盐类的水解说课ppt课件.ppt

盐盐类类的的水水解解化化学学反反应应原原理理教材教材分析分析1教材处理教材处理3教学过程教学过程4教学目标教学目标2教学反思教学反思5 盐盐类类的的水水解解是是继继学学习习了了平平衡衡理理论论，强强弱弱电电解解质质的的电电离离及及溶溶液液的的酸酸碱碱性性本本质质后后，讨讨论论盐盐在在水水溶溶液液中中的的电电离离和和变变化化，体体现现了了学学科科知知识识间间内内在在联联系系和和综综合合运运用用。本本节节课课的的学学习习，不不仅仅巩巩固固之之前前内内容容，对对于于离离子子共共存存问问题题、离离子子反反应应发发生生的的条条件件、离离子子方方程程式式的的书书写写也也会会有更深刻的理解。有更深刻的理解。1.教材的地位及作用教材的地位及作用教材教材分析分析1v重点：盐类水解的本质。重点：盐类水解的本质。v难点：盐类水解的方程式的书写。难点：盐类水解的方程式的书写。2.本节课的重难点本节课的重难点在在此此之之前前，学学生生已已经经学学习习了了化化学学平平衡衡移移动动原原理理，以以及及弱弱电电解解质质的的电电离离平平衡衡和和水水的的电电离离平平衡衡两两个个平平衡衡体体系系。学学生生也也初初步步从从微微观观角角度度认认识识了了溶溶液液酸酸碱碱性性的的本本质质。同同时时也也会会分分析析水水中中加加酸酸和和加加碱碱对对水水的的电电离离平平衡衡的的影影响响，但但对对于于水水中中加加入入盐盐，对对水水的的电电离离平平衡衡是是如如何何影影响响的的还还不不清清楚楚。另另外外，在在学学生生的的潜潜意意识识里里，一一直直认认为为盐盐溶溶液液都都是是显显中中性性的的，这这两两点点将将是是本本节节课课学学生生分分析析和和理理解解上上的一个难点。的一个难点。3.学情分析学情分析二二.教学目标教学目标根据学生已有的知识水平和认知能力，结合新课标根据学生已有的知识水平和认知能力，结合新课标的基本理念，本节课的三维教学目标确定为：的基本理念，本节课的三维教学目标确定为：1、知识与技能、知识与技能（1）认识盐类水解的原理和规律认识盐类水解的原理和规律（2）能够正确书写盐类水解的反应方程式能够正确书写盐类水解的反应方程式2、过程与方法、过程与方法（1）从微粒间相互作用这一微观本质的角度去理）从微粒间相互作用这一微观本质的角度去理解盐溶液呈现酸碱性这一宏观现象。解盐溶液呈现酸碱性这一宏观现象。（2）使用实验探究的科学方法，探究不同类型盐）使用实验探究的科学方法，探究不同类型盐溶液的酸碱性，揭示化学平衡理论在盐溶液中的溶液的酸碱性，揭示化学平衡理论在盐溶液中的延伸。延伸。3、情感态度与价值观、情感态度与价值观（1）能在思考分析过程中倾听他人意见，相互启）能在思考分析过程中倾听他人意见，相互启发，体会合作交流的重要与快乐。发，体会合作交流的重要与快乐。（2）体验科学探究的乐趣，学会透过现象看本质。）体验科学探究的乐趣，学会透过现象看本质。（3）建立个性与共性、对立与统一的科学辩证观。）建立个性与共性、对立与统一的科学辩证观。这节课，我采取了实验探究和理论研究两条学习这节课，我采取了实验探究和理论研究两条学习主线：主线：1.实验探究是使用实验探究的科学方法，实验探究是使用实验探究的科学方法，探究不探究不同类型盐溶液的酸碱性，揭示化学平衡理论在盐溶同类型盐溶液的酸碱性，揭示化学平衡理论在盐溶液中的延伸。液中的延伸。其目的在于使学生体验科学研究的过其目的在于使学生体验科学研究的过程，激发学习化学的兴趣，强化科学探究的意识，程，激发学习化学的兴趣，强化科学探究的意识，促进学习方式的转变，培养学生的创新精神和实践促进学习方式的转变，培养学生的创新精神和实践能力。能力。三三.教材处理教材处理2.理论研究是能从微粒间相互作用这一微观理论研究是能从微粒间相互作用这一微观本质的角度去理解盐溶液呈现酸碱性这一宏观本质的角度去理解盐溶液呈现酸碱性这一宏观现象。运用已有的化学平衡知识，发掘出新知现象。运用已有的化学平衡知识，发掘出新知识的识的生长点生长点盐类水解，形成科学的世界盐类水解，形成科学的世界观。观。四、教学过程四、教学过程引课引课投影并展示1、泡沫灭火器（NaHCO3溶液和Al2(SO4)3溶液）的灭火原理。2、NH4Cl溶液能除锈、Na2CO3溶液能除油污。（前两条贴近生产、生活实际）3、在必修1第二章物质的分类一节，科学探究中有制备Fe(OH)3胶体的实验(向沸水中逐滴加入12mL FeCl3饱和溶液)，实验室中盛装NaHCO3 、CH3COONa 溶液的试剂瓶使用橡胶塞。（贴近学习生活）引课突出关键词：盐、水、酸碱性。将关键词联立起来，提出假设：盐溶液可能呈酸碱性。新课讲授新课讲授板书一、实验探究盐溶液的酸碱性分组实验对盐溶液进行酸碱性测定（教材54页）。