2019学年高二化学上学期第二次月考试题（含解析） 人教版 新版.doc

- 1 -20192019 学年高二上学期第二次月考化学试题学年高二上学期第二次月考化学试题考试时间：考试时间：9090 分钟分钟 满分：满分：100100 分分可能用到的相对原子质量：可能用到的相对原子质量：H-1H-1 N-14N-14 考生注意：将答案填写在答题卡上，只交答题卡考生注意：将答案填写在答题卡上，只交答题卡I I 卷（选择题，卷（选择题，4444 分）分）一、选择题一、选择题( (本题共本题共 2222 题，每题只有一个选项符合题意，题，每题只有一个选项符合题意，2 2 分分/ /题，共题，共 4444 分分) ) 1. 室温下，0.1mol·L1下列溶液的 pH 最大的是 （ ）A. Na2CO3 B. NaOH C. NH4Cl D. Na2SO4【答案】B【解析】A. Na2CO3是强碱弱酸盐，水解使溶液呈碱性；B. NaOH 是一元强碱，在溶液中完全电离使溶液呈碱性，在相同浓度下，NaOH 溶液的 pH 一定大于 Na2CO3溶液的 pH；C. NH4Cl 是强酸弱碱盐，水解使溶液呈酸性；D. Na2SO4是强酸强碱盐，溶液呈中性，故 pH 最大的是NaOH 溶液，答案选 B。2. 下列反应一定属于吸热反应的是 （ ）A. 酸碱中和反应B. 需要加热的反应C. 化学键断裂吸收的能量比化学键形成放出的能量少的反应D. 氢氧化钡晶体和氯化铵晶体的反应【答案】D【解析】A. 中和反应为放热反应，故 A 不选；B. 金属在空气中的缓慢氧化就是放热反应，不需要加热也可以可发生，一个化学反应是放热还是吸热只与反应物的总能量和生成物的总能量的相对大小有关，与是否加热无关，故 B 不选；C. 化学键断裂吸收的能量比化学键形成放出的能量少的反应，焓变为负，为放热反应，故 C 不选；D. 氢氧化钡晶体和氯化铵晶体的反应吸收能量，为吸热反应，故 D 选；答案选 D。点睛：本题主要考查反应热和焓变。解答本题的关键是要熟练掌握常见的放热反应和吸热反应类型，常见的放热反应有：所有的物质燃烧、所有金属与酸或与水的反应、所有中和反应、绝大多数化合反应、铝热反应等；常见的吸热反应有：绝大数分解反应、个别的化合反应（如 C 和 CO2） 、工业制水煤气、碳（一氧化碳、氢气）还原金属氧化物、某些复分解（如铵盐和强碱）等。- 2 -3. 下列物质中属于强电解质的是 （ ）A. NH3·H2O B. H2O C. CH3COOH D. CH3COONH4【答案】D【解析】A一水合氨是弱碱，属于弱电解质，故 A 不选；B水是弱电解质，故 B 不选；C醋酸是弱酸，属于弱电解质，故 C 不选；D醋酸铵是盐，在水溶液里完全电离出自由移动的离子，属于强电解质，故 D 选；答案选 D。4. 在 A(g)+B(g)C(g)+2D(g)反应中，下列表示的反应速率最快的是 （ ）A. v(A)=0.1 mol L-1 min-1 B. v(B)= 0.2 mol L-1 min-1C. v(C)= 0.3 mol L-1 min-1 D. v(D)= 0.4 mol L-1 min-1【答案】C【解析】试题分析：根据速率比等于系数比，v(A)÷10.1mol·L-1·min；v(B) ÷10.2 mol·L-1·min；v(C) ÷10.3 mol·L-1·min ；v(D) ÷20.2mol·L-1·min。反应速率最快的是 v(C)0.3 mol·L-1·min，故 C 正确。考点：本题考查化学反速率。5. 在密闭绝热容器中发生反应：SO2(g)NO2(g) SO3(g)NO(g) Hc(OH)的溶液，溶液一定呈酸性，故正确；c(H+)=106 molL1的溶液，可能为中性，也可能为酸性或碱性，与温度有关，故错误；甲基橙遇酸显红色，因此使甲基橙显红色的溶液呈酸性，故正确；故答案选 A。8. 