《化学中常用的物理量物质的量》ppt课件.ppt

第第3 3节节 化学中常用的物理量化学中常用的物理量 物质的量物质的量第第1 1课时课时 物质的量及其单位物质的量及其单位 摩尔摩尔 摩尔质量摩尔质量小张小张:我一口气能喝下我一口气能喝下6 0006 000万亿亿万亿亿个水分子个水分子，厉害吧！，厉害吧！老王老王:我一口气能喝我一口气能喝3636克水克水，我才，我才厉害呢！厉害呢！【思考思考】1.1.一个个的水分子看得见吗一个个的水分子看得见吗?数得出吗数得出吗?2.2.通过什么办法能比较谁喝的水多通过什么办法能比较谁喝的水多?1.1.理解物质的量及其单位理解物质的量及其单位摩尔摩尔,掌握物质掌握物质的量与微观粒子数之间的关系。的量与微观粒子数之间的关系。（难点）（难点）2.2.理解摩尔质量的概念。理解摩尔质量的概念。3.3.掌握物质的量、摩尔质量、物质质量之间的掌握物质的量、摩尔质量、物质质量之间的关系。关系。（重点）（重点）1.1.熟悉的物理量有质量、温度、长度等，它们分别熟悉的物理量有质量、温度、长度等，它们分别描述物质的什么？描述物质的什么？2.2.从微观角度认识物质，物质的构成微粒有哪些？工业用从微观角度认识物质，物质的构成微粒有哪些？工业用水日以吨计，数量巨大的微粒个数如何计量才方便呢？水日以吨计，数量巨大的微粒个数如何计量才方便呢？请认真学习本节内容：物质的量。请认真学习本节内容：物质的量。质量质量物质的轻重物质的轻重长度长度物质的长短物质的长短温度温度物质的冷热程度物质的冷热程度分子、原子、离子等分子、原子、离子等【想一想想一想】下列问题，你有什么认识？下列问题，你有什么认识？箱箱方便计量方便计量瓶瓶 24 24瓶瓶设立与设立与“箱箱”、“班班”类似的类似的数量集体数量集体来描述数量多少。来描述数量多少。班班学生人数学生人数 45 45人人化学物质微粒个数数量巨大，为了方便计量，化学物质微粒个数数量巨大，为了方便计量，1 1瓶瓶 1 1箱箱=24=24瓶瓶物质的量物质的量 一、物质的量一、物质的量(n n)及其单位及其单位1.1.定义：是衡量定义：是衡量_的物理量。的物理量。摩尔摩尔（摩）（摩）molmol单位：单位：用用一定数目的微粒集体一定数目的微粒集体来描述微观粒子的多少。来描述微观粒子的多少。物质所含微观粒子多少物质所含微观粒子多少说明：说明：（1 1）“物质的量物质的量”是专有名词，不能添字减字。是专有名词，不能添字减字。2 mol 2 mol 氧氧 （2 2）是是衡量衡量物质所含微观粒子多少的物理量，但物质所含微观粒子多少的物理量，但不是指物质的数量或物质的质量。不是指物质的数量或物质的质量。（3 3）只能只能用于用于_（分子、原子、离子、质（分子、原子、离子、质子、中子、电子子、中子、电子）。（4 4）要用化学式）要用化学式微粒的具体名称微粒的具体名称。2 mol O2 mol O 微观粒子微观粒子【想一想想一想】1mol 1mol微粒有多少个？微粒有多少个？国际规定：国际规定：0.012kg 0.012kg 1212C C 所含的碳原子数。所含的碳原子数。说明：说明：1mol1mol任何微粒所含的微粒数与任何微粒所含的微粒数与0.012kg 0.012kg 1212C C所含的碳原子数相等，所含的碳原子数相等，都约为都约为6.026.0210102323个。个。实验测定：约为实验测定：约为6.026.0210102323个。个。阿伏加德罗常数的数值阿伏加德罗常数的数值【练一练练一练】1mol H 1mol H2 2含含NA A 个个 H H2 2，3 mol H3 mol H2 2含含_个个H H2 2。3 3NA AN N=n nNA A或或 n n=N NNA A2.2.微粒数微粒数(N N)、阿伏加德罗常数、阿伏加德罗常数(NA A)、物质的量、物质的量(n n)之间的关系式是之间的关系式是_._.1 mol H1 mol H2 2O O中含中含_ mol _ mol 氢原子氢原子 ,_ mol,_ mol 氧原子。