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人教版高中化学必修一氯及其化合物练习氯及其化合物练习1在氯水中存在多种分子和离子，它们在不同的反应中表现出各自的性质。下列实验现象和结论一定正确的是()A溶液呈黄绿色，且有刺激性气味,说明有Cl2分子存在B加入有色布条，一会儿有色布条褪色，说明溶液中有Cl2分子存在C加入盐酸酸化,再加入硝酸银溶液，产生白色沉淀，说明氯水中有Cl存在D加入NaOH溶液，氯水黄绿色消失，说明有HClO分子存在解析：选A。氯气是黄绿色、有刺激性气味的气体,溶液呈黄绿色,且有刺激性气味，说明有Cl2分子存在，A正确；HClO有漂白性，能使有色布条褪色，B错误；检验Cl时不能用盐酸酸化,C错误；加入NaOH溶液与盐酸和次氯酸反应，使氯气与水反应的平衡右移，则氯水的黄绿色消失，D错误。2某同学用下列装置制备并检验Cl2的性质。下列说法正确的是（)A图中：如果MnO2过量,浓盐酸就可全部消耗完B图中：生成蓝色的烟 C图中：量筒中发生了加成反应D图中：湿润的有色布条能褪色，将浓硫酸滴入烧杯中至溶液显酸性,结果有Cl2生成解析:选D.二氧化锰和浓盐酸在加热条件下发生氧化还原反应生成氯气，但稀盐酸与二氧化锰不反应，则盐酸不能完全消耗,A错误；氯气与铜反应产生棕黄色的烟，加水后溶液呈蓝色,B错误;氯气和甲烷在光照下发生取代反应，C错误；氯气与水反应生成具有漂白性的HClO，能使湿润的有色布条褪色，Cl2与NaOH反应生成NaCl和NaClO,二者在酸性条件下反应生成氯气，D正确。3下列离子方程式正确的是（)氯气与水反应:Cl2H2O=2HClClO氯气与氢氧化钠溶液反应：Cl22OH=ClClOH2O浓盐酸与二氧化锰共热：MnO24HCl(浓) =Mn22ClCl22H2O漂白粉溶液中通入少量的二氧化碳气体:Ca22ClOH2OCO2=CaCO32HClOAB C D解析：选B。反应生成的HClO为弱酸，应用HClO表示; 反应中浓盐酸可全部电离，应写成H和Cl的形式。4向含SO、Fe2、Br、I各0。1 mol的溶液中通入标准状况下的Cl2，通入Cl2的体积和溶液中相关离子的物质的量的关系图正确的是()解析:选C。本题以氧化还原反应过程为载体，旨在考查学生对化学反应图像的识别能力。题中四种离子与Cl2反应的先后顺序依次是SO（消耗2。24 L Cl2）、I(消耗1.12 L Cl2）、Fe2（消耗1.12 L Cl2)、Br(消耗1.12 L Cl2),因此C选项正确。5气体X可能含有Cl2、HBr、CO2中的一种或几种,已知X通入AgNO3溶液时产生淡黄色沉淀，且沉淀不溶于稀硝酸；若将X通入澄清石灰水中，却不见沉淀产生。对于气体X的成分,下列说法正确的是（)A一定含有HBr，可能含有CO2 B一定不含CO2C一定不含Cl2和CO2 D可能含有CO2和Cl2解析:选A。X通入AgNO3溶液时产生淡黄色沉淀，且沉淀不溶于稀硝酸,则一定含有HBr，由于HBr与Cl2不能共存，则一定不含Cl2；X通入澄清石灰水中，由于HBr能中和澄清石灰水，因此不能确定是否含有CO2，A项正确。6在淀粉­碘化钾溶液中加入少量次氯酸钠溶液，并加入少量的稀硫酸,溶液立即变蓝,在上述溶液中加入足量的亚硫酸钠溶液，蓝色逐渐消失。下列判断不正确的是(）A氧化性：ClO>I2SO B漂白粉溶液可使淀粉。碘化钾试纸变蓝C向氯水中加入亚硫酸钠溶液，氯水褪色 D次氯酸钠可以与亚硫酸钠共存解析：选D.碘化钾与次氯酸钠反应生成了碘单质。其实质是次氯酸根离子将碘离子氧化成碘单质.而碘单质又将亚硫酸根离子氧化成硫酸根离子，所以氧化性:ClOI2>SO，A、B正确,D不正确；C选项氯水中存在氯气分子和次氯酸，都可将亚硫酸根离子氧化，C正确。7某同学向一支试管中按一定的顺序分别加入下列几种物质（一种物质只加一次）:a.KI溶液；b。淀粉溶液；c.NaOH溶液；d。稀硫酸；e。氯水。发现溶液颜色按如下顺序变化:无色棕黄色蓝色无色蓝色。