下面提到的问题中，与盐的水解有关的是 ( )明矾和 FeCl3可作净水剂为保存 FeCl3溶液，要在溶液中加少量盐酸用 NaHCO3与 Al2(SO4)3两种溶液可作泡沫灭火剂在 NH4Cl 溶液中加入金属镁会产生氢气A. B. C. 全部 D. 【答案】C- 4 -【解析】试题分析：明矾和 FeCl3可作净水剂，是由于 Al3+、Fe3+发生水解反应产生Al(OH)3、Fe(OH)3胶体表面积大，吸附力强，与盐的水解有关，正确；FeCl3是强酸弱碱盐，在溶液中 Fe3+发生水解反应产生 Fe(OH)3使溶液变浑浊，为保存 FeCl3溶液，原则盐的水解，要在溶液中加少量盐酸，正确；NaHCO3是强碱弱酸盐，水解使溶液显碱性；Al2(SO4)3是强酸弱碱盐，水解使溶液显酸性，当两种溶液混合时，二者的水解反应相互促进，会产生Al(OH)3沉淀和 CO2气体，因此有灭火作用，所以用 NaHCO3与 Al2(SO4)3两种溶液可作泡沫灭火剂，正确；NH4Cl 是强酸弱碱盐，水解使溶液显酸性，当向他们的溶液中加入金属镁会发生置换反应产生氢气，正确；答案选 C。考点：考查盐的水解的应用的知识。9. 下列化学用语正确的是 （ ）A. NaHCO3的水解：HCO3H2OH3OCO32B. CaCO3的电离：CaCO3 Ca2+ CO32-C. 碳酸钙的溶解平衡：CaCO3(s)Ca2(aq)CO32(aq)D. Na2S 溶液的水解：S2-2H2OH2S2OH-【答案】C【解析】A. HCO3H2OH3OCO32是 HCO3的电离方程式，HCO3的水解方程式为：HCO3H2OOHH2CO3，故 A 错误；B. CaCO3是强电解质，正确的电离方程式为：CaCO3 = Ca2+ CO32-，故 B 错误；C. 碳酸钙难溶于水，在水中存在溶解平衡：CaCO3(s)Ca2(aq)CO32(aq)，故 C 正确；D. S2-水解分两步，正确的水解方程式为：S2H2OHSOH，HSH2OH2SOH，故 D 错误；答案选 C。10. 在密闭容器中的一定量混合气体发生反应，xA(g)+yB(g)zC(g),平衡时测得 A 的浓度为 0.40 mol·L-1，保持温度不变，将容器的容积缩小为原来的一半，再达平衡时，测得A 的浓度升高为 0.70 mol·L-1。下列有关判断正确的是（ ）A. x+y>z B. 平衡向逆反应方向移动C. B 的转化率减小 D. C 的体积分数减小【答案】A【解析】保持温度不变，将容器的容积缩小为原来的一半，若平衡不移动，A 的浓度为 0.80 mol·L-1，而平衡时测得 A 的浓度变为 0.70 mol·L-1，说明 A 的浓度是减小的，则体积减小、压强增大，平衡正向移动。A.增大压强，平衡正向移动，则正向为气体体积减小的反应，故x+y>z，故 A 正确；B.由上述分析可知，平衡正向移动，故 B 错误； C.因平衡正向移动，故- 5 -B 的转化率增大，故 C 错误； D.平衡正向移动，C 的体积分数增大，故 D 错误；答案选 A。点睛：本题主要考查压强对化学平衡的影响。本题的易错点是：保持温度不变，将容器的容积缩小为原来的一半，再达平衡时，A 的浓度升高为 0.70 mol·L-1，错误认为增大压强，A的浓度增大，平衡逆向移动，而实际上将容器的容积缩小为原来的一半，若平衡不移动，A的浓度应该是 0.80 mol·L-1，而平衡时测得 A 的浓度变为 0.70 mol·L-1，说明 A 的浓度是减小而不是增大，则压强增大，平衡正向移动。11. 下列说法正确的是 （ ）A. 常温下，pH3 的醋酸和 pH11 的 NaOH 溶液等体积混合后，溶液的 pH>7B. 1 mL 浓氨水加水稀释至 1000 mL 后，溶液中所有离子浓度都减小C. PH=2 的醋酸溶液，加水稀释 1000 倍后，PHc（Cl-）【答案】C【解析】A. 