氧原子。2 2【学与用学与用】1 mol K1 mol K2 2SOSO4 4中含中含_mol _mol 氧原子，氧原子，_mol_mol原子。原子。7 71 14 4化学式化学式相对分子质量或相对原子质量相对分子质量或相对原子质量质量质量FeFe565656 g 56 g NaClNaCl58.558.558.5 g 58.5 g H H2 2O O181818 g18 gC C2 2H H5 5OHOH464646 g46 gH H2 22 22 g 2 g O O2 2323232 g32 g 观察数据，探究规律：观察数据，探究规律：1mol1mol物质的质量（以物质的质量（以g g为单位时）在数值上有什么特点？为单位时）在数值上有什么特点？【想一想想一想】1 mol1 mol物质的质量为多少？物质的质量为多少？结论：结论：1 mol1 mol任何物质的质量，任何物质的质量，以克为单位时以克为单位时，在数值上在数值上等于其相对原子质量或相对分子等于其相对原子质量或相对分子质量。质量。摩尔质量摩尔质量二、摩尔质量二、摩尔质量1.1.定义：定义：2.2.单位：单位：符号：符号：M M 摩尔质量摩尔质量（以（以g gmolmol-1-1为单位时）在数值上为单位时）在数值上 与该微粒的与该微粒的相对原子质量或相对分子质量相对原子质量或相对分子质量相等。相等。3.3.数值：数值：例如：例如：H H2 2O O：18 g18 gmolmol-1 -1 NaNa+：23 g23 gmolmol-1-1注意：注意：单位使用要规范。单位使用要规范。_的物质所具有的质量的物质所具有的质量.g gmolmol-1-1、kgkgmolmol-1-1单位物质的量单位物质的量4.4.质量（质量（m m）、）、摩尔质量（摩尔质量（M M）、物质的量）、物质的量(n n)之间的关系式之间的关系式_。【练一练练一练】1mol H 1mol H2 2O O的质量为的质量为18g18g，3 mol H3 mol H2 2O O的质量为的质量为_。54 g54 gm=nm=nM M或或 n=n=m mM M符号符号单位单位物质的量物质的量摩尔质量摩尔质量阿伏加阿伏加德罗常数德罗常数 n nmolmolg gmolmol-1-1NAmolmol-1-1用微粒集体描述微粒用微粒集体描述微粒多少的物理量多少的物理量1mol1mol任何微粒含的指任何微粒含的指定微粒数就是定微粒数就是NAM M单位物质的量的物质的单位物质的量的物质的质量质量含义含义一、物质的量、摩尔质量及阿伏加德罗常数一、物质的量、摩尔质量及阿伏加德罗常数M MM M NA NA物质物质质量质量(m m)物质物质的量的量(n n)微粒微粒个数个数(N N)6.026.02101023 23 molmol-1-1宏观宏观 微观微观该化学式的该化学式的M M二、物质质量、物质的量、微粒个数之间的转化二、物质质量、物质的量、微粒个数之间的转化关系关系1.1.下列关于下列关于“摩尔摩尔”的说法中正确的是（的说法中正确的是（）A.A.摩尔是一个物理量摩尔是一个物理量B.B.摩尔表示物质的量摩尔表示物质的量C.C.摩尔是物质的量的单位摩尔是物质的量的单位D.D.摩尔是表示物质数量的单位摩尔是表示物质数量的单位C C2.2.下列关于阿伏加德罗常数的说法正确的是（下列关于阿伏加德罗常数的说法正确的是（）A.A.阿伏加德罗常数是阿伏加德罗常数是12g12g碳中所含的碳原子数碳中所含的碳原子数B.B.阿伏加德罗常数是阿伏加德罗常数是 0.012kg0.012kg1212C C中所含的原子数中所含的原子数C.C.阿伏加德罗常数是阿伏加德罗常数是6.026.0210102323 mol mol-1-1D.D.阿伏加德罗常数的符号为阿伏加德罗常数的符号为NA A，近似值为，近似值为6.026.0210102323 mol mol-1-1D D3.3.