCl(g)K_。归纳总结：书写平衡常数表达式时注意问题？写出K1和K2的关系式：；写出K2和K3的关系式：；写出K1和K3的关系式：。K22K31归纳总结：平衡常数表达式与化学反应之间的关系？【思考】除此外除此外平衡常数表达式与化学反应之间还有的关系平衡常数表达式与化学反应之间还有的关系？若干方程式相加若干方程式相加(减减)，总反应的平衡常数等于分步，总反应的平衡常数等于分步平衡常数之积平衡常数之积(商商)例：例：2NO(g)+O2(g)2NO2 K1 2NO2(g)N2O4 K2 2NO(g)+O2(g)N2O4(g)K=K1 K2 化学平衡常数是指某一具体反应的平衡常数。若反应方向改变，化学平衡常数是指某一具体反应的平衡常数。若反应方向改变，则平衡常数改变。若方程式中各物质的系数等倍扩大或缩小，则平衡常数改变。若方程式中各物质的系数等倍扩大或缩小，尽管是同一个反应，平衡常数也会改变。尽管是同一个反应，平衡常数也会改变。（1）平衡常数的数值大小可以判断反应进行的程度，）平衡常数的数值大小可以判断反应进行的程度，估计反应的可能性。估计反应的可能性。K值越大，值越大，说明平衡时生成物的浓度越大，反应物的浓说明平衡时生成物的浓度越大，反应物的浓度越小，度越小，反应进行反应进行_，反应物转化率也反应物转化率也_；反；反之则转化率越低。之则转化率越低。考点二：化学平衡常数的应用考点二：化学平衡常数的应用程度越大程度越大越大越大一般：K105，认为正反应进行得较完全 K10-5 认为 正反应很难进行（逆反应较完全）10-5 K 105 认为是可逆反应【学生活动二】（2）利用）利用K值的变化可判断反应的热效应值的变化可判断反应的热效应若升高温度，若升高温度，K增大，则正反应为增大，则正反应为 ；若升高温度，若升高温度，K减小，则正反应为减小，则正反应为 。”同增同减同增同减“吸热反应，吸热反应，H0”一增一减一增一减”放热反应，放热反应，H0【练习【练习3 3】吸热反应吸热反应放热反应放热反应（3）利用）利用K值可判断某状态是否处于平衡状态值可判断某状态是否处于平衡状态 QK，v正正_ v逆逆，反应向，反应向_进行进行QK，v正正_ v逆逆，反应处于，反应处于_QK，v正正_ v逆逆，反应向，反应向_进行进行则：则：如某温度下，可逆反应如某温度下，可逆反应mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)平衡常数为平衡常数为K，若某时刻时，反应物和生成，若某时刻时，反应物和生成物的浓度关系如下：物的浓度关系如下：平衡状态平衡状态正方向正方向逆方向逆方向（4）有关化学平衡的计算：）有关化学平衡的计算：起始量、变化量、平衡量的计算关系起始量、变化量、平衡量的计算关系在反应在反应aA(g)+bB(g)cC(g)+dD(g)中，计算关系为：中，计算关系为：aA(g)+bB(g)cC(g)+dD(g)起起转转平平c1c200 ax bxcxdxc1-ax c2-bxcxdx单位单位统一统一已知条件已知条件计量系数之比计量系数之比加、减计算加、减计算物质浓度的变化关系：物质浓度的变化关系：反应物：平衡浓度反应物：平衡浓度 起始浓度变化浓度起始浓度变化浓度生成物：平衡浓度生成物：平衡浓度 起始浓度变化浓度起始浓度变化浓度各物质的转化浓度之比各物质的转化浓度之比 化学计量系数之比化学计量系数之比反应物的转化率：反应物转化为生成物的百分率反应物的转化率：反应物转化为生成物的百分率反应物转化率反应物转化率=反应物变化量反应物变化量反应物起始量反应物起始量100%（2）平衡常数平衡常数K=【练习【练习4】气体反应计算时经常使用的推论：气体反应计算时经常使用的推论：t/7008008301 0001 200K0.60.91.01.72.6回答下列问题：回答下列问题：(1)该反应的化学平衡常数表达式为该反应的化学平衡常数表达式为K_。(2)该反应为该反应为_(填填“吸热吸热”或或“放热放热”)反应。反应。(3)能判断该反应达到化学平衡状态的依据是能判断该反应达到化学平衡状态的依据是_。A.容器中压强不变容器中压强不变B.混合气体中混合气体中c(CO)不变不变C.v正正(H2)v逆逆(H2O)D.c(CO2)c(CO)(4)某某温温度度下下，平平衡衡浓浓度度符符合合下下式式：c(CO2)c(H2)c(CO)c(H2O)，试判断此时的温度为，试判断此时的温度为_。(5)在在800 时时，发发生生上上述述反反应应，某某一一时时刻刻测测得得容容器器内内各各物物质质的的浓浓度度分分别别为为c(CO2)为为2 molL1，c(H2)为为1.5 molL1，c(CO)为为1 molL1，c(H2O)为为3 molL1，则则下下一一时时刻刻，反反应应将将_(填填“正向正向”或或“逆向逆向”)进行。进行。温度温度/200300400K1.00.860.5PPT模板： PPT课件：