常温下，pH=3 的醋酸，因醋酸是弱酸，所以 c(CH3COOH)大于 103mol/L，pH=11的 NaOH 溶液，因 NaOH 是强碱，c(NaOH)= 103mol/L，所以两溶液等体积混合后，醋酸过量，溶液呈酸性，溶液的 pH0C. 500、30 MPa 下，将 7 g N2和 3 g H2置于密闭容器中充分反应生成 NH3(g)，放热 19.3 kJ，其热化学方程式为 N2(g)3H2(g)2NH3(g) H38.6 kJ·mol1D. 甲烷的燃烧热（H）为890.3 kJ·mol1，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为CH4(g)2O2(g) CO2(g)2H2O(g) H890.3 kJ·mol1【答案】A【解析】A. 纯碱溶于热水后去污效果增强，说明升高温度促进了水解，使水解平衡正向移动，所以可以说明纯碱的水解是吸热反应，故 A 正确；B. 根据GHTS 可知，当G小于 0 时反应自发进行，由于反应 NH3(g) + HCl(g) = NH4Cl(s)是熵值减小的反应，所以如果该反应在较低温度下能自发进行，则说明该反应的H0，故 B 错误；C.因合成氨的反应是可逆反应，所以无法确定将 7 g N2和 3 g H2置于密闭容器中充分反应后，生成了多少NH3(g)，故无法计算该反应的焓变，故 C 错误；D. 燃烧热指的是 1mol 纯物质完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的能量，所以生成的水应为液态，即甲烷燃烧的热化学方程式应表示为 CH4(g)2O2(g) CO2(g)2H2O(l) H890.3 kJ·mol1，故 D 错误；答案选 A。14. 在 0.1 mol·L-1的 CH3COOH 溶液中，要抑制醋酸电离，且 c（H+）增大，应采取的措施是A. 加水 B. 升温 C. 加适量 CH3COONa 固体 D. 通适量 HCl 气体【答案】D【解析】A. 加水稀释促进醋酸的电离，且 c（H+）减小，故 A 错误；B. 因醋酸的电离是吸热过程，故升高温度，促进醋酸的电离，c（H+）增大，故 B 错误；C. 加适量 CH3COONa 固体，增大醋酸根离子的浓度，使醋酸的电离平衡逆向移动，抑制醋酸的电离，c（H+）减小，故 C错误；D. 通适量 HCl 气体，增大氢离子浓度，使醋酸的电离平衡逆向移动，抑制醋酸的电离，故 D 正确；答案选 D。15. 在给定的四种溶液中，加入以下各种离子，各离子能在原溶液中大量共存的是（ ）- 7 -A. 滴加石蕊试液显蓝色的溶液：Fe3+、NH4+、Cl-、Mg2+B. 常温下，pH 为 1 的溶液：Cu2+、Na+、Fe2+、NO3-C. 所含溶质为 Na2SO4的溶液：K+、CO32-、NO3-、OH-D. 水电离出来的 c(H+)=1013mol·L1的溶液：K+、HCO3-、Cl-、Ba2+【答案】C【解析】A. 滴加石蕊试液显蓝色的溶液，说明溶液呈碱性，因 Fe3+、NH4+、Mg2+在碱性溶液中会与氢氧根离子反应，故不能大量共存，故 A 不选；B. 常温下，pH 为 1 的溶液，说明溶液呈酸性，在酸性条件下，NO3-可将 Fe2+氧化为 Fe3+，故不能大量共存，故 B 不选；C. 所含溶质为 Na2SO4的溶液中，四种离子之间不发生反应，也不与硫酸钠反应，可以大量共存，故C 选；D. 水电离出来的 c(H+)=1013mol·L1的溶液，可能是酸性溶液也可能是碱性溶液，因 HCO3-既可以和氢离子反应也可以和氢氧根离子反应，则一定不能大量共存，故 D 不选；答案选 C。16. 碱性锌锰干电池在放电时，电池的总反应方程式可以表示为：Zn + 2MnO2 + 2 H2O = Zn(OH)2 + 2MnOOH ，在此电池放电时，负极上发生反应的物质是（ ）A. Zn B. 碳棒 C. MnO2 D. MnO2和 H2O【答案】A.考点：考查根据原电池反应原理确定电池的电极材料的知识17. 