人教版九年级上册化学：第五单元-全单元ppt课件.pptx

第五单元第五单元 化学方程式化学方程式课题课题1 1 质量守恒定律质量守恒定律思考问题：思考问题：u物质发生化学反应后，生成了新的物物质发生化学反应后，生成了新的物质，那么，物质的总质量是否也发生质，那么，物质的总质量是否也发生了变化呢？了变化呢？本节来研究这个问题本节来研究这个问题u在化学反应前后各物质的质量总和在化学反应前后各物质的质量总和是否相等？是否相等？红磷红磷+氧气氧气 五氧化二磷五氧化二磷点燃点燃实验事实实验事实1 1：红磷玻璃管实验事实实验事实2 2：铁铁+硫酸铜硫酸铜 铜铜+硫酸亚铁硫酸亚铁Fe+CuSO4Cu+FeSO4 实验事实实验事实3 3：u大理石与稀盐酸反应前后质量比较大理石与稀盐酸反应前后质量比较u大理石大理石+稀盐酸稀盐酸 氯化钙氯化钙+二氧化碳二氧化碳+水水uCaCO3+2HCl CaCl2+CO2+H2O 实验事实实验事实4 4：u碳酸钠与稀盐酸反应前后质量比较碳酸钠与稀盐酸反应前后质量比较碳酸钠碳酸钠+稀盐酸稀盐酸 氯化钠氯化钠+二氧化碳二氧化碳+水水uNa2CO3+2HCl 2NaCl+CO2+H2O实验事实实验事实5 5：镁镁+氧气氧气 氧化镁氧化镁u2Mg+O2 2MgO碳碳+氧气氧气 二氧化碳二氧化碳实验事实实验事实6 6：点燃点燃uC+O2 CO2点燃点燃点燃点燃点燃点燃u在化学反应前后各物质的质量总和相等在化学反应前后各物质的质量总和相等一、质量守恒定律一、质量守恒定律u定义：参加定义：参加化学反应化学反应的各物质的质量的各物质的质量总总和和，等于反应后生成的各物质的质量总，等于反应后生成的各物质的质量总和。这个规律就叫做和。这个规律就叫做质量守恒定律质量守恒定律。水的电解水的电解:u守恒原因：化学反应前后原子的守恒原因：化学反应前后原子的种类种类、数目数目和和质量质量没有改变。没有改变。原子是化学变化中的最小粒子，那么由相同原子构成的反应物与生成物在质量上有什么内在联系呢？2.2.化学反应的实质：化学反应的实质：u分子分子u新分子新分子聚合成聚合成u原子原子u新物质新物质分裂分裂重新组合重新组合从分子和原子观点来看l在一切化学反应中，反应前后原子的在一切化学反应中，反应前后原子的种类没有改变种类没有改变，原子的，原子的数目没有增减数目没有增减，原子的原子的质量也没有变化质量也没有变化。所以反应前。所以反应前后各物质的质量总和必然相等。后各物质的质量总和必然相等。3.3.化学反应过程归纳：化学反应过程归纳：u5 5个一定不变，个一定不变，2 2个一定变，个一定变，1 1个可能变个可能变化学化学反应反应过程过程5 5个一定不变个一定不变2 2个一定变个一定变1 1个可能变：个可能变：宏观宏观微观微观宏观：宏观：物质的种类物质的种类原子的质量原子的质量原子的数目原子的数目原子的种类原子的种类元素的种类元素的种类反应物和生成物的总质量反应物和生成物的总质量微观：微观：分子的种类分子的种类分子总数分子总数木炭在氧气中燃烧生成木炭在氧气中燃烧生成二氧化碳的二氧化碳的化学方程式化学方程式:例如例如:C+O C+O2 2 COCO2 2点燃点燃C C原子个数原子个数:O O原子个数原子个数:原子总个数原子总个数:?该化学方程式等号两边该化学方程式等号两边的原子种类和数目都的原子种类和数目都1 12 21 12 23 33 3元素元素种类种类变了变了吗？吗？元素元素质量质量变了变了吗？吗？物质物质的总的总质量质量呢？呢？化学反应前后化学反应前后物质物质种类种类呢？呢？分子分子种类种类呢？呢？不变不变改变改变原子数目原子数目原子质量原子质量原子种类原子种类微观微观物质的总质量物质的总质量元素质量元素质量元素种类元素种类六六不不变变物质的种类物质的种类分子的种类分子的种类改变改变宏观宏观分分子子个个数数可可能能发发生生改改变变参参加加化化学学反反应应前前后后下列事实是否违背质量守恒定律？