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2023年九年级化学溶解度教案 第一篇：九年级化学溶解度教案 九年级化学溶解度教案 一、教学目标 了解溶解度的定义;初步绘制和分析溶解度曲线。 通过溶解度曲线的绘制，体验数据处理的过程，学习数据处理的方法。 通过溶解度定义及溶解度曲线的绘制，养成严谨的科学看法。 二、教学重难点 固体物质溶解度的含义。利用溶解度曲线获得相关信息。 三、教学过程 环节一：导入新课 在之前的试验中我们已经知道了20 mL水中能溶解的氯化钠或硝酸钾的质量都有一个最大值，这个最大质量是什么呢? 是形成它的饱和溶液时所能溶解的质量。 这说明，在确定温度下，在确定量溶剂里溶质的溶解量是有确定限度的。那么在化学上，我们如何来定量地表示这种限度呢，我们引入了“溶解度的概念，今日我们就一起来学习有关溶解度的学问。 环节二：新课讲授 1.溶解度 阅读教材，回答什么叫做溶解度，又如何表示固体物质的溶解度? 某固态物质在100g溶剂里到达饱和状态时所溶解的质量。 描述溶解度的时候限定了温度、溶剂量、饱和状态，为什么?溶解度的单位是什么? 温度变更，物质在确定量溶剂中溶解的量会发生变更;溶剂的量不同，能够溶解的溶质的量也不同;溶解度的定义就是规定100g溶剂里所能溶解的溶质到达的最大值，因此限定了饱和状态。溶解度的单位是g。 在20时，100g水里最多能溶解36g氯化钠(这时溶液到达饱和状态)，那么在该温度下，氯化钠在水里的溶解度是多少? 在20时，氯化钠在水里的溶解度是36g。2.绘制溶解度曲线 根据表格“几种物质在不同温度时的溶解度，尝试绘制NaCl、KCl、五种物质的溶解度曲线。 (给学生15分钟时间来完成该曲线的绘制)根据曲线能否查出五种物质在25、85时的溶解度大小?你得到了什么结论? 能。说明从溶解度曲线中可以查出某物质在某温度时的溶解度数值。 根据绘制的溶解度曲线，视察这些物质的溶解度随温度的转变有什么规律?举例说明。 这些物质的溶解度随着温度的上升而增大;NaCl的溶解度随温度上升转变不大;的溶解度随温度上升而降低。从溶解度曲线中，还能获得哪些信息? 接着视察溶解度曲线图，在100的时候，几种物质的溶解度是否相同?说明白什么? 不相同。的溶解度最大77.3g，而 的溶解度只有0.07g，说明在同样的温度下几个物质的溶解度不同。 两条溶解度曲线的交点代表什么? 代表两个物质在此温度的溶解度是相同的。环节三：拓展提高 溶解度数据表、溶解度曲线都可以表示物质在不同温度时的溶解度，二者有什么区分? 解析： 溶解度数据表具有数据精确、来源牢靠的优点;溶解度曲线能够展示更齐全的数据，并且能够直观看出溶解度和温度的转变规律。环节四：小结作业 请学生回答本堂课的收获：溶解度。布置作业：预习气体溶解度的部分。 四、板书设计 其次篇：九年级化学关于固体溶解度教学的反思 九年级化学教学反思 易县试验中学 卓玉茹 九年级化学关于“固体溶解度教学的反思 试验中学卓玉茹 初中学生是由形象思维向规律思维过渡的重要阶段，重视教学过程中的思维训练，逐步提高学生的规律思维水平，为提高学生进一步学习的实力具有特别重要的意义。 固体的溶解度，是定量探讨固体物质溶解性的一种方法，对初学者来说，有确定的难度，比较抽象。做关于计算物质溶解度的习题时，学生经常遇到困难。因此在教学过程中让学生举一反三，从不同的角度相识溶解度的涵义，训练学生规律思维，可以收到事半功倍的效果。 如在引出“溶解度的概念后，我提出问题：20时，氯化钠的溶解度为36克，你是怎样理解它的涵义的？学生很快提出：20时，氯化钠在100克水里到达饱和状态时溶解36克。我说：“对，这是根据概念最干脆的理解，还能怎么理解？