2019学年高一化学上学期期中试题（含解析） (2).doc

- 1 -20192019 学年高一上学期期中考试学年高一上学期期中考试化学试题化学试题考试时间：考试时间：9090 分钟分钟 满分：满分：100100 分分可能用到的相对原子质量：可能用到的相对原子质量：H:1H:1 C:12C:12 O:16O:16 Na:23Na:23 Mg:24Mg:24 S:32S:32 Cl:35.5Cl:35.5一、选择题（共一、选择题（共 2020 题，每小题有且只有一个选项符合题意。其中题，每小题有且只有一个选项符合题意。其中 1-101-10 题每小题题每小题 2 2 分，分，11-2011-20 题每小题题每小题 3 3 分，共分，共 5050 分）分）1. 成语是中华民族语言的瑰宝下列成语中，其本意主要为化学变化的是A. 铁杵磨成针 B. 死灰复燃 C. 木已成舟 D. 积土成山【答案】B【解析】铁杵成针没有生成新物质，属于物理变化，故 A 错误；死灰复燃有新物质生成，燃烧属于化学反应，故 B 正确；木己成舟没有生成新物质，属于物理变化，故 C 错误；积土成山没有生成新物质，属于物理变化，故 D 错误。2. 合金具有许多优良的性能下列物质属于合金的是A. 氧化铜 B. 生铁 C. 汞 D. 钠【答案】B【解析】A氧化铜是纯净物，不属于合金，故 A 错误；B生铁是铁和碳的合金，故 B 正确；C汞是金属单质，属于纯净物，不属于合金，故 C 错误；D钠是金属单质，属于纯净物，不属于合金，故 D 错误；故选 B。点睛：本题考查合金的特征，掌握物质的组成是正确解答本题的关键。合金具有以下特点：一定是混合物；合金中至少有一种金属等。3. 下列有关物理量与其相应的单位不一致的是A. 摩尔质量：g /mol B. 气体摩尔体积：L/molC. 物质的量浓度：L/mol D. 物质的量：mol【答案】C.考点：相关物理量单位的考查点评：熟记课本中相关物理量的基本单位，特别需注意区别的是“物质的量浓度”与“气体- 2 -摩尔体积”的单位，易于混淆。4. 下列有关胶体的说法错误的是A. 胶体粒子很小，能透过半透膜B. 胶体与溶液的本质区别是分散质粒子直径大小的不同C. 水泥厂、冶金厂常用高压电除去烟尘，是因为烟尘胶体中的胶粒带电。D. 胶体能产生丁达尔现象【答案】A【解析】A胶体粒子的直径介于 1nm100nm 之间，不能透过半透膜，故 A 错误；B溶液与胶体的本质区别在于分散质微粒直径大小，故 B 正确；C、水泥厂、冶金厂常用高压电除去烟尘，是因为烟尘粒子带电荷发生电泳，故 C 正确；D.丁达尔效应是胶体所特有的性质，即胶体能产生丁达尔效应，故 D 正确；故选 A。5. 下列各组混合物中，能用分液漏斗进行分离的是A. 酒精和水 B. 碘和四氯化碳 C. 汽油和植物油 D. 水和四氯化碳【答案】D【解析】A酒精和水能互溶，所以不能用分液漏斗分离，故 A 错误；B碘和四氯化碳能互溶，所以不能用分液漏斗分离，故 B 错误；C汽油和植物油能互溶，所以不能用分液漏斗分离，故 C 错误；D水和四氯化碳不溶，所以能用分液漏斗分离，故 D 正确；故选 D。6. 下列说法正确的是A. 34 g H2O2中含原子总数为 4NAB. 2.4g 金属镁变成镁离子时得到的电子数目为 0.2NAC. 若气体的摩尔体积为 22.4 L/mol，则所处条件一定为标准状况D. 摩尔是用来衡量微观粒子多少的一种物理量【答案】A【解析】A34 g H2O2的物质的量为=1mol，含有 4mol 原子，故 A 正确；B镁离子为+2 价，2.4g 金属镁变成镁离子时失去的电子数目为 0.2NA，故 B 错误；C气体摩尔体积是单位物质的量的气体所占有的体积，气体体积与温度和压强有关，温度升高，气体体积增大，压强增大，气体体积减小，所以不在标况下，气体摩尔体积也有可能为 22.4 Lmol-1，故 C 错误；D物质的量是表示微粒数目集合体的物理量，其单位是摩尔，摩尔是物质的量的单位，不是物理量，故 D 错误；故选 A。