在恒容隔热容器中，下列说法可以证明可逆反应 N23H22NH3已达到平衡状态的是( )1mol NN 键断裂的同时，有 6mol NH 键断裂v(H2)0.9 mol·L1·min1，v(NH3)0.6 mol·L1·min1保持其他条件不变时，体系气体密度不再改变NH3、N2、H2的体积分数都不再改变体系温度不再改变A. B. C. D. 【答案】C【解析】1mol NN 键断裂的同时，有 6mol NH 键断裂，说明正逆反应速率相等，反应- 8 -达到了平衡状态，故选；v(H2)0.9 mol·L1·min1，v(NH3)0.6 mol·L1·min1，因未说明二者表示的是正反应速率还是逆反应速率，则不能说明正逆反应速率相等，反应不一定达到平衡状态，故不选；根据质量守恒可知，该反应在反应前后质量不变，又因容器恒容，所以反应体系的密度始终不变，则体系气体密度不再改变不能说明反应达到平衡状态，故不选；NH3、N2、H2的体积分数都不再改变，说明正逆反应速率相等，反应达到了平衡状态，故选；因该反应是在恒容隔热容器中进行，则体系温度不再改变，说明反应达到了平衡状态，故选，综上所述，答案选 C。18. 已知常温下：Ksp(AgCl)1.6×1010，下列叙述正确的是 ( )A. KSP(AB2)小于 KSP(CD)，说明 AB2的溶解度小于 CD 的溶解度B. AgCl 在饱和 NaCl 溶液中的 Ksp比在纯水中的小C. 向 AgCl 的悬浊液中加入 NaBr 溶液，白色沉淀转化为淡黄色，说明 Ksp(AgCl)>Ksp(AgBr)D. 将 0.001 mol·L1 的 AgNO3溶液与 0.001 mol·L1的 KCl 溶液等体积混合，无沉淀析出【答案】C【解析】A由于 AB2与 CD 分子组成形式不同，因此不能根据 Ksp大小来比较溶解度的大小，故 A 错误；B. Ksp只与温度有关，与溶液中离子浓度无关，所以 AgCl 在饱和 NaCl 溶液中的Ksp与在纯水中的相等，故 B 错误；C. 沉淀容易转化为溶解度更小的物质，向 AgCl 的悬浊液中加入 NaBr 溶液，白色沉淀转化为淡黄色，则说明 Ksp(AgCl)>Ksp(AgBr)，故 C 正确；D 将0.001 mol·L1 的 AgNO3溶液与 0.001 mol·L1的 KCl 溶液等体积混合，Qc=c（Ag+）×c（Cl）=0.0005mol/L×0.000e5mol/L=2.5×107Ksp(AgCl)1.6×1010，故有沉淀析出，故 D 错误；答案选 C。点睛：本题主要考查难溶电解质的溶解平衡及沉淀的转化，本题的难点是 D 项，判断溶液中是否有沉淀生成，要根据两溶液等体积混合后所得溶液中的氯离子浓度和银离子浓度计算 Qc的数值，再与 Ksp(AgCl)相比，即可判断是否有沉淀生成，解题时要特别注意两溶液等体积混合后，与原溶液相比，氯离子和银离子浓度都应该是原来的一半，否则就会判断错误。19. A、B、C、D 四种金属， AB2 = BA2 B、C 用导线连接放入硫酸氢钠溶液中，C 表面有大量气泡 A 与 D 用导线连接后同时浸入稀硫酸溶液中，电流方向是:A导线D。四种金属的还原性由强到弱的顺序是 ( )A. D A C B B. A D C BC. D A B C D. B A D C【答案】C- 9 -【解析】 AB2 = BA2，根据化合价变化情况可知，A 为还原剂，B 为还原产物，说明A 的还原性大于 B；B、C 用导线连接放入硫酸氢钠溶液中，C 表面有大量气泡，说明 C 为原电池的正极，B 为原电池的负极，则 B 的还原性大于 C；A 与 D 用导线连接后同时浸入稀硫酸溶液中，电流方向是:A导线D，说明 A 为原电池的正极，D 为原电池的负极，故 D 的还原性大于 A，则还原性由强到弱的顺序是：DABC，故答案选 C。20. 宇宙飞船上常使用氢氧燃料电池，其电极总反应式为：2H2+O22H2O；若电解质溶液为KOH 溶液，则下列叙述正确的是： （ ）A. 此电池工作时能见到浅蓝色火焰 B. H2为正极，O2为负极C. 