第09章原子结构和元素周期律精选PPT.ppt

第09章原子结构和元素周期律1第1页，此课件共54页哦9.1 微观粒子的特征微观粒子的特征一、一、原子的概念及其组成原子的概念及其组成 1801年，英国学者道尔顿，提出原子学说，认为年，英国学者道尔顿，提出原子学说，认为原子不可原子不可再分。再分。1897年年，英国学者汤姆森，发现了带负电荷的电子英国学者汤姆森，发现了带负电荷的电子，打破打破了了“原子不可再分原子不可再分”的概念。的概念。2第2页，此课件共54页哦1911年年 英国人英国人 卢瑟福（卢瑟福（Rutherford）进行进行粒子粒子散射实验，提出了原子的散射实验，提出了原子的“行星模型行星模型”3第3页，此课件共54页哦 原子由原子核（原子由原子核（质子和中子质子和中子）和绕核作高速运动的电和绕核作高速运动的电子组成。原子核好比太阳，电子好比绕太阳运动的行星，子组成。原子核好比太阳，电子好比绕太阳运动的行星，电子绕核高速运动电子绕核高速运动。4第4页，此课件共54页哦原子的组成原子的组成原子原子质子质子中子中子电子电子原子核原子核带负电荷带负电荷带正电荷带正电荷不带电荷不带电荷5第5页，此课件共54页哦二、二、氢原子光谱和玻尔理论氢原子光谱和玻尔理论 光谱光谱:复色光经过色散系统（如棱镜、光栅）分光后，复色光经过色散系统（如棱镜、光栅）分光后，被色散开的单色光按波长（或频率）大小而依次排列的被色散开的单色光按波长（或频率）大小而依次排列的图案图案。光源光源光谱的产生光谱的产生6第6页，此课件共54页哦白光的连续光谱：白光的连续光谱：包含有从红光到紫光各种色光的光谱叫做连续光谱包含有从红光到紫光各种色光的光谱叫做连续光谱 氢原子的线状光谱氢原子的线状光谱可见光区有四条谱线。可见光区有四条谱线。7第7页，此课件共54页哦1.1.绕核运动的电子应不停地连续辐射绕核运动的电子应不停地连续辐射,得到连续得到连续光谱光谱,但实际得到的是不连续光谱。但实际得到的是不连续光谱。无法解释：无法解释：2.2.电子在运动中辐射能量不断减少电子在运动中辐射能量不断减少,电子运动的轨电子运动的轨道半径也将不断减少，最终，电子坠入核内，原子道半径也将不断减少，最终，电子坠入核内，原子毁灭。毁灭。8第8页，此课件共54页哦玻尔理论（玻尔理论（Bohr 的氢原子模型的氢原子模型）1、定定态态假假设设：电电子子绕绕原原子子核核做做圆圆形形轨轨道道运运动动。在在一一定定轨轨道道上上运运动动的的电电子子具具有有一一定定的的能能量量，称称为为定定态态。在定态下运动的电子不吸收也不放出能量。在定态下运动的电子不吸收也不放出能量。能能量量最最低低的的定定态态，称称为为基基态态。其其余余能能量量较较高高的的定态，称为定态，称为激发态。激发态。9第9页，此课件共54页哦2、量量子子化化假假设设：原原子子的的各各种种可可能能存存在在的的定定态态所所具具有有的的能能量量是是不不连连续续的的分分立立值值(量量子子化化)。具具有有不不连续能量值的定态，叫做连续能量值的定态，叫做能级。能级。10第10页，此课件共54页哦3、跃跃迁迁假假设设：当当电电子子在在不不同同轨轨道道之之间间跃跃迁迁时时，原原子子才才会会吸吸收收或或放放出出能能量量。电电子子从从较较高高能能级级的的轨轨道道跃跃迁迁到到较较低低能能级级的的轨轨道道时时，原原子子以以光光的的形形式式放放出出能能量量来来，此此光光子子的的频频率率决决定定于于电电子子跃跃迁迁前前后后两两个轨道的能级差。个轨道的能级差。E=hn n=E2 E111第11页，此课件共54页哦玻尔理论成功之处与缺陷玻尔理论成功之处与缺陷成功之处：成功之处：解释了原子稳定存在事实、氢原子线状解释了原子稳定存在事实、氢原子线状光谱现象；提出了光谱现象；提出了原子轨道能级概念原子轨道能级概念；提出了核；提出了核外电子运动具有量子化特点的观点。外电子运动具有量子化特点的观点。