- 3 -7. 某同学在实验报告中记录下列数据，其中正确的是A. 将 20g Na2CO3溶于 80g 水中制得 20%的 Na2CO3溶液B. 用托盘天平称量 8.75g 食盐C. 用 25mL 量筒量取 12.36mL 盐酸D. 将标准状况下 22.4LHCl 气体溶于 1L 水中可制得 1mol/L 盐酸【答案】A【解析】A质量分数=×100%=20%，故 A 正确；B托盘天平精确到 0.1，无法称量 8.75g 食盐，故 B 错误； C量筒精确到 0.1，无法量取 12.36mL 盐酸，故 C 错误；D标准状况下 22.4LHCl 的物质的量为 1mol，溶于 1L 水中溶液体积不是 1L，因此浓度不是1mol/L，故 D 错误；故选 A。8. 铁是日常生活中使用最广泛的金属，下列关于铁的一些说法正确的是A. 常温下浓硫酸与铁不反应，故常温下可用铁制容器贮藏贮运浓硫酸B. 铁是地壳中含量最多的金属元素C. Fe3O4溶解于盐酸既有 FeCl2又有 FeCl3生成，故 Fe3O4属于混合物D. 制造油漆颜料的主要成分是 Fe2O3【答案】D【解析】A铁常温下在浓硫酸中发生钝化现象是发生了氧化还原反应，氧化膜阻止反应进行，故常温下可用铁制容器贮藏贮运浓硫酸，故 A 错误；B、铁不是地壳中含量最多的金属元素，铝是地壳中含量最多的金属元素，故 B 错误；C. Fe3O4溶解于盐酸既有 FeCl2又有FeCl3生成，但 Fe3O4属于纯净物，故 C 错误；D. 氧化铁是红棕色的粉末，可以制造油漆颜料，故 D 正确；故选 D。9. 下列实验操作中正确的是A. 蒸发操作时，应使混合物中的水分完全蒸干后，才能停止加热B. 蒸馏操作时，应使温度计水银球浸没在所蒸馏的液体混合物中C. 分液操作时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出D. 向 FeCl3饱和溶液中滴入 NaOH 溶液可制取 Fe (OH)3胶体【答案】C【解析】A蒸发时应避免温度过高而导致固体分解，当有大量固体析出时可停止加热，用余热蒸干，故 A 错误；B蒸馏时，温度计用于测量馏分的温度，应位于蒸馏烧瓶的支管口- 4 -附近，故 B 错误；C分液操作时，应避免液体重新混合而污染，下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出，故 C 正确；D制备氢氧化铁胶体，应在沸水中滴加饱和氯化铁溶液，向 FeCl3饱和溶液滴入 NaOH 溶液，生成氢氧化铁沉淀，故 D 错误；故选 C。10. 已知还原性：ClFe2+H2O2ISO2，判断下列反应不能发生的是A. 2Fe3+SO2+2H2OSO42+4H+2Fe2+ B. I2+SO2+2H2OH2SO4+2HIC. H2O2+2H+SO42SO2+O2+2H2O D. 2Fe3+2I2Fe2+I2【答案】C【解析】试题分析：在氧化还原反应中还原剂的还原性强于还原产物的，所以根据已知还原剂的还原性强弱顺序可判断，选项 A、B、D 中的反应都是可以发生的，C 中双氧水不能氧化硫酸，C 不正确，答案选 C。考点：考查氧化还原反应的有关判断点评：该题是中等难度的试题，试题基础性强，侧重能力的考查。主要是考查学生对氧化还原反应概念的理解掌握程度，以及灵活应变能力。11. 