2019学年高二化学下学期第二次（5月）月考试题.doc

- 1 -20192019 学年下学期高二第二次月考学年下学期高二第二次月考化学试题化学试题可能用到的相对原子质量（ C:12 H:1 O:16 F:19 Ca :40 ） 一选择题（每题只有一个正确选项，每题 2.5 分，共 50 分） 1.共价键、离子键和范德华力是构成物质粒子间的不同作用方式，下列物质中，只含有上述 一种作用的是( ) A干冰 B氯化镁C氢氧化钠 D碘 2下列有关化学用语正确的是( )A某元素基态原子的电子排布图 BNH4Cl 电子式为CCr 基态原子电子排布式为 1s22s22p63s23p63d43s2 D次氯酸的结构式为HOCl 3下列各组中的 X 和 Y 两种原子，在周期表中一定位于同一族的是( ) A. X 原子和 Y 原子最外层都只有一个电子 B. X 原子的核外电子排布为 1s2，Y 原子的核外电子排布为 1s22s2 C. X 原子 2p 能级上有三个电子，Y 原子的 3p 能级上有三个电子 D. X 原子核外 M 层上仅有两个电子，Y 原子核外 N 层上也仅有两个电子 4三氯化氮(NCl3)是一种淡黄色的油状液体。则下面对于 NCl3 的描述正确的是( ) A它是由极性键构成的非极性分子 B它的挥发性比 PBr3 要小 C它还能再以配位键与 Cl结合 D已知 NBr3 中 N 的杂化方式为 SP3 5下列实验事实中，能用共价键强弱来解释的是（ ） 氢氟酸的酸性比盐酸弱 金刚石比晶体硅的熔点高 氮气比氯气的化学性质稳定 HCl、HBr、HI 沸点逐渐升高 A B C D 6.实现下列变化时，需要克服相同类型作用力的是（ ） A.水晶和干冰的熔化 B.食盐和醋酸钠的熔化 C.碘单质的升华与氯化铵的分解 D.HCl 和 NaCl 溶于水- 2 -7类比推理是化学中常用的思维方法。下列推理正确的是 A. Cl2 与水反应生成 HCl 和 HClO，推测 F2 与水反应生成 HF 和 HFO B. SiH4 的沸点高于 CH4，推测 H2S 的沸点高于 H2O C. NH3 分子为三角锥型，推测 PH3 分子三角锥型 D.共价键的极性 HFHCl 推测共价键的极性 CCl4 SiCl4 8下列有机化合物的链状同分异构体数目最多的是： A一氯丁烷 B戊酸 C丁醇 D二氯丁烷 9. 下列说法中正确的是 A. BF3、NCl3 分子中原子的最外层电子都满足了 8e稳定结构； B. P4 和 CH4 都是正四面体分子且键角都为 109o28； C.热稳定性 H2O>H2S 是因为 H2O 分子之间存在氢键 D. Cr(H2O)4Br2+ 中不存在离子键 10对硫一氮化合物的研究是最为活跃的领域之。下图是己经合成典 型的硫氮化合物的分子结构。下列说法正确的是 A. 该物质的分子式为 SN B. 该物质具有很高的熔、沸点 C. 该分子是非平面的八元环结构 D. 该物质与 S2N2 互为同素异形体. 11.离子化合物固体 A 的化学式为，它的所有原子的最外层都符合相应稀有气体原子的 最外电子层结构，则下列有关说法，不正确的是 ( ) A. 中既有离子键又有共价键 B. 的熔沸点高于 C. 1mol中含有 5mol键 D. 固体投入少量水中，可产生两种气体 12已知 16S 和 34Se 位于同一主族，下列关系正确的是( ) A热稳定性：H2Se>H2S>HCl B原子半径：Se>Cl>S C酸性 H2S>H2Se D还原性：Se2>S2>Cl 13碳酸亚乙烯酯是锂离子电池低温电解液的重要添加剂，其结构如右图。下列 有关该物质的说法正确的是( ) A分子式为 C3H2O3 B分子中含 6 个 键 C该物质不能发生氧化反应 D该物质不能使溴水因反应而褪色- 3 -14.科技工作者研究出以 NH3 为燃料、氧气为氧化剂、某固体氧化物为电解质的新型燃料电 池(如图所示)。该固体氧化物电解质的工作温度高达 700900 ， O2可在该固体氧化物电解质中自由移动，反应生成物均为无毒无 害的物质。下列说法正确的是( ) A电极甲为电池正极 B电池总反应为 4NH35O2=4NO6H2O C电池正极反应式为 O22H2O4e=4OH D图示中的 O2由电极乙移向电极甲 15a、b、c、d 为原子序数依次增大的短周期主族元素，a 原子核 外电子总数与 b 原子次外层的电子数相同；c 所在周期数与族数相同； d 与 a 同族。下列叙述正确的是 A原子半径：d>c>b>aB4 种元素中 b 的金属性最强 Cc 的氧化物的水化物是强碱Dd 单质的氧化性比 a 单质的氧化性强 16 某烃结构式如下：CCCHCHCH3，有关其结构说法正确的是: A. 所有原子可能在同一平面上 B. 