原因：原因：微观粒子运动不同于宏观物体运动，经典力微观粒子运动不同于宏观物体运动，经典力学理论不适用于描述微观粒子运动规律。学理论不适用于描述微观粒子运动规律。缺陷：缺陷：不能解释氢原子的精密谱线；不能解释多不能解释氢原子的精密谱线；不能解释多电子原子的光谱。电子原子的光谱。12第12页，此课件共54页哦三、微观粒子的波粒二象性三、微观粒子的波粒二象性 德德布布罗罗意意假假说说：不不仅仅光光有有波波粒粒二二象象性性，而而且且一一切切运运动动的的微微观观粒粒子子，包包括括电电子子、质质子子和和中中子子都都有有波波粒二重属性：粒二重属性：德布罗意关系式德布罗意关系式 13第13页，此课件共54页哦 19271927年美国物理学家戴维逊年美国物理学家戴维逊(Davisson)(Davisson)和革末和革末(Germer)(Germer)用电子束代替用电子束代替x x射线在晶体光栅射线在晶体光栅(薄层镍薄层镍)上上进行进行电子衍射实验电子衍射实验，得到了与，得到了与x x射线相似的衍射图。射线相似的衍射图。德布罗意的假设三年后被实验证实德布罗意的假设三年后被实验证实14第14页，此课件共54页哦电子衍射现象不是电子间相互影响的结果，而是许多相互电子衍射现象不是电子间相互影响的结果，而是许多相互独立的在完全相同情况下的独立的在完全相同情况下的电子运动的统计结果电子运动的统计结果，或者，或者说是说是一个电子在多次相同实验中的统计结果一个电子在多次相同实验中的统计结果。波的衍。波的衍射强度大的地方就是电子出现机会（射强度大的地方就是电子出现机会（概概率率）大的地方；波）大的地方；波的衍射强度小的地方，就是电子出现机会小的地方。电的衍射强度小的地方，就是电子出现机会小的地方。电子及其它微观粒子的运动，服从统计规律。因此，物质子及其它微观粒子的运动，服从统计规律。因此，物质波又叫波又叫概概率波率波。电子衍射图形成过程电子衍射图形成过程 电子衍射图产生的原因分析电子衍射图产生的原因分析 15第15页，此课件共54页哦测不准原理测不准原理（不确定原理）（不确定原理）1927年年,德国物理学家海森堡（德国物理学家海森堡（Heisenberg）提出，）提出，微观粒子无法同时准确测定它的位置和动量。它微观粒子无法同时准确测定它的位置和动量。它的位置测得越准的位置测得越准,，其动量就测得约不准，反之亦然。，其动量就测得约不准，反之亦然。关系式为：关系式为：x 为为x方向坐标的测不准准量方向坐标的测不准准量(误差误差);p为为x方向的方向的动量测不准量。动量测不准量。核外电子运动的统计性核外电子运动的统计性16第16页，此课件共54页哦无法确定单个电子在核外的运动轨迹，即无法确定单个电子在核外的运动轨迹，即电子不电子不可能绕核做传统意义上的固定轨道运动。可能绕核做传统意义上的固定轨道运动。根据海森堡不确定关系得出电子速度的不准量根据海森堡不确定关系得出电子速度的不准量 假设假设 x=10-11 m17第17页，此课件共54页哦9.2 核外电子运动状态的描述核外电子运动状态的描述一、波函数和原子轨道一、波函数和原子轨道物质波的波动方程物质波的波动方程-薛定谔方程薛定谔方程m 是电子的质量；是电子的质量；x，y，z 是电子在空间的坐标是电子在空间的坐标;E 是电子的总能量是电子的总能量;V是体系的势能是体系的势能,h为普朗克常数为普朗克常数。是薛定谔方程的解。是薛定谔方程的解。18第18页，此课件共54页哦1.1.解薛定谔方程，可得到一系列波函数解薛定谔方程，可得到一系列波函数（x,y,z）和其对和其对应的能量应的能量E值。值。注意注意“轨道轨道”已不是传统意义上的已不是传统意义上的“轨道轨道”。2代表电代表电子在空间某处单位体积内出现的概率大小子在空间某处单位体积内出现的概率大小(概率密度概率密度)。3.波函数的空间图象称为波函数的空间图象称为原子轨道原子轨道，可粗略地认为是电，可粗略地认为是电子可能出现的区域。子可能出现的区域。2.