下列物质的分类正确的是序号氧化物酸碱盐A生石灰氯酸钾碱石灰蓝矾B熟石灰次氯酸纯碱小苏打C氧化钠盐酸碱式碳酸铜氯化铁D过氧化钠硫酸烧碱纯碱A. A B. B C. C D. D【答案】D【解析】A、氯酸钾属于盐类，不是酸，故 A 错误；B、纯碱是碳酸钠的俗称，属于盐类，不是碱，故 B 错误；C、碱式碳酸铜属于盐类，不属于碱类，故 C 错误；D、过氧化钠属于氧化物，硫酸属于酸，烧碱是氢氧化钠的俗名，属于碱类，纯碱是碳酸钠，属于盐类，故 D 正确；故选 D。点睛：本题考查了物质分类的依据和概念应用，掌握物质的组成，概念的理解是解题关键。- 5 -本题的易错点为常见物质的俗名与化学式的对应，学习过程中要注意归纳。12. 下列关于 Na2CO3、NaHCO3说法正确的是A. 受热时 Na2CO3较 NaHCO3更不稳定，更易分解产生 CO2B. 等质量的 Na2CO3、NaHCO3与足量盐酸反应，前者产生的 CO2更多C. 向 Na2CO3、NaHCO3溶液中分别滴加澄清石灰水，前者产生白色沉淀，后者无沉淀D. 等物质的量的两种盐与足量盐酸完全反应，所消耗 HCl 的物质的量 Na2CO3是 NaHCO3的两倍【答案】D【解析】A、因 2NaHCO3Na2CO3+CO2+H2O，而碳酸钠加热不分解，故 A 错误；B设质量都是 106g，则 Na2CO3和 NaHCO3的物质的量分别为 1mol、mol，根据Na2CO3CO2，NaHCO3CO2，产生的 CO2的物质的量分别为 1mol、mol，即放出 CO2的质量：Na2CO3NaHCO3，故 B 错误；C由反应 Na2CO3+Ca(OH)2CaCO3+2NaOH、2NaHCO3+Ca(OH)2Na2CO3+CaCO3+2H2O 可知，澄清的石灰水与碳酸钠、碳酸氢钠都反应生成白色沉淀碳酸钙，故 C 错误；D设物质的量均为 1mol，根据 Na2CO32HCl，NaHCO3HCl，消耗 HCl 的物质的量 Na2CO3是 NaHCO3的两倍，故 D 正确；故选 D。点睛：本题考查碳酸钠与碳酸氢钠的性质，明确发生的化学反应是解答本题的关键。本题的易错点为 BD，注意根据反应的方程式分析判断。13. 下列各组离子，能在溶液中大量共存的是A. Fe2、Ba2、H+、NO3 B. Ba2、Na、CO32、 OHC. K、Mg2+、SO42、Cl D. NH4+、Na+、NO3、OH【答案】C【解析】A. Fe2、H+与 NO3能够发生氧化还原反应，不能大量共存，故 A 错误；B. Ba2与CO32能够反应生成沉淀，不能大量共存，故 B 错误；C. K、Mg2+、SO42、Cl离子间不发生反应，能够大量共存，故 C 正确；D. NH4+与 OH能够反应生成氨气，不能大量共存，故 D错误；故选 C。14. 一定条件下，浓 H2SO4能与多种非金属单质反应，如：S+2H2SO4（浓）3SO2+2H2O下列有关该反应的说法正确的是A. S 是氧化剂B. H2O 是还原产物- 6 -C. 浓 H2SO4发生还原反应D. 1mol H2SO4完全反应，转移电子的数目为 2mol【答案】CD【解析】AS+2H2SO4(浓)3SO2+2H2O 中，S 单质中 S 元素的化合价升高失电子，则 S 是还原剂，故 A 错误；BS+2H2SO4(浓)3SO2+2H2O 中，水中的元素的化合价没有发生变化，水不是氧化产物也不是还原产物，故 B 错误；C浓 H2SO4中 S 元素的化合价降低得电子，发生还原反应，故 C 正确；D浓 H2SO4中 S 元素的化合价由+6 降低到+4，所以 1molH2SO4转移电子的数目为 2mol，故 D 正确；故选 CD。点睛：本题考查氧化还原反应，明确元素的化合价变化是解答本题的关键和难点。