学生们稍加思索，纷纷举手，有的说：“ 20时，36克氯化钠溶解在100克水里到达饱和状态；有的说：“ 20时，100克水里至少溶解36克氯化钠到达饱和状态；还有的说：“36克氯化钠溶解在100克水里到达饱和状态时的温度为20。至此学生的思维还仅仅停留在对概念的外表理解，这时给学生激励和充分的时间思索是很重要的，“磨刀不误砍柴功。我激励说：“很好，我们要学会从不同的角度理解问题。给学生充分的时间思索后，有学生答道：20时，100克水里最多溶解36克氯化钠。还有学生答道：20时，36克氯化钠完全溶解最少需要100克水。当学生能答到此时，学生的思维已经得到升华。为便于学生思索，我把前面的说法归纳后板书下来。这时，教室里异样安静，看着学生们聚精会神、主动思索的神态，我进一步引导：“再想想看，还能怎么说？有的学生又想举手，又怕说错，我激励说：“错了没关系，说说看。不少学生说了几种，但与前面的说法大同小异。虽然是这样，我认为对于学生来说，他阅历了一个对学问加工的过程，把自己思索的结果表达出来与他人沟通，对他来说是个很大的收获。 这时大多数学生很难突破，我进一步启发：“20时,50克水最多溶解多少呢？话音刚落有学生举手：20时,氯化钠的饱和溶液中，溶质和溶剂的质量比为36:100，很快有学生接着说：20时,氯化钠的饱和溶液中，溶质和溶液的质量比为36:136。过了一会儿，又有学生说：20时,用36克氯化钠最多可以配制136克它的饱和溶液。我说：“很好！再想想看。至此，学生的思维不断升华，学生们全神贯注，我也特别激烈。教室的空气好像凝固了一样。又过了好一会儿，有个学生兴奋地举起手：“老师，20时,我们不能配制出30%的氯化钠饱和溶液。全部学生把疑问的目光投向这个同学，“为什么呢？他算了算，“因为20时，氯化钠饱和溶液的最大浓度为26.4%。有的学生茅塞顿开，还有不少学生没有纳过闷儿来，教室里静静“乱起来，片刻后，孩子们“啊 这一节课，我和孩子们都很激烈，因为他们通过自己的思索获得了新知，尤其想到 “20时,我们不能配制出30%的氯化钠饱和溶液。更是闪烁着学生的求异思维和独创精神。经过这样的思维训练，学生不仅加深了对“固体溶解度的相识，对有关溶解度的计算也水到渠成，收到了事半功倍的效果。在和孩子们沟通的过程中，我也深受启发，初中化学作为化学教化的启蒙阶段，构建学生的认知结构，重视思维训练，提高学生的规律思维水平至关重要。这也就是我们经常提到的要教会学生学习。而且不是只有化学试验才引人入胜，建立在学生原有学问阅历基础上的思维训练同样可以调动学生的主动性。 第三篇：溶解度教案 溶解度教案 教学目标 学问目标： 1使学生理解溶解度的概念，了解温度对一些固体物质溶解度的影响；了解溶解度曲线的意义； 2使学生对气体溶解度受温度、压强的影响关系，有一个大致的印象 3使学生驾驭有关溶解度的几种基本计算 实力目标： 会利用溶解度曲线查找常见物质在确定温度下的溶解度和溶解度随温度转变的趋势。情感目标： 通过对不同物质溶解度的比较和外界条件对物质溶解度的影响的分析，体会事物内外因关系和质变与量变辩证关 教学建议 关于溶解度曲线的意义 固体物质的溶解度随温度转变有两种表示方法，一种是列表法，如教材中表71；另一种是坐标法，即在直角坐标系上画出坐标曲线，如课本图71。可以先向学生说明溶解度曲线绘制原理不要求学生绘制，再举例讲解如何应用这种曲线图。固体的溶解度曲线可以表示如下几种关系： 1同一物质在不同温度时的不同溶解度的数值； 2不同物质在同一温度时的溶解度数值；3物质的溶解度受温度转变影响的大小；4比较某一温度下各种物质溶解度的大小等。 进行这些分析之后，老师还可以就某物质在曲线上的任一点，请同学回答其表示的含义，来验证学生是否已了解溶解度曲线。例如，横坐标是60，纵坐标是110的点表示什么含义。