2019九年级化学下册 第九单元 溶液 课题3 溶液的浓度同步测试 （新版）新人教版.doc

1课题课题 3 3 溶液的浓度溶液的浓度第 1 课时 溶质的质量分数0101 知识管理 1 1溶质的质量分数 定 义：溶液中溶质的质量分数是_溶质质量_与_溶液质量_之比。公 式：溶质的质量分数×100%×100%。溶质 质量 溶液 质量溶质 质量 溶质 质量 溶剂 质量变形公式：溶质质量_溶液质量×溶质的质量分数_。溶液质量_。溶质质量 溶质的质量分数说 明：溶质的质量分数是溶液浓度的定量表示，溶质质量分数越大的溶液浓度越大。 2 2溶液的稀释 依 据：溶液稀释前后，_溶质_质量不变。 注 意：两种溶液混合时，质量可以相加，但体积不能相加。 0202 基础题 考点 1 1 溶质质量分数 1 1对于“10%的食盐溶液”的含义，解释不正确的是(A) A100 g 水中溶解了 10 g 食盐 B食盐溶液中溶质和溶剂的质量比是 19 C将 10 g 食盐溶解于 90 g 水中得到的溶液 D100 g 10%的食盐溶液中溶有 10 g 食盐 2 2农业生产中通常用 10%15%的食盐溶液选种，现有配制好的 15%的食盐水 200 kg，其中含水(B) A30 kg B170 kg C140 kg D200 kg 3 3一定温度下，某蔗糖溶液中溶质与溶液的质量比为 28，则 200 g 该溶液中含蔗糖的质量为(B) A40 g B50 g C160 g D150 g 4 4某温度时，将 20 g KNO3溶解在 100 g 水中恰好饱和，关于该饱和溶液的叙述正确的是(D) Am(溶质)m(溶剂)20120 B溶质的质量分数为 20% C升温后，溶质的质量分数增大 D降温后，有固体析出 考点 2 2 溶液稀释的计算 5 5一定温度下，将溶液用水稀释，一定不发生变化的量是(B) A溶液的质量 B溶质的质量 C溶剂的质量 D溶质的质量分数 6 6将 100 g 98%的浓硫酸注入 900 g 水中，所得稀硫酸中溶质的质量分数为(A) A9.8% B10.0% C10.9% D11.1% 7 7某溶液溶质的质量分数为 20%，加入 50 g 水后变为 10%，稀释后溶液中溶质的质量是(B) A50 g B10 g C100 g D40 g 8 8化学实验室现有质量分数为 98%的浓硫酸，但在实验室中常需要用较稀的硫酸。请回答下列问题： (1)上述浓硫酸中溶剂的质量分数是_2%_。 (2)要把 50 g 上述浓硫酸稀释为质量分数为 10%的硫酸，需要水的质量是多少？(请写出计算过程) 解：设稀释后溶液的质量为x。 50 g×98%x×10% x490 g 需要水的质量为 490 g50 g440 g2答：需要水 440 g。0303 中档题 9 9(2017·株洲)除质量分数以外，人们有时也用体积分数来表示溶液的浓度。例如，52%的饮用白酒就是指 每 100 体积的饮用白酒中含有 52 体积的乙醇。下列溶液的浓度属于用体积分数来表示的是(D) A0.9%的生理盐水 B5%的葡萄糖注射液 C10%的氢氧化钠溶液 D75%的医用酒精 1010保持温度不变，小心蒸发 NaCl 不饱和溶液(蒸发皿中始终有溶液)，则溶液中溶质的质量分数(m%)与时间 (t)的关系合理的是(A)1111(2017·沈阳)按下列方法配制的溶液，其溶质质量分数为 5%的是(A) A称取 5.0 g 氯化钾，溶解在 95 mL 水中，充分搅拌 B称取 5.0 g 生石灰，放入 95 mL 水中，充分搅拌 C量取 5.0 mL 浓盐酸，倒入 95 mL 水中，充分搅拌 D称取 5.0 g 二氧化锰，放入 95 mL 水中，充分搅拌 1212(安徽中考)下图表示某物质在水(a)和酒精(b)中的溶解度曲线。下列有关该物质的说法正确的是(B)A在水和酒精中的溶解度相同 B在水和酒精中的溶解度都随温度的升高而增大 C20 时，其水溶液比其酒精溶液的溶质质量分数大 D40 时，其水溶液的溶质质量分数为 38% 1313(2016·安徽)高氯酸钾(KClO4)可用作火箭推进剂，其溶解度如表。