化学平衡图像解题技巧总结.doc
化学平衡图像解题技巧总结化学平衡图像学案一、速度-时间图：可用于：1） 已tv知引起平衡移动的因素，判断反应是吸热或放热,反应前后气体体积的变化。v正2) (已知反应）判断引起平衡移动的因素。例1、 引起平衡移动的因素是 ， v逆 平衡向 方向移动.t1 t2v正tv例2、 引起平衡移动的因素是 ，v逆 平衡向 方向移动。t1 t2v正tvv逆例3、 已知对某一平衡改变温度时有如下图变化， 则温度的变化是 （升高或降低), 平衡向 反应方向移动，t1 t2 正反应是 热反应。v逆tv练习1、对于反应A(g）+3B（g） 2C(g)+D(g）（正反应放热)有如下图所示的变化,请分析引起平衡移动的原因可能是什么?并说明理由。 由于v正、v逆均有不同程度的增大，引起平衡移动的原因v正 可能是 。v逆tv 此题中引起平衡移动的因素是 .t1 t2v正练习2、对于mA(g)+nB（g) pC（g)+qD（g）,改变压强时有如右图变化，则压强变化是 （增大t1 t2或减小），平衡向 反应方向移动，m+n （>、<、=)p+q。v正=tvv逆练习3、对于反应mA(g)+nB（g) pC（g)+qD（g)有如右图所示的变化，请分析t1时的改变原因可能是什么？并说明理由.t1 V（正)练习4v、对于达到平衡的可逆反应: X + Y W + Z 增大压强则反应速率的变化图象如图所示。据此分析 X、Y、W、Z的聚集状态是（ ）A. Z、W均为气态，X、Y中有一种为气体V（逆）V（正）B。 Z、W中有一种为气体，X、Y均为气体V（逆）时间 tC。 X、Y、Z均为非气体，W 为气体D。 X、Y均为气体，Z、W 皆为非气体练习5、如图所示，合成氨反应：N2（g）3H2（g）2NH3(g)H0。在某一时间段t0t6中反应速率与反应过程的曲线图.试回答下列问题： （1）合成氨反应已达平衡状态的时间段为： 。 （2)t1t2时间段是改变的 条件使平衡向 方向 移动；t4t5时间段是改变的 条件使平衡 向 方向移动。 （3）在此过程中，氨的百分含量最高的一段时间是 .解题方法及思路(1) 看图像：一看面(即纵坐标与横坐标的意义)， 二看线（即线的走向和变化趋势）， 三看点（即起点、折点、交点、终点）, 四看辅助线（如等温线、等压线、平衡线等)， 五看量的变化(如浓度变化、温度变化等)。(2）想规律：根据图像信息，利用勒夏特列原理，分析可逆反应的特征：吸热还是放热,体积是增大、减小还是不变，有无固体或纯液体物质参加或生成。(3)作判断:根据图像中表现的关系与所学规律相对比，作出符合题目要求的判断。tcCAB321二、浓度 - 时间图：例、 可用于： 1）写出化学反应方程式： 2)求反应物的转化率：ABCtc0.40.30.20.1练习1、 1)写出化学反应方程式： 2）求反应物的转化率:练习2、右图所示为800 时A、B、C三种气体在密闭容器中反应时浓度的变化，只从图上分析不能得出的结论是（ ）AA是反应物 B前2 min A的分解速率为0。 1 mol·L-1·min-1 C。 达平衡后，若升高温度，平衡向正反应方向移动D反应的方程式为：2A (g） 2 B（g) + C(g） 练习3、将5 mol O2在高温下放电，经过时间t后建立了3O2 2O3的平衡体系，已知O2的转化率为20%，下列浓度（c)变化曲线正确的是（ ）练习4、今有x（g）+y(g) 2z（g) H(298K）0,若反应开始经t1s后达到平衡，又经t2s后，由于反应条件的改变使平衡破坏。到t3s时又达到平衡。如图所示，试分析从t2s到t3s曲线变化的原因是（ ）A.增大了x或y的浓度 B.使用了催化剂 C。增大了反应体系的压强D.升高了反应体系的温度三、 物质的百分含量时间图基本类型 对于反应mA（g）+nB(g) pC(g）+qD(g） 正反应（吸热或放热)?0tB的转化率P1P2C%tP1P20tA的转化率T1T20 tT1T2A%0 (m+n） （p+q) (m+n） （p+q）练习1、可逆反应mA（s）+nB（g） pC（g）+qD(g)。