每一个特定的波函数每一个特定的波函数对应于原子中电子的一种运动对应于原子中电子的一种运动状态，状态，波函数波函数是描述核外电子运动状态的数学函数。是描述核外电子运动状态的数学函数。薛定谔方程的意义薛定谔方程的意义19第19页，此课件共54页哦空间坐标空间坐标(x x,y y,z z)和球坐标和球坐标(r r,)的转换的转换20第20页，此课件共54页哦 为为得得到到薛薛定定谔谔方方程程合合理理的的解解，必必须须引引入入四四个个取取值值一一定定的的参参数数n、m、l、ms，量量子子力力学学将将这这些些特特定定的的参参数数称称为为量量子子数数，这这四四个个量量子子数数的的取取值值和和组组合合方方式式一一定定，波波函函数数才才能能一一定定。n、m、l、ms 是薛定谔方程有合理解的必要条件。是薛定谔方程有合理解的必要条件。二、量子数及其物理意义二、量子数及其物理意义 21第21页，此课件共54页哦 决定电子在核外空间出现概率最大的区域离核的远决定电子在核外空间出现概率最大的区域离核的远近，是决定电子能量的主要因素。近，是决定电子能量的主要因素。符号：符号：n nn n 1 2 3 4 1 2 3 4 光谱学符号光谱学符号 K L M N K L M N 分别表示分别表示 一一 二二 三三 四四 电子层电子层 单电子原子能量完全由单电子原子能量完全由n n决定决定,n n 值越大值越大,电子的能量越高。电子的能量越高。四个量子数四个量子数 1、主量子数、主量子数n 22第22页，此课件共54页哦 2、轨道角动量量子数、轨道角动量量子数l（角量子数角量子数）物理意义：物理意义：l值决定轨道或电子云的值决定轨道或电子云的形状形状；在多电子原子中，角量子数是决定电子能量的次要因素。在多电子原子中，角量子数是决定电子能量的次要因素。n,n,l值相同的各轨道，能量相同，称为等价轨道或简并轨道。值相同的各轨道，能量相同，称为等价轨道或简并轨道。n1234l0010120123符号符号1s2s2p3s3p3d4s4p4d4f可取的数值：可取的数值：0 n-1的整数的整数(n个取值个取值)s电子云电子云 p电子云电子云 球形球形哑铃形哑铃形23第23页，此课件共54页哦3、磁量子数磁量子数m 可取的数值：可取的数值：0、1、2l等整数，磁量子数有等整数，磁量子数有(2l1)个取值，意味着该形状的轨道有个取值，意味着该形状的轨道有（2l1）个。个。s、p、d电子云在空间的分布电子云在空间的分布 P178P178 物理意义：物理意义：决定原子轨道在空间的取向。决定原子轨道在空间的取向。四叶花瓣形四叶花瓣形 24第24页，此课件共54页哦量子数与对应原子轨道的关系量子数与对应原子轨道的关系nlm轨道轨道nlm轨道轨道1001s3113px2002s31-13py2102pz3203dz22112px3213dxz21-12py32-13dyz3003s3223dx2-y23103pz32-23dxy25第25页，此课件共54页哦主主量量子子数数角角量量子子数数亚亚层层符符号号磁量子数磁量子数轨道轨道空间空间取向取向数数每层每层中轨中轨道数道数n n2 2101s0112012s2p0-1、0、+113430123s3p3d0-1、0、+1-2、-1、0、+1、+21359每层中原子轨道数每层中原子轨道数26第26页，此课件共54页哦4、自旋量子数自旋量子数ms 可取的数值：可取的数值：+1/2、-1/2。常用常用、符号符号表示电子自旋的两种取向。表示电子自旋的两种取向。四个量子数队四个量子数队n、l、m、ms组合一定后，该电子的运动组合一定后，该电子的运动状态就完全确定了。也就是说原子中每个电子的运动状状态就完全确定了。也就是说原子中每个电子的运动状态可以用态可以用n，l，m，ms四个量子数来描述。四个量子数来描述。（注意：光（注意：光谱符号与四个量子数的对应关系以及四个量子数的谱符号与四个量子数的对应关系以及四个量子数的合理组合）合理组合）物理意义：物理意义：电子自旋方向。