无机框图推断题的解题技巧.ppt

无机框图推断题是化学学科考查的热点题型，是高无机框图推断题是化学学科考查的热点题型，是高考命题人特别关注的，此类题是将基本概念、基本理论、考命题人特别关注的，此类题是将基本概念、基本理论、元素单质及其化合物的性质有机结合起来的综合题。考元素单质及其化合物的性质有机结合起来的综合题。考查考生观察、分析、推理、思维、获取信息及综合应用查考生观察、分析、推理、思维、获取信息及综合应用的能力。的能力。学一技学一技1解题方法技巧解题方法技巧无论推断题属于哪种形式，均遵循这样的推断思路：迅无论推断题属于哪种形式，均遵循这样的推断思路：迅速浏览、整体扫描、产生印象、寻找速浏览、整体扫描、产生印象、寻找“题眼题眼”，题眼由点，题眼由点到面、随时检验，注意联系、大胆假设、全面分析到面、随时检验，注意联系、大胆假设、全面分析(正推正推或逆推或逆推)，验证确认。解题的关键是仔细审题，依物质的，验证确认。解题的关键是仔细审题，依物质的特性或特征转化来确定特性或特征转化来确定“题眼题眼”，顺藤摸瓜，进而完成全，顺藤摸瓜，进而完成全部未知物的推断。我们可以将推断题的解题方法及推理部未知物的推断。我们可以将推断题的解题方法及推理过程表示如下：过程表示如下：(3)状态特征：状态特征：液态单质：液态单质：Br2、Hg；液态氢化物：液态氢化物：H2O、H2O2。(4)物质的特殊性质或特殊组成：物质的特殊性质或特殊组成：既能与强酸反应又能与强碱反应：既能与强酸反应又能与强碱反应：Al、Al2O3、Al(OH)3、NH4HCO3、NaHCO3等。等。既能与强碱水溶液反应生成氢气，又能与氢氟酸反应既能与强碱水溶液反应生成氢气，又能与氢氟酸反应生成氢气：硅生成氢气：硅(硅是半导体材料硅是半导体材料)。氢氧化钙在水中的溶解度随温度的升高而减小。氢氧化钙在水中的溶解度随温度的升高而减小。单质单质C与与SiO2的反应等。的反应等。氨气、氯化氢易溶于水，氨气可作制冷剂。氨气、氯化氢易溶于水，氨气可作制冷剂。组成为组成为A2B2型的物质可能为型的物质可能为Na2O2、H2O2、C2H2等。等。(5)特殊反应现象：特殊反应现象：焰色反应：焰色反应：Na(黄色黄色)、K(紫色紫色)。使品红溶液褪色的气体：使品红溶液褪色的气体：SO2(加热后又恢复红色加热后又恢复红色)、Cl2(加热后不恢复红色加热后不恢复红色)。白色沉淀白色沉淀Fe(OH)2置于空气中最终转变为红褐色置于空气中最终转变为红褐色Fe(OH)3沉淀沉淀(由白色由白色灰绿色灰绿色红褐色红褐色)；遇；遇SCN颜色无明显变化，通入颜色无明显变化，通入Cl2后显红色的是后显红色的是Fe2。在空气中变为红棕色：在空气中变为红棕色：NO。气体燃烧火焰呈苍白色：气体燃烧火焰呈苍白色：H2在在Cl2中燃烧；在空气中点中燃烧；在空气中点燃呈蓝色或淡蓝色：燃呈蓝色或淡蓝色：CO、H2、CH4。使湿润的红色石蕊试纸变蓝：使湿润的红色石蕊试纸变蓝：NH3。使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝：使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝：Cl2、Br2、FeCl3、碘、碘水等。水等。两气体接触出现白烟：两气体接触出现白烟：HCl和和NH3；固体与气体反应；固体与气体反应产生白烟：钠在氯气中燃烧。产生白烟：钠在氯气中燃烧。遇遇OH生成红褐色沉淀、遇生成红褐色沉淀、遇SCN显红色的是显红色的是Fe3。Br2在水中显橙黄色，在有机溶剂中显橙红色，在水中显橙黄色，在有机溶剂中显橙红色，I2在水在水中显深黄色，在有机溶剂中显紫红色。中显深黄色，在有机溶剂中显紫红色。滴加顺序不同，现象不同：滴加顺序不同，现象不同：AlCl3和和NaOH、NaAlO2和和HCl、Na2CO3和和HCl、AgNO3和和NH3H2O等。等。