学生应当回答1代表60时硝酸钾在水中的溶解度是110克；2代表60时，100克水里，到达饱和时可溶解硝酸钾100克等等。当然，可以提出教材中表7l中未列出的温度，例如让学生说出35时硝酸钾的溶解度是多少，这时学生可以利用溶解度曲线顺当地作出回答，使学生体会到曲线图在这方面所表现的特点。关于溶解性和溶解度的区分与联系 物质的溶解性与物质的溶解度之间，既有联系，又有区分。为了使学生深刻理解溶解度的概念，就必需先了解物质溶解性的学问，在教学中要关心学生区分这两个概念。物质的溶解性，即物质溶解实力的大小。这种实力既取决于溶质的本性，又取决于它跟溶剂之间的关系。不管其缘由或影响物质溶解实力的因素有多么困难，都可以简洁地理解为这是物质本身的一种属性。例如食盐很简洁溶解在水里，却很难溶解在汽油里；油脂很简洁溶解于汽油，但很难溶解于水等等。食盐、油脂的这种性质，是它们本身所固有的一种属性，都可以用溶解性这个概念来概括。然而溶解度则不同，它是依据人们规定的标准，来衡量物质溶解性的一把“尺子。在同一规定条件下，不同溶质，在同一溶剂中所能溶解的不同数量，就在客观上反映了它们溶解性的差异。因此，溶解度的概念既包含了物质溶解性的含义，又进一步反映了在规定条件下的具体数量，是溶解性的具体化、量化，是为定量探讨各物质的溶解性而作的一种规定后形成的概念。关于气体溶解度的教学建议 对于气体溶质溶解度的表示方法有三点应向学生做常识性介绍： 1定基地描述物质溶解性时，不管气体还是固体在本质上是一样的，只是规定的条件和表示方法上有所不同：固体溶解度用质量克表示，规定溶剂的量是100克；气体溶解度则是用体积表示，规定溶剂的量是1个体积一般以升为单位能溶解若干体积气体，而其它条件如到达饱和、确定温度等都是一样的。 2所以规定不同标准，是因为气体的体积简洁测量、而质量不易称量，因此就用体积来表示。 3由于气体溶解度受压强的影响很大，所以规定其溶解度时，对于压强作出规定101千帕。这一点可以用打开汽水瓶盖后，放出二氧化碳气体所形成的泡沫为例来加以说明。气体溶解度在实际测定时比较困难，非标准状况下的数据，还应当换算成标准状况下的值。初中学生很难驾驭，因此对这部分内容不必过多要求，只要知道如何表示，就可以了。 第四篇：高三化学其次轮复习教案溶解度及有关计算 更多资源请访问 爱学啦中学学习网 xiexiebang 溶解度及有关计算 教学目标 学问技能：了解饱和溶液、不饱和溶液的概念。理解溶解度概念。理解温度对溶解度的影响及溶解度曲线。驾驭有关溶解度的计算。 实力培育：结合溶解度计算，培育学生学会用比例法和守恒法解决溶解度有关计算的实力。 科学思想：结合饱和溶液、不饱和溶液和溶解度曲线的复习，使学生进一步树立平衡是相对的、有条件的、动态的辩证思想。 科学方法：结合溶解度计算的复习，进一步驾驭守恒法、比例法解决问题的方法。 重点、难点 有关溶解度的计算。 教学过程设计 老师活动 上一讲我们复习了溶液浓度计算，溶液有饱和溶液和不饱和溶液之分。而且在确定温度下，固体不能无限溶于水中，因此存在溶解度的问题。本节我们将复习饱和溶液、不饱和溶液和溶解度的概念，同时要重点复习溶解度的有关计算。 一、饱和溶液和不饱和溶液 问题：1什么是饱和溶液，什么是不饱和溶液？ 2溶液处于饱和状态时，有什么特点？ 学生活动 倾听、回忆。 爱学啦中学学习网 xiexiebang 海量资源等你下载 更多资源请访问 爱学啦中学学习网 xiexiebang 回答： 1在确定温度下，当溶质溶解的速率和溶质从溶液中析出的速率相等，此时溶液到达溶解平衡状态，所得的溶液为饱和溶液，反之为不饱和溶液。 2在确定条件下，溶液到达饱和时，溶液处于溶解平衡状态，它与化学平衡状态相像，具有“等、“定、“动、“变等特点。