反应中，当其它条件不变时，C的质量分数与温度（T)和压强（P）的关系如上图，根据图中曲线分析，判断下列叙述中正确的是（ )(A）达到平衡后，若使用催化剂，C的质量分数增大(B）平衡后,若升高温度，则平衡向逆反应方向移动（C)平衡后，增大A的量，有利于平衡正向移动（D)化学方程式中一定有np+q练习2、 对于可逆反应A（g)+2B（g） 2C（g）（正反应为吸热反应），下列图象中正确的是 练习3、已知某可逆反应mA（g）nB（g) pC(g）在密闭容器中进行，右图表示在不同反应时间t时，温度T和压强p与反应物B在混合气体中的体积分数（B）的关系曲线,由曲线分析，下列判断正确的是(）AT1T2，p1p2,mnp，放热反应BT1T2,p1p2，mnp，吸热反应CT1T2，p1p2，mnp，放热反应DT1T2,p1p2，mnp，吸热反应4如图,甲、乙、丙分别表示在不同条件下可逆反应A（g)B(g） xC（g)的生成物C在反应混合物中的百分含量w(C）和反应时间（t)的关系。(1)若甲图中两条曲线分别表示有催化剂和无催化剂的情况，则_曲线表示无催化剂时的情况，原因_；(2)若乙图表示反应达到平衡后分别在恒温恒压条件下和恒温恒容条件下充入氦气后的情况，则_曲线表示恒温恒容的情况，原因_；(3) 根据丙图可以判断该可逆反应的正反应(4) 是_(填“吸"或“放"）热反应，(5) 化学计量数x的值_。四、某物质的转化率(或百分含量)温度（或压强）图:A的转化率例1、A对于反应mA(g）+nB（g) pC(g）+qD(g）200500 1。01107Pa 正反应 热 正反应 热1。01*106Pa m+n p+q m+n p+q1。01*105PaPTPA%300200 正反应 热 m+n p+q练习1、有一化学平衡:mA(g)nB(g） pC(g)qD（g），如图是表示A的转化率同压强、温度的关系，分析图象可以得出的正确结论是（）A正反应是吸热反应，mnpqB正反应是吸热反应，mnpqC正反应是放热反应,mnpqD正反应是放热反应，mnpq练习2、下图表示外界条件(温度、压强)的变化对下列反应的影响：L(s）+G（g） 2R（g)；H0,则图中Y轴是指( ）A.平衡混合气中R的质量分数 B。平衡混合气中G的质量分数C。G的转化率 D.L的转化率五、速率-温度（压强）图以2SO2（g） + O2（g) 2SO3（g）；H0为例，vt(P)图如图所示：v-T图 vP图 第一类 第二类 第一类 第二类练习、温度、压强对化学反应速率、反应速率、平衡常数的影响及方程式的系数的关系的知 识。对于可逆反应：2M(g)+N（g) 2P (g）H<0，下列各图中正确的是（ ）六、其他图像例1 可逆反应: mA(s）nB(g) pC（g）；H0,在一定温度下B的转化率与压强的关系如图所示，则下列判断正确的是（ )。（双选） A。m+np B.np C。x点的状态是v正v逆 D.x点比y点的反应速度慢练习、右图为条件一定时，反应 2NOO2 2NO2；H< 0中NO的最大转化率与温度变化关系曲线图，图中有A、B、C、D、E五点,其中表示未达到平衡状态，且V正大于V逆的点是（ )A B和C B。A和E C.E D.C 作业1、对于可逆反应N2(g）3H2（g） 2NH3（g)H0，下列研究目的和图示相符的是（) 2、反应C(s）CO2(g） 2CO（g）H172.5 kJ·mol1，描述平衡体系的物理量y随温度或压强(用x表示)的变化关系如图所示。下列判断正确的是()Ax表示压强,y表示平衡混合物中CO2的转化率Bx表示压强，y表示混合气体的平均相对分子质量Cx表示温度，y表示平衡混合物中CO2的转化率Dx表示温度,y表示平衡混合物中CO的体积分数3、将1 mol I2(g)和2 mol H2置于2 L密闭容器中，在一定温度下发生反应：I2（g）H2(g） 2HI（g）H0，并达到平衡.HI的体积分数w(HI)随时间变化如曲线所示。（1)达到平衡时，I2（g)的物质的量浓度为_。（2)若改变反应条件，在甲条件下w(HI）的变化如曲线所示，在乙条件下w（HI)的变化如曲线所示。则甲条件可能是_，乙条件可能是_（填入下列条件的序号)。恒容条件下，升高温度恒容条件下,降低温度恒温条件下，缩小反应容器体积恒温条件下，扩大反应容器体积恒温恒容条件下，加入适当正催化剂）