工作时电解液中 OH的物质的量不断增加 D. 电极反应中： H2失电子，O2得电子【答案】D【解析】A该电池中氢气不燃烧，所以不能见到浅蓝色火焰，A 错误；B该原电池中，负极上通入氢气，正极上通入氧气，B 错误；C电池反应式为：2H2+O2=2H2O，根据方程式知，电解质溶液中氢氧根离子的物质的量不变，C 错误；D负极上电极反应式为：2H2+4OH-4e-4H2O，正极上电极反应式为：O2+2H2O+4e-4OH-，所以负极上氢气失电子，正极上氧气得电子，D 正确；答案选 D。点睛：本题考查燃料电池，明确正负极上得失电子是解本题关键，难点是电极反应式的书写，电极反应式的书写要结合电解质溶液的酸碱性，有时还需要考虑交换膜以及是不是熔融的电解质等。21. 可逆反应aA（g）+bB（s）cC（g）+dD（g） ，其他条件不变，C 的物质的量分数和温度（T）或压强（P）关系如图，其中正确的是 （ ）A. P1 > P2B. 该反应的 H P1，故 A 错误；B. 先拐先平数值大，由左图- 10 -可知，T2>T1，升高温度 C 的物质的量分数减小，说明升高温度平衡逆向移动，则该反应为放热反应，H P1，增大压强 C 的物质的量分数减小，说明增大压强平衡逆向移动，则逆反应方向为气体体积减小的方向，所以化学方程式系数ac+d，故 C 错误；D. 使用催化剂不能使化学平衡发生移动，则 C 的物质的量分数不变，故 D 错误；答案选 B。22. 25时，0.1 molL-1溶液的 pH 如下表，下列有关说法正确的是 （ ）序号溶液NaClCH3COONH4NaFNaHCO3pH7.07.08.18.4A. 酸性强弱：HFD. 溶液中：c(HCO3-)+c(CO32-)+c(H2CO3)= c(Na+)【答案】D【解析】A. 根据盐水解时越弱越水解的规律，结合表中数据可知，F的水解程度小于 HCO3的水解程度，所以酸性：HFH2CO3，故 A 错误；B. 中 NaCl 是强酸强碱盐，在水中不水解，中 CH3COONH4是弱酸弱碱盐，溶质会发生水解，只是 CH3COO和 NH4水解程度相同，使溶液呈中性，故 B 错误；C. 因 NaCl 是强酸强碱盐，在水中不发生水解，对水的电离无影响，而 CH3COONH4是弱酸弱碱盐，溶质会发生水解，促进水的电离，故由水电离产生的 c(H+)：，故 C 错误；D. 根据物料守恒可知，在 NaHCO3溶液中，c(HCO3-)+c(CO32-)+c(H2CO3)= c(Na+)，故 D 正确；答案选 D。第第 IIII 卷（非选择题，共卷（非选择题，共 5656 分）分）二、非选择题二、非选择题( (除特殊说明，每空除特殊说明，每空 2 2 分，共分，共 5656 分分) )23. 按要求完成下列各小题（1）写出 NaHSO4在水溶液中的电离方程式_。- 11 -（2）氯化铝的水溶液常温时呈_(填“酸” 、 “中” 、 “碱”)性，把氯化铝溶液蒸干，灼烧，最后得到的固体产物是_。（3）实验室配制 FeSO4溶液，溶解时先要加入少量的稀硫酸，其原因是_(用离子方程式和适当文字说明)；配制完毕后要加入少量铁屑，其目的是_。（4）t时，某 NaOH 稀溶液中 c(H+)=10a mol·L1，c(OH)=10b mol·L1，已知a+b=12，则：该温度下水的离子积常数 Kw=_；在该温度下，将 100mL 0.1 mol·L1的稀 H2SO4与 100mL 0.4 mol·L1的 NaOH 溶液混合后，溶液的 pH= _。【答案】 (1). NaHSO4=Na+H+SO42- (2). 酸 (3). Al2O3 (4). Fe2+2H2OFe(OH)2+2H+，抑制 Fe2+水解 (5). 防止 Fe2+氧化 (6). 1.0x10-12 (7). 