即在确定条件下，当溶液达饱和时，溶质溶解和结晶的速率相等，溶液处于动态平衡，溶液的浓度保持不变，当条件变更时，例如：变更温度，可使溶液由饱和变成不饱和。 同学们回答得很好。这里还应明确两点： 1当溶液溶解一种溶质达饱和时，溶液中仍可溶解其他溶质。倾听、思索。 2化学平衡移动原理适用于溶解平衡，条件变更时，溶液可由饱和溶液转化成不饱和溶液。 倾听、思索。 练习题：氯气在以下液体中溶解度最小的是 A水 B饱和食盐水 C氢氧化钠溶液 D饱和石灰水 分析并回答： 氯气溶于水中发生如下反应： Cl2+H2O H+Cl-+HClO 当氯气溶于氢氧化钠溶液或饱和石灰水时，由于生成的盐酸和次氯酸与碱反应，可加速氯气在溶液中的溶解，并生成金属氯化物和次氯酸盐。 而在饱和食盐水中，由于存在以下溶解平衡： NaCl Na+Cl- 爱学啦中学学习网 xiexiebang 海量资源等你下载 更多资源请访问 爱学啦中学学习网 xiexiebang 溶液中氯离子浓度已达饱和，抑制了氯气在溶液中的溶解。因此氯气在饱和食盐水中溶解度最小，应选B。 由于饱和食盐水中溶解平衡的存在，溶液中氯离子浓度已达饱和，对氯气在溶液中的溶解起抑制作用，和化学平衡中增大生成物浓度使平衡向逆方向移动的道理相同。 二、溶解度S1概念 什么是溶解度？气体的溶解度是如何表示的？影响溶解度的因素有哪些？条件变更后，饱和溶液有什么转变？ 思索并回答： 在确定温度下，在100g溶剂中溶解溶质达饱和，所溶解溶质的质量称为溶解度。溶解度单位是g。若溶质是气体，则溶解度是指：在确定温度和压强下，1体积溶剂溶解溶质达饱和时，所溶解的气体的体积。单位是：L/L 影响溶解度的因素首先是溶质和溶剂的性质。此外条件对溶解度也有影响。固体的溶解度与温度有关，而气体则和温度、压强都有关系。 由影响溶解度的条件可知，当条件变更时，溶解平衡将被打破，溶质溶解的速率和结晶的速率不再相等，饱和溶液可以转化成不饱和溶液，也可以析出晶体，在新的条件下到达新的溶解平衡。 确定学生的回答并强调：在驾驭固体的溶解度的概念时，确定要留意：1温度；2达饱和；3100g溶剂，这三个关键性的词语。 2溶解度曲线 温度和压强怎样影响气体溶质的溶解度？ 温度怎样影响固体溶质的溶解度？ 回答：气体溶质的溶解度与温度、压强有关，温度越高，气体的溶解度越小，压强越大，气体的溶解度越大。固体的溶解度与温度有亲热关系，多数固体的溶解度随温度上升，溶解度增大，少数物质，如氯化钠的溶解度则受温度影响很小。个别物质的溶解度随温度上升而降低，如氢氧化钙。 爱学啦中学学习网 xiexiebang 海量资源等你下载 更多资源请访问 爱学啦中学学习网 xiexiebang 能否形象地表示出溶解度随温度变更的关系呢？ 回答：可以，用溶解度曲线即可。看图1-2，并练习。 很好。请同学们根据图1-1，找出不同温度下固体溶质的溶解度。 3有关溶解度的计算 溶解度计算是本讲的难点，盼望同学们认真思索、主动练习，驾驭解题的思路和方法。 爱学啦中学学习网 xiexiebang 海量资源等你下载 更多资源请访问 爱学啦中学学习网 xiexiebang 将90饱和氯化铵溶液680g，蒸发100g水再冷却至40，将析出晶体多少克？已知90时溶解度为71.3g，40时溶解度为45.8g。 做练习后回答下列问题：这个问题我是按两步计算的：1求90时蒸发100g水将析出多少克晶体。 由90氯化铰的溶解度可知，100g水最多能溶71.3g 氯化铵，所以在90蒸发100g水将析出71.3g氯化铵。 2析出晶体后，余下508.7g饱和溶液，从90降温至40将析出晶体多少克。 设508.7g饱和氯化铵溶液从90降温至40可析出晶体的质量为x，可根据比例关系解x。 508.7gx=171.3g25.5g x=75.7g 蒸发水100g和降温后，共析出晶体 75.7g+71.3g=147g。 