下列事实是否违背质量守恒定律？u纸在空气中燃烧后化为灰烬，灰烬纸在空气中燃烧后化为灰烬，灰烬的质量比纸的质量小的质量比纸的质量小u高锰酸钾受热分解后，固体的质量高锰酸钾受热分解后，固体的质量变小变小u蜡烛燃烧后消失蜡烛燃烧后消失你能用质量守恒定律解释吗你能用质量守恒定律解释吗?1 1、细铁丝在氧气中燃烧后，生成物的质量比细、细铁丝在氧气中燃烧后，生成物的质量比细铁丝的质量大。铁丝的质量大。2 2、加热氯酸钾与二氧化锰的混合物，剩余的固、加热氯酸钾与二氧化锰的混合物，剩余的固体质量减少了。体质量减少了。因为细铁丝与氧气的质量和才等于生成的四氧化三铁的质量，所以生成物比细铁丝的质量大。因为剩余的固体与生成的氧气质量和才等于反应前的质量，而氧气是气体跑掉，所以剩余的固体质量减少了。经典例题经典例题【例例】(黄冈中考黄冈中考)下列有关对质量守恒定律的理解下列有关对质量守恒定律的理解，正确的是，正确的是()A A将将5 g5 g铁和铁和5 g5 g铜混合加热后，物质的总质量为铜混合加热后，物质的总质量为10 g10 g，遵守质量守，遵守质量守恒定律恒定律B B化学反应前后分子的总数一定不会发生变化化学反应前后分子的总数一定不会发生变化C C5 g5 g硫和硫和5 g5 g氧气完全反应后，生成物质量为氧气完全反应后，生成物质量为10 g10 gD D镁条燃烧后质量增加，不遵守质量守恒定律镁条燃烧后质量增加，不遵守质量守恒定律【思路点拨思路点拨】A.A.铁和铜不能发生化学反应，所以虽然混合加热后质量铁和铜不能发生化学反应，所以虽然混合加热后质量不变不变，但是不能用质量守恒定律来解释但是不能用质量守恒定律来解释；B.B.根据化学变化的实质可以知根据化学变化的实质可以知道道，在化学变化中是分子破裂成原子在化学变化中是分子破裂成原子，原子重新组合成新的分子原子重新组合成新的分子，在原在原子重新组合的过程中子重新组合的过程中，分子的总数可能发生改变分子的总数可能发生改变；C.C.根据硫和氧气反应根据硫和氧气反应可以知道可以知道：硫和氧气在反应中的质量比为硫和氧气在反应中的质量比为1111，所以所以5 g5 g硫和硫和5 g5 g氧气完氧气完全反应后全反应后，生成物质量为生成物质量为10 g10 g；D.D.镁条燃烧是和空气中的氧气发生了反镁条燃烧是和空气中的氧气发生了反应应，所以反应后生成物的质量应该等于镁和氧气的质量之和所以反应后生成物的质量应该等于镁和氧气的质量之和，所以遵守所以遵守质量守恒定律质量守恒定律。【答案答案】C C 质量守恒定律的使用范围是什么质量守恒定律的使用范围是什么？学了该定律，对我们有什么用？学了该定律，对我们有什么用？质量守恒定律适用于一切质量守恒定律适用于一切化学反应化学反应 可运用定律可运用定律 1.1.进行有关的进行有关的计算计算 2.2.推测一些物质的推测一些物质的组成组成 3.3.解释一些解释一些实验事实实验事实质量守恒定律的应用质量守恒定律的应用原子数目没有增减原子数目没有增减原子种类没有改变原子种类没有改变原子质量没有变化原子质量没有变化推测一些物质的组成推测一些物质的组成 进行有关的计算进行有关的计算解释一些实验事实解释一些实验事实内容内容内容内容原因原因原因原因应用应用应用应用质质量量守守恒恒定定律律质质量量守守恒恒定定律律小小结结小小结结 参加化学反应的各物质参加化学反应的各物质 生成的各物质的质量总和生成的各物质的质量总和 的质量总和等于反应后的质量总和等于反应后 二二.化学方程式化学方程式2.2.表示意义表示意义:u表示了化学反应中的反应物和生成物表示了化学反应中的反应物和生成物 u表明该化学反应进行的条件表明该化学反应进行的条件u表示了各物质之间的质量关系表示了各物质之间的质量关系 这种用化学式表示化学反应的式子，叫做化学方程式这种用化学式表示化学反应的式子，叫做化学方程式1.1.