2019九年级化学下册 第八章8.3 酸和碱的反应同步练习 粤教版.doc

18.38.3 酸和碱的反应酸和碱的反应核心·易错1下列反应中，属于中和反应的是( )ACO22NaOH=Na2CO3H2O BFe2O36HCl= 2FeCl33H2OCNaOHHCl=NaClH2ODCH42O2CO22H2O=点燃2如图 831 是酸与碱溶液反应的示意图，下列关于酸和碱反应的说法中正确的是( )2图 831A酸碱中和反应的实质是 HOH=H2OB生成盐和水的反应都是中和反应C当酸和碱完全中和时，两者所用质量一定相等D当酸和碱完全中和时，所得盐溶液 pH 等于 03中和反应在生活和生产中有广泛的应用，下列做法不是利用中和反应原理的是( )A. 用熟石灰改良酸性土壤B用含氢氧化镁的药物治疗胃酸过多C用盐酸除去铁锈D用氨水(NH3·H2O)处理工厂污水中的硫酸42018·梧州 某校化学兴趣小组利用数字化传感器探究稀盐酸和氢氧化钠溶液的反应过程，测得烧杯中溶液的 pH 随滴加液体体积变化的曲线如图 832 所示。下列说法中错误的是( )图 832A图中b点所示溶液中，溶质是 NaClB向图中c点所示溶液中滴加无色酚酞溶液，溶液不变色3C该实验是将氢氧化钠溶液逐滴滴入盛有稀盐酸的烧杯中D由a点到b点的 pH 变化过程证明酸和碱发生了中和反应52017·潍坊 25 时，向 20.0 mL 质量分数为 30%的盐酸中滴加氢氧化钠溶液，溶液的 pH 与所加氢氧化钠溶液的体积关系如图 833 所示。下列有关叙述正确的是( )图 833A. b、d点对应溶液的 pH：bdB所用氢氧化钠溶液的质量分数一定为 30%C向b点对应的溶液中滴加石蕊溶液，溶液呈无色Dd点对应的溶液中溶质是 NaCl 和 NaOH6将 10 g 20%的氢氧化钠溶液与 10 g 20%的盐酸混合，充分反应后滴入紫色石蕊溶液，溶液变为( )A紫色 B蓝色 C红色 D无色7向盛有稀硫酸的小烧杯中，逐滴滴加稀 Ba(OH)2溶液至过量。有关量的变化情况如图 834 所示。其中肯定不正确的是( )4图 8348某化学兴趣小组的三位同学在学习盐酸与氢氧化钠反应后，分别结合自己在实验室中所做的实验，各从不同方面对其进行图像描述。图 835 中 A 是实际操作图，图 B 是反应过程中溶液的 pH 变化曲线图，图 C 是微观粒子结合过程的示意图。图 835根据图 B 的变化曲线，回答下列问题。(1)该变化对应的实验操作是将_滴加到另一种溶液中。(2)当滴入溶液的质量为a g 时，溶液中的溶质为_(填化学式)。(3)当溶液的 pH7 时，溶液中的主要离子是_(填离子符号)。(4)当加入溶液的质量为b g 时，向所得溶液中滴加紫色石蕊溶液，溶液呈_色。592017·宿迁 某兴趣小组在准备化学实验基本技能考试时，对以下问题进行了探究。.探究酸和碱能否发生反应方案 1：甲同学向盛有少量 NaOH 溶液的试管中滴几滴无色酚酞溶液，振荡，继续加入稀硫酸，观察到溶液由_色变成无色。甲同学得出结论：酸和碱能发生反应。方案 2：乙同学取少量 NaOH 溶液，测得溶液 pH 为 10，向该溶液中加入一定量稀硫酸后，测得溶液 pH 为 9。乙同学发现溶液 pH 减小了，得出结论：酸和碱能发生反应。交流讨论：大家同意甲同学的结论，对乙同学的实验过程提出质疑，溶液 pH 减小的原因还可能是稀硫酸中的水稀释了 NaOH 溶液。大家认为，乙同学向 NaOH 溶液中加入稀硫酸后，测得溶液的 pH 必须_(填“小于”或“小于或等于”)7，才能证明酸和碱能发生反应。请写出稀硫酸和氢氧化钠溶液反应的化学方程式：_。.探究酸和碱反应后溶液中溶质的成分丙同学对探究中甲同学实验后的无色溶液展开探究。