河南省南阳市第一中学校2022-2023学年高二上学期第一次月考化学试题含答案.pdf

高二化学 第 1 页 共 8 页 南阳一中 2022 年秋期高二年级第一次月考 化学试题 可能用到的元素相对原子质量：C-12 H-1 O-16 Cu-64 Zn-65 P-31 Cl-35.5 K-39 南阳一中 2022 年秋期高二年级第一次月考 化学试题 可能用到的元素相对原子质量：C-12 H-1 O-16 Cu-64 Zn-65 P-31 Cl-35.5 K-39 第卷 选择题（共 48 分）1.下列叙述正确的是第卷 选择题（共 48 分）1.下列叙述正确的是A需要通电才可进行的有：电离、电解、电泳、电镀BA需要通电才可进行的有：电离、电解、电泳、电镀B2O/22NaCl(aq)NaNa O燃烧电解 2O/22NaCl(aq)NaNa O燃烧电解 C煤的“气化”、煤的“液化”、煤的“干馏”都是化学变化 D精炼铜时，纯铜作阳极，粗铜作阴极 2.下列有关中和热的说法正确的是C煤的“气化”、煤的“液化”、煤的“干馏”都是化学变化 D精炼铜时，纯铜作阳极，粗铜作阴极 2.下列有关中和热的说法正确的是表示中和热的热化学方程式为表示中和热的热化学方程式为 2HlOHlH O l 2HlOHlH O l H57.3kJ mol H57.3kJ mol 准确测量中和热的整个实验过程中，至少测定 3 次温度准确测量中和热的整个实验过程中，至少测定 3 次温度测量中和热的实验过程中，玻璃搅拌器材料若用铜代替，则测量出的中和热数值偏小测量中和热的实验过程中，玻璃搅拌器材料若用铜代替，则测量出的中和热数值偏小241mol H SO241mol H SO的稀溶液和含的稀溶液和含21mol Ba OH21mol Ba OH的稀溶液反应的反应热的稀溶液反应的反应热1H114.6kJ mol1H114.6kJ mol中和热测定：用中和热测定：用50mL0.50mol/L50mL0.50mol/L盐酸和盐酸和50mL0.55mol/LNaOH50mL0.55mol/LNaOH溶液进行实验，用量筒量取 NaOH 溶液时，仰视取液，测得的中和热数值偏小 中和热测定实验中为减少热量散失，NaOH 溶液应分多次倒入量热计中溶液进行实验，用量筒量取 NaOH 溶液时，仰视取液，测得的中和热数值偏小 中和热测定实验中为减少热量散失，NaOH 溶液应分多次倒入量热计中用温度计测定盐酸溶液起始温度后未洗涤，直接测定氢氧化钠的温度会导致测得中和热的数值偏小 A B C D 3.下列示意图表示正确的是用温度计测定盐酸溶液起始温度后未洗涤，直接测定氢氧化钠的温度会导致测得中和热的数值偏小 A B C D 3.下列示意图表示正确的是A甲图表示 Fe2O3(s)3CO(g)=2Fe(s)3CO2(g)H=26.7kJ mol-1反应的能量变化A甲图表示 Fe2O3(s)3CO(g)=2Fe(s)3CO2(g)H=26.7kJ mol-1反应的能量变化B乙图表示碳的燃烧热 C 丙图表示实验的环境温度为 20，将物质的量浓度相等、体积分别为 V1、V2的 H2SO4、NaOH 溶液混合，混合液的最高温度随 V(NaOH)的变化(已知 V1V2=60mL)D已知稳定性顺序：BAC，某反应由两步反应 AB乙图表示碳的燃烧热 C 丙图表示实验的环境温度为 20，将物质的量浓度相等、体积分别为 V1、V2的 H2SO4、NaOH 溶液混合，混合液的最高温度随 V(NaOH)的变化(已知 V1V2=60mL)D已知稳定性顺序：BAC，某反应由两步反应 AB BC 构成，反应过程中的能C 构成，反应过程中的能高二化学 第 2 页 共 8 页 量变化曲线如丁图 4.已知：42SiCl(g)2H(g)=Si(g)4HCl(g)1H；2Si(g)O(g)=2SiO(g)2H。根据相关物质结构和下表中提供的数据计算1H、2H分别为 化学键 SiClHHSiSi键能(1kJ mol)360 436 176 化学键 HClO=OSiO键能(1kJ mol)431 498 460 A+236kJ mol-1、-990kJ mol-1 B.-116kJ mol-1、-990kJ mol-1C-116kJ mol-1、-70kJ mol-1 D+236kJ mol-1、-70kJ mol-15.