物质的量浓度经典讲课比赛课件.ppt

物质的量浓度物质的量浓度临沂一中高一化学组临沂一中高一化学组酒精度酒精度:“五十六度五十六度”的含义是什么？的含义是什么？一、物质的量浓度：一、物质的量浓度：1定义定义 里所含溶质里所含溶质B的的 2符号及单位符号及单位符号为符号为 ，常用的单位为，常用的单位为 (或或 )单位体积溶液单位体积溶液物质的量物质的量cBmol/LmolL1溶液溶液1 mol3公式：公式：4意义意义若某溶质的物质的量浓度为若某溶质的物质的量浓度为1 mol/L，则表示，则表示1 L 中中含有含有 溶质溶质5.物质的量浓度的相关计算：物质的量浓度的相关计算：订正课前预习讲义答案订正课前预习讲义答案如何配制如何配制100mL 1.00mol/L的的NaCl溶液？溶液？实例：实例：配制配制100mL 1.00mol/L NaCl溶液的步骤：溶液的步骤：计算计算 称量称量溶解溶解转移转移洗涤洗涤定容定容摇匀摇匀装瓶贴好标签装瓶贴好标签托盘天平、药匙、滤纸等托盘天平、药匙、滤纸等烧杯、玻璃棒烧杯、玻璃棒胶头滴管胶头滴管仪器仪器容量瓶容量瓶5.9 g小组讨论探究小组讨论探究:1.推测由固体推测由固体NaOH配制配制NaOH溶液与配制溶液与配制NaCl溶液溶液步骤有何差异？步骤有何差异？2.推测由浓硫酸配制稀硫酸步骤与配制推测由浓硫酸配制稀硫酸步骤与配制NaCl溶液有何差异？溶液有何差异？误差分析练习误差分析练习 1.量取液体溶质时，俯视读数（量取液体溶质时，俯视读数（）2.定容时俯视刻度线（）定容时俯视刻度线（）3.所配溶液未冷却至室温即转入容量瓶定容（）所配溶液未冷却至室温即转入容量瓶定容（）偏高偏高偏高偏高偏低偏低下列操作对溶液浓度造成的误差是下列操作对溶液浓度造成的误差是1.5.容量瓶在使用前，用蒸馏水洗净，在瓶内有少容量瓶在使用前，用蒸馏水洗净，在瓶内有少 2.量水残留（量水残留（）4.定匀摇匀后，静止时发现液面低于刻度线，再加定匀摇匀后，静止时发现液面低于刻度线，再加 水到刻度线（）水到刻度线（）1.6.定容时加水过量越过刻度线，又取出部分溶液，定容时加水过量越过刻度线，又取出部分溶液，2.使液面降至刻度线（）使液面降至刻度线（）无影响无影响偏低偏低偏低偏低1.下列各溶液中与下列各溶液中与50mL 3mol/L KCl溶液溶液n(Cl)相同的是相同的是 与与50mL 3mol/L KCl溶液溶液c(Cl)相同的是相同的是 A.50mL 1mol/L KCl溶液溶液B.150mL 1mol/L KCl溶液溶液C.10mL 3mol/L NaCl溶液溶液D.50mL 1mol/L AlCl3溶液溶液(BD)(CD)课后习题：课后习题：2配制一定物质的量浓度的配制一定物质的量浓度的NaOH溶液时，造溶液时，造 成实验结果偏高的是成实验结果偏高的是 A定容时观察液面仰视定容时观察液面仰视 B定容时观察液面俯视定容时观察液面俯视 C有少量有少量NaOH溶液残留在烧杯中溶液残留在烧杯中 D容量瓶中原来有少量蒸馏水容量瓶中原来有少量蒸馏水BB1molL-1NaOH溶液含有溶液含有NA个个Na+A标准状况下，标准状况下，22.4L CO2中含有中含有 NA个个CO2分子分子C欲配置欲配置1.00L，1.00mol.L-1的的NaCl溶液，可将溶液，可将58.5g NaCl溶于水中，配成溶于水中，配成1.00L溶液溶液下列说法错误的是下列说法错误的是B高考链接：高考链接：D1 L 0.1 molL-1 Na2SO4溶液中有溶液中有0.2 NA个个Na+