定义：定义：木炭在氧气中燃烧生成二氧化碳的反应可以用文字表示为木炭在氧气中燃烧生成二氧化碳的反应可以用文字表示为:碳碳点燃点燃二氧化碳二氧化碳+氧气氧气“和和”“反应条件反应条件”“生成生成”反应物反应物生成物生成物写起来很麻烦写起来很麻烦,怎么办怎么办?这是什么式子这是什么式子?它可以提供它可以提供哪些信息哪些信息?它怎么读呢它怎么读呢?C CO O2 2点燃COCO2+C CO OO OC CO OO O121216216232324444:12+16212+1621212怎么读呢怎么读呢?C CO O2 2点燃点燃COCO2+C CO OO OC CO OO O121216216232324444:12+16212+16212121.1.碳与氧气在点燃的碳与氧气在点燃的条件下生成二氧化碳条件下生成二氧化碳2.2.每每1212份质量的碳与份质量的碳与3232份质量的氧气在点燃的份质量的氧气在点燃的 条件下完全反应生成条件下完全反应生成4444份质量的二氧化碳。份质量的二氧化碳。根据化学方程式根据化学方程式4P+O4P+O2 2 2P 2P2 2O O5 5回答下列问题：回答下列问题：1.1.这个化学反应有哪些物质参加反应（反应物）；这个化学反应有哪些物质参加反应（反应物）；2.2.通过什么条件反应；通过什么条件反应；3.3.反应生成了哪些物质（生成物）；反应生成了哪些物质（生成物）；4.4.参加反应的各物质的质量比是多少；参加反应的各物质的质量比是多少；5.5.参加反应的各粒子的相对数量。参加反应的各粒子的相对数量。6.6.这个化学方程式有几种读法，怎么读？这个化学方程式有几种读法，怎么读？点燃点燃1.1.S+OS+O2 2 =SO SO2 2点燃点燃3.CuO+H3.CuO+H2 2 =Cu+H Cu+H2 2O O2.2.Fe+CuSOFe+CuSO4 4=Cu+FeSO=Cu+FeSO4 4小练习小练习想想一一想想 多多多多看、多学、多试。如果有看、多学、多试。如果有看、多学、多试。如果有看、多学、多试。如果有成果，绝不炫耀。一个人如成果，绝不炫耀。一个人如成果，绝不炫耀。一个人如成果，绝不炫耀。一个人如果怕费时、费事，则将一事果怕费时、费事，则将一事果怕费时、费事，则将一事果怕费时、费事，则将一事无成。无成。无成。无成。拉姆赛拉姆赛拉姆赛拉姆赛再见再见如何正确书写化学方程式4P +5O2 2P2O5点燃点燃1 1、磷和氧气磷和氧气在点燃条件下在点燃条件下生成生成五氧化二磷五氧化二磷。3 3、每、每4 4个个磷原子和磷原子和5 5个个氧分子反应生成氧分子反应生成2 2个个五氧五氧化二磷分子。化二磷分子。2 2、每每124124份质量的磷与份质量的磷与160160份质量的氧气完全份质量的氧气完全反应生成反应生成2 284 4份质量的五氧化二磷。份质量的五氧化二磷。124 160 284R+3O2=2CO2+2H2O，R的化学式为 .M+O2=CO2+H2O，M的化学式为 .C2H4CH2O点燃点燃点燃点燃一、一、书写化学方程式的原写化学方程式的原则1.1.以客观事实为基础以客观事实为基础必必须须是是真真实实存存在的反应，必在的反应，必须须正确正确书书写化学式写化学式2.2.遵循质量守恒定律遵循质量守恒定律配平配平化学方程式，使化学方程式，使左右左右两边各种元素的两边各种元素的原子个数原子个数均均相等相等二、书写化学方程式的步骤写配注等查反应物，生成物。反应物，生成物。A+B-C+D配平配平条件（条件（点燃、高温、催化剂、通电、点燃、高温、催化剂、通电、点燃、高温、催化剂、通电、点燃、高温、催化剂、通电、）状状态态（加热加热加热加热 ，气体，气体，气体，气体 ，沉淀，沉淀，沉淀，沉淀、）短短线线改为等号。改为等号。