提出问题 试管中无色溶液的溶质除了酚酞还有什么？提出猜想 (1)Na2SO4；(2)Na2SO4和_。设计实验实验操作实验现象实验结论6方案1向试管中加入少量锌粒，然后加入甲同学实验后的无色溶液锌粒逐渐减少，有_产生方案2向试管中加入少量甲同学实验后的无色溶液，然后慢慢滴加 NaOH 溶液，并不断振荡试管开始无明显现象，过一会儿发现_猜想(2)成立实验反思 为了验证猜想(2)成立，你认为还可以选择的药品是_(填字母)。ABaCl2溶液 BCu CFe2O310在氢氧化钠溶液中加入一定量的稀盐酸后，下列能证明两者恰好完全中和的是( )A滴入适量 FeCl3 溶液，溶液变黄，但无沉淀生成B滴入几滴酚酞溶液，酚酞溶液不变色C测得反应后溶液中 Na与 Cl的个数比为 11D滴入适量 AgNO3溶液和稀硝酸，观察到有白色沉淀11用实际参加反应的离子符号来表示化学反应的式子，叫作离子方程式。请用离子方程式表示氢氧化钠和稀盐酸发生中和反应的实质：_。7典题讲评与答案详析典题讲评与答案详析答 案 速 查核心·易错(1) (2)× (3)× (4)× (5)× (6)× (7)应考能力提升练1C 2.A 3.C 4.B 5.D 6.C 7.B 8(1)氢氧化钠溶液(2)HCl、NaCl (3)Na、Cl (4)蓝9.方案 1：红方案 2：小于或等于 2NaOHH2SO4=2H2ONa2SO4.提出猜想 H2SO4(或硫酸)设计实验 方案 1：气泡 方案 2：溶液由无色变为红色实验反思 C初高衔接拓展练10C 11HOH=H2O典 题 讲 评应考能力提升练2解析 中和反应生成盐和水，但生成盐和水的反应不一定是中和反应，如用稀盐酸除铁锈，生成氯化铁和水，但该反应不是中和反应；当酸和碱完全中和时，所用酸和碱的质量不一定相等；氢氧化钠溶液和盐酸完全中和时，生成氯化钠和水，氯化钠溶液为中性，pH 等于 7。3解析 铁锈的主要成分是氧化铁，不是碱，与盐酸反应不是中和反应。4解析 b点时溶液的 pH 等于 7，盐酸和氢氧化钠恰好完全反应生成氯化钠和水，溶质是氯化钠；c点时溶液的 pH 大于 7，溶液显碱性，能使酚酞溶液变红；图像中 pH 的变化是从小于 7 逐渐增大到大于 7，可知原溶液显酸性，然后不断地加入碱性溶液，使 pH 增8大，说明是把氢氧化钠溶液滴加到稀盐酸中；由a点到b点的变化过程，pH 从小于 7 逐渐增大到等于 7，溶液由酸性变为中性，说明酸和碱发生了中和反应。5解析 由图可知，b点所示溶液的 pH7，d点所示溶液的 pH7，所以b、d点对应溶液的 pH：bd；由于题干中没有提及两种溶液的密度，所以无法确定所用氢氧化钠溶液的质量分数；b点所示溶液的 pH7，溶液显酸性，滴加紫色石蕊溶液，溶液变为红色；d点所示溶液的 pH7，溶液中的溶质既有酸碱中和生成的氯化钠，还有过量的氢氧化钠。6解析 等质量、等质量分数的氢氧化钠和盐酸反应时，盐酸过量，最终溶液呈酸性，滴入紫色石蕊溶液后，溶液变为红色。7解析 逐滴滴加 Ba(OH)2溶液至过量，水的质量不断增加，不会出现不变的情况。初高衔接拓展练10解析 滴入适量 FeCl3溶液，如果盐酸过量也不会有沉淀生成；酚酞溶液在酸性或中性条件下均不变色，滴入几滴酚酞溶液，如果盐酸过量也不会变色；只要加入稀盐酸，Cl就会和 Ag生成沉淀。11解析 氢氧化钠和盐酸的反应可表示为 NaOHHCl=NaClH2O。酸、碱、盐在溶液中都是以离子形式存在的，则氢氧化钠、盐酸和氯化钠溶液中存在的离子分别是Na、OH，H、Cl，Na、Cl，钠离子和氯离子在反应前后不变，即反应的实质是氢离子和氢氧根离子结合生成水分子的过程。