2019九年级科学上册第2章物质转化与材料利用第5节物质的转化第2课时金属的冶炼练习.doc

1第第 2 2 课时课时 金属的冶炼金属的冶炼(见 A 本 21 页)1金属冶炼就是要把金属从_化合_态变成_游离_态。在金属氧化物中加入_还原 剂_，夺取金属氧化物中的_氧_，从而使其还原成金属单质。 2用作还原剂的物质：碳(C)、一氧化碳(CO)、氢气(H2)。有关化学方程式为_C2CuO2CuCO2_、_H2CuOCuH2O_、_3CO=高温=Fe2O32Fe3CO2_。氢气还原氧化铜的实验现象：黑色粉末固体逐渐变成=高温紫红色，试管口有水珠生成。 3含氧化合物里的氧被夺取的反应，叫作_还原反应_。能从氧化物中夺取氧的性质 叫作_还原性_，具有还原性的物质可作_还原剂_。A 练就好基础 基础达标 1H2、CO、C 分别与黑色的氧化铜反应，下列叙述中错误的是( C ) A. 反应都需要加热 B都有红色铜生成 C都属于置换反应 DH2、CO、C 都具有还原性 2用一氧化碳在加热的条件下还原氧化铜，发现已制得的铜又很快变黑了，你推测产 生这种现象的原因是( D ) A. 温度太低 B试管口倾斜了 C反应开始时，没有把试管内的空气排干净 D铜没有在一氧化碳气流中冷却而又被空气中氧气所氧化3在反应 3C2Fe2O32Fe3CO2中，发生氧化反应和还原反应的物质=高温分别是( A ) A. CO、 Fe2O3 BFe2O3、CO CFe、CO2 DCO2、Fe 4下列反应不属于金属冶炼的是( B ) A. 电解氧化铝得到金属铝 B铁在氧气中燃烧生成氧化铁 C金属氧化物与焦炭在高温下反应 D加热氧化汞得到金属汞 5如图所示为氢气和氧化铜反应的实验装置图。请分析回答：第 5 题图2(1)实验开始时，合理的操作顺序是_B_(选填“A”或“B”)。 A. 先加热，再通氢气 B先通氢气，再加热 (2)在实验过程中看到的现象是黑色氧化铜变成红色的物质，同时试管口有水珠出现， 说明氢气具有_还原_性。 B 更上一层楼 能力提升 6气体 M 可能是由 H2、CO、CO2、HCl 四种气体混合而成，将 M 依次通过氢氧化钠 溶液；灼热的氧化铜；足量的浓硫酸(每步反应中气体均反应完全)，最后还有气体导 出，则 M 中一定含有( B ) A. H2 BCO CCO2 DHCl 7下列叙述中不符合图所示实验设计意图的是( B ) 第 7 题图 A. 说明 CO 具有还原性 B说明生成物 CO2的密度比空气大 C说明 CO 和 CuO 的反应需要加热 D可以防止有毒的 CO 气体对空气的污染，同时又可以充分利用能源 8某气体可能含有水蒸气、CO、H2中的一种或几种。为了确定其成分，最佳的实验方 案是将气体依次通过装置( D )第 8 题图 A. 甲、乙、丙 B丙、乙、甲 C丙、甲、乙、丙 D丙、甲、丙、乙 9某无色气体可能含有 CO2、CO、H2中的一种或几种，依次进行以下实验(假设每步 反应均完全进行)；通过炽热的炭层后，恢复到原状态，气体体积不变；通过灼热的 CuO 时，固体变成红色；通过白色 CuSO4粉末时，粉末变成蓝色晶体；通入澄清石灰水 中，石灰水变浑浊。下列判断正确的是( A ) A. 原混合气体中一定没有 CO2，一定含有 CO 和 H2 B原混合气体中一定含有 CO2、CO、H2 C原混合气体中一定含有 CO2和 H2，可能含有 CO D原混合气体中一定含有 CO 和 H2，可能含有 CO2 10现有 10 g CuO 和 ZnO 的混合物，下列实验方案，不能确定 CuO 质量分数的是( C ) A. 将混合物与足量 H2充分反应，冷却后测出剩余固体质量3B将混合物与足量 CO 充分反应，反应后的气体通入足量的 NaOH 溶液中，测出 NaOH 溶液质量的增加值 C将混合物完全溶于稀 H2SO4，加入足量铁粉，充分反应后，过滤、洗涤、干燥，测 出剩余固体质量 D将混合物完全溶于稀 H2SO4，加入足量 NaOH 溶液，过滤、洗涤、干燥，测出剩余固 体质量 11如图是三套还原 CuO 实验装置图，请回答下列问题：第 11 题图 (1)三个实验的反应原理相似，其反应条件也相似，即均需在_加热_条件下进行；实 验现象也有共同之处，即_黑色粉末变红_。 (2)甲中通入 H2的导管插入试管底部氧化铜上方，是为了_使氢气与氧化铜充分反应 _。甲、丙两装置的试管口都向下倾斜，其原因是_防止冷凝水倒流_，乙、丙均将导管 尾部插入澄清石灰水，目的是证明有_CO2_生成。 (3)在实验过程中，甲、乙都有下列操作：a.通气体；b.停止通气体；c.点燃酒精灯； d.撤去酒精灯。实验操作的正确顺序是(填序号)_acdb_。 (4)在乙实验过程中，a 处导出的气体中仍含有 CO，为了防止 CO 污染环境，请你设计 一个可行的装置将其处理：_酒精灯点燃 CO_。 12含有杂质的氧化铁粉末 100 g 在高温下与一氧化碳充分反应(杂质不参加反应)， 反应后称得固体质量为 76 g，则不纯的氧化铁粉末中氧化铁的质量分数为多少？ 【解】 设不纯的氧化铁粉末中氧化铁的质量为 x g，根据题意得：Fe2O33CO2Fe3CO2=160 112 前后之差 48 x 前后固体之差 (10076) g160 48x （10076） g x80 g 不纯的氧化铁粉末中氧化铁的质量分数×100%×100%80%。纯净的氧化铁的质量 含杂质的氧化铁的质量80 100C 开拓新思路 拓展创新 13在学习“金属的冶炼”时，某学习小组用如图所示的装置测量氧化铜样品中氧化 铜的质量分数，实验所取氧化铜样品的质量为 10 g。(杂质不参加反应)4第 13 题图 (1)该实验利用了一氧化碳的_还原_性，玻璃管内观察到的现象是_黑色固体变成红 色_； (2)甲同学的方法：先测出 NaOH 浓溶液的质量为 50 g，待反应完全后再次称量，质量 为 54.4 g，请你计算样品中氧化铜的质量分数为_80%_(CO 不与 NaOH 溶液反应)。 (3)乙同学的方法：先称量玻璃管及样品的质量为 m1，待反应完全后再次称量质量为 m2，利用 m1、m2的值，求样品中氧化铜的质量分数，其中 m1m2的值是指_氧化铜中氧元 素_的质量。 (4)同学查阅到一氧化碳除了具有可燃性，难溶于水的性质外，还具有毒性，因此，本 实验还需对尾气进行处理，请你提出一种处理尾气的方法：_将尾气点燃(或用气囊收集后 集中处理)_。