见下表：各实验小组汇报实验现象并填写下表（教材54页表格）板书板书溶液呈中性的有：溶液呈中性的有：NaCl、Na2SO4溶液呈酸性的有：溶液呈酸性的有：NH4Cl、(NH4)2SO4pH溶液呈碱性的有：溶液呈碱性的有：CH3COONaNaHCO3Na2CO3pH得出结论：盐溶液有酸、碱、中性。得出结论：盐溶液有酸、碱、中性。寻找规律：请同学们分析盐的类型与溶液的酸碱性有寻找规律：请同学们分析盐的类型与溶液的酸碱性有什么关系？并完成下表。什么关系？并完成下表。设问设问盐溶液为什么会呈现出酸、碱性呢？溶液的盐溶液为什么会呈现出酸、碱性呢？溶液的酸碱性和什么有关呢？酸碱性和什么有关呢？以以NH4Cl溶液为例分析：溶液为例分析：思考思考氯化铵溶液中有哪些离子？这些离子有无结氯化铵溶液中有哪些离子？这些离子有无结合成合成“新分子新分子”的可能？的可能？写出写出NH4Cl 溶液中溶剂和溶质的电离情况？溶液中溶剂和溶质的电离情况？NH4Cl 溶液中存在哪些离子？哪些离子可结合成溶液中存在哪些离子？哪些离子可结合成 弱电解质？弱电解质？离子间结合成弱电解质对水的电离平衡有什么影响？离子间结合成弱电解质对水的电离平衡有什么影响？NH4Cl 溶液为什么显酸性？溶液为什么显酸性？解决问题解决问题NHNH4 4Cl =NHCl =NH4 4+Cl+Cl _H2O OH _+H+NH3.H2Oc(OH-)c(H+)请学生自主分析：CH3COONa溶液呈碱性CH3COONa的电离：CH3COONa Na+CH3COO H2O的电离：H2O OH _+H+CH3COO+H+CH3COOH 小结小结通过分析可以看出上述微观过程的共同点：盐溶液呈现酸性或碱性时溶液中必然产生弱电解质！水的电离被破坏，即促进了水的电离，导致C(H+)C(OH)了，使溶液呈酸碱性。盐溶液中这一变化我们称之为盐类的水解。板书板书二、盐类的水解1、定义：盐电离出来的离子（弱酸根离子或弱碱根离子），与水电离出的H+或OH结合成弱电解质的反应叫盐类的水解。2、实质：生成弱电解质，促进水的电离。（导致C(H+)C(OH)，建立了新的平衡体系盐类的水解平衡）思考思考1、盐溶液呈现酸性或碱性是由盐类的水解造成的。、盐溶液呈现酸性或碱性是由盐类的水解造成的。那么强酸和强碱所生成的盐会不会水解呢？（有学那么强酸和强碱所生成的盐会不会水解呢？（有学生自主分析）生自主分析）设问设问盐类水解有哪些规律呢？盐类水解有哪些规律呢？板书板书3、盐类水解的规律：、盐类水解的规律：有弱方水解，有弱方水解，无弱不水解；无弱不水解；设问设问相同条件下，相同条件下，pH值：值：NH4ClAlCI3pH值：值：NaHCO3CH3COONa为什么呢？为什么呢？分析分析碱性：碱性：NH3H2OAl（OH）3酸性：酸性：CH3COOHH2CO3结论结论越弱越水解。越弱越水解。小结小结有弱方水解，无弱不水解；越弱越水解；有弱方水解，无弱不水解；越弱越水解；谁强显谁性，同强显中性。谁强显谁性，同强显中性。设问上述规律似乎不够完整，弱酸弱碱盐CH3COONH4的酸碱性呢（该试剂事先不贴标签）？请同学们测定CH3COONH4的pH值。结果发现显中性，找出新问题，NaCl溶液显中性，CH3COONH4溶液也显中性，二者实质相同吗？这样的类比，再一次激活学生的思维，并得出“都弱都水解”的规律（注：要提供电离平衡常数来讲解）。思考思考根据上述盐水解反应的化学方程式，归纳盐的水解方程根据上述盐水解反应的化学方程式，归纳盐的水解方程式书写方法。式书写方法。板书板书4、盐类水解反应的方程式：盐、盐类水解反应的方程式：盐+水水酸酸+碱碱请写出请写出NaHCO3、Al2(SO4)3、AlCI3、Na2CO3等水解反应等水解反应的离子方程式。（前三个学生板书，后一个师生共同完成）的离子方程式。（前三个学生板书，后一个师生共同完成）学生书写，教师指导。学生书写，教师指导。课堂小结课堂小结 本节课同学们旨在通过实验和理论分析两个角度理解并掌握盐类水解的原理盐溶于水后在水中电离出的弱离子（弱酸酸根离子或弱碱的阳离子）与水电离出的H+或OH结合生成弱电解质的过程。并在掌握盐类水解原理的基础之上学会盐类水解方程式的书写。本节课在创设问题情境上比较成功，学生在后面的本节课在创设问题情境上比较成功，学生在后面的学习中一直保持着良好的状态。而且学生对自己动学习中一直保持着良好的状态。而且学生对自己动手做实验表现出极高的热情，教学效果非常显著。手做实验表现出极高的热情，教学效果非常显著。在解决问题过程中，巧妙地将一个大问题分为四个在解决问题过程中，巧妙地将一个大问题分为四个小问题，学生在讨论分析这四个小问题的过程中解小问题，学生在讨论分析这四个小问题的过程中解决了本节课的核心问题决了本节课的核心问题“为什么不同种类的盐溶液为什么不同种类的盐溶液可以显示不同的酸碱性可以显示不同的酸碱性”，提高了教学的实效性。，提高了教学的实效性。五五教学反思教学反思