2019学年高一化学上学期期中试题 （新版）新人教版.doc

120192019 学年高一化学上学期期中试题学年高一化学上学期期中试题本试卷分选择题和非选择题两部分，共 4 页，满分 100 分，考试用时 60 分钟。注意事项： 1答卷前，考生务必用黑色字迹的钢笔或签字笔将自己的姓名、考号填写在答题卡上。 2选择题每小题选出答案后，用 2B 铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；如需改动， 用橡皮擦干净后，再选涂其它答案；不能答在试卷上。 3非选择题必须用黑色字迹的钢笔或签字笔作答，答案必须写在另发的答题卷各题目指定 区域内的相应位置上；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新的答案；不准使用 铅笔和涂改液.不按以上要求作答的答案无效。 4考生必须保持答题卡的整洁，考试结束后，将答题卷和答题卡一并收回。第一部分选择题（共 54 分）原子量：C=12 O=16 Mg=24 Al=27 Cu=64 Cl=35.5 S=32 N=14 Na=231、(每题 3 分，共 54 分)1关于 2mol 二氧化碳的叙述中，正确的是（ ）A体积为 44.8L B电子数为 32×6.02×1023 C质量为 88g D含有 4mol 原子2下列事实与胶体性质无关的是（ ）A向豆浆中加入硫酸钙做豆腐B将植物油倒入水中用力搅拌形成油水混合物C利用丁达尔效应可以区别溶液与胶体D观看电影时，从放映机到银幕有明显的光路3下列物质的分类不正确的是（ ）ASO2（氧化物）B碘酒（单质） CHNO3（含氧酸）D氯水（混合物）4下列叙述正确的是（ ）A铜丝能导电，所以铜是电解质B固体氯化钠不导电，所以氯化钠不是电解质CSO2溶于水能导电，所以 SO2是电解质D氯化氢水溶液能导电，所以氯化氢是电解质5下列溶液中 Cl- 浓度与 50mL 1molL1 MgCl2溶液中 Cl- 浓度相等的是（ ）A150 mL 1 molL1 NaCl 溶液 B75 mL 1 molL1 CaCl2溶液C150 mL 2 molL1 BaCl2溶液 D75 mL 2 molL1 AlCl3溶液6取 200mL 0.3molL1 HNO3溶液和 200mL 0.3molL1 H2SO4溶液一起注入 500mL 容量瓶中，加水稀释至刻度线，则所得溶液中 H+的物质的量浓度为（ ）A0.36molL1B0.6molL1C0.3molL1D0.24molL127在下列反应中，水既不是氧化剂，也不是还原剂的是（ ）A2Na+2H2O=2NaOH+H2 BC12+H2O=HC1+HC1OC2F2+2H2O=4HF+O2 D2H2O 2H2+O28实验室中需要 0.2molL1的 CuSO4溶液 950mL，配制时应选用的容量瓶的规格和称取胆矾晶体（CuSO45H2O 相对分子质量为 250）的质量分别是（ ）A1000mL 50.0g B950mL 47.5gC950mL 30.4g D1000mL 32.0g9在强酸性或强碱性溶液中都能大量共存的一组离子是 （ ）ABa2，Fe3，Br，NO3BNa，Ca2，HCO3，NO3CAl3，NH4，SO42，NaDNa，K，NO3，SO4210根据下列反应判断有关物质还原性由强到弱的顺序是（ ）H2SO3+I2+H2O2HI+H2SO4 2FeCl3+2HI2FeCl2+2HCl+I23FeCl2+4HNO32FeCl3+NO+2H2O+Fe（NO3）3AH2SO3IFe2+NO BIFe2+H2SO3NOCFe2+IH2SO3NO DNOFe2+H2SO3I11下列反应的离子方程式中，正确的是（ ）A稀硫酸滴在银片上：2Ag+2H+=2Ag+H2B氧化铁与稀盐酸混合：Fe2O3+6H+=2Fe3+3H2OC碳酸钙溶于醋酸溶液中：CaCO3+2H+=Ca2+CO2+H2OD澄清石灰水与足量碳酸氢钠溶液反应：Ca2+ +OH- +HCO3- = CaCO3+H2O12下列各组中的两种物质在溶液中的反应，可用同一离子方程式表示的是（ ）ACu（OH）2+HC1； Cu（OH）2+CH3COOHBNaHCO3+H2SO4； Na2CO3+HClCNaHSO4+NaOH； H2SO4+NaOHDBaCl2与 Na2SO4； Ba（OH）2 与 CuSO413现有三组溶液：汽油和氯化钠溶液 39%的乙醇溶液 氯化钠和单质碘的水溶液，分离以上各混合液的正确方法依次是（ ）A分液、萃取、蒸馏B萃取、蒸馏、分液C分液、蒸馏、萃取 D蒸馏、萃取、分液14配制一定物质的量浓度的溶液时，由于操作不慎，使液面略超过了容量瓶的刻度(标线)，这时应采取的措施是 （ ）A倾出标线以上的液体 B吸出标线以上的溶液C影响不大，不再处理 