本题S+2H2SO4(浓)3SO2+2H2O 反应中，S 单质中 S 元素的化合价由 0 价升高到+4 价，浓H2SO4中 S 元素的化合价由+6 价降低到+4 价。15. 下列溶液中 Cl浓度与 50 mL 1 mol·L-1 AlCl3溶液中 Cl浓度相等的是A. 150 mL 1 mol·L-1的 NaCl 溶液 B. 75 mL 1.5 mol·L-1 BaCl2溶液C. 150 mL 2 mol·L-1的 KCl 溶液 D. 100mL 0.5 mol·L-1的 FeCl3溶液【答案】B【解析】50mL 1molL-1 AlCl3溶液中的 Cl-的物质的量浓度为：c(Cl-)=3c(AlCl3)=3molL-1。A150mL 1molL-1NaCl 溶液中 Cl-的物质的量浓度为：c(Cl-)=c(NaCl)=1molL-1，故 A 错误；B75mL 1.5molL-1BaCl2溶液中 Cl-的物质的量浓度为：c(Cl-)=2c(BaCl2 )=2molL-1，故 B 正确；C150 mL 2 mol·L-1的 KCl 溶液中 Cl-的物质的量浓度为：c(Cl-)=c(KCl)=2molL-1，故 C 错误；D100mL 0.5molL-1 FeCl3溶液中 Cl-的物质的量浓度为：c(Cl-)=3c(FeCl3)=1.5molL-1，故 D 错误；故选 B。点睛：本题考查了物质的量浓度的计算，注意掌握物质的量浓度的概念及计算方法。同一化学式中各微粒的浓度等于物质的物质的量浓度×离子个数，与溶液的体积无关，如 50mL 1molL-1 MgCl2溶液中氯离子浓度为：c(Cl-)=1molL-1×2=2molL-1。16. 下列反应中，离子方程式书写正确的是A. 石灰石和盐酸反应：CaCO32H+Ca2+CO2H2OB. 氢氧化铜与稀硫酸反应 ：OH+ H+H2OC. AlCl3溶液中加入少量的氨水：Al3+3OHAl(OH)3D. 氢氧化钡溶液与稀硫酸反应：Ba2+ OH+ H+SO42H2O+ BaSO4【答案】A- 7 -【解析】A碳酸钙溶于盐酸生成氯化钙、水和二氧化碳，碳酸钙、水、二氧化碳应该写化学式，该离子反应为 CaCO3+2H+Ca2+CO2+H2O，故 A 正确；B、氢氧化铜不溶于水，离子方程式中应写成化学式，正确的离子方程式为 Cu(OH)2+2H+=2H2O+Cu2+，故 B 错误；C向 AlCl3溶液中滴入少量氨水，一水合氨应该保留分子式，正确的离子方程式为：Al3+3NH3H2O=Al(OH)3+3NH4+，故 C 错误；D氢氧化钡与硫酸反应生成硫酸钡和水，H2SO4+Ba(OH)2BaSO4+2H2O，硫酸钡难溶于水，应该写化学式，该离子反应为 Ba2+2OH-+2H+SO42-BaSO4+2H2O，故 D 错误；故选 A。17. 在下列变化中，需要加入合适的氧化剂才能实现的是A. KMnO4O2 B. FeFe3 C. CuOCu D. CO2CO【答案】B【解析】AKMnO4O2中 O 元素的化合价升高，但 KMnO4分解即可生成氧气，故不需要加入氧化剂，故 A 不选；BFe 元素的化合价升高，则需要加入合适的氧化剂来实现，如氯气，故 B 选；C铜元素化合价降低，需要加入还原剂才能实现，如氢气，故 C 不选；DCO2CO中 C 元素的化合价降低，需要加入合适的还原剂来实现，如加入碳，故 D 不选；故选 B。点睛：本题考查氧化还原反应，为高考常见题型，侧重还原剂和氧化剂的反应的考查，注意把握反应中元素的化合价变化为解答的关键。本题中需要加入合适的氧化剂才能实现，则选项中为还原剂的变化，还原剂中某元素的化合价升高。18. 将钠和锌各 0.3mol 分别放入 100mL 1mol/L 盐酸中，同温同压下产生气体的体积比是A. 