下列说法正确的是(D)温度/20406080 溶解度/g1.683.737.313.4 A.高氯酸钾的溶解度随温度升高而减小 B20 时，将 2 g 高氯酸钾溶于 98 g 水可配制 2%的溶液 C60 时，高氯酸钾饱和溶液中溶质的质量分数是 7.3% D80 的高氯酸钾饱和溶液冷却至 40 有结晶现象 1414(2017·孝感)甲、乙两种固体物质(均不含结晶水)的溶解度曲线如图所示。下列说法正确的是(B)At1时，甲的溶解度大于乙的溶解度 Bt2时，乙的饱和溶液升温或降温均会析出晶体 C乙溶液从t3降温到t1，乙溶液中的溶质质量分数发生改变 Dt3时，50 g 水中加入 40 g 甲物质充分溶解可得到 90 g 甲的饱和溶液31515(2017·广州)如图为 KNO3的溶解度曲线，a、b在溶解度曲线上。(1)a点对应的溶液是_饱和_(填“饱和”或“不饱和”)溶液。(2)a点对应的溶液的质量分数是_×100%_(只列计算式)。45.8 g 100 g45.8 g(3)将a点对应的溶液升温到 70 ，其质量分数_不变_(填“变大” “变小”或“不变”)。 (4)欲使 KNO3溶液的状态从b点转化为c点，可采取的措施是_加水_。 1616某化学兴趣小组同学在清理实验室时发现一瓶浓盐酸500 mL 品名：盐酸 化学：HCl 相对分子质量：36.5 密度：1.19 g/mL 溶质质量分数：38%根据标签计算： (1)HCl 中氢元素和氯元素的质量比为_271_(结果用最简整数比表示)。 (2)这瓶盐酸溶液的质量为_595_g。 (3)现要配制 3 800 g 溶质质量分数为 10%的稀盐酸，需要溶质质量分数为 38%的浓盐酸的质量为 _1_000_g，至少需要这种浓盐酸_2_瓶。0404 拓展题 1717t 时，A 物质的饱和溶液中 A 的质量分数为 15%，B 物质的溶解度是 25 g，C 物质的 10 g 饱和溶液蒸干 后可得 1.5 g C。若取等质量的三种物质的饱和溶液，则三种溶液中所含溶质的质量大小顺序是(C) AA>C>B BC>B>A CB>CA DA>B>C请按要求写出下列物质(或主要成分)的化学式： 一种紫红色溶液：_，一种蓝色溶液：_， 一种无色溶液： _， 溶解时吸热的物质：_，溶解时放热的物质：_，溶解时温度基本不变的物质： _， 溶解度随温度升高而增大的物质：_，溶解度随温度升高而减小的物质： _。4第 2 课时 化学方程式与溶质质量分数的综合计算0101 知识管理 1 1溶质的质量分数结合化学方程式的计算 计算要领：(1)参加反应的是反应物溶液中的_溶质_。 (2)生成的_可溶性物质_是所得溶液中的溶质。 注 意：在根据化学方程式列出有关反应物、生成物的质量比时，要用溶质的质量列比例式，而不能用溶 液的质量或体积。 2 2对于反应后所得溶液有两种求法 溶液组成法：溶液质量溶质质量溶剂质量，其中溶质一定是溶解的，若生成物中有水，溶剂中还要加上 生成水的质量。 质量守恒法：溶液质量m(反应物)m(沉淀)m(气体)，其中m(反应物)代表反应前物质质量总和，m(沉淀)表 示生成沉淀的质量，m(气体)表示生成气体的质量。 0202 基础题 1 1(2017·西宁)某兴趣小组用 73 g 溶质质量分数为 20%的盐酸与足量锌粒反应，可制得氢气的质量是多少？ 解：设可制得氢气的质量是x。 Zn2HCl=ZnCl2H273 273 g×20% x x0.4 g73 273 g × 20% x答：可制得氢气的质量是 0.4 g。2 2实验室常用过氧化氢溶液与二氧化锰混合后制取氧气。现将 2.5 g 二氧化锰放入盛有 100 g 过氧化氢溶液 的锥形瓶中，反应结束后，共收集 1.6 g 气体。请完成下列问题： (1)反应结束后，过滤，洗涤并烘干滤渣，称得滤渣的质量为_2.5_g； (2)计算原过氧化氢溶液中溶质的质量分数。 解：设参加反应的 H2O2的质量是x。