11【解析】 （1）. NaHSO4是强酸的酸式盐，在水溶液中完全电离，电离方程式为：NaHSO4=Na+H+SO42-，故答案为：NaHSO4=Na+H+SO42-；（2）.AlCl3是强酸弱碱盐，水解使溶液呈酸性；Al33H2OAl(OH)33H，加热蒸干氯化铝溶液，促进铝离子的水解，使平衡正向移动，因 HCl 易挥发，则蒸干后得到 Al(OH)3固体，灼烧时 Al(OH)3发生分解：2Al(OH)3 Al2O33H2O，所以灼烧后得到氧化铝固体，故答案为：酸；Al2O3；（3）.实验室配制 FeSO4溶液，因亚铁离子发生水解：Fe2+2H2OFe(OH)2+2H+，则溶解时先加入少量的稀硫酸，增大氢离子浓度，抑制 Fe2+水解；因 Fe2+容易被空气中的氧气氧化为Fe3，配制完毕后加入少量铁屑，可以发生：Fe2Fe3=3Fe2，从而达到防止 Fe2+被氧化的作用，故答案为：Fe2+2H2OFe(OH)2+2H+，抑制 Fe2+水解；防止 Fe2+氧化；（4）. . t时，某 NaOH 稀溶液中 c(H+)=10a mol·L1，c(OH)=10b mol·L1，则Kw= c(H+)×c(OH)= 10a mol·L1×10b mol·L1=1.0×10(a+b)，已知 a+b=12，则Kw=1.0×1012，故答案为：1.0×1012；在该温度下，100mL 0.1 mol·L1的稀 H2SO4溶液中 n（H+）=0.1L×0.1 mol·L1×2=0.02mol，100mL 0.4 mol·L1的 NaOH 溶液中 n（OH）=0.1L×0.4 mol·L1=0.04mol，两溶液混合后氢氧根离子过量，所得溶液中 c（OH）= - 12 -= 0.1mol/L，则 c（H+）= =1011mol/L，则 pH= lgc（H+）=11，故答案为：11。24. 已知 25 时,部分弱电解质的电离平衡常数数据如下表：弱酸化学式CH3COOHHCNH2CO3电离平衡常数1.7×1056.2×1010K14.3×107K25.6×1011（1）用离子方程式表示 Na2CO3溶液呈碱性的原因：_。（2）等物质的量浓度的 ACH3COONa BNaCN CNa2CO3 DNaHCO3溶液的 pH 由大到小的顺序为_(填字母)。（3）已知在 25时, 将 HCN 溶液与 NaOH 溶液等体积等浓度混合后,此溶液中离子浓度由大到小的顺序是_。（4）常温下，0.1mol·L1的 CH3COOH 溶液加水稀释，下列表达式的数据变大的是_。Ac(H) Bc(H)/c(CH3COOH) Cc(H)·c(OH)（5）体积均为 10 mL ,pH 均为 2 的醋酸溶液与盐酸分别与足量 Zn 反应，反应刚开始时产生H2的速率：v(HCl)_v(CH3COOH)（填“” 、 “”或“”下同） ，反应完全后，所得氢气的质量：m(H2)盐酸_m(H2)醋酸。【答案】 (1). CO32-+H2O HCO3-+OH- (2). C>B>D>A (3). c(Na+)>c(CN-)>c(OH-)>c(H+); (4). B (5). = (6). H2CO3> HCN>HCO3，根据越弱越水解的规律可知，离子的水解程度：CO32>CN>HCO3>CH3COO，则等物质的量浓度的 ACH3COONa BNaCN CNa2CO3 DNaHCO3四种溶液的 pH 由大到小的顺序为：C>B>D>A，故答案为：C>B>D>A；（3）.在 25时，将 HCN 溶液与 NaOH 溶液等体积等浓度混合后，二者恰好完全反应，得到NaCN 溶液，因 Na不水解而 CN水解，所以 c(Na)c(CN)，CN水解使溶液呈碱性，则c(OH-)>c(H+)，因盐的水解反应是微弱的，则 c(CN-)>c(OH-)，所以此溶液中离子浓度由大到小的顺序是：c(Na+)>c(CN-)>c(OH-)>c(H+)，故答案为：c(Na+)>c(CN-)>c(OH-)>c(H+)；- 13 -（4）.A.常温下，0.1 mol·L1的 CH3COOH 溶液加水稀释，促进醋酸的电离，使醋酸电离平衡正向移动，n（H+）增大，但 c（H+）和 c（CH3COO）减小，故 A 错误；B. 