电子自旋方向。27第27页，此课件共54页哦m ms s 决定电子的自旋方向。决定电子的自旋方向。n n 决定了电子离核的远近决定了电子离核的远近(或电子层数或电子层数)，也是决，也是决定原子轨道能量高低的主要因素。定原子轨道能量高低的主要因素。l l 决定原子轨道形状、种类和亚层数决定原子轨道形状、种类和亚层数,同时也是影同时也是影响电子能量的一个因素。响电子能量的一个因素。m m 决定原子轨道的空间伸展方向，每一个伸展决定原子轨道的空间伸展方向，每一个伸展方向代表一个原子轨道。方向代表一个原子轨道。四个量子数的物理意义四个量子数的物理意义28第28页，此课件共54页哦例题例题1：n=3的原子轨道可有哪些轨道角动量量子的原子轨道可有哪些轨道角动量量子 和磁量子和磁量子数？该电子层有多少原子轨道？数？该电子层有多少原子轨道？解：解：当当 n=3，l=0，1，2；当当 l=0，m=0；当当 l=1，m=-1，0，+1；当当 l=2，l=-2，-1，0，+1，+2；共有共有9个原子轨道。个原子轨道。29第29页，此课件共54页哦例题例题2：Na原子的最外层电子处于原子的最外层电子处于3s亚层，试用亚层，试用n、l、m、ms 量子数来描述它的运动状态。量子数来描述它的运动状态。解：解：3s亚层的亚层的n=3、l=0、m=0，电子的运动状态可表示，电子的运动状态可表示为为3，0，0，+1/2（或（或-1/2）。）。30第30页，此课件共54页哦 用来表示核外某一电子运动状态的下用来表示核外某一电子运动状态的下列各套量子数列各套量子数(n n,l l,m m,m ms s)是否合理？是否合理？A.2,0,0,-1/2A.2,0,0,-1/22s2s轨道一个电子轨道一个电子,反时针自旋反时针自旋 B.3,1,-1,+1/2B.3,1,-1,+1/23p3p轨道一个电子轨道一个电子,顺时针自旋顺时针自旋 C.3,2,+2,+1/2C.3,2,+2,+1/23d3d轨道一个电子轨道一个电子,顺时针自旋顺时针自旋 D.3,1,+2,-1/2D.3,1,+2,-1/2不合理不合理练习题31第31页，此课件共54页哦三、原子轨道和电子云的图形表示三、原子轨道和电子云的图形表示 1 1、原子轨道的图形表示、原子轨道的图形表示径向波函数径向波函数角度波函数角度波函数原子轨道角度分布图原子轨道角度分布图：原子轨道径向分布图原子轨道径向分布图：32第32页，此课件共54页哦s、p轨道角度分布图轨道角度分布图（剖面）（剖面）33第33页，此课件共54页哦d轨道角度分布图轨道角度分布图（剖面）（剖面）34第34页，此课件共54页哦a.图图中中的的正正负负号号表表示示在在该该方方位位Y的的取取值值的的正正负负，不不表示带电性质。表示带电性质。关于原子轨道角度分布图的说明关于原子轨道角度分布图的说明c.原子轨道角度分布图不是电子运动的具体轨迹原子轨道角度分布图不是电子运动的具体轨迹，只反映函数与自变量间数值大小关系。，只反映函数与自变量间数值大小关系。b.由于角度波函数由于角度波函数Y只与量子数只与量子数l,m有关，与主量有关，与主量子数无关，只要子数无关，只要l,m相同，他们的原子轨道角度相同，他们的原子轨道角度分布图形都是相同的。分布图形都是相同的。35第35页，此课件共54页哦氢原子轨道径向分布图氢原子轨道径向分布图 原子轨道径向分布图与原子轨道径向分布图与n，l 有关，也有正、有负。有关，也有正、有负。36第36页，此课件共54页哦氢原子各轨道密度径向分布图氢原子各轨道密度径向分布图37第37页，此课件共54页哦2 2、电子云的图形表示、电子云的图形表示(2的图形表示）的图形表示）将空间各点几率密度将空间各点几率密度2值的大小用小黑点的疏值的大小用小黑点的疏密程度来表示时，所得的图形。密程度来表示时，所得的图形。电子云黑点图电子云黑点图黑点密度与电子出现的几率密度（黑点密度与电子出现的几率密度（2）成正比。