下列说法中正确的是A.HCl 和 NaOH 的稀溶液反应生成 1 mol H2O(l)的反应热 H=-57.3 kJ mol-1,则 H2SO4和Ca(OH)2的稀溶液反应生成 1 mol H2O(l)的反应热 H=2(-57.3)kJ mol-1B.甲烷的摩尔燃烧焓 H=-890.3 kJ mol-1,则 CH4(g)+2O2(g)CO2(g)+2H2O(g)H-890.3 kJ mol-1C.已知:500、30 MPa 下,N2(g)+3H2(g)2NH3(g)H=-92.4 kJ mol-1;将 1.5 mol H2和过量的 N2在此条件下充分反应,放出热量 46.2 kJD.CO(g)的摩尔燃烧焓 H=-283.0 kJ mol-1,则 2CO2(g)2CO(g)+O2(g)反应的H=+566.0 kJmol-16.2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)反应过程中的能量变化如图所示（图中 E1表示无催化剂时正反应的活化能，E2表示无催化剂时逆反应的活化能）。下列有关叙述正确的是 A该反应的逆反应为吸热反应，SO2的能量一定高于 SO3的能量 B 500、101kPa 下，将 1molSO2(g)和 0.5molO2(g)置于密闭容器中充分反应生成 SO3(g)放热 akJ，其热化学方程式为 2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)H=-2a kJ mol-lC该反应中，反应物的总键能小于生成物的总键能 高二化学 第 3 页 共 8 页 DH=E2-E1，使用催化剂改变活化能，但不改变反应热 7.工业上冶炼钛的有关反应如下所示：C(s)+O2(g)=CO2(g)H1 2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)H2 TiO2(s)+2Cl2(g)=TiCl4(g)+O2(g)H3 TiCl4(s)+2Mg(s)=2MgCl2(s)+Ti(s)H4 TiO2(s)+2Cl2(g)+2C(s)=TiCl4(g)+2CO(g)H5 下列有关推断正确的是 A2H1=H2 BH10 CH5=H3+2H1-H2 D2H1-H20 8.已知在 298 K、1.01 105Pa 下，由稳定的单质生成 1mol 化合物的反应热叫该化合物的生成焓（H）。前 5 周期的 4 种氧族元素氢化物的生成焓数据如下表。下列有关叙述不正确的是 氢化物 a b c d H（kJ mol-1）+154+81-20-242 Ac 表示的是 H2S BH2S 的生成焓为+154 kJ mol-1 C热稳定性：H2OH2SH2SeH2Te DH2Se 分解的热化学方程式为：H2Se(g)=Se(s)+H2(g)；H=-81 kJ mol-1 9.已知：H2O(g)=H2O(l)H1=Q1 kJ/mol；C2H5OH(g)=C2H5OH(l)H2=Q2 kJ/mol C2H5OH(g)+3O2(g)=2CO2(g)+3H2O(g)H3=Q3 kJ/mol 若使 23g 酒精液体完全燃烧，最后恢复到室温，则放出的热量是多少 kJ（）AQ1+Q2+Q3 B0.5(Q1+Q2+Q3)C0.5 Q11.5 Q2+0.5Q3 D1.5Q10.5Q2+0.5Q3 10.如图是生活中常用的锌锰干电池的示意图，下列有关说法中不正确的是（）Ab 电池是碱性锌锰电池 B二者的电极反应不完全相同 C两种电池都是一次电池 D两种电池的负极反应式都是-2+Zn-2e=Zn 11.我国科学家正在研究一种可充电 NaZn 双离子电池体系(如图)。下列说法不正确的是（）A打开 K1，闭合 K2，a 为电源负极 B打开 K1，闭合 K2，Zn 极附近溶液的碱性减弱 C打开 K2，闭合 K1，OH-向 Zn 极移动 D打开 K2，闭合 K1，正极反应式为Na0.6-xMnO2+xNa+xe-=Na0.6MnO2 12.随着 Li-CO2电池的研究取得了新进展,某小组以该电高二化学 第 4 页 共 8 页 池为电源电解处理含 Ba(OH)2的废水和含 Ni2+、Cl-的酸性废水,并分别获得 BaCl2溶液和镍单质。电解处理的工作原理如图所示,下列说法正确的是()A.Li-CO2电池可使用水溶液作电解质溶液 B.X 电极与该电池的 Li 电极相连 C.