2021_2022学年新教材高中化学第三章水溶液中的离子反应与平衡第三节第1课时盐类的水解课件新人教版选择性必修1202106251179.ppt

第三节盐类的水解第1课时盐类的水解学习任务一盐溶液的酸碱性学习任务一盐溶液的酸碱性任务驱动：任务驱动：酸溶液呈酸性，碱溶液呈碱性，那么，盐溶液的酸碱性如何呢？酸溶液呈酸性，碱溶液呈碱性，那么，盐溶液的酸碱性如何呢？1 1探究盐溶液的酸碱性：探究盐溶液的酸碱性：盐盐盐盐溶液酸碱性溶液酸碱性盐盐的的类类型型NaCl_性性_盐盐Na2CO3_性性_盐盐中中强酸强碱强酸强碱碱碱强碱弱酸强碱弱酸课前自主学习课前自主学习盐盐盐盐溶液酸碱性溶液酸碱性盐盐的的类类型型NH4Cl_性性_盐盐KNO3_性性_盐盐CH3COONa_性性_盐盐(NH4)2SO4_性性_盐盐酸酸强酸弱碱强酸弱碱中中强酸强碱强酸强碱碱碱强碱弱酸强碱弱酸酸酸强酸弱碱强酸弱碱2 2盐溶液呈现不同酸碱性的原因：盐溶液呈现不同酸碱性的原因：(1)CH(1)CH3 3COONaCOONa溶液溶液(2)NH(2)NH4 4ClCl溶液溶液(3)NaCl(3)NaCl溶液：溶液：H H2 2O HO HOHOH，NaCl=ClNaCl=ClNaNa。理论解释：溶液中不生成理论解释：溶液中不生成_，水的电离平衡未受影响，溶液中，水的电离平衡未受影响，溶液中c(Hc(H)_c(OH_c(OH)，溶液呈，溶液呈_性。性。弱电解质弱电解质中中【想想一一想想】NaNa2 2COCO3 3俗俗称称纯纯碱碱，常常在在生生活活中中用用于于油油污污的的清清洗洗等等，为为什什么么NaNa2 2COCO3 3可可被被当作当作“碱碱”使用呢？使用呢？提提示示：NaNa2 2COCO3 3是是强强碱碱弱弱酸酸盐盐，其其溶溶液液呈呈碱碱性性，可可促促进进油油脂脂的的水水解解，便便于于清清洗洗。这就是它常被当作这就是它常被当作“碱碱”使用的原因。使用的原因。学习任务二盐类的水解学习任务二盐类的水解任务驱动：任务驱动：溶液的酸碱性取决于溶液中溶液的酸碱性取决于溶液中c(Hc(H)和和c(OHc(OH)的相对大小，是什么原因造成不的相对大小，是什么原因造成不同类型的盐溶液中同类型的盐溶液中c(Hc(H)和和c(OHc(OH)相对大小的差异呢？相对大小的差异呢？1 1概念：概念：在溶液中，由盐电离出来的在溶液中，由盐电离出来的_跟水电离出来的跟水电离出来的H H或或OHOH结合生成结合生成_的反应。的反应。弱酸阴离子或弱碱阳离子弱酸阴离子或弱碱阳离子弱电解质弱电解质2 2实质：实质：生成弱酸或弱碱，使水的电离平衡被破坏而建立起新的平衡。生成弱酸或弱碱，使水的电离平衡被破坏而建立起新的平衡。3 3特征：特征：(1)(1)水解程度很小，一般是可逆反应，在一定条件下达到化学平衡。水解程度很小，一般是可逆反应，在一定条件下达到化学平衡。(2)(2)盐类水解反应是盐类水解反应是_反应的逆反应。反应的逆反应。(3)(3)盐类水解是盐类水解是_反应。反应。中和中和吸热吸热4 4表示方法：表示方法：(1)(1)用化学方程式表示：用化学方程式表示：盐水盐水 酸碱酸碱如如AlClAlCl3 3的水解：的水解：_(2)(2)用离子方程式表示：用离子方程式表示：盐的离子水盐的离子水 酸酸(或碱或碱)OHOH(或或H H)如如AlClAlCl3 3的水解：的水解：_AlClAlCl3 33H3H2 2O Al(OH)O Al(OH)3 33HCl3HClAlAl3 33H3H2 2O Al(OH)O Al(OH)3 33H3H【想一想想一想】(1)(1)盐溶液呈现酸性或者碱性是否都是因为发生了水解反应？盐溶液呈现酸性或者碱性是否都是因为发生了水解反应？提提示示：不不是是，盐盐溶溶液液呈呈现现酸酸性性或或者者碱碱性性可可能能是是水水解解原原因因，也也可可能能是是电电离离的的原原因因，如如NaHSONaHSO4 4溶液显酸性是因为溶液显酸性是因为NaHSONaHSO4 4在水溶液中发生了电离。在水溶液中发生了电离。(2)(2)是否呈中性的盐溶液不水解？是否呈中性的盐溶液不水解？提示：提示：不一定，强酸强碱盐不水解呈中性，但有的弱酸弱碱盐因为阴阳离子水不一定，强酸强碱盐不水解呈中性，但有的弱酸弱碱盐因为阴阳离子水解程度相同，其溶液也呈中性，如解程度相同，其溶液也呈中性，如CHCH3 3COONHCOONH4 4。课堂合作探究课堂合作探究盐盐溶液酸碱性盐的类型NaCl中性强酸强碱盐Na2CO3碱性强碱弱酸盐NH4Cl酸性强酸弱碱盐KNO3中性强酸强碱盐CH3COONa碱性强碱弱酸盐(NH4)2SO4酸性强酸弱碱盐课堂素养达标课堂素养达标