下列对此过程进行的分析中错误的是（）A加入以上药品的顺序是aebcdB反应的化学方程式为3I26NaOH=5NaINaIO33H2OC溶液由棕黄色变为蓝色的原因是淀粉溶液遇碘变蓝色D反应的离子方程式为2ICl2=I22Cl解析：选D溶液颜色变化：无色棕黄色说明有碘生成，棕黄色蓝色说明是碘遇淀粉溶液显色，蓝色无色说明碘被消耗，无色蓝色说明又生成了碘，此时发生的是NaI和NaIO3在酸性条件下生成碘的氧化还原反应。8为验证卤素单质氧化性的相对强弱，某小组用下图所示装置进行实验（夹持仪器已略去，气密性已检验)。实验过程:。打开弹簧夹，打开活塞a,滴加浓盐酸。.当B和C中的溶液都变为黄色时,夹紧弹簧夹。当B中溶液由黄色变为红棕色时，关闭活塞a。(1）A中产生黄绿色气体，其电子式是_。（2）验证氯气的氧化性强于碘的实验现象是_.（3）B中溶液发生反应的离子方程式是_。（4）为验证溴的氧化性强于碘，过程的操作和现象是_ 。（5)过程实验的目的是_。(6)氯、溴、碘单质的氧化性逐渐减弱的原因：同主族元素从上到下_，得电子能力逐渐减弱。答案（1)(2)湿润的淀粉.KI试纸变蓝（3）Cl22Br=Br22Cl（4）打开活塞b，将少量C中溶液滴入D中,关闭活塞b，取下D振荡，静置后CCl4层变为紫红色(5）确认C的黄色溶液中无Cl2,排除Cl2对溴置换碘实验的干扰(6）原子半径逐渐增大解析A中滴加浓盐酸后,发生反应：2KMnO416HCl（浓)=2KCl2MnCl25Cl28H2O,生成黄绿色气体Cl2，在A、B、C中分别发生反应：Cl22KI=2KClI2,Cl22NaBr=2NaClBr2，Cl22NaBr=2NaClBr2，由于B、C中生成了Br2而使溶液变为黄色，打开活塞b，C中生成的Br2在D中发生反应：Br22KI=2KBrI2。过程实验，当B中黄色溶液继续通入过量Cl2时，溶液变为红棕色，以此为对照，说明C中黄色溶液无Cl2，从而排除Cl2对溴置换碘实验的干扰。9如图是实验室制备氯气并进行一系列相关实验的装置(加热及夹持装置已略）。（1）制备氯气选用的药品为固体二氧化锰和浓盐酸，相应的化学方程式为 .（2）装置B中饱和食盐水的作用是 。同时装置B亦是安全瓶，当C中发生堵塞时，B中的现象为 。（3)装置C的实验目的是验证氯气是否具有漂白性，因此C中、依次放入的物质为 (填字母)。选项abcd干燥的有色布条干燥的有色布条湿润的有色布条湿润的有色布条碱石灰硅胶浓硫酸无水氯化钙湿润的有色布条湿润的有色布条干燥的有色布条干燥的有色布条（4）设计装置D、E的目的是比较氯、溴、碘的非金属性.当向D中缓慢通入一定量的氯气时，可以看到无色溶液逐渐变为色，说明氯的非金属性大于溴的。(5）打开活塞,将装置D中少量溶液滴入装置E中，振荡。观察到的现象是 。（6） 装置F中用足量的Na2SO3溶液吸收多余的氯气，试写出相应的离子反应方式： 。【答案】（1）MnO2+4HCl（浓)MnCl2+Cl2+2H2O（2）除去Cl2中的HCl B中长颈漏斗中液面上升，形成水柱(3）d （4)黄（5)E中溶液分为两层，上层（苯层）为紫红色（6）+Cl2+H2O+2Cl+2H+10饱和氯水与石灰石的反应是制取较浓的HClO溶液的方法之一.某同学运用这一方法，尝试制取HClO溶液并进行了如下定性实验：在试管中加入过量的块状碳酸钙,再加入约 20 mL 饱和氯水，充分反应，有少量气泡产生，溶液的黄绿色褪去；过滤，将滤液滴在有色布条上，发现其漂白性更强;为了确定反应产物，将滤液分为三份，分别进行以下实验：第一份与石灰水混合，立即产生大量白色沉淀;第二份与稀盐酸混合，立即产生大量气泡；第三份加热，看到溶液变混浊且有大量无色气体产生； 经检验,上述实验中产生的无色气体均为CO2气体。(1）写出步骤中第一份及第二份滤液发生反应的离子方程式：第一份 。第二份_。(2) 试根据所学知识推测,在的滤液中含有的溶质，除了溶解的极少量氯气外,还含有的其他溶质为（写化学式) _ 。（1） Ca2HCO3OHCaCO3H2OHCO3HCO2H2O(2) HClO、Ca（HCO3)2、CaCl2第 5 页