A+B=C+D检查检查KClO3 KCl+O2MnO2 生成物状态的标注方法：生成物状态的标注方法：1、如果生成物中有气体、如果生成物中有气体,在气体物质的化学式右边要注在气体物质的化学式右边要注“”号号;2、如果反应物和生成物中都有气体、如果反应物和生成物中都有气体,则不需注则不需注“”号号.S+O2 SO2 点燃点燃 注注溶液中的反应溶液中的反应溶液中的反应溶液中的反应如果生成物中有固体如果生成物中有固体,在固体物质在固体物质的化学式右边要注的化学式右边要注“”;如果反应物和生成物中都有固体如果反应物和生成物中都有固体,则不需注则不需注“”生成物生成物状态的标注方法：状态的标注方法：CuSO4+2NaOH Na2SO4+Cu(OH)2 Fe+CuSO4 FeSO4+Cu注注2.2.2.2.配平配平配平配平过程：过程：过程：过程：质量守恒定律质量守恒定律化学化学式式式式前前前前面面面面配配配配上适上适上适上适当当当当的的的的化学计量数化学计量数化学计量数化学计量数，使使使使左右左右左右左右两边的每一种元素的两边的每一种元素的两边的每一种元素的两边的每一种元素的原子原子原子原子总数相等总数相等总数相等总数相等。配配1.1.1.1.配平依配平依配平依配平依据：据：据：据：1 1省略省略不写；化学计量数之比为最不写；化学计量数之比为最简简的的整整数比数比。几辆三轮车和几辆自行车的轮子的个数相等几辆三轮车和几辆自行车的轮子的个数相等?(不改变车子的固有结构不改变车子的固有结构)=?23最小公倍数最小公倍数 HHOOHOH+如何使反应前后各原子的数目相等如何使反应前后各原子的数目相等?H2 +O2 H2O氢分子氢分子氧分子氧分子水分子水分子H2 +O2 H2O如何配平化学方程式如何配平化学方程式?最小公倍数最小公倍数 找左右两边原子个数相差较多的元素。H2+O2H2O点燃点燃H2OH2+O2点燃点燃22最小公倍数最小公倍数 定一法：找原子数目最多的化学式，化学计量数定为1。HCl+MnO2 =MnCl2 +Cl2 +H2O HCl+1MnO2 =MnCl2 +Cl2 +H2O HCl+1MnO2 =1MnCl2 +Cl2 +H2O HCl+1MnO2 =1MnCl2 +Cl2 +2H2O4HCl+1MnO2 =1MnCl2 +Cl2 +2H2O4HCl+1MnO2 =1MnCl2 +1Cl2 +2H2O4HCl(浓)+MnO2 =MnCl2 +Cl2 +2H2O4P +5O2 2P2O5P +O2 P2O54P+5O2 2P2O5点燃点燃 写写书写化学方程式的步骤书写化学方程式的步骤 配配 注注左左边反应物边反应物右右边生成物边生成物中间中间连连查查各原子个数各原子个数配平配平注注明反应条件明反应条件注注明生成物明生成物状状态态 变变 查查左左左左反反反反右右右右生一生一生一生一横横横横线线线线配平配平配平配平以后加一以后加一以后加一以后加一线线线线等号上下等号上下等号上下等号上下注注注注条件条件条件条件箭箭箭箭头标头标头标头标气气气气或沉淀或沉淀或沉淀或沉淀 KClO KClO3 3 KCl+O KCl+O2 2 2 2KClOKClO3 3 2 2KCl+KCl+3 3OO2 2 2 2 KClO KClO3 3 2 2KCl+KCl+3 3 O O2 2MnOMnO2 2MnOMnO2 2 2 2KClOKClO3 3 2 2KCl+KCl+3 3OO2 2点燃点燃 氢气在氯气中燃烧生成氯化氢氢气在氯气中燃烧生成氯化氢H2 +Cl2 HCl2氧化铜与氢气在加热条件氧化铜与氢气在加热条件下反应生成铜和水。下反应生成铜和水。CuO+HCuO+H2 2 Cu+HCu+H2 2O O 请写出下列反应的化学方程式请写出下列反应的化学方程式1.铁和硫酸铜溶液反应生成铜和硫酸亚铁铁和硫酸铜溶液反应生成铜和硫酸亚铁2.硫酸铜溶液和氢氧化钠溶液混合生成硫酸硫酸铜溶液和氢氧化钠溶液混合生成硫酸钠和氢氧化铜沉淀钠和氢氧化铜沉淀3.