3：1 B. 1：3 C. 1：1 D. 3：2【答案】A【解析】钠与盐酸反应先与溶质反应，再与溶剂水反应，所以生成氢气的物质的量为：0.3× mol，而 0.3mol 锌只与溶质反应，0.3mol 锌转移 0.6mol 的电子，而 100mL 1mol/L 盐酸中能得到 0.1mol 的电子，生成氢气的量为：mol=0.05mol，所以同温同压下产生气体的体积比 3：1，故选 A。19. 用 4×103 mol 的 KZO4 恰好将 60 mL 0.1 mol/L 的 Na2SO3溶液氧化为 Na2SO4，则元素Z 在还原产物中的化合价是A. 6 B. 4 C. 3 D. 2【答案】B【解析】由信息可知，S 元素的化合价由+4 价升高为+6 价，则 X 元素的化合价降低，设元素- 8 -X 在还原产物中的化合价为 x，由电子守恒可知，4×10-3mol×(7-x)=0.06L×0.1mol/L×(6-4)，解得 x=+4，故选 B。20. 在 AlCl3、MgCl2、MgSO4的混合溶液中，c(Al3+)=0.10mol/L，c(Mg2+)=0.25mol/L，c(Cl-)=0.50mol/L，则 c(SO42-)为A. 0.10mol/L B. 0.15mol/L C. 0.20mol/L D. 0.30mol/L【答案】B【解析】溶液显电中性，所有阳离子所带正电的数值等于所有阴离子所带负电的数值，故有3×0.10 +2×0.25=1×0.50 +2 c(SO42-)，解得 c(SO42-)=0.15，答案选 B。正确答案为 B点睛：溶液显电中性，所有阳离子所带正电的数值等于所有阴离子所带负电的数值，这就是溶液中的电荷守恒规律，利用此规律解答相关题目，更简单和便捷，注意的是每种离子所带的电荷等于离子的浓度和离子本身所带电荷的乘积。二、填空题（共四大题，共二、填空题（共四大题，共 5050 分）分）21. 按要求书写下列方程式：(1) Ca(ClO)2的电离方程式：_；(2) 硫酸与 NaHCO3溶液反应的离子方程式：_；(3) Na2O2与水反应的离子方程式：_；(4) Al 与 KOH 溶液反应的离子方程式：_；(5) Cu 与 FeCl3溶液反应的化学方程式：_。【答案】 (1). Ca(ClO)2Ca22ClO (2). H+ HCO3CO2H2O (3). 2Na2O22H2O4Na4OHO2 (4). 2Al2OH2H2O2AlO23H2 (5). Cu2FeCl32FeCl2CuCl2【解析】(1)Ca(ClO)2在溶液中完全电离出钙离子和次氯酸根离子，其电离方程式为：Ca(ClO)2=Ca2+2ClO-，故答案为：Ca(ClO)2Ca22ClO；(2) 硫酸与 NaHCO3溶液反应生成二氧化碳和硫酸钠，反应的离子方程式为 H+ HCO3CO2H2O，故答案为：H+ HCO3CO2H2O；(3) Na2O2与水反应生成氢氧化钠和氧气，反应的离子方程式为 2Na2O22H2O4Na4OHO2，故答案为：2Na2O22H2O4Na4OHO2；(4) Al 与 KOH 溶液反应生成偏铝酸钾和氢气，反应的离子方程式为 2Al2OH2H2O2AlO23H2，故答案为：2Al2OH2H2O2AlO23H2；(5) Cu 与 FeCl3溶液反应生成氯化亚铁和氯化铜，反应的化学方程式为 Cu2FeCl3- 9 -2FeCl2CuCl2，故答案为：Cu2FeCl32FeCl2CuCl2。22. 按要求回答下列问题：(1) Fe(OH)2很不稳定，露置在空气中容易被氧化，Fe(OH)2被氧化的化学方程式为：_ ，用硫酸亚铁晶体配制 FeSO4溶液时你觉得还需加入少量的_，防止 FeSO4被氧化。