交叉型转化关系：交叉型转化关系：三角型转化关系：三角型转化关系：(7)常用到催化剂的反应：常用到催化剂的反应：氯酸钾分解制氧气氯酸钾分解制氧气(二氧化锰二氧化锰)、过氧化氢分解、过氧化氢分解(二氧化二氧化 锰锰)、二氧化硫氧化成三氧化硫、二氧化硫氧化成三氧化硫(五氧化二钒五氧化二钒)、氨的催、氨的催 化氧化、氮气与氢气合成氨。化氧化、氮气与氢气合成氨。悟一题悟一题例例(2011天津高考天津高考)图中图中X、Y、Z为单质，其他为化为单质，其他为化合物，它们之间存在如下转化关系合物，它们之间存在如下转化关系(部分产物已略去部分产物已略去)。其中，其中，A 俗称磁性氧化铁；俗称磁性氧化铁；E 是不溶于水的酸性氧化物，是不溶于水的酸性氧化物，能与氢氟酸反应。能与氢氟酸反应。回答下列问题：回答下列问题：(1)组成单质组成单质 Y 的元素在周期表中的位置是的元素在周期表中的位置是_；M 中存在的化学键类型为中存在的化学键类型为_；R的化学式是的化学式是_。(2)一定条件下，一定条件下，Z 与与 H2 反应生成反应生成 ZH4。ZH4 的电子式为的电子式为_。(3)已知已知 A 与与 1 mol Al 反应转化为反应转化为 X 时时(所有物质均为固体所有物质均为固体)，放出，放出 a kJ 热量，写出该反应的热化学方程式：热量，写出该反应的热化学方程式：_。(4)写出写出 A 和和 D 的稀溶液反应生成的稀溶液反应生成 G 的离子方程式：的离子方程式：_。(5)向含向含 4 mol D 的稀溶液中，逐渐的稀溶液中，逐渐加入加入 X 粉末至过量。假设生成的气粉末至过量。假设生成的气体只有一种，请在坐标系中画出体只有一种，请在坐标系中画出n(X2)随随n(X)变化的示意图，并标出变化的示意图，并标出n(X2)的最大值。的最大值。解析解析本题主要以框图推断形式考查常见无机物之间本题主要以框图推断形式考查常见无机物之间的相互转化，意在考查考生的推理判断能力和运用所学的相互转化，意在考查考生的推理判断能力和运用所学知识解答问题的能力。根据知识解答问题的能力。根据A为磁性氧化铁，知为磁性氧化铁，知A、X分分别为别为Fe3O4和和Fe；根据；根据E的性质可确定的性质可确定E为为SiO2，结合框，结合框图可确定图可确定Y、Z、D、M、R、G分别为分别为O2、Si、HNO3、Na2SiO3、H2SiO3(或或H4SiO4)和和Fe(NO3)3。(1)Na2SiO3为离子化合物，既含离子键，又含共价键；为离子化合物，既含离子键，又含共价键；(2)SiH4为共价化合物，其电子式为为共价化合物，其电子式为(4)根据反应前后根据反应前后Fe和和N元素的化合价变化，利用升降法元素的化合价变化，利用升降法配平可以写出题述离子反应式；配平可以写出题述离子反应式；(5)开始加入的开始加入的Fe粉被粉被HNO3氧化成氧化成Fe3，当，当Fe与硝酸反与硝酸反应完全后，再加入应完全后，再加入Fe，能将，能将Fe3还原为还原为Fe2，根据过量，根据过量Fe粉与粉与HNO3的反应：的反应：3Fe8HNO3(稀稀)=3Fe(NO3)22NO4H2O，可求得足量，可求得足量Fe粉与粉与4 mol HNO3完全反应完全反应时生成的时生成的Fe2最多为最多为1.5 mol。通一类通一类1已知：已知：AK物质之间的转化关系如下图所示，物质之间的转化关系如下图所示，D、E、F、H均为气体，其中均为气体，其中E、F、H为无色气体，为无色气体，A为形成化合物种类最多的元素形成的单质，为形成化合物种类最多的元素形成的单质，G为淡为淡黄色粉末黄色粉末(部分产物未给出部分产物未给出)。根据题意回答下列问题：根据题意回答下列问题：(1)形成形成A单质的元素在周期表中的位置是单质的元素在周期表中的位置是_，画，画出与出与A元素位于同主族的短周期元素的原子结构示意图元素位于同主族的短周期元素的原子结构示意图_。(2)写出下列物质的化学式：白色沉淀写出下列物质的化学式：白色沉淀1：_；白色；白色沉淀沉淀2：_。(3)写出下列反应的化学方程式：写出下列反应的化学方程式：AC(浓浓)EF_；DHH2OB_。