工业上电解氯化钠的水溶液可以制得氢氧工业上电解氯化钠的水溶液可以制得氢氧化钠、氢气和氯气化钠、氢气和氯气CuSOCuSO4 4+NaOHNaOHCu(OH)2+Na2SO42Fe+CuSO4=Cu+FeSO42NaCl+2H2O =2NaOH+H2+Cl2通通电电用用代表碳原子代表碳原子.代表氧原子，则代表氧原子，则化学反应方程式化学反应方程式2C+O2=2CO表示最合理的是表示最合理的是A+=B+=C+=+D+=+下图中，下图中，“”表示某种原子，表示某种原子，“”表表示另一种原子。下列反应中，能用该图表示另一种原子。下列反应中，能用该图表示其实质的是（示其实质的是（）A H2Cl22HCl B 3H2N22NH3 C 2COO22CO2 D 2H2O22H2OD根据提供的信息书写化学方程式根据提供的信息书写化学方程式一氧化氮是大气的污染物，目前有一一氧化氮是大气的污染物，目前有一种治理方法：在种治理方法：在400400和催化剂的存在和催化剂的存在的条件下，氨气的条件下，氨气 化学式：化学式：NHNH3 3 与它反应生成氮气和水，写出该反应与它反应生成氮气和水，写出该反应的化学方程式的化学方程式_4NH4NH3 3+6NO=5N+6NO=5N2+6H+6H2OO催化剂催化剂400400汽车尾气中含有一氧化氮和一氧化碳汽车尾气中含有一氧化氮和一氧化碳等有毒气体，治理的方法是在汽车尾等有毒气体，治理的方法是在汽车尾气的排气管上装上一个催化转换器，气的排气管上装上一个催化转换器，在催化剂的作用下，一氧化氮和一氧在催化剂的作用下，一氧化氮和一氧化碳反应可生成两种气体，一种是空化碳反应可生成两种气体，一种是空气中最多的气体、另一种是植物光合气中最多的气体、另一种是植物光合作用必需的气体，该反应的化学方程作用必需的气体，该反应的化学方程式式_。2CO+2NO =N2CO+2NO =N2+2CO+2CO2催化剂催化剂 利用化学方程式的利用化学方程式的简单计算简单计算已知某种反应物or生成物质量，求另一种物质质量。设未知量设未知量（不带单位）（不带单位）写化学方程式写化学方程式列出化学计量数与列出化学计量数与Mr的的乘积、乘积、已知量已知量、未知量未知量 列比例式列比例式（质量比等于（质量比等于Mr的总和之比），求解的总和之比），求解答答设：设得到氧气的设：设得到氧气的质量质量为为x x2KMnO4 K2MnO4+MnO2 +O2 316 6g32x答：加热分解答：加热分解 6g高锰酸钾，可以得到高锰酸钾，可以得到0.6g氧氧气。气。=316326gx.加热分解加热分解6g高锰酸钾高锰酸钾,充分反应后得多少充分反应后得多少g氧气氧气?工业上，高温煅烧石灰石（工业上，高温煅烧石灰石（CaCO3）可制得生石灰（）可制得生石灰（CaO）和二氧化碳。如果要）和二氧化碳。如果要制取制取10t氧化钙，需要碳酸钙多少吨？氧化钙，需要碳酸钙多少吨？解：设需要碳酸钙的质量为解：设需要碳酸钙的质量为x xCaCO3=CaO+CO2高温高温56100 x10t10056x10tX=17.9t答：需要碳酸钙答：需要碳酸钙17.9t17.9t加热分解加热分解12.25克氯酸钾克氯酸钾,可得到多少克氧气可得到多少克氧气?同时生成氯化钾多少克？同时生成氯化钾多少克？解解:设可得到氧气的质量为设可得到氧气的质量为X。2KCIO3=MnO22KCI+3O22459612.25克克X24596=12.25克克XX =9612.25克245=4.8 克克答答:解解12.25克氯酸钾可得到氧气克氯酸钾可得到氧气 4.8克克.149 Y245 12.25克克=149 YY=24514912.25克克=7.45克克 可生成氯化钾可生成氯化钾7.45克克.生成氯化钾的质量为生成氯化钾的质量为Y。根据反应前后质量差求气体质量。含杂质的计算：纯度（质量分数）=m（纯净物）/m（混合物）