下列叙述中错误的是（下列叙述中错误的是（）A AH H2 2SOSO4 4的摩尔质量是的摩尔质量是98 98 B B2mol NO2mol NO和和2mol NO2mol NO2 2所含氮原子数相同所含氮原子数相同C C等质量的等质量的O O2 2和和O O3 3中所含氧原子个数相同中所含氧原子个数相同D D等物质的量的等物质的量的COCO和和COCO2 2中所含碳原子数相等中所含碳原子数相等A A4.4.填空题填空题（1 1）3.6g H3.6g H2 2O O的物质的量是的物质的量是 ，含有，含有_个水分子。个水分子。（2 2）32g O32g O3 3的物质的量是的物质的量是 ，含氧原子，含氧原子 molmol。32g O32g O2 2的物质的量是的物质的量是 ，含氧原，含氧原子子 molmol。0.2 mol0.2 mol1.2041.204101023232/3 mol2/3 mol2 22 21 mol1 mol（3 3）3.013.0110102222个个SOSO2 2的质量与的质量与 mol Omol O2 2的质量的质量相等。相等。（4 4）0.5mol Na0.5mol Na2 2SOSO4 4中所含的中所含的NaNa+数为数为_。0.1 0.1 6.026.0210102323 交到一个好朋友就是开创了一段美好生活。我们的朋友正像一面镜子，从他们身上能看到自己的差距。第第2 2课时课时 气体摩尔体积气体摩尔体积 在实验室或在生产中，对于气态物质常使用在实验室或在生产中，对于气态物质常使用它的体积而不是质量。它的体积而不是质量。【思考思考】物质的量与气体体积之间有什么关系？物质的量与气体体积之间有什么关系？1mol1mol气态物质占据的体积有多大？物质的体积与气态物质占据的体积有多大？物质的体积与什么有关什么有关?1.1.理解气体摩尔体积的概念。理解气体摩尔体积的概念。（重点）（重点）2.2.掌握物质的量、气体摩尔体积、气体体积之间掌握物质的量、气体摩尔体积、气体体积之间的关系。的关系。（重点）（重点）3.3.理解阿伏加德罗定律。理解阿伏加德罗定律。温度、温度、压强压强化学式化学式0 101kPa0 101kPa20 101kPa20 101kPa0 202kPa0 202kPaH H2 2O O2 2COCO2 224.0L24.0L24.0L24.0L23.9L23.9L22.4L22.4L22.4L22.4L22.4L22.4L11.2L11.2L11.2L11.2L11.2L11.2L观察观察1mol1mol气体的体积，总结规律气体的体积，总结规律【小结小结】一定温度、压强下，一定温度、压强下，1mol1mol任何气体所占的任何气体所占的体积相同。体积相同。3.3.标准状况下的气体摩尔体积标准状况下的气体摩尔体积一、气体摩尔体积一、气体摩尔体积1.1.定义：定义：一定温度、压强下，一定温度、压强下，单位物质的量的单位物质的量的气体所占的体积叫气体摩尔体积。气体所占的体积叫气体摩尔体积。2.2.单位：单位：L L mol mol-1-1或或 m m3 3 mol mol-1-1 符号符号 V Vm m标准状况下标准状况下,1mol,1mol任何气体任何气体所占的体积约为所占的体积约为22.4L22.4L。0 0 C,101kPaC,101kPa（1 1）意义：）意义：标准状况下标准状况下，1mol1mol任何气体任何气体所占的体积约为所占的体积约为22.4L22.4L。标准状况下的气体摩尔体积标准状况下的气体摩尔体积记作：记作：V Vm m=22.4 L=22.4 Lmolmol-1-1（2 2）只适用于气体）只适用于气体（单一或混合气体都可）。（单一或混合气体都可）。（3 3）必须是标准状况下）必须是标准状况下（0 0，101kPa101kPa）。）。1.CO1.CO2 2的的摩尔体积摩尔体积为为22.4 L22.4 Lmolmol-1-1 无无“标准状况时标准状况时”2.2.标准状况时，标准状况时，1molCO1molCO2 2的的体积体积为为22.422.4 L Lmolmol-1-1 单位单位3.3.