若去掉离子膜 M 将两室合并,则 X 电极的反应不变 D.离子膜 M 为阳离子交换膜,离子膜 N 为阴离子交换膜 13.用惰性电极电解一定量的硫酸铜溶液，实验装置如图。电解过程中的实验数据如图，横坐标表示电解过程中转移电子的物质的量，纵坐标表示电解过程中产生气体的总体积（标准状况）。则下列说法正确的是（）A电解过程中，b 电极表面先有红色物质析出，后有气泡产生 B从 P 到 Q 点时收集到的混合气体的平均摩尔质量为 12g mol-1 C曲线 0P 段表示 H2和 O2混合气体的体积变化，曲线 PQ 段表示 O2的体积变化 D若将图直流电源改为电流计，两电极改为锌片和铜片，两极均有红色物质析出，实验结束时测得锌片减少了 3.94g,铜片质量增加了 3.84g，则原电池的工作效率是（参加原电池的锌占反应总量的百分率）50 14.下图是一套模拟工业生产的电化学装置。丙装置中两电极均为惰性电极，电解质溶液为KCl 溶液，不考虑气体溶解，且钾离子交换膜只允许钾离子通过。下列说法正确的是（）高二化学 第 5 页 共 8 页 A若甲装置中 b 为精铜，a 为镀件，则可实现 a 上镀铜 B丙装置可以制取 KOH 溶液，制得的 KOH 可以通过 g 口排出 C当 d 电极消耗标准状况下 2.24LO2时，丙装置中阳极室溶液质量减少 29.8g D若甲装置中 a、b 均为惰性电极，向甲所得溶液中加入 0.05molCu2(OH)2CO3后恰好使溶液复原，则电路中转移的电子数目为 0.2NA 15.如图,某液态金属储能电池放电时产生金属化合物 Li3Bi。下列说法正确的是()A.放电时,M 电极反应为 Ni-2e-Ni2+B.放电时,Li+由 M 电极向 N 电极移动C.充电时,M 电极的质量减小D.充电时,N 电极反应为 Li3Bi+3e-3Li+Bi16.我国科学家采用单原子 Ni 和纳米 Cu 作串联催化剂，通过电解法将 CO2转化为乙烯。装置示意图如下。已知：电解效率 n(B)=n(生成B所用的电子)100%n(通过电极的电子)下列说法不正确的是 A电极 a 连接电源的负极 B电极 a 上有 CO 产生 C纳米 Cu 催化剂上发生反应：2CO+6H2O+8e-纳米Cu C2H4+8OH-D若乙烯的电解效率为 60%，电路中通过 1 mol 电子时，产生 0.075 mol 乙烯 第卷 非选择题（共 52 分）17（10 分）完成下列反应的热化学方程式。(1)2.00 g C2H2气体完全燃烧生成液态水和 CO2气体，放出 99.8kJ 的热量，写出该反应的热化学方程式 第卷 非选择题（共 52 分）17（10 分）完成下列反应的热化学方程式。(1)2.00 g C2H2气体完全燃烧生成液态水和 CO2气体，放出 99.8kJ 的热量，写出该反应的热化学方程式 高二化学 第 6 页 共 8 页(2)室温下，充分燃烧一定量的丁烷放出的热量为 Q，生成的 CO2恰好与 100mL 浓度为molL-1的 KOH 溶液完全反应生成正盐，写出表示丁烷燃烧热的热化学方程式(3)已知：12N2(g)32H2(g)=N(g)3H(g)H1a kJ mol1N(g)3H(g)=NH3(g)H2b kJ mol1NH3(g)=NH3(l)H3c kJ mol1写出 N2(g)和 H2(g)反应生成液氨的热化学方程式。(4)已知：HF(aq)OH(aq)=F(aq)H2O(l)H67.7 kJ mol1H(aq)OH(aq)=H2O(l)H57.3 kJ mol1试写出 HF 电离的热化学方程式。(5)SF6是一种优良的绝缘气体，分子结构中，只存在 SF 键，已知 1 mol S(s)转化为气态硫原子吸收能量 280 kJ，FF 键能为 160 kJ mol1，SF 键能为 330 kJ mol1，试写出 S(s)和 F2(g)反应生成 SF6(g)的热化学方程式 。18.（11 分）用如图所示的装置进行电解，A 中盛有 NaCl 溶液，B 中盛有饱和 Na2SO4溶液，通电一会儿，发现湿润的淀粉 KI 试纸的 D 端变为蓝色。回答下列问题：(1)电源的 F 端为(填“正”或“负”)极。(2)A 中发生反应的总化学方程式为。(3)B 中石墨电极上的电极反应式为；Cu 电极观察到的现象是；一段时间后，B 中溶液 pH(填“升高”、“降低”或“不变”)。