(2) 向 FeCl3溶液中滴加 KSCN 溶液，溶液呈_色。(3) 某气态氧化物化学式为 RO2，在标准状况下，0.92g 该氧化物的体积是 448mL，则氧化物的相对分子质量为_，R 的摩尔质量为_。(4) 48g SO42-中含有的电子数为_。(5) NaClO24HCl(浓) NaCl2Cl22H2O，此反应的氧化产物与还原产物的物质的量之比是_，生成标准状况下 4.48 L Cl2时，转移的电子数为_。【答案】 (1). 4Fe(OH)2O22H2O4Fe(OH)3 (2). 铁粉 (3). 血红 (4). 46 (5). 14 g /mol (6). 25NA或 1.505×1025 (7). 3:1 (8). 0.3NA或 1.806×1023【解析】(1)Fe(OH)2被氧化的化学方程为 4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3，用硫酸亚铁晶体配制FeSO4溶液时，为了防止亚铁离子被氧化，需加入少量的铁粉，故答案为：4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3；铁粉；(2)Fe3+遇 SCN-发生反应 Fe3+3SCN-Fe(SCN)3，Fe(SCN)3为血红色，故答案为：血红；(3)氧化物的物质的量为=0.02mol，氧化物的摩尔质量为=46g/mol，相对原子质量为 46；R 的相对原子质量为 46-32=14，摩尔质量为 14 g/mol，故答案为：46；14 g/mol；(4) 48g SO42-的物质的量为=0.5mol，含有的电子为 0.5mol×(16+8×4+2)=25mol，数目为 25NA，故答案为：25NA；(5) NaClO24HCl(浓) NaCl2Cl22H2O，氧化产物与还原产物都是氯气，假设被还原的 NaClO2为 1mol，则还原产物的氯气为 0.5mol，氧化产物的氯气为 1.5mol，氧化产物与还原产物的物质的量之比=1.5mol：0.5mol=3:1，标准状况下 4.48 L Cl2为 0.2mol，根据方程式，转移的电子为 0.3mol，数目为 0.3NA，故答案为：3:1；0.3NA。23. 下图是某学校实验室从化学试剂商店买回的浓硫酸试剂标签上的部分内容。现用该浓硫酸配制 480 mL、 1 mol/L 的稀硫酸。可供选用的仪器有：烧瓶烧杯玻璃棒药匙量筒- 10 -请回答下列问题：（1）该浓硫酸的物质的量浓度为_ mol/L。（2）配制稀硫酸时，上述仪器中不需要的仪器是_（填序号） ，还缺少的仪器有_ (填写仪器名称)。（3）经计算，配制 480mL、1mol/L 的稀硫酸需要用量筒量取上述浓硫酸的体积为_ mL，量取浓硫酸所用的量筒的规格是_。(从下列规格中选用： 10 mL 、 25 mL 、 50 mL 、100 mL)（4）对所配制的稀硫酸进行测定，发现其浓度大于 1mol/L，配制过程中下列各项操作可能引起该误差的原因有_。A定容时，俯视容量瓶刻度线进行定容B在烧杯中将浓硫酸进行稀释后立即转入容量瓶中C转移溶液时，不慎有少量溶液洒到容量瓶外面D容量瓶用蒸馏水洗涤后未干燥，含有少量蒸馏水E定容摇匀后发现液面低于刻度线，再加蒸馏水至刻度线【答案】 (1). 18.4 (2). (3). 胶头滴管、500mL 容量瓶 (4). 27.2 (5). 