2019学年高二化学上学期开门考试题（无答案）(新版)新人教版.doc

- 1 -20192019 学年高二化学上学期开门考试题（无答案）学年高二化学上学期开门考试题（无答案）第第卷卷( (选择题选择题 共共 4545 分分) )一、选择题(本题包括 15 小题，每小题 3 分，共 45 分；每小题只有一个选项符合题意)1下列性质不属于金属物理性质的是 A导电性 B导热性 C延展性 D化学反应易失电子2海水提溴过程中，将溴吹入吸收塔，使溴蒸气和吸收剂 SO2发生作用以达到富集的目的，化学反应为 Br2SO22H2O = 2HBrH2SO4，下列说法正确的是 ABr2在反应中表现氧化性 BSO2在反应中被还原CBr2在反应中失去电子D1 mol 氧化剂在反应中得到 1 mol 电子 3下列物质的鉴别方法不正确的是 A用焰色反应鉴别 NaCl、KCl 和 Na2SO4B用氢氧化钠溶液鉴别 MgCl2溶液、AlCl3溶液C利用丁达尔效应鉴别 Fe(OH)3胶体与 FeCl3溶液D用氯化钙溶液鉴别 Na2CO3和 NaHCO3两种溶液4某混合气体中可能含有 Cl2、O2、SO2、NO、NO2中的两种或多种气体。现将此无色透明的混合气体通过品红溶液后，品红溶液褪色，把剩余气体排入空气中，很快变为红棕色。对于原混合气体成分的判断中正确的是 A肯定有 SO2和 NO，一定无 O2B肯定没有 Cl2和 NO2，一定有 O2C可能有 Cl2和 O2D肯定只有 NO5下列关于 Na 和 Na的叙述中，错误的是 A它们相差一个电子层B它们的化学性质相似C钠原子、钠离子均为同一元素D灼烧时，它们的焰色反应都呈黄色- 2 -6下列各组离子(离子浓度 0.1 mol·L1)在水溶液中相互间不发生反应的一组是 AK、Fe2、NO3-、H BSO42-、H、Fe2、ClCNO3-、I、Na、K、H DI、Cl、NO3-、Na(酸性)7在同温、同压条件下，两种物质的量相同的单质气体之间的关系 体积都是 22. 4 L 具有相同的体积都是双原子分子 具有相同的分子数目A B C D8X、Y、Z、W 均为短周期元素，它们在周期表中的位置如图所示。已知 Y 原子的最外层电子数是次外层电子数的 3 倍，下列说法中正确的是 A原子半径：WZYXB最高价氧化物对应水化物的酸性：ZWXC氢化物的稳定性：XYZD四种元素的常见单质中，Z 单质的熔、沸点最高9有关化学用语的表示正确的是 A甲烷分子的比例模型是 B二氧化碳的电子式： CCl-的结构示意图为： DHClO 的结构式为 HOCl10FeCl3、CuCl2的混合溶液中加入铁粉，充分反应后仍有固体存在，则下列判断不正确的是 A加入 KSCN 溶液一定不变红色B溶液中一定含 Fe2C溶液中一定不含 Cu2D剩余固体中一定含 Cu11含有共价键的离子化合物是ANaCl BH2O CNH3 DKOH12下列离子方程式书写正确的是 A铝粉投入到 NaOH 溶液中：2Al2OH = 2AlO2-H2BAlCl3 溶液中加入足量的氨水：Al33OH = Al(OH)3- 3 -C三氯化铁溶液中加入铁粉：Fe3Fe = 2Fe2D向 Al(OH)3沉淀中滴加盐酸： Al(OH)33H = Al33H2O13下列说法正确的是 A所有不锈钢都只含有金属元素B我国流通的硬币材质是金属单质C广东打捞的明代沉船上存在大量铝制餐具D镁合金的硬度和强度均高于纯镁14通常用来衡量一个国家石油化工发展水平标志的是 A甲烷的产量 B乙烯的产量 C乙醇的产量 D苯的产量15以下装置不能形成原电池的是A. B. C. D.第第 卷卷( (非选择题，共非选择题，共 5555 分分) )16(8 分)为防止化学药品变质，实验室通常采用密封的方法保存药品。少量的金属钠是放在盛有煤油的广口试剂瓶中，而不是直接放在密封的广口瓶中。(1)请解释原因： 。(2)若金属钠直接露置在空气中，有下列现象：a.变成白色粉末；b.变暗；c.变成白色固体；_（填正确选项代号） 。17(13 分)A 是化学实验室中最常见的有机物，它易溶于水并有特殊香味，并能进行如图所B- 4 -示的多种反应。（）写出 A 的化学式_。 （2）下列反应的化学方程式反应：_。反应：_。 反应：_。反应：_。 18.(16 分)镁及其合金是一种用途很广的金属材料，海水中镁的含量为 1.10 mg·L1，目前世界上 60%的镁是从海水中提取的。主要步骤如下：(1)为了使 MgSO4完全转化为 Mg(OH)2，可以加入过量试剂，试剂最好选_。(2)加入试剂后，能够分离得到 Mg(OH)2沉淀的方法是_。(3)试剂可以选用_，其反应的离子方程式为_。(4)无水 MgCl2在熔融状态下，通电后会产生 Cl2和 Mg，写出该反应的化学方程式_。(5)若假设海水中镁元素全部存在于 MgSO4中，则海水中 MgSO4的含量为_mg·L1，若某工厂每天生产 1.00 t 镁，则每天需要海水的体积为_L。19.（18 分）下表是元素周期表的一部分，针对表中的中元素，用元素符号或化学式填空回答以下问题：AECDNa点燃 浓硫酸、乙酸 红热的铜丝 - 5 -（1）在元素中，原子半径最大的是 ，其离子的原子结构示意图为 。 （2）元素的最高价氧化物对应的水化物中酸性最强的是 。 呈两性的氢氧化物是 。（3）按要求写出下列两种物质的电子式：的氢化物 ；的最高价氧化物的对应的水化物 ；（4）在与的单质中，化学性质较活泼的是 ，可用什么化学反应说明该 事实（写出反应的化学方程式）： 。