确定学生的解题思路和方法正确，结论也正确，然后指出有关溶解度计算的常用的一种方法：比例式法。 指出：上述比例关系只适用于析出的晶体不含结晶水时的有关计算，而且要留意，若原溶液不是饱和溶液，上述比例关系不成立。 上题还有没有更简便的解题方法？ 在学生分析和解答的基础上指出有关溶解度计算的另一种方法：守恒法，即高温下饱和液中溶质的质量=析晶后饱和溶液中溶质的质量+蒸发水和降温后析出的晶体的质量。 探讨后回答：可先求出680g饱和氯化铵溶液中含有水和氯化铵的质量。再求出蒸发100g水后，余下的水的质量，并求出在40时，余下的水最多能溶解多少克氯化铵。原有的饱和溶液中氯化铵的质量和蒸发水及降温后饱和溶液中所含溶质质量之差为析出的晶体的质量。 爱学啦中学学习网 xiexiebang 海量资源等你下载 更多资源请访问 爱学啦中学学习网 xiexiebang 具体方法是：1求90时，680g的饱和氯化铵溶液中，溶质和溶剂的质量。设溶剂的质量为x。 根据溶解度的数据可知： 在90时，若以100g水配制饱和氯化铵溶液，则饱和液的质量为171.3g。因此可得以下比例式： 171.3g100g=680gx x=397g水的质量 氯化铵的质量=680g-397g=283g 蒸发100g水后，余下水297g，在40时，297g水最多能溶氯化铵的质量为y，则根据40时，溶解度的数据列出比例式可求出y。 297gy=100g45.8g，y=136.0g 析出晶体的质量应为283.0g-136.0g=147.0g。 摩尔质量为Mg/mol的某物质的溶解度曲线如图1-3，现有t2300g该物质的溶液，在温度不变时蒸发掉50g水后，溶液恰好到达饱和，此饱和溶液的密度为g/mL，则饱和溶液的物质的量浓度为_mol/L，若将此饱和溶液降温至t1时，析出无水物晶体的质量为_g。 请分析此题的解题思路和方法。 探讨并回答：由溶解度曲线可知，在t2时，该物质的溶解度为a2g，爱学啦中学学习网 xiexiebang 海量资源等你下载 更多资源请访问 爱学啦中学学习网 xiexiebang 再根据物质的量浓度和溶质质量分数的换算公式，求出溶液的物质的量浓度。由t2的溶解度数据可求出溶液的溶质质量分数= 设降温至t1时，析出的晶体的质量为x 根据公式：100+S高温S高温-S低温=高温下饱和溶液质量析出晶体质量 100 +a2a2-a1=300-50x x=250a2-a1/100+a2g 对学生探讨的状况进行小结，充分确定学生的正确回答，激励学生主动思索和回答下列问题。 学生回答下列问题后归纳出：某温度下，饱和溶液的溶质质量分数可干脆由溶解度的数据所推出的公式进行计算。因为某温度下，用100g水配制饱和溶液所需溶质的质量等于该温度下溶质的溶解度。而该温度下用100g水所配制的饱和溶液的溶质质量分数和用随便质量的水配制成的饱和溶液的溶质质量分数相等。 A、B两种化合物的溶解度曲线如图1-4，要用结晶法从A、B混合物中提取A不考虑A、B共存时，对各自溶解度的影响。 1取50g混合物将它溶于100g热水，然后冷却至20。若要使A析出，B不析出，则混合物中B的质量分数B最高不超过多少？写推理与计算过程 2取Wg混合物，将它溶于100g热水，然后冷却至10，若仍要使A析出B不析出，请写出以下两种状况下，混合物中A的质量分数A应满意爱学啦中学学习网 xiexiebang 海量资源等你下载 更多资源请访问 爱学啦中学学习网 xiexiebang 什么关系式以W，a，b表示，当Wa+b时，A_，当Wa+b时，A_。 1中若要使A析出B不析出，A和B的质量必需满意的条件是什么？ 主动思索、探讨并回答： 1因为在20时，A的溶解度为10g，B的溶解度为20g，所以50gA和B的混合物溶于100g热水中，降温至20时，要使B不析出，A能析出，则在50g混合物中，B的质量应20g，A的质量应30g，即在50g混合物中B的质量分数应40。 