标准状况时标准状况时,1mol,1molH H2 2O O的体积为的体积为22.4 L22.4 L 状态状态5.5.标准状况时标准状况时,0.7mol,0.7molH H2 2 和和0.3molO0.3molO2 2的混合气体的体积的混合气体的体积 约为约为22.4 L22.4 L4.4.标准状况时标准状况时,1mol,1mol空气的体积为空气的体积为22.4 L22.4 L【练一练练一练】【学与用学与用】标准状况下，标准状况下，1.5 mol CO1.5 mol CO2 2 的体积是的体积是 _ _。33.6L33.6L4.4.体积体积(V V)、摩尔体积摩尔体积(V Vm m)、物质的量、物质的量(n n)之间的关系式是之间的关系式是 。或或 n=n=V VV Vm mV=nV=nV Vm m二、阿伏加德罗（二、阿伏加德罗（AvogadroAvogadro）定律）定律三同定一同三同定一同定律内容：定律内容：在相在相同同的的温温度和度和压压强下，相强下，相同体积同体积的任何气体都的任何气体都含有相含有相同同数目的数目的分子。分子。即即同同T T、同同P P、同同V V同同N N1.1.标准状况下气体摩尔体积标准状况下气体摩尔体积标准状况指标准状况指00、101kPa101kPa，V Vm m 22.4L22.4Lmolmol-1-1适用于任何气体适用于任何气体单一气体、混合气体单一气体、混合气体标准状况标准状况气体气体1mol1mol22.4L22.4L缺一不可！缺一不可！2.2.阿伏加德罗定律阿伏加德罗定律在在同温同同温同压压下，相下，相同体积同体积的任何气体都含有相的任何气体都含有相同同数目的数目的分子分子。22.422.4L Lmolmol-1-13.3.整合知识整合知识M MM M NA A NA A 22.422.4L Lmolmol-1-1质量质量(m)(m)微粒数微粒数(N)(N)物质的量物质的量(n)(n)体积体积(V V)标准状况气体标准状况气体1.1.下列有关气体摩尔体积的描述中正确的是（下列有关气体摩尔体积的描述中正确的是（）A A1molH1molH2 2的质量是的质量是1g1g，它所占的体积是，它所占的体积是22.4L22.4LB B通常状况下的气体摩尔体积约为通常状况下的气体摩尔体积约为22.4L22.4LC C标准状况下，标准状况下，1mol1mol任何气体所占的体积都约为任何气体所占的体积都约为22.4L22.4LD D相同物质的量的气体，气体摩尔体积也相同相同物质的量的气体，气体摩尔体积也相同C C2.2.下列叙述正确的是下列叙述正确的是()()A A同温同压下，相同体积的气体，其物质的量一同温同压下，相同体积的气体，其物质的量一定相等定相等B B任何条件下，等物质的量的甲烷和一氧化碳所任何条件下，等物质的量的甲烷和一氧化碳所含的分子数一定相等含的分子数一定相等C C1L1L一氧化碳气体一定比一氧化碳气体一定比1L1L氧气的质量小氧气的质量小D D相同条件下的一氧化碳气体和氮气，若体积相相同条件下的一氧化碳气体和氮气，若体积相等，则质量一定相等等，则质量一定相等A A3.3.下列说法正确的是（下列说法正确的是（）A.A.在标准状况下，在标准状况下，1mol1mol水的体积是水的体积是22.4L22.4LB.1molHB.1molH2 2所占的体积约为所占的体积约为22.4L22.4LC.C.在标准状况下，在标准状况下，N NA A个分子所占的体积约为个分子所占的体积约为22.4L22.4LD.D.在标准状况下，在标准状况下，1molNH1molNH3 3和和COCO混合气体所占的体积混合气体所占的体积约为约为22.4L22.4LD D4.4.标准状况下有以下四种气体：标准状况下有以下四种气体：6.72L CH6.72L CH4 4 3.01 3.0110102323 HCl HCl分子分子 13.6g H13.6g H2 2S 0.2mol NHS 0.2mol NH3 3（1 1）物质的量由小到大的顺序是）物质的量由小到大的顺序是 _ _ 。