50 mL (6). A B【解析】(1)溶液的物质的量浓度为：c=18.4mol/L，故答案为：18.4；(2)操作步骤有计算、量取、稀释、洗涤、定容、摇匀等操作，一般用量筒量取浓硫酸，在烧杯中稀释(可用量筒量取水加入烧杯)，并用玻璃棒搅拌，冷却后转移到 500mL 容量瓶(由于无 480mL 容量瓶，故选用 500mL 容量瓶)中，并用玻璃棒引流，洗涤烧杯、玻璃棒 2-3 次，- 11 -并将洗涤液移入容量瓶中，加水至液面距离刻度线 12cm 时，改用胶头滴管滴加，最后定容颠倒摇匀所以所需仪器有量筒、烧杯、玻璃棒、500mL 容量瓶、胶头滴管，用不到的是烧瓶和药匙，还缺少的仪器为胶头滴管、500mL 容量瓶，故答案为：；胶头滴管、500mL容量瓶；(3)由于无 480mL 容量瓶，故选用 500mL 容量瓶，配制 480mL 1molL-1的稀硫酸，设需要的浓硫酸的体积为 VmL，根据溶液稀释定律 C浓V浓=C稀V稀可知：18.4mol/L×VmL=1molL-1×500mL，解得 V=27.2mL；应该选用 50mL 的量筒量取，故答案为：27.2；50 mL；(4)A定容时，俯视容量瓶刻度线进行定容，故导致稀溶液体积偏小，根据 c= 判断可知浓度偏高，故 A 正确；B将稀释后的稀硫酸立即转入容量瓶后，紧接着就进行以后的实验操作，一旦冷却下来，导致稀溶液体积偏小，根据 c= 判断可知浓度偏高，故 B 正确；C转移溶液时，不慎有少量溶液洒到容量瓶外面，导致浓溶液物质的量偏小，根据 c= 判断可知浓度偏低，故 C 错误；D容量瓶用蒸馏水洗涤后未干燥，含有少量蒸馏水，配制过程中需要滴加蒸馏水，故此无影响，故 D 错误；E定容后，把容量瓶倒置摇匀后发现液面低于刻度线，便补充几滴水至刻度处，导致稀溶液体积偏大，根据 c= 判断可知浓度偏低，故 E 错误；故选 AB。点睛：明确配制溶液的原理及步骤为解答关键。要掌握配制一定物质的量浓度的溶液步骤和误差分析方法。根据 c= 可知，一定物质的量浓度溶液配制的误差都是由溶质的物质的量n和溶液的体积V引起的，误差分析时，关键要看配制过程中引起n和V怎样的变化。24. 某胶囊是一种常用的治疗胃酸过多的药品，其主要成分为一种两性氢氧化物。某同学欲对该胶囊内的白色固体的主要成分进行检验，设计了如下实验步骤：(1) 操作所需要的玻璃仪器有_、_、_。(2) 写出下列反应的方程式：- 12 -的化学方程式：_，的离子方程式：_。(3) 根据实验推测，该胃药的主要成分为_。(4) 该同学通过阅读课外读物了解到：常用胃药中除了上述实验已检出的物质外，还有NaHCO3，请你帮助该同学完成对滤液 C 中主要成分的探究实验(简要描述操作步骤)：_。【答案】 (1). 烧杯 (2). 漏斗 (3). 玻璃棒 (4). 2Al(OH)3Al2O33H2O (5). Al3+3AlO26H2O4Al(OH)3 (6). Al(OH)3 (7). 第一步：将 C 溶液灼烧，观察火焰颜色，如果火焰为黄色，则说明该溶液中含 Na；第二步：向 C 溶液中滴加 HCl 溶液，观察是否有气体冒出，如果有，将该气体通入澄清石灰水，如果澄清石灰水变浑浊，则说明 C 中含有 NaHCO3【解析】由实验流程可知，白色固体 B 能溶于强酸、强碱，则 B 为 Al(OH)3，则 A 进行操作I 为溶解，操作为过滤，溶液 D 中含氯化铝，溶液 E 中含偏铝酸钠，固体 F 为氧化铝。(1)操作为过滤，所需要的玻璃仪器有烧杯、漏斗、玻璃棒，故答案为：烧杯；漏斗；玻璃棒；(2) 根据流程图，反应是氢氧化铝的分解，化学方程式为 2Al(OH)3Al2O33H2O，反应为氯化铝与偏铝酸钠发生的双水解反应，反应的离子方程式为 Al3+3AlO26H2O4Al(OH)3，故答案为：2Al(OH)3Al2O33H2O；Al3+3AlO26H2O4Al(OH)3；(3) 根据上述分析，该胃药的主要成分为 Al(OH)3，故答案为：Al(OH)3；- 13 -