所有原子可能在同一条直线上 C. 所有碳原子可能在同一平面上 D. 所有氢原子可能在同一平面上 17.下列化学式既能表示物质的组成，又只能表示一种物质分子式的是( )A. NH4NO3 B. SiO2C. C3H6O D. C3H8 18如右下图所示是氯化铯的晶胞示意图，已知晶体中 2 个最近的铯离子的 核间距为 a cm，氯化铯的相对分子质量为 M，NA 为阿伏加德罗常数，则氯化 铯晶体的密度为( )A. g·cm3 B. g·cm3 C. g·cm3 D. 8M NAa3Ma3 8NAM NAa3Ma3 NAg·cm3 19下列叙述正确的是( ) A1 个乙醇分子中存在 9 对共用电子 BPCl3 和 BCl3 分子中所有原子的最外层都达到 8 电子稳定结构 CH2S 和 SO3 分子都是含极性键的极性分子 D熔点由高到低的顺序是：金刚石>碳化硅>晶体硅 2025时，向某 Na2CO3 溶液中加入稀盐酸，溶液中含碳微粒的物质的量分数（）随溶 液 pH 变化的部分情况如图所示。下列说法中正确的是 A. Na2CO3 溶液中 c(Na+)=c(CO32-）+ c(HCO3-）+ c(H2CO3） B. pH=8 时，溶液中 c(Cl-)=c(Na+) C. pH =7 时，溶液中的 c(Na+)>c(Cl-)>c(HCO3-)>c(H+)=c(OH-) D. 25时，CO32-+H2OHCO3-+OH-的 Kh=1010mol·L1 二填空题 21、 （10 分） (1)下列说法正确的是： A、2-甲基丙烷也称为异丙烷 B、乙烷光照条件下与氯化氢气体发生取代反应 C、已烯与苯可以用酸性高锰酸钾溶液鉴别 D、硝基苯和苯的混合物加入水可以看到三层液体，水在中间层- 4 -E、苯乙烯可以通过加聚反应生成高分子化合物是一种饱和烃 F、甲苯中所有原子均处在同一个平面上 (2)0.20molCH3-CH=CH2 与足量的氯气在一条件下发生充分反应，最多消耗 mol 氯气。 (3)分子式为 C5H10 能使溴水因反应褪色的有机物有 种。 (4)分子式为 C7H6Cl2 含有苯环的有机物有 种。 (5)写出甲苯与氯气在光照条件下发生一元取代的化学反应方程式 22.(12 分)已知 A、B、C、D 都是短周期元素，它们的原子半径大小为 BCDA，B、C、D 均为同一周期元素，且 B 的基态原子中电子占据三种能量不同的原子轨道，且每种轨道中的 电子总数相同；D 原子有 2 个未成对电子 A、B、D 三种元素组成的一种化合物 M 是新装修居 室中常含有的一种有害气体。E 是第四周期元素，其原子核外最外层电子数与 A 原子相同， 其余各层电子均充满回答下列问题（用元素符号或化学式表示） （1）A,B,C,D,E 电负性最大的是 （用元素符号表示） （2）如图是 D、E 形成的某种化合物的晶胞结构示意图，该化合物的化学式为 （3）A2D 与 CH3CH3OH 可以任意比例互溶，除因为它们都是极性分子外，还因为 （4）A可与 A2D 形成 A3D，A3D中键角比 A2D 键角大，原因为_。 （5）写出与 BD2 互为等电子体的 C3的电子式 （6）单质 E 能与浓盐酸缓慢发生置换反应，有配合物 HECl2生成。 该反应的化学方程式为 （7）向 E 的硫酸盐溶液中通入过量的 CA3，可生成E(CA3)42+配离子，该配离子中含有的 作用力有 （填字母） a配位键 b极性键 c离子键 d非极性键 e 金属键 23 （14 分）已知 K、Ka、Kw、Kh、Ksp 分别表示化学平衡常数，弱酸的电离平衡常数，水的 离子积常数，盐的水解平衡常数，难溶电解质的溶度积常数。 (1)有关上述常数的说法正确的是_。 a它们都能反映一定条件下对应变化进行的程度 b它们的大小都随温度的升高而增大 c常温下，CH3COOH 在水中的 Ka 大于在饱和 CH3COONa 溶液中的 Ka d一定温度下，在 CH3COONa 溶液中，KwKa·Kh (2)25 时 H2SO3HSO H的电离常数 Ka1×102 mol·L1，则该温度下 3pH3、c(HSO)0.1 mol·L1 的 NaHSO3 溶液中 c(H2SO3)_。 3(3)高炉炼铁中发生的反应有：FeO(s)CO(g) Fe(s)CO2(g) H” 、 “=” 、 “” 、 “=” 、 “<“)，理由是：_测试第二电离能时铜原子失去的是处 于全充满稳定状态的 3d10 电子；而锌原子失去的是 4s1 电子，之后价电子层形成稳定状态 的 3d10（2 分）(3)CrO5 的结构式_。- 7 -(4)铜的化合价为_+1_，杂化类型为_ sp _。立体构型是_正四面体 _。 (5) _体心立方_堆积, 铬原子数为_2_；74%（或 或或。