2中要使A析出，B不析出，必需满意的条件是什么？ 思索并回答： 2要使B不析出，B的质量b，而A要析出，A的质量应a。当Wa+b时，只要Aa，即可满意条件，所以A 当Wa+b时，Bb即可满意条件，所以A 爱学啦中学学习网 xiexiebang 海量资源等你下载 更多资源请访问 爱学啦中学学习网 xiexiebang 刚刚你们探讨和回答都很好，说明对溶解度计算方法有了正确的思路。请思索以下问题，如何选择正确答案： 在确定温度下，向足量的饱和碳酸钠溶液中加入1.06g 无水碳酸钠，搅拌静置后，最终所得晶体的质量是 A等于1.06g B等于2.86 g C大于 2.86 g D大于1.06g，小于2.86g 分析并回答：假如析出晶体时，无水碳酸钠只从。饱和溶液吸水，生成+水碳酸钠，则生成的碳酸钠晶体的质量应等于2.86g，这是因为： 事实上，析出结晶水合物时，由于无水碳酸钠从饱和溶液中带出水，生成结晶水合物，使溶液中溶剂削减，溶液由饱和变成过饱和，使溶液又析出结晶水合物，重新转化成饱和溶液，因此析出的结晶水合物的质量必定大于2.86g。正确答案为C。 假如析出的晶体带结晶水时，如何进行计算，可有几种解法？ 80时，饱和硫酸铜溶液310g，加热蒸发掉100g水，再冷却至30，可析出多少克胆矾？ 80硫酸铜S=55g，30 S=25g探讨并回答：可有多种方法进行计算，如下： 解法1 析出晶体后的溶液仍为饱和溶液，所以析晶之后饱和溶液中水和溶质的质量比=100S。 设80310g饱和溶液中含xg水，则310gx=100+55100，x=200g。溶质质量为310-200g=110g。 爱学啦中学学习网 xiexiebang 海量资源等你下载 更多资源请访问 爱学啦中学学习网 xiexiebang 蒸发100g水后，设析出胆矾的质量为y，则其中含结晶水为9y/25g，无水硫酸铜为16y/25g，析晶后溶液中余下水200-100-9y/25g，余下溶质的质量为110-16y/25g。 30时，硫酸铜的溶解度为25g，所以析出晶体后，饱和溶液中溶质和溶剂的质量比为25100。所以， 200-100-9y/25g110-16y/25g=10025 解出y=154g 解法2 析晶前溶质质量为110g，析出晶体质量为y。溶液中溶质质量为110-16y/25g，饱和溶液的质量为310-100yg。所以100+2525=310-100yg110-16y/25g 解出y=154 g 解法 3用守恒法。 原溶液中溶质质量=析晶后饱和溶液中溶质质量+晶体中的溶质质量。设析出xg胆矾，其中硫酸铜的质量为16x/25，结晶水的质量为9x/25。蒸发水和冷却后，溶液中溶剂的质量为100-9x/25。根据30硫酸铜的溶解度可知：晶后溶质的质量：溶剂质量=25100，所以溶质质量=g。原饱和溶液溶质的质量110g=16x/25g+g 解出x=154g 解法 4设析出胆矾的质量为x 余下的饱和溶液质量余下溶质质量=100+SS 余下饱和溶液的质量为310-100-x，余下溶质为110-16x/25。210-x110-16x/25=12525解x=154g 回答很好，下面我们将解题思路归纳如下： 爱学啦中学学习网 xiexiebang 海量资源等你下载 更多资源请访问 爱学啦中学学习网 xiexiebang 一、带结晶水合物的析晶计算的基本思路是：析出结晶水合物后的溶液仍为饱和溶液，其中溶剂与溶质的质量比=100S，或饱和溶液的质量与溶质质量之比=100+SS。 二、不管什么类型的溶解度计算或推断题，都离不开对溶解度概念和溶解度曲线的正确理解；在对概念正确理解的基础上娴熟驾驭有关公式和解题的基本思路和方法。 