(4)去掉该装置中的电源，改用导线连接，为使湿润的淀粉 KI 试纸的 D 端变为蓝色，可将 (填“A”或“B”)中的溶液换成(填“稀硫酸”或“浓硝酸”)。19.（12 分）磷与氯气反应时各状态间的能量变化如图所示。已知：高二化学 第 7 页 共 8 页 123456274.4495.26261703.61774EEEEEE。回答下列问题：(1)依据图示写出各反应的焓变：24316ClgP s,=4PClgH白磷=；2525Clg2P s,=2PClgH红磷=；2353Cl(g)PCl(l)=PCl(s)H=。(2)已知常温常压下 42254P s,5Og2PO sH白磷 24P s,5Og红磷255=2P O(s)H则4H(填“”、“=”或“”，下同)5H；(3)黑磷是磷的另一种同素异形体，已知14P s4P s)157.2kJ molH，白磷，黑磷，则红磷、白磷、黑磷的稳定性从高到低的顺序为(填名称)。(4)将1.86g红磷在2.24L(已换算成标准状况)2Cl中引燃，生成了大量的白色烟雾，完全反应后，若红磷和2Cl均无剩余且生成的每种产物均只有一种状态，此时放出的热量为kJ。20.（19 分）电化学在我们的生产生活中占有越来越重要的地位。(1)燃料电池是一种绿色环保、高效的化学电源。如图为甲醇燃料电池，则负极反应式为。用甲醇燃料电池电解 300mL 饱和食盐水(惰性电极)，则电解的化学方程式为 。电解一段时间后，当阴极生成气体 0.336L(标况下体积)时，消耗 O2的质量为 g。(忽略溶液体积变化，不考虑损耗)用甲醇燃料电池电解 2L1mol/L 硫酸铜溶液，一段时间后，两极共收集到标准状况下的气体 89.6L，则电路中共转移 mol 电子。(2)利用电化学原理，将 CO、2O和熔融23K CO制成燃料电池，模拟工业电解法处理含高二化学 第 8 页 共 8 页 227Cr O的废水，如图。电解过程中溶液中发生如下反应：2233272Cr O6Fe14H=2Cr6Fe7H O。甲池内阳离子向石墨移动。(填“I”或者“”)。如图，CO 在石墨 I 电极放电生成 Y，Y 可循环使用。甲池工作时，石墨附近发生的电极反应式为。Fe(I)的电极反应式为。甲中消耗0.12molCO，最多可以处理含227Cr Omol 的废水。(3)VB2空气电池是目前储电能力最高的电池。以 VB2空气电池为电源，用惰性电极电解硫酸铜溶液如图所示，该电池工作时的反应为 4VB211O2=4B2O32V2O5，VB2极发生的电极反应为 。当外电路中通过 0.04 mol 电子时，B 装置内共收集到 0.448 L 气体(标准状况)，若 B 装置内的液体体积为 200 mL(电解前后溶液体积不变)，则电解前 CuSO4溶液的物质的量浓度是 mol/L 南阳一中南阳一中 2022 年秋期高二年级第一次月考化学试题年秋期高二年级第一次月考化学试题参考答案参考答案1-5 CBDAD6-10 CCBDD11-15BDBCB16D17.（每空 2 分，共 10 分）(1)C2H2(g)+52O2(g)=2CO2(g)+H2O(l)H=-1297.4kJ/mol(2)C4H10(g)+132O2(g)=4CO2(g)+5H2O(l)H=-20QkJ/mol(3)N2(g)+3H2(g)=2NH3(l)H-2(b+c-a)kJ/mol(4)HF(aq)H(aq)F(aq)H10.4 kJ/mol(5)S(s)+3F2(g)SF6(g)H-1 220 kJ/mol.18.（除标注外每空 2 分，共 11 分）(1)负（1 分）(2)222电解Fe+2H OFe OH+H(3)22=2H O4eO4H 有无色无味气泡体产生（1 分）不变(4)A（1 分）稀硫酸19.（每空 2 分，共 12 分）(1)-11148kJ mol-1714.6kJ mol-1123.8kJ mol(2)(3)黑磷红磷白磷(4)19.36420.（除标注外每空 2 分，共 19 分）(1)CH3OH-6e-+8OH-=2-3CO+6H2O 2NaCl+2H2O电解2NaOH+H2+Cl20.24g 8(2)（1 分）2223O2CO4e=2CO2Fe2ee=F0.02(3)2VB222OH22e-=V2O52B2O311H2O0.05