成正比。1s2s2pz3pz38第38页，此课件共54页哦电子云角度分布图电子云角度分布图y y2的角度部分随方位角的角度部分随方位角q q、f f的变化图。的变化图。表示在不同的方位角上，电子出现的几率密度。表示在不同的方位角上，电子出现的几率密度。比原子轨道角度图形略瘦，且无比原子轨道角度图形略瘦，且无+、号。号。s、p、d 电子云角度分布图电子云角度分布图39第39页，此课件共54页哦电子云径向分布图电子云径向分布图 D（r）=4r2R2n,l（r）-r图。图。D（r）称为电子云的径向分布函数称为电子云的径向分布函数，D（r）值值的大小代表电子在半径为的大小代表电子在半径为r的微球壳的微球壳(单位厚度）单位厚度）中出现几率的大小。中出现几率的大小。薄球壳剖面图薄球壳剖面图D（r）r52.9pm氢原子氢原子1s电子云的径向分布图电子云的径向分布图 40第40页，此课件共54页哦意义：意义：表明电子出现的几率随离核远近而改变的情况。表明电子出现的几率随离核远近而改变的情况。(a)(a)不同类型的轨道不同类型的轨道(s、p、d等等)，径向分布的峰数不同。，径向分布的峰数不同。(b)当当n相同时，电子离核的平均距离相近。核外电子是相同时，电子离核的平均距离相近。核外电子是分层分布分层分布的。的。(c)核外电子虽分层分布，但有核外电子虽分层分布，但有相互渗透相互渗透的现象，的现象，氢原子各轨道电子云的径向分布图氢原子各轨道电子云的径向分布图41第41页，此课件共54页哦R2n,l（r）-r图。图。R2n,l（r）值的大小代表电子在半径为值的大小代表电子在半径为r的空间某点的空间某点(单位体积）中出现几率（几率密度）的大小。单位体积）中出现几率（几率密度）的大小。氢原子各轨道密度径向分布图氢原子各轨道密度径向分布图42第42页，此课件共54页哦氢原子：氢原子：1s 2s=2p 3s=3p=3d9.3 多电子原子的核外电子排布多电子原子的核外电子排布单电子原子核外电子的能量仅决定于主量子数。单电子原子核外电子的能量仅决定于主量子数。43第43页，此课件共54页哦一、屏蔽效应和钻穿效应一、屏蔽效应和钻穿效应 屏蔽效应屏蔽效应 在多电子原子中内层或同层电子屏在多电子原子中内层或同层电子屏蔽或削弱一部分核电荷对选定电子吸引的作用。蔽或削弱一部分核电荷对选定电子吸引的作用。-屏蔽常数，与角量子数屏蔽常数，与角量子数l有关。有关。有效核电荷：有效核电荷：-i44第44页，此课件共54页哦钻穿效应钻穿效应 n较大较大l 较小的外层轨道电子由于其概较小的外层轨道电子由于其概率分布特点，穿透内层电子，钻入原子核附近，从率分布特点，穿透内层电子，钻入原子核附近，从而避开其它电子的屏蔽作用，有效电荷增加，能量而避开其它电子的屏蔽作用，有效电荷增加，能量降低的现象。降低的现象。在多电子原子中在多电子原子中n和和l不同的原子轨道，屏蔽效应和钻穿效应不同的原子轨道，屏蔽效应和钻穿效应的综合结果造成了能级交错。的综合结果造成了能级交错。45第45页，此课件共54页哦 Pauling（保里）（保里）近似能级顺序：近似能级顺序：1s2s2p3s3p4s4p3d5s5p4d6s6p5d4f能能量量654321能级组能级组二、多电子原子轨道的近似能级二、多电子原子轨道的近似能级46第46页，此课件共54页哦第三节 电子组态和元素周期表 2电子组态电子组态（electronic configuration）1.基态原子的电子排布三原则基态原子的电子排布三原则 Pauli不相容原理不相容原理(Pauli exclusion principle)同一原子中不可能有同一原子中不可能有2个电子具有四个完全相个电子具有四个完全相同的量子数。同的量子数。如果两个电子的如果两个电子的n、l、m相同，相同，s必然相反。即必然相反。即一个原子轨道中不存在自旋相同的两个电子。一个原子轨道中不存在自旋相同的两个电子。