有关溶解度计算的常用公式有： 某温度下，饱和溶液中溶质的质量分数=饱和溶液中溶质质量/饱和溶液质量×100=S/100+S×100 某温度下，饱和溶液中溶质质量：溶剂质量=S100 溶质质量饱和溶液质量=S100+S 确定温度下的饱和溶液蒸发一部分水，再冷却至原来的温度，将有晶体析出。析出晶体后余下的溶液仍为饱和溶液，若将析出的晶体与蒸发的水重新混合，也应得到饱和溶液。若晶体中不含结晶水，则： 蒸发的水的质量析出的晶体的质量=100S 若晶体中含结晶水，则由于析出含结晶水的晶体后的溶液仍为饱和溶液，所以蒸发的水和析出的结晶水与析出的晶体中的无水物混合在一起也可配成饱和溶液。所以，析出的晶体中的无水物的质量结晶水的质量+蒸发水的质量=S100 将饱和溶液从高温冷却至低温，由于一般来说，其溶解度降低，所以将有晶体析出，若晶体中不含结晶水，其质量可用以下2个公式来求： 若用100g水在高温下配制饱和溶液，此时可得100+S高漫g饱和溶液。若将饱和溶液降至某温度时，析出的晶体的质量为两个温度下的溶解度之差。所以： 析出晶体的质量饱和溶液中溶剂的质量=S高温-S低温100 析出晶体的质量高温下饱和溶液质量=S高温-S低温100+S高温上述公式应根据不怜悯况加以应用。而解题的基本方法是比例式法或守恒法。 精选题 爱学啦中学学习网 xiexiebang 海量资源等你下载 更多资源请访问 爱学啦中学学习网 xiexiebang 一、选择题 1某结晶水合物的化学式为R·nH2O，其式量为M，在25时，ag晶体溶于bg水中即达饱和，形成密度为g/mL的溶液，以下表达式正确的选项是 A饱和溶液的物质的量浓度为：1000aM-18n/Ma+bmol/L B饱和溶液中溶质的质量分数为：100aM-18n/Ma+b C饱和溶液的物质的量浓度为：1000a/Ma+bmol/L D25时，R的溶解度为：aM-18n/bM+18ang 2A、B两固体的溶解度都随温度上升而增大，现将80时A和B的饱和溶液各100g降温到20，A晶体析出的量比B晶体析出的量多均不含结晶水，以下说法正确的选项是 A80时A的溶解度确定小于B的溶解度 B20时A的溶解度确定小于B的溶解度 C温度对A的溶解度的影响确定比对B的溶解度的影响大 D温度对B的溶解度的影响确定比对A的溶解度的影响大 3已知t时，某物质的不饱和溶液ag含溶质mg。若该溶液蒸发bg水并复原到t时，析出溶质m1g，若原溶液蒸发cg水并复原到t时，则析出溶质m2g，用S表示该物质在t的溶解度，以下各式中正确的选项是 AS=100m/A-mBS=100m2/c CS=100m1-m2/b-cDS=100m-m1/a-b 爱学啦中学学习网 xiexiebang 海量资源等你下载 更多资源请访问 爱学啦中学学习网 xiexiebang 4某温度下硫酸铜的溶解度是25g，若温度不变，将32g无水硫酸铜粉末放入mg水中，形成饱和溶液并有胆矾晶体析出时，则m的取值范围是 A18gm128g B36gm180g C18gm128g D36gm128g 5在25时，向50g2的氢氧化钡溶液加入氧化钡粉末5g，析出4.65g固体设晶体不含结晶水，则氢氧化钡在该温度下的溶解度是 A3.5g B4.0g C5.7g D6.7g 二、非选择题 6将含有不溶性杂质的氯化钾的固体混合物放入确定量的水中充分搅拌，有以下试验数据： 温度20 剩余固体质量g38 20 已知氯化钾的溶解度： 温度20 溶解度g34.0 40.0 42.6 45.5 48.6 试计算：1加入水的质量_g。 爱学啦中学学习网 xiexiebang 海量资源等你下载 更多资源请访问 爱学啦中学学习网 xiexiebang 2原固体混合物中氯化钾的质量_g。 