2019年高中化学 第4章 电化学基础训练4 新人教版选修4.doc

1训练训练 4 4 电解原理的应用电解原理的应用基础过关一、电解原理的应用1 在冶金工业中，常用电解法得到钠、镁、铝等金属，其原因是 ( )A都是轻金属B都是活泼金属C成本低廉D这些金属的化合物熔点较低2 火法炼铜得到的粗铜中含多种杂质(如锌、金和银等)，其性能远不能达到电气工业的要求，工业上常使用电解精炼法将粗铜提纯。在电解精炼时 ( )A粗铜接电源负极B纯铜作阳极C杂质都将以单质形式沉积到池底D纯铜片增重 2.56 g，电路中通过电子为 0.08 mol3 欲在金属表面镀银，应把镀件挂在电镀池的阴极。下列各组中，选用的阳极金属和电镀液均正确的是 ( )AAg 和 AgCl 溶液 BAg 和 AgNO3溶液CPt 和 Ag2CO3溶液 DPt 和 Ag2SO4溶液4 某溶液中含有溶质 NaCl 和 H2SO4，它们的物质的量之比为 31。用石墨作电极电解溶液时，根据电极产物，可明显分为三个阶段。下列叙述不正确的是 ( )A阴极只析出 H2B阳极先析出 Cl2，后析出 O2C电解最后阶段为电解水D溶液 pH 不断增大，最后为 75 观察下列几个装置示意图，有关叙述正确的是( )A装置工业上可用于生产金属钠，电解过程中石墨电极产生金属，此法也可用于生产活泼金属镁、铝等B装置中随着电解的进行左边电极会产生红色的铜，并且电流表示数不断变小C装置中的离子交换膜只允许阳离子、阴离子和小分子水通过2D装置的待镀铁制品应与电源正极相连二、电解的有关计算6 用惰性电极电解饱和食盐水，当电源提供给 0.2 mol 电子时停止通电。若此溶液体积为 2L，则所得电解液的 pH 是 ( )A1 B8 C13 D147 以惰性电极电解 CuSO4溶液，若阳极上产生气体的物质的量为 0.010 0 mol，则阴极上析出 Cu 的质量为 ( )A0.64 g B1.28 gC2.56 g D5.12 g8 在水中加等物质的量的 Ag、Ba2、Na、SO、NO、Cl，将该溶液放在用惰性24 3电极作电极的电解槽中，通电片刻，则氧化产物与还原产物的质量比为 ( )A35.5108 B16207C81 D10835.59 常温下用石墨作电极，电解 100 mL 0.1 mol·L1的 Cu(NO3)2和 0.1 mol·L1的AgNO3组成的混合溶液，当某一电极上生成的气体在标准状况下体积为 1.12 L 时，假设溶液体积不变，下列说法正确的是 ( )A阴极增重 1.4 g B所得溶液 pH1能力提升10电解原理在化学工业中有着广泛的应用。现将你设计的原电池通过导线与右图中的电解池相连，其中 a 为电解液，X 和 Y 均为惰性电极，则：(1)若 a 为 CuSO4溶液，则电解时的化学反应方程式为_。(2)若电解含有 0.04 mol CuSO4和 0.04 mol NaCl 的混合溶液 400 mL，当阳 极产生 672 mL(标准状况下)气体时，溶液的 pH_(假设电解后溶液体积不变)。11如图所示，甲、乙为相互串联的两电解池。(1)甲池若为用电解原理精炼铜的装置，则 A 电极名称为_极，电极材料是_，电极反应式为_，电解质溶液可以是_。(2)乙池中 Fe 极电极反应式为_，若在乙池中滴入少量酚酞试液，开始电解一段时间，Fe 极附近呈_色。12铝和氢氧化钾都是重要的工业产品。请回答：3(1)工业冶炼铝的化学方程式是_。(2)铝与氢氧化钾溶液反应的离子方程式是_。(3)工业级氢氧化钾的溶液中含有某些含氧酸根杂质，可用离子交换膜法电解提纯。电解槽内装有阳离子交换膜(只允许阳离子通过)，其工作原理如图所示。该电解槽的阳极反应式是_。通电开始后，阴极附近溶液 pH 会增大，请简述原因_。除去杂质后的氢氧化钾溶液从液体出口_(填写“A”或“B”)导出。拓展探究13蓄电池是一种可以反复充电、放电的装置，有一种蓄电池在充电和放电时发生的反应是 NiO2Fe2H2OFe(OH)2Ni(OH)2，用该蓄电池电解(阴、阳极均为惰性电放电充电极)M(NO3)x溶液时，若此蓄电池工作一段时间后消耗 0.36 g 水。(1)电解时，电解池的阳极应连接_(填序号)。ANiO2 BFe CFe(OH)2 DNi(OH)2(2)电解 M(NO3)x溶液时某一极质量增至m g，金属 M 的相对原子质量的计算式为_(用m、x表示)。(3)此蓄电池电解含有 0.01 mol CuSO4和 0.01 mol NaCl 的混合溶液 100 mL，转移相同量的电子时，阳极产生气体_L(标准状况)，电解后溶液加水稀释至 1 L，溶液的 pH 为_。14某课外活动小组准备用如下图所示的装置进行实验。现有甲、乙、丙三位同学分别选择了如下电极材料和电解质溶液：A 电极B 电极X 溶液甲CuZnH2SO4乙PtPtCuCl2丙FeCu？(1)甲同学在实验中将电键 K5闭合，Zn 电极上的电极反应式为_。(2)乙同学准备进行电解 CuCl2溶液的实验，则电解时的总反应方程式为4_。实验时应闭合的电键的组合是_(从下列五项中选择所有可能组合，第(3)小题也在这五项中选择)。AK1和 K2 BK1和 K3CK1和 K4 DK2和 K3EK2和 K4(3)丙同学准备在 Fe 上镀 Cu，选择了用某种盐来配制电镀液，则该盐中应含的阳离子为_，实验时，应闭合的电键的组合是_。5答案答案1B 2.D 3B 4D 5B 6.C 7B 8C 9B10(1)2CuSO42H2O2CuO22H2SO4 (2)1=电解11(1)阴 纯铜 Cu22e=Cu 含 Cu2的溶液(如 CuSO4溶液) (2)2H2e=H2 红12(1)2Al2O3(熔融)4Al3O2=电解(2)2Al2OH2H2O=2AlO3H2 2(3)4OH4e=2H2OO2H放电，促进水的电离，OH浓度增大 B13(1)A (2)50mx (3)0.168 214(1)Zn2e=Zn2(2)CuCl2CuCl2 C、D (3)Cu2 D=电解