（2 2）体积由小到大的顺序是）体积由小到大的顺序是 _ 。与好朋友相处也要有个度，不要什么样的事情都大包大揽。第第4 4课时课时 物质的量在化物质的量在化学反应中的应用学反应中的应用 化学反应中各物质的质量之间符合一定的关化学反应中各物质的质量之间符合一定的关系，那么，化学反应中构成各物质的粒子数之间、系，那么，化学反应中构成各物质的粒子数之间、物质的量之间是否也遵循一定的关系呢？能不能物质的量之间是否也遵循一定的关系呢？能不能把物质的量也应用于化学方程式的计算呢？把物质的量也应用于化学方程式的计算呢？1.1.了解化学计算中常用方法。了解化学计算中常用方法。2.2.理解化学方程式包含的物质中各种量的定量理解化学方程式包含的物质中各种量的定量关系。关系。（重点）（重点）3.3.掌握物质的量在化学方程式中的应用。掌握物质的量在化学方程式中的应用。（重点）（重点）化学计量数之比化学计量数之比物质的量之比物质的量之比2Na 2Na 2H2H2 2O=2NaOH O=2NaOH H H2 22 22 22 2：1 12mol2mol2mol2mol2mol2mol：1mol1mol：一、理解化学方程式包含的信息：一、理解化学方程式包含的信息：微粒数之比微粒数之比2 2个个 :2:2个个 :2:2个个 :1:1个个 化学计量数之比化学计量数之比=物质的量之比物质的量之比扩大扩大NA A倍倍扩大扩大NA A倍倍46 g 2g46 g 2g1mol 1mol 物质的量角度：物质的量角度：质量角度：质量角度：2mol2mol计算的关键：计算的关键：上下相同，左右对应。上下相同，左右对应。23g Na23g Na能生成几能生成几molHmolH2 2？46 g 46 g 1mol 1mol 23 g 23 g?mol?mol 2Na 2Na 2H2H2 2O=2NaOHO=2NaOH H H2 20.5mol 0.5mol 3.013.0110102323个个 23g Na 23g Na能生成多少个能生成多少个H H2 2分子？分子？2H2H2 2 +O +O2 2 =2H =2H2 2O O点燃点燃4g 4g 2 mol2 mol8g8g【练一练练一练】8g H8g H2 2充分燃烧生成水的物质的量？充分燃烧生成水的物质的量？质量质量 物质的量物质的量 n moln mol上下相同，左右对应。上下相同，左右对应。【提示提示】（1 1）根据题意写出相关反应的化学方程式；）根据题意写出相关反应的化学方程式；（2 2）找出相关物质的计量关系；）找出相关物质的计量关系；（3 3）对应计量系数，找出相关物质的物质的）对应计量系数，找出相关物质的物质的量、质量或体积；量、质量或体积；（4 4）根据计量关系列比例式进行计算。）根据计量关系列比例式进行计算。二、根据化学方程式进行计算的基本步骤二、根据化学方程式进行计算的基本步骤：Zn+2HCl=ZnClZn+2HCl=ZnCl2 2+H+H2 21 12 2n(HCl)n(HCl)0.1mol0.1moln(HCl)=0.2 mol n(HCl)=0.2 mol 1 12 2 0.1 mol 0.1 moln(HCl)n(HCl)=Zn+2HCl=ZnClZn+2HCl=ZnCl2 2+H+H2 2m(HCl)m(HCl)6.5g6.5g65652 236.536.5m(HCl)=7.3g m(HCl)=7.3g 7.3 g 7.3 g36.5g/mol36.5g/moln(HCl)=n(HCl)=0.2 mol=0.2 mol 解法解法1 1：解法解法2 2：【想一想想一想】哪种形式更简单？哪种形式更简单？【例题例题1 1】实验室用实验室用6.5g Zn6.5g Zn与足量盐酸完全反应与足量盐酸完全反应，求参加反应的求参加反应的HClHCl的物质的量。的物质的量。【例题分析例题分析】【例题例题2 2】实验室用实验室用6.5g Zn6.5g Zn与足量盐酸完全反应与足量盐酸完全反应，求生成求生成H H2 2的体积的体积(标况下标况下)。