分子原子离子总结.ppt

构成物质的粒子构成物质的粒子构成物质的粒子构成物质的粒子分子原子归纳分子原子归纳分子原子的特点分子原子的特点相同点：相同点：相同点：相同点：1 1体积质量都很小体积质量都很小体积质量都很小体积质量都很小2 2不断地运动的（温度越高运动越快）不断地运动的（温度越高运动越快）不断地运动的（温度越高运动越快）不断地运动的（温度越高运动越快）3 3有间隔（气体间隔较大）有间隔（气体间隔较大）有间隔（气体间隔较大）有间隔（气体间隔较大）4 4同种分子性质相同同种分子性质相同同种分子性质相同同种分子性质相同不同点：不同点：不同点：不同点：1 1化学变化中，分子可分，原子不可分化学变化中，分子可分，原子不可分化学变化中，分子可分，原子不可分化学变化中，分子可分，原子不可分2 2分子是保持物质化学性质的一种粒子分子是保持物质化学性质的一种粒子分子是保持物质化学性质的一种粒子分子是保持物质化学性质的一种粒子 原子是化学变化中的最小粒子原子是化学变化中的最小粒子原子是化学变化中的最小粒子原子是化学变化中的最小粒子都是构成物质的粒子都是构成物质的粒子都是构成物质的粒子都是构成物质的粒子原原 子子 的的 构构 成成?原子原子原子原子原子核原子核原子核原子核电电电电 子子子子 质质质质 子子子子 中中中中 子子子子 原子的种类由质子数决定；原子的种类由质子数决定；原子的种类由质子数决定；原子的种类由质子数决定；不同原子的质子数不同不同原子的质子数不同不同原子的质子数不同不同原子的质子数不同核电荷数核电荷数核电荷数核电荷数质子数质子数质子数质子数电子数电子数电子数电子数核电荷数核电荷数核电荷数核电荷数=质子数质子数质子数质子数=电子数电子数电子数电子数相对原子质量相对原子质量相对原子质量相对原子质量 质子数质子数质子数质子数+电子数电子数电子数电子数+8+826原子核内有原子核内有8个带正电的质子个带正电的质子电子层电子层每层上的电子数每层上的电子数原子结构示意图原子结构示意图最最 外外 层层 电电 子子 数数 特特 点点1.金属元素最外层电子数一般金属元素最外层电子数一般4个；个；2.非金属元素最外层电子数一般非金属元素最外层电子数一般4个；个；3.稀有气体元素最外层电子数是稀有气体元素最外层电子数是8（He是是2个）。个）。容易失去最外层电子容易失去最外层电子容易失去最外层电子容易失去最外层电子形成阳离子（形成阳离子（形成阳离子（形成阳离子（+）容易得到最外层电子容易得到最外层电子容易得到最外层电子容易得到最外层电子形成阴离子（形成阴离子（形成阴离子（形成阴离子（-）不易得失最外层电子不易得失最外层电子不易得失最外层电子不易得失最外层电子（是稳定结构）（是稳定结构）（是稳定结构）（是稳定结构）原子的化学性质有最外层电子数决定原子的化学性质有最外层电子数决定原子的化学性质有最外层电子数决定原子的化学性质有最外层电子数决定离离 子子1.离子：带电的原子或原子团离子：带电的原子或原子团2.离子离子阳离子表示方法：阳离子表示方法：Mn+阴离子表示方法：阴离子表示方法：Mn_【（+）金金金金 属属属属】【（-）非金属非金属非金属非金属】原子和离子的比较原子和离子的比较1.原子：原子：核电荷数核电荷数核电荷数核电荷数=质子数质子数质子数质子数=电子数电子数电子数电子数相对原子质量相对原子质量相对原子质量相对原子质量 质子数质子数质子数质子数+电子数电子数电子数电子数2.阳离子：阳离子：核电荷数核电荷数核电荷数核电荷数=质子数质子数质子数质子数电子数电子数电子数电子数3.阴离子：阴离子：核电荷数核电荷数核电荷数核电荷数=质子数质子数质子数质子数电子数电子数电子数电子数X X1.X=2+6时，时，该粒子是原子该粒子是原子X X1.X=2+6时，时，该粒子是原子该粒子是原子2.X2+6时，该粒子是阳离子时，该粒子是阳离子3.X2+6时，该粒子是阴离子时，该粒子是阴离子NaNa+Mg Mg2+2+Al Al3+3+F F-O O2-2-N N3-3-NeNe物质、分子、原子、离子的关系物质、分子、原子、离子的关系物质物质构成构成构成构成得失得失得失得失分子分子构成构成构成构成原子原子构成构成构成构成离子离子构成构成构成构成