D重新配制315在一定条件下，PbO2与 Cr3+反应，产物是 Cr2O72和 Pb2+，则与 1mol Cr3+反应所需PbO2的物质的量为（ ）A3.0mol B1.5mol C1.0mol D0.75mol16某溶液中只含有 Na+、Al3+、Cl-、SO42-四种离子，已知前三种离子的个数比为3：2：1，则溶液中 Al3+和 SO42-的离子个数比为（ ）A1：2 B1：4 C3：4 D3：217还原 2.4×103mol XO（OH）2+ 到 X 元素的低价态时，需消耗 30mL 0.2mol·L1的亚硫酸钠（Na2SO3）溶液，则在此反应中 X 元素的低价态为（ ）A0 价 B+1 价 C1 价 D2 价18常温下，在密闭容器里分别充入两种气体各 1mol，在一定条件下充分反应后，恢复到原温度时，压强降低为开始时的 1/4。则原混合气体可能是（ ）AH2和 O2BHCl 和 NH3 CH2和 Cl2DCO 和 O2第二部分非选择题（46 分）二、 （46 分）19（10 分）（1）0.3 mol NH3分子中所含原子数与 个 H2O 分子中所含原子数相等。（2）含 0.4 mol Al3+的 Al2(SO4)3中所含的硫酸根离子的物质的量是 mol。（3）相同质量的 CO2、CO 的物质的量之比为 ；氧原子的个数之比为 。（4）19g 某二价金属氯化物（ACl2）中含有 0.4mol Cl，则 ACl2的摩尔质量是 。20 （8 分）配平（1） C + H2SO4 (浓） CO2 + SO2 + H2O（2） S2O32- + Cl2 + H2O = SO42- + Cl- + H+（3） FeSO4 Fe3O4 + SO2 + SO3（4） FeO + HNO3 = Fe（NO3)3 + NO + H2O21 （12 分）写出以下反应的离子方程式（1）石灰石与盐酸反应： 4（2）用稀硫酸除铜锈 Cu2（OH)2CO3： （3）用氢氧化钠溶液吸收足量 SO2： （4）NaOH 溶液与少量 NH4HCO3溶液反应： （5）等体积等物质的量浓度的 H3PO4溶液与 NaOH 溶液反应： （6）铜与稀硫酸、双氧水混合制备硫酸铜溶液： 22 （12 分）已知：3Cu + 8HNO3 = 3Cu(NO3)2 + 2NO + 4H2O （1）用双桥法标电子转移 3Cu + 8HNO3 = 3Cu(NO3)2 + 2NO + 4H2O （2）此反应中还原剂与氧化剂的物质的量之比为： ，生成标准状态下 2.24 L 气体时转移电子 个。（3）在足量铜片中加入一定量稀硝酸，开始一段时间冒出气泡的速率很慢，后来变快了，原因是 。（4）在过量铜片中加入一定量稀硝酸，反应结束后，再加入一些稀硫酸，又有 NO 气体冒出，请写出加硫酸后反应的离子方程式： （5）已知一定量的铁粉与稀硝酸反应生成 1 mol Fe（NO3)3 和 3 mol Fe（NO3)2 ，则生成 NO 气体 mol23（4 分）已知：还原性 HSO3I，氧化性 IO3I2在含 3mol NaHSO3的溶液中逐滴加入 KIO3溶液加入 KIO3和析出 I2的物质的量的关系曲线如图所示（1）a 点时消耗 NaHSO3的物质的量为 mol，假设反应中无 SO2逸出。（2）从 b 点开始计算，当生成 0.3mol I2时，转移电子数为 个。2019 学年（上）高一级期中考试·化学答案及说明1C 2B 3B 4D 5B 6A 7B 8A 9D 10A11B 12C 13C 14D 15B 16A 17A 18 A19（10 分）每空两分 （1）0.4NA （2）0.6（3）7:11 14:11 （4）95g/mol520 （8 分） 每空两分（1） C + 2H2SO4 (浓） CO2 + 2SO2 + 2H2O（2） S2O32- + 4Cl2 + 5H2O = 2SO42- + 8Cl- + 10H+（3） 3FeSO4 Fe3O4 + SO2 + 2SO3（4） 3FeO + 10HNO3 = 3Fe（NO3)3 + NO + 5H2O21 （12 分）每空两分（7）CaCO3 +2H+ = Ca2+ + CO2 + H2O（8）Cu2（OH)2CO3+4H+ = 2Cu2+ + CO2 + 3H2O（9）OH- + SO2 = HSO3-（10）2OH- +NH4+ + HCO3- = NH3H2O+ CO32- + H2O（11）H3PO4 + OH- = H2PO4 -+H2O（12）Cu + H2O2 + 2H+ = Cu2+ + 2H2O22 （12 分）每空两分 （6）略 （7）3:2 ，0.3NA（8）此反应放热温度上升，速率加快 （9）3Cu + 8H+ +2NO3 - = 3Cu2+ + 2NO + 4H2O （10）3 23（4 分）每空两分 （1）1.2 （2）0.5NA