Zn +2HCl =ZnClZn +2HCl =ZnCl2 2 +H+H2 21mol1mol22.4L22.4LV(HV(H2 2)0.1mol0.1molV(HV(H2 2)=)=2.24 L2.24 L=0.1 mol 0.1 mol22.4 L22.4 L1mol1mol1mol1mol0.1mol0.1mol=22.4L22.4LV(HV(H2 2)用解法用解法2 2：【例题例题3 3】在在200 mL 0.5mol200 mL 0.5molL L-1-1 NaCl NaCl溶液中滴溶液中滴入足量入足量AgNOAgNO3 3溶液，生成多少克沉淀？溶液，生成多少克沉淀？n(NaCl)=0.5moln(NaCl)=0.5molL L-1-10.2L=0.1 mol0.2L=0.1 molm(AgCl)m(AgCl)1mol1mol143.5g143.5g0.1mol0.1mol答：答：能生成能生成14.35 g AgCl14.35 g AgCl沉淀。沉淀。解：解：NaCl NaCl AgNOAgNO3 3=AgCl+NaNO=AgCl+NaNO3 3m(AgCl)=14.35 gm(AgCl)=14.35 g0.1 mol0.1 mol143.5g143.5g1mol1mol2.2.化学方程式所表示的是化学方程式所表示的是实际参加反应实际参加反应的物的物质之间的量的关系。质之间的量的关系。1.1.化学方程式中各物质的化学方程式中各物质的化学计量数化学计量数之比等于之比等于各物质的各物质的物质的量之比物质的量之比。3.3.单位应单位应上下相同，左右对应。上下相同，左右对应。D D1.1.物质在相互反应时物质在相互反应时()()A.A.它们的质量一定相等它们的质量一定相等B.B.它们的物质的量一定相等它们的物质的量一定相等C.C.它们的质量比等于方程式中化学计量数之比它们的质量比等于方程式中化学计量数之比D.D.它们物质的量比等于方程式中化学计量数之比它们物质的量比等于方程式中化学计量数之比2.2.下列说法正确的是（下列说法正确的是（N NA A表示阿伏加德罗常数的表示阿伏加德罗常数的值）（值）（)A.A.在常温常压下，在常温常压下，11.2 L N11.2 L N2 2含有的分子数为含有的分子数为0.50.5N NA AB.B.在常温常压下，在常温常压下，1 mol1 mol氖气含有的原子数为氖气含有的原子数为2 2N NA AC.71 g ClC.71 g Cl2 2所含原子数为所含原子数为2 2N NA AD.D.在同温同压下，相同体积的任何气体单质所含的在同温同压下，相同体积的任何气体单质所含的原子数相同原子数相同 C CD D3.3.已知已知Q Q与与R R的摩尔质量之比为的摩尔质量之比为9 9：2222，在反应，在反应X+2Y=2Q+RX+2Y=2Q+R中。当中。当1.6g X1.6g X与与Y Y完全反应后，生完全反应后，生成成4.4g R4.4g R，则参与反应的，则参与反应的Y Y和生成物和生成物Q Q的质量之比的质量之比为（为（）A A4646：9 B.329 B.32：9 9 C C2323：9 D9 D16:916:94.4.在标准状况下，在标准状况下，2.24L CH2.24L CH4 4气体充分燃烧时消气体充分燃烧时消耗耗O O2 2多少摩尔？生成水多少克？多少摩尔？生成水多少克？22.4L 2mol 36g22.4L 2mol 36g2.24L n(O2.24L n(O2 2)m(H)m(H2 2O)O)n(On(O2 2)=0.2mol)=0.2mol22.4L 22.4L 2.24L2.24L=CHCH4 4 +2O +2O2 2=CO=CO2 2 +2H+2H2 2O O点燃点燃2mol2moln(On(O2 2)36g 36gm(Hm(H2 2O)O)=m(Hm(H2 2O)=3.6gO)=3.6g【解析解析】幸福的大秘诀是：与其让外界的事物适应自己，不如让自己去适应外界的事物。