如如Ca原子的两个原子的两个4s电子，一个是（电子，一个是（4,0,0,1/2），），另一个则是（另一个则是（4,0,0,-1/2）。）。47第47页，此课件共54页哦三、原子核外电子的排布规律三、原子核外电子的排布规律、保里（、保里（Pauli）不相容原理不相容原理在同一原子里，不能有四个量子数完全相同的电子。在同一原子里，不能有四个量子数完全相同的电子。在一个原子中，运动状态全同的电子是互不相容的。在一个原子中，运动状态全同的电子是互不相容的。一个轨道最多容纳两个自旋方向相反的电子。一个轨道最多容纳两个自旋方向相反的电子。如果两个电子的如果两个电子的n、l、m相同，相同，s必然相反。即一个必然相反。即一个 原子轨道中不存在自旋相同的两个电子。原子轨道中不存在自旋相同的两个电子。如如Ca原子的两个原子的两个4s电子，一个是（电子，一个是（4,0,0,1/2），另一），另一 个则是（个则是（4,0,0,-1/2）。）。48第48页，此课件共54页哦、能量最低原理、能量最低原理原子处于原子处于基态基态时，核外电子的排布总是尽可能先分布时，核外电子的排布总是尽可能先分布在能量最低的轨道上以使原子体系的总能量最低。在能量最低的轨道上以使原子体系的总能量最低。例例1：H：1s1；He：1s2；Li：1s22s1。例例2：19K：1s22s22p63s23p64s1（K、L、M电子电子层填充了层填充了18个电子以后，其后的电子不是填充个电子以后，其后的电子不是填充3d轨道，轨道，而是占据而是占据4s轨道，因为轨道，因为E4sE3d）。49第49页，此课件共54页哦 把内层达稀有气体电子层结构部分用稀有气体的把内层达稀有气体电子层结构部分用稀有气体的元素符号加方括号表示为元素符号加方括号表示为原子芯原子芯(atomic kernel)。例：例：20Ca：1s22s22p63s23p64s2写作写作Ar 4s2，26Fe：Ar3d64s2；47Ag：Kr4d105s150第50页，此课件共54页哦、洪特规则、洪特规则A、在简并轨道（在简并轨道（原子中能级相同的轨道）原子中能级相同的轨道）上电上电子的排布，电子尽可能分占不同的简并轨道，且自子的排布，电子尽可能分占不同的简并轨道，且自旋平行（方向相同）。例旋平行（方向相同）。例6C、7N 7N轨道式轨道式 8O轨道式轨道式 9F轨道式轨道式 51第51页，此课件共54页哦B、在简并轨道上的电子排布处于全充满在简并轨道上的电子排布处于全充满(p6、d10、f14)、半充满半充满(p3、d5、f7)或全空的状态时，原子具或全空的状态时，原子具有较低的能量和较大的稳定性。有较低的能量和较大的稳定性。3d44s21s22s22p63s23p63d54s1错错对对Ar原子实原子实24Cr：1s22s22p63s23p652第52页，此课件共54页哦1s22s22p63s23p6 Ar3d104s1错错对对29Cu：3d94s253第53页，此课件共54页哦解:根据能量最低原理，将钛的根据能量最低原理，将钛的2222个电子从能量最低个电子从能量最低的的 1s1s轨道排起，每个轨道只能排轨道排起，每个轨道只能排2 2个电子，第个电子，第3 3、4 4个个电子填入电子填入2s2s轨道，轨道，2p2p能级有三个轨道，填能级有三个轨道，填6 6个电子。个电子。再以后填入再以后填入3s3s、3p3p。3p3p填满后是填满后是1818个电子。因为个电子。因为4s4s能能量比量比3d3d低，所以后低，所以后4 4个电子应先填入个电子应先填入4s4s轨道两个，剩下轨道两个，剩下的的2 2个电子填入个电子填入3d 3d。钛的基态电子排布式为：。钛的基态电子排布式为：按电子排布的规律，写出按电子排布的规律，写出2222号元素钛的号元素钛的基基态电子构型（电子排布方式）态电子构型（电子排布方式）。练习题1s1s2 22s2s2 22p2p6 63s3s2 23p3p6 63d3d2 24s4s2 254第54页，此课件共54页哦