根据 Ka=可知， = ，根据 A 项分析可知，c（CH3COO）减小，因温度不变，则 Ka不变，故 = 增大，故 B 正确；C. c(H)·c(OH)= Kw，因温度不变，则 Kw不变，故 c(H)·c(OH)也不变，故 C 错误；答案选 B；（5）.pH 相同的不同醋酸和盐酸中，氢离子浓度相同，反应刚开始时，与 Zn 反应速率的相同；因醋酸是弱酸，醋酸中酸的浓度大于氢离子浓度，盐酸中酸的浓度等于氢离子浓度，所以醋酸的浓度大于 HCl 的浓度，则所得氢气的质量：m（H2）盐酸” 、 “<”或“”)。欲提高反应中 CO 的平衡转化率，可采取的措施是_。A减少 Fe 的量 B加入合适的催化剂C增大容器的体积 D降低反应的温度 在一个容积为 1 L 的密闭容器中，1000 时加入 Fe2O3、CO 各 2 mol，反应经过 10 min 后达到平衡。求该时间范围内反应的平均反应速率v(CO)_，Fe2O3的平衡转化率为_。（2）饱和 Mg(OH)2溶液中滴加 FeCl3溶液,产生红褐色沉淀, 反应的离子方程式是_。（3）已知：2Fe(s)+3/2O2(g)=Fe2O3(s) H824 kJ·mol1、2Al(s)+3/2O2(g)=Al2O3(s) H1675.7 kJ·mol1。则铝与 Fe2O3发生反应生成 Al2O3和 Fe 的热化学方程式为 ：_。【答案】 (1). c3(CO2)/c3(CO) (2). < (3). D (4). 0.04mol/(L·min) (5). 26.7% (6). 3Mg(OH)2+2Fe3+=2Fe(OH)3+3Mg2+ (7). 2Al(s)+Fe2O3(s)=2Fe(s)+Al2O3(s) H=-851.7kJ·mol1【解析】 （1）. .由反应方程式可知，氧化铁和铁均为固体，不计入平衡常数表达式，则该反应的平衡常数表达式为：Kc3(CO2)/c3(CO)；由表中数据可知，升高温度平衡常数减小，则升高温度平衡逆向移动，因升高温度平衡向吸热方向移动，所以该反应为放热反应，H0，故答案为：c3(CO2)/c3(CO)； <； . AFe 是固体，所以减少 Fe 的量，平衡不移动，CO 的平衡转化率不变，故 A 错误；B加入催化剂，不能使平衡发生移动，CO 的平衡转化率不变，故 B 错误；C该反应为反应前后气体体积不变的可逆反应，则增大容器的体积减小压强，平衡不移动，CO 的平衡转化率不变，故 C 错误；D该反应是放热反应，降低反应的温度，平衡正向移动，CO 的平衡转化- 17 -率增大，故 D 正确；答案选 D。 .根据三段式法，Fe2O3(s)3CO(g) 2Fe(s)3CO2(g)起始浓度（mol/L） 2 0转化浓度（mol/L） x x平衡浓度（mol/L） 2x x则 1000 时 K= c3(CO2)/c3(CO)= x3/(2x)3=64，解得 x=1.6mol/L，则v(CO)0.4mol/L÷10min=0.04mol/(L·min)；根据反应方程式可知，当 CO 消耗 1.6mol 时，Fe2O3的平衡转化率为：×100%=26.7%，故答案为：0.04mol/(L·min)；26.7%；（2）饱和 Mg(OH)2溶液中滴加 FeCl3溶液，产生红褐色沉淀，说明反应生成了 Fe(OH)3沉淀，则该反应的化学方程式为：3Mg(OH)2+2Fe3+=2Fe(OH)3+3Mg2+，故答案为：3Mg(OH)2+2Fe3+=2Fe(OH)3+3Mg2+；（3）已知：.2Fe(s)+3/2O2(g)=Fe2O3(s) H824 kJ·mol1、.2Al(s)+3/2O2(g)=Al2O3(s) H1675.7 kJ·mol1，根据盖斯定律可知，得：2Al(s)+Fe2O3(s)=2Fe(s)+Al2O3(s) H=-851.7kJ·mol1，故答案为：2Al(s)+Fe2O3(s)=2Fe(s)+Al2O3(s) H=-851.7kJ·mol1。