2023年高中化学最易错知识点总结.docx
2023年高中化学最易错知识点总结 高中生在学习化学的时候，会发觉有许多的学问点易错，易混。那么，高中化学中有哪些学问是错误的呢？下面和我一起来看看吧！ 一、阿伏加德罗定律 1内容 在同温同压下，同体积的气体含有相同的分子数。即“三同定“一同。 2推论 1同温同压下，V1/V2=n1/n2 2同温同体积时，p1/p2=n1/n2=N1/N2 3同温同压等质量时，V1/V2=M2/M1 4同温同压同体积时，M1/M2=1/2 留意： 阿伏加德罗定律也适用于不反应的混合气体。 使用气态方程PV=nRT有助于理解上述推论。 3阿伏加德罗常数这类题的解法 状况条件：考查气体时常常给非标准状况如常温常压下，1.01×105Pa、25时等。 物质状态：考查气体摩尔体积时，常用在标准状况下非气态的物质来迷惑考生，如H2O、SO3、已烷、辛烷、CHCl3等。 物质结构和晶体结构：考查肯定物质的量的物质中含有多少微粒分子、原子、电子、质子、中子等时常涉及希有气体He、Ne等为单原子组成和胶体粒子，Cl2、N2、O2、H2为双原子分子等。晶体结构：P4、金刚石、石墨、二氧化硅等结构。 二、离子共存 1由于发生复分解反应，离子不能大量共存。 1有气体产生。 如CO32-、SO32-、S2-、HCO3-、HSO3-、HS-等易挥发的弱酸的酸根与H+不能大量共存。 2有沉淀生成。 如Ba2+、Ca2+、Mg2+、Ag+等不能与SO42-、CO32-等大量共存；Mg2+、Fe2+、Ag+、Al3+、Zn2+、Cu2+、Fe3+等不能与OH-大量共存；Pb2+与Cl-，Fe2+与S2-、Ca2+与PO43-、Ag+与I-不能大量共存。 3有弱电解质生成。 如OH-、CH3COO-、PO43-、HPO42-、H2PO4-、F-、ClO-、AlO2-、SiO32-、CN-、C17H35COO-、等与H+不能大量共存；一些酸式弱酸根如HCO3-、HPO42-、HS-、H2PO4-、HSO3-不能与OH-大量共存；NH4+与OH-不能大量共存。 4一些简单发生水解的离子，在溶液中的存在是有条件的。 如AlO2-、S2-、CO32-、C6H5O-等必需在碱性条件下才能在溶液中存在；如Fe3+、Al3+等必需在酸性条件下才能在溶液中存在。这两类离子不能同时存在在同一溶液中，即离子间能发生“双水解反应。如3AlO2-+3Al3+6H2O=4AlOH3等。 2由于发生氧化还原反应，离子不能大量共存。 1具有较强还原性的离子不能与具有较强氧化性的离子大量共存。如S2-、HS-、SO32-、I-和Fe3+不能大量共存。 2在酸性或碱性的介质中由于发生氧化还原反应而不能大量共存。如MnO4-、Cr2O7-、NO3-、ClO-与S2-、HS-、SO32-、HSO3-、I-、Fe2+等不能大量共存；SO32-和S2-在碱性条件下可以共存，但在酸性条件下则由于发生2S2-+SO32-+6H+=3S+3H2O反应不能共在。H+与S2O32-不能大量共存。 3能水解的阳离子跟能水解的阴离子在水溶液中不能大量共存双水解。 例：Al3+和HCO3-、CO32-、HS-、S2-、AlO2-、ClO-等；Fe3+与CO32-、HCO3-、AlO2-、ClO-等不能大量共存。 4溶液中能发生络合反应的离子不能大量共存。 如Fe3+与SCN-不能大量共存； 5审题时应留意题中给出的附加条件。 酸性溶液H+、碱性溶液OH-、能在加入铝粉后放出可燃气体的溶液、由水电离出的H+或OH-=1×10-10mol/L的溶液等。 有色离子MnO4-,Fe3+,Fe2+,Cu2+。 MnO4-,NO3-等在酸性条件下具有强氧化性。 S2O32-在酸性条件下发生氧化还原反应：S2O32-+2H+=S+SO2+H2O 留意题目要求“大量共存还是“不能大量共存。 6审题时还应特殊留意以下几点： 1留意溶液的酸性对离子间发生氧化还原反应的影响。如：Fe2+与NO3-能共存，但在强酸性条件下即Fe2+、NO3-、H+相遇不能共存；MnO4-与Cl-在强酸性条件下也不能共存；S2-与SO32-在钠、钾盐时可共存，但在酸性条件下则不能共存。 2酸式盐的含氢弱酸根离子不能与强碱OH-、强酸H+共存。 如HCO3-+OH-=CO32-+H2OHCO3-遇碱时进一步电离；HCO3-+H+=CO2+H2O 最强高考励志书，淘宝搜寻高考蝶变购置！ 三、离子方程式书写的基本规律要求 1合事实：离子反应要符合客观事实，不行臆造产物及反应。 2式正确：化学式与离子符号使用正确合理。 3号实际：“=“ “等符号符合实际。 4两守恒：两边原子数、电荷数必需守恒氧化还原反应离子方程式中氧化剂得电子总数与还原剂失电子总数要相等。 5明类型：分清类型，留意少量、过量等。 6检查细：结合书写离子方程式过程中易出现的错误，细心检查。 四、氧化性、还原性强弱的推断 1依据元素的化合价 物质中元素具有最高价，该元素只有氧化性；物质中元素具有最低价，该元素只有还原性；物质中元素具有中间价，该元素既有氧化性又有还原性。对于同一种元素，价态越高，其氧化性就越强；价态越低，其还原性就越强。 2依据氧化还原反应方程式 在同一氧化还原反应中，氧化性：氧化剂>氧化产物 还原性：还原剂>还原产物 氧化剂的氧化性越强，则其对应的还原产物的还原性就越弱；还原剂的还原性越强，则其对应的氧化产物的氧化性就越弱。 3依据反应的难易程度 留意：氧化还原性的强弱只与该原子得失电子的难易程度有关，而与得失电子数目的多少无关。得电子能力越强，其氧化性就越强；失电子能力越强，其还原性就越强。 同一元素相邻价态间不发生氧化还原反应。 我推举：高考化学常考学问点总结 常见氧化剂： 活泼的非金属，如Cl2、Br2、O2等； 元素如Mn等处于高化合价的氧化物，如MnO2、KMnO4等； 元素如S、N等处于高化合价时的含氧酸，如浓H2SO4、HNO3等； 元素如Mn、Cl、Fe等处于高化合价时的盐，如KMnO4、KClO3、FeCl3、K2Cr2O7； 过氧化物，如Na2O2、H2O2等。 PREV ARTICLE中子数怎么求 计算方法是什么NEXT ARTICLE再来一篇？