(4)I溶液呈溶液呈_性性(填填“酸酸”、“碱碱”或或“中中”)，升高温度，升高温度，该溶液的该溶液的pH_(填填“增大增大”、“减小减小”或或“不变不变”)，原因，原因是是_(写出离子方程式和必要的文字说明写出离子方程式和必要的文字说明)。解析：解析：A和和G的叙述是此题的两个题眼。的叙述是此题的两个题眼。(1)由由“A为形成化合物种类最多的元素形成的单质为形成化合物种类最多的元素形成的单质”可知可知A单质为碳，碳元素的核电荷数为单质为碳，碳元素的核电荷数为6，故位于周期表的第二，故位于周期表的第二周期第周期第A族；与其同主族短周期元素为族；与其同主族短周期元素为14Si，很容易写，很容易写出其原子结构示意图。出其原子结构示意图。2已知化合物已知化合物A、B、C、D、E、F、G和单质甲、乙所和单质甲、乙所含元素均为短周期元素，含元素均为短周期元素，A的浓溶液与甲能发生如图的浓溶液与甲能发生如图所示的反应，甲是常见的固体单质，乙是常见的气体所示的反应，甲是常见的固体单质，乙是常见的气体单质，单质，B是无色气体，是主要的大气污染物之一，是无色气体，是主要的大气污染物之一，B的的C溶液与乙能发生氧化还原反应。溶液与乙能发生氧化还原反应。请根据图示回答问题。请根据图示回答问题。(1)写出下列物质的化学式：写出下列物质的化学式：A_，G_，写，写出反应出反应CEF乙的化学方程式：乙的化学方程式：_。每生成每生成1 mol乙气体，需要转移乙气体，需要转移_mol电子。电子。(2)气体气体B可用与可用与B含有同一种元素的气体化合物含有同一种元素的气体化合物M与乙发与乙发生氧化还原反应制得，生氧化还原反应制得，M的化学式是的化学式是_，M与与B反反应的化学方程式为应的化学方程式为_。答案：答案：(1)H2SO4Na2CO32Na2O22H2O=4NaOHO22(2)H2S2H2SSO2=3S2H2O3中学化学常见的物质中学化学常见的物质A、B、C、D之间存在如下图之间存在如下图所示的转化关系。请按要求填空：所示的转化关系。请按要求填空：(1)若若A是水垢和蛋壳的主要成分之一，是水垢和蛋壳的主要成分之一，B是厨房常见某是厨房常见某调味品的一种成分，调味品的一种成分，C常用于制作饮料，请写出该反应常用于制作饮料，请写出该反应的离子方程式：的离子方程式：_。(2)若若A为黑色固体单质，为黑色固体单质，C、D均能使石灰水变浑浊，均能使石灰水变浑浊，则该反应的化学方程式为则该反应的化学方程式为_。(3)若若A为红色金属单质，该反应在常温下可以发生，为红色金属单质，该反应在常温下可以发生，无色气体无色气体C遇空气迅速变成红棕色，则产生遇空气迅速变成红棕色，则产生1 mol C被被氧化的氧化的A的物质的量为的物质的量为_。(4)若若A为黑色粉末，为黑色粉末，C能使品红溶液和石蕊试液褪色，能使品红溶液和石蕊试液褪色，则反应中还原剂与氧化剂的物质的量之比为则反应中还原剂与氧化剂的物质的量之比为_。(5)若若A为无色晶体，易分解，分解产物之一遇为无色晶体，易分解，分解产物之一遇C产生大产生大量白烟，则检验量白烟，则检验A中阳离子的方法是中阳离子的方法是_。解析：解析：(1)蛋壳和水垢的主要组成成分是蛋壳和水垢的主要组成成分是CaCO3，A为为CaCO3；能与；能与CaCO3反应，且为调味品的为食醋，反应，且为调味品的为食醋，B为为醋酸；醋酸；C、D分别为分别为CO2和和(CH3COO)2Ca，因，因C可用于饮可用于饮料，故料，故C为为CO2，D为醋酸钙。书写离子方程式时要注意，为醋酸钙。书写离子方程式时要注意，醋酸为弱酸，写分子式；碳酸钙为难溶物，写化学式。醋酸为弱酸，写分子式；碳酸钙为难溶物，写化学式。(2)A为黑色单质，为黑色单质，C、D能使石灰水变浑浊，可以判断：能使石灰水变浑浊，可以判断：A为为C，B为浓硫酸，为浓硫酸，C、D为为CO2和和SO2。(3)A为红色金属，为红色金属，A是是Cu；C遇空气呈红棕色，则遇空气呈红棕色，则B为稀为稀硝酸，硝酸，C为为NO，D为为Cu(NO3)2。3Cu8HNO3(稀稀)=3Cu(NO3)22NO4H2O，被氧，被氧化的化的Cu的物质的量：的物质的量：n(Cu)1 mol3/21.5 mol。