2H2O22H2OO2=MnO268 32 x 1.6 g x3.4 g68 32x 1.6 g原过氧化氢溶液中溶质的质量分数为×100%3.4%3.4 g 100 g答：原过氧化氢溶液中溶质的质量分数为 3.4%。3 3(2018·长沙)小英同学用某铁合金样品做了如下实验：称量 11.4 g 样品，放入质量为 40 g 的烧杯中，再 往烧杯中加入 200 g 稀硫酸，恰好完全反应(杂质不与酸反应，也不溶于水)。反应完毕后称量，烧杯及烧杯内物 质总质量为 251 g。求： (1)反应产生的质量为_0.4_g； (2)所用稀硫酸的溶质质量分数(写出计算过程)。 解：设 200 g 稀硫酸中硫酸的质量为x。 FeH2SO4=FeSO4H298 2x 0.4 g x19.6 g98 2x 0.4 g5所用稀硫酸的溶质质量分数为×100%9.8%19.6 g 200 g答：所用稀硫酸的溶质质量分数为 9.8%。4 4(2017·菏泽)今天是某校实验室开放日，晓明同学用锌和稀硫酸反应制取氢气。先向气体发生装置中加入 一定量的锌粒，然后将 60 克稀硫酸分三次加入，每次生成气体的质量如下表：次数第一次第二次第三次加入稀硫酸质量/g202020 生成氢气的质量/g0.080.080.04 试计算： (1)共制得氢气_0.2_g。 (2)实验所用稀硫酸中溶质的质量分数。(写出计算过程) 解：由表中数据可知，第一次 20 g 稀硫酸中的硫酸完全反应，设 20 g 稀硫酸中硫酸的质量为x。 ZnH2SO4=ZnSO4H298 2x 0.08 g x3.92 g98 2x 0.08 g实验所用稀硫酸中溶质的质量分数为×100%19.6%3.92 g 20 g答：实验所用稀硫酸中溶质的质量分数为 19.6%。0303 中档题 5 5请根据下图所示的实验过程和提供的数据计算：(1)最终生成的不饱和溶液中溶质的质量为_16.1_g_。 (2)合金中铜的质量分数为_35%_。 (3)求所加稀硫酸的溶质质量分数。 解：设所加稀硫酸的溶质质量为x。 ZnH2SO4=ZnSO4H298 161x 16.1 g x9.8 g98 161x 16.1 g稀硫酸的溶质质量分数为×100%10.5%9.8 g 100 g16.1 g9.8 g答：所加稀硫酸的溶质质量分数为 10.5%。6 6(2017·益阳)如图所示，往水电解器中加入 96 g 蒸馏水和 2 g Na2SO4(Na2SO4不参与反应，仅起增加水的导 电性的作用)组成的混合物，然后进行电解，当负极得到 2 g 气体时，停止实验。计算：6(1)停止实验时，电解消耗水的质量是多少？ (2)停止实验后，剩余溶液中 Na2SO4的质量分数是多少？ 解：(1)负极得到的是氢气，也就是氢气的质量为 2 g。 设生成 2 g 氢气消耗水的质量为x。2H2O2H2O2=通电36 4 x 2 g x18 g36 4x 2 g(2)由于该电解过程中硫酸钠仅起增加水的导电性的作用，其质量保持不变。剩余溶液中 Na2SO4的质量分数为×100%2.5%2 g 96 g18 g2 g答：(1)停止实验时，电解消耗水的质量是 18 g。 (2)停止实验后，剩余溶液中 Na2SO4的质量分数是 2.5%。7 7(2018·菏泽)某化学兴趣小组为了测定鸡蛋壳中碳酸钙的含量，进行了如下实验：取 25.0 g 洗净、粉碎 后的鸡蛋壳样品放于烧杯中，向烧杯中滴加稀盐酸(整个过程不考虑盐酸的挥发和气体的溶解)，实验测得烧杯中 剩余物质的质量与加入稀盐酸的质量之间的关系如图所示，求：(1)产生 CO2的总质量为_9.9_g。 (2)鸡蛋壳中碳酸钙的质量分数。 解：设鸡蛋壳中 CaCO3的质量为x。 CaCO32HCl=CaCl2H2OCO2100 44 x 9.9 g x22.5 g100 44x 9.9 g鸡蛋壳中 CaCO3的质量分数为×100%90%22.5 g 25.0 g答：鸡蛋壳中碳酸钙的质量分数为 90%。请写出下列反应的化学方程式： 铜与硝酸银溶液反应：_，铁与硫酸铜溶液反应：_， 铝与硫酸铜溶液反应：_，锌与稀硫酸反应：_， 铝与硫酸亚铁溶液反应：_，铁与稀盐酸反应：_。