盐的水解123123.ppt

盐类水盐类水解解 龙龙小春小春 第一课时第一课时 酸酸的水溶液呈酸性，碱的水溶液呈酸性，碱的水溶液呈碱性，那么的水溶液呈碱性，那么盐的水溶液呈什么性呢盐的水溶液呈什么性呢?提问提问一、一、探究盐溶液的酸碱性探究盐溶液的酸碱性学生学生（代表代表实验实验）探究探究：用用pH试纸检验下列溶液显酸性、碱性、中性？试纸检验下列溶液显酸性、碱性、中性？(1)CH3COONa溶液溶液 (2)NH4Cl 溶液溶液 (3)NaCl溶液溶液实验结果实验结果：CH3COONa 的溶液显的溶液显碱性碱性NH4Cl 的溶液显的溶液显酸性酸性 NaCl 的溶液显的溶液显中性中性讨论：讨论：盐溶液的酸碱性与生成盐溶液的酸碱性与生成该盐的酸和碱的强弱有什么关系？该盐的酸和碱的强弱有什么关系？1 1强碱强碱弱酸弱酸所生成的盐的水溶液呈所生成的盐的水溶液呈碱碱性性2 2强酸强酸弱碱弱碱所生成的盐的水溶液呈所生成的盐的水溶液呈酸酸性性3强酸强碱强酸强碱所生成的盐的水溶液呈所生成的盐的水溶液呈中中性性 盐 酸 碱 酸碱性 PH值CH3COONa 弱酸 强强碱 碱碱性7 NH4Cl 强强酸 弱碱 酸酸性7 NaCl 强酸 强碱 中中性7 推论总结：推论总结：二二、分析分析盐溶液呈现不同盐溶液呈现不同 酸碱性的原因酸碱性的原因 CH3COONa碱性？碱性？-酸酸+碱碱 盐盐+水水中和中和水解水解1：强碱弱酸盐的水解：强碱弱酸盐的水解（1）醋酸钠的水解CH3COONa=CH3COO +Na +H2O H +OH CH3COOH-+-CH3COONa+H2O CH3COOH+NaOH CH3COO +H2O CH3COOH+OH-2-Na2CO3 =CO3 +2Na +H2O H +OH HCO32-+-（2）碳酸钠的水解：Na2CO3+H2O NaHCO3+NaOH第一步：CO3+H2O HCO3 +OH2-第二步：NaHCO3+H2O H2CO3+NaOHHCO3 +H2O H2CO3+OH-碳酸钠水解化学方程式和离子方程式碳酸钠水解化学方程式和离子方程式NH4CI酸性酸性？2:强酸弱碱盐的水解强酸弱碱盐的水解(1)NH4Cl的水解的水解NH3H2O-NH4Cl =NH4 +Cl+H2O OH +H -+NH4Cl+H2O NH3H2O+HCl NH4 +H2O NH3H2O+H+(2)Al2(SO4)3的水解的水解Al2(SO4)3+6H2O 2Al(OH)3+3H2SO4Al +3H2O Al(OH)3 +3H3+3:3:强酸强碱盐，不能水解强酸强碱盐，不能水解该盐溶液中电离出来的离子不能跟水电离出来的氢离子或氢氧根离子结合成弱电解质。C书写盐类水解方程式注意事项1 找出盐中能水解的离子，直接写出离子方程式，即“找弱”；2 由于水解程度一般不大，不会生成沉淀和气体，即不用“”和“”；3 水解反应一般是可逆反应，即用“”；4 多元弱酸盐水解分步进行，且以第一步为主；5 多元弱碱盐水解实际也是分步进行，但是，在书写其离子方程式时却一步 完成。盐类水解的规律：盐类水解的规律：有弱才水解，无弱不水解，越弱越水解，都弱都水解，谁强显谁性，同强呈中性。学完本节课后学完本节课后,你应当知道你应当知道:盐类水解1 定义:(略)2 实质实质:水的电离平衡被破坏,建立新的平衡,即水解平衡.3 条件:盐溶于水且必有弱离子.4 特征:酸 碱 盐 水5 规律规律:有弱就水解,无弱不水解;越弱越水解,都弱都水解 ;谁强显谁性,同强呈中性.作业：1.课后习题一（1）(2)，二 ，三；2.复习盐类的水解，预习盐类水解的利用。