3使60时所得溶液变成饱和溶液，应加入_g氯化钾。7已知在60时，硝酸钾的溶解度为110g，氯化钾的溶解度46g。在0 时，硝酸钾的溶解度为18g，氯化钾溶解度为30g。1在60时，100g水溶解80g 硝酸钾和氯化钾的混合物，再蒸发50g水，若要在此温度下析出硝酸钾而不析出氯化钾，则在混合物中硝酸钾的质量分数应为_。2若60时，有50g硝酸钾和氯化钾的混合物溶于100g水中，降温到0时，若要使氯化钾析出，硝酸钾不析出，氯化钾在混合物中的质量分数应为_。3若 60时硝酸钾和氯化钾的混合物是45g，溶于100g水中，降温到0时，则要使氯化钾析出，硝酸钾不析出，氯化钾在混合物中的质量分数为_。 8用亚硫酸钠和硫在水溶液中加热反应，可制得硫代硫酸钠。10和70时，硫代硫酸钠在100g水中的溶解度分别为60.0g和212g。常温下，从溶液中析出的晶体是Na2S2O3·5H2O。 现取15.1g亚硫酸钠溶于80.0mL水。另取5.00g硫粉，用少许乙醇润湿后以便硫能被水浸润，加到上述溶液中，用小火加热至微沸，反应约1小时后过滤，滤液在100经蒸发、浓缩、冷却至10后，析出五结晶水硫代硫酸钠晶体。 1设亚硫酸钠跟硫完全反应，当将滤液蒸发浓缩后，冷却至70，溶液的体积约30mL，该溶液是否达饱和？请通过计算说明。70时，硫代硫酸钠饱和溶液的密度为1.17g/mL 2若要计算在100下，将溶液蒸发至体积30.0mL，再冷却至10所能得到的五水硫代硫酸钠晶体的质量。你认为_。 A前面供应的数据已足够 B还需供应100时溶液的密度1.14g/mLC还需供应结晶后剩余溶液的体积10.0mL 3根据第2小题你的选择，计算从10，30.0mL溶液中结晶出的五水硫代硫酸钠的质量。 答 案 爱学啦中学学习网 xiexiebang 海量资源等你下载 更多资源请访问 爱学啦中学学习网 xiexiebang 一、选择题 1B、C 2C 3C 4C 5B 二、非选择题 61300g2136.5 g36.5g 71KNO371.25292KCl643KCl60 81设生成硫代硫酸钠质量为x，反应用去硫的质量为y反应的化学方程式： 5g硫过量，应当用硫代硫酸钠的质量求x 126158=15.1gx x=18.94 g 根据 70溶解度数据可知：饱和Na2S2O3溶液在70的质量312g，含211g的Na2S2O3，若18.94gNa2S2O3溶于水形成70的饱和溶液，则饱和溶液的质量应为27.87g。此时溶液的体积=27.87g÷1.17g/mL=23.8mL，所以若溶液的体积为30mL，则溶液未达饱和。 2B330mL溶液质量34.2g。含18.94g溶质，水15.27g。设降温至10，析出晶体质量为z。剩余的溶液仍为饱和溶液，其中水的质量溶质质量=100S。 zg晶体含结晶水90/248z溶质212/248z，饱和溶液中水质量=15.27-90/248z，溶质质量18.94-212/248z。 15.27-90/248z18.94-212/248z=10060z，解得z=23.2g。即可析出23.2g硫代硫酸钠晶体 爱学啦中学学习网 xiexiebang 海量资源等你下载 第五篇：桥头铺中学九年级化学溶解度其次课时学案 桥头铺中学九年级化学溶解度其次课时学案 编制人：高松林 审核人：唐金新 编制时间：2023.2.28 班 级 _ 姓 名_ 第_小组 学习目标： 1、进一步稳固饱和溶液、不饱和溶液、固体的溶解度的概念。 2、了解固体的溶解度曲线，学会就用固体的溶解度曲线。 3、理解气体的溶解度的概念和影响气体溶解度的因素。重点难点： 1、了解固体的溶解度曲线，学会就用固体的溶解度曲线。 2、理解气体的溶解度的概念和影响气体溶解度的因素。学习内容： 复习稳固： 1、饱和溶液是指：_ 不饱各溶液得指：_ 2