高三化学一轮复习第四章第二节富集在海水中的元素-氯能力达标练习题新人教版必修1.pdf

小学+初中+高中+努力=大学小学+初中+高中+努力=大学富集在海水中的元素-氯一、选择题1、氯气是化学性质很活泼的非金属单质，它具有较强的氧化性，下列叙述中不正确的是()A红热的铜丝在氯气里剧烈燃烧，生成棕黄色的烟B通常状况下，干燥的氯气能和Fe 反应C纯净的H2在 Cl2中安静地燃烧，发出苍白色火焰，集气瓶口呈现雾状；光照H2和 Cl2的混合气体时，因迅速化合而爆炸D氯气能与水反应生成HClO和 HCl，久置氯水最终变为稀盐酸2、某学生以铁丝和Cl2为原料进行下列三个实验。从分类角度分析，下列选项正确的是()A实验、反应制得的物质均为纯净物B实验、均未发生氧化还原反应C实验、均为放热反应D实验、所涉及的物质均为电解质3、检验 HCl 气体中是否混有Cl2，可采用的方法是（）A用湿润的淀粉碘化钾试纸 B用干燥的有色布条C将气体通入AgNO3溶液 D用干燥的蓝色石蕊试纸4、.关于新制的氯水和久置的氯水，下列说法不正确的是（）A 新制的氯水呈浅黄绿色，久置的氯水无色小学+初中+高中+努力=大学小学+初中+高中+努力=大学 B 新制的氯水漂白作用强，久置的氯水漂白作用很弱或消失 C 新制的氯水中没有氯离子，久置的氯水中才含有氯离子 D 新制的氯水中含氯气多，久置的氯水中含有极少量的氯气或不含氯气5、用下列两种方法制取氯气:用含氯化氢146 克的浓盐酸与足量的二氧化锰反应用 87 克二氧化锰与足量的浓盐酸反应。则所得氯气()A.比多 B.比多 C.一样多 D.无法比较6、如图所示,从 A处通入新制备的Cl2,关闭 B阀时,C 处的红色布条看不到明显现象;当打开B阀后,C 处红色布条逐渐褪色。D瓶中装的是()A.浓硫酸 B.NaOH溶液 C.H2O D.饱和 NaCl 溶液7、用下列装置制备并检验Cl2的性质：小学+初中+高中+努力=大学小学+初中+高中+努力=大学下列说法正确的是（）A.图中：如果 MnO2过量，浓盐酸就可全部消耗完B.图中：生成蓝色的烟C.图中：量筒中发生了加成反应D.图中：湿润的有色布条能褪色，将浓硫酸溶液滴入烧杯中，至溶液显酸性，结果有Cl2生成8、在新制的氯水中加入少量的碳酸钙粉末，下列说法正确的是()A.pH 增大，HClO浓度增大 B.pH 减小，Cl浓度增大C.pH 增大，Cl浓度减小 D.pH 减小，HClO浓度减小9、既能与锌发生置换反应，又能与烧碱发生复分解反应的是：()ACuCl2溶液 BNaCl 溶液 C MgSO4溶液 DK2CO3溶液10、检验氯化氢气体中是否混有Cl2，可采用的方法是（）A用干燥的蓝色石蕊试纸 B 用干燥有色布条 C将气体通入AgNO3溶液 D 用湿润的淀粉碘化钾试纸11、实验室用下列两种方法制取氯气：用含4 mol HCl的浓盐酸与足量的MnO2反应；用 87 g MnO2与足量浓盐酸反应，若不考虑HCl 的挥发，则反应后所得氯气的物质的量()A方法比方法多B方法比方法多C两种方法一样多D无法比较12、实验室制取氯气有很多途径(用化学方程式表示)，其中实验室最常用的是()A8HClK2Cr2O7=2KClCr2O34H2O 3Cl2小学+初中+高中+努力=大学小学+初中+高中+努力=大学B16HCl(浓)2KMnO4=2MnCl2 8H2O2KCl5Cl2C4HCl(浓)MnO2MnCl22H2OCl2D6HClKClO3=KCl 3H2O3Cl2二、非选择题13、常温下，A是可用来对自来水进行消毒的黄绿色单质气体，A、B、C、D、E都含 X元素，其转化关系如图所示。(1)请分别写出A、B、C、D、E的化学式(如为溶液请填溶质的化学式)：A_、B_、C_、D_、E_。(2)写出下列反应的化学方程式：AH2O：_；ANaOH：_。14、漂白粉可以和浓盐酸反应产生氯气，某课外兴趣小组试图测定氯气的体积并验证纯净干燥的氯气没有漂白性，现用如下图所示装置进行实验，请回答有关问题：（1）该装置的正确连接顺序是：a 接（）、（）接（）、（）接（）、（）接（）、（）小学+初中+高中+努力=大学小学+初中+高中+努力=大学接（）。（2）U形管可以用 _替代（填装置名称），内盛装的试剂是_。（3）洗气瓶中的液体是_。（4）在制取氯气前，必须进行的一项操作步骤是_。（5）按照实验步骤进行实验之后，干燥的有色布条_（填“退色”或“不退色”）。（6）该兴趣小组在实验中发现量筒中并没有收集到液体，你认为他们失败的原因可能是_ _。15、氯气是一种重要的化工原料，自来水的消毒、农药的生产、药物的合成都需要用氯气。I 工业上通常采用电解法制氯气：观察图1，回答：（1）电解反应的化学方程式为。（2）若饱和食盐水中通电后，b 侧产生的气体检验方法是。某学生设计如图2 所示的实验装置，利用氯气与潮湿的消石灰反应制取少量漂白粉（这是一个放热反应），回答下列问题：（1）在 A装置中用固体二氧化锰与浓盐酸，在加热条件下制取氯气，写出反应的化学方程式；（2）漂白粉将在U形管中产生，其化学方程式是。（3）C装置的作用是。（4）此实验所得漂白粉的有效成分偏低，该学生经分析并查阅资料发现，主要原因是在U形管中还存在两个副反应。温度较高时氯气与消石灰反应生成Ca（ClO3）2，为避免此副反应的发生，可采取的措施是。小学+初中+高中+努力=大学小学+初中+高中+努力=大学试判断另一个副反应（用化学方程式表示），为避免此副反应的发生，可将装置做何改进。16、半导体生产中常需要控制掺杂，以保证控制电阻率，三氯化磷（PCl3）是一种重要的掺杂剂。实验室要用黄磷（即白磷）与干燥的Cl2模拟工业生产制取PCl3，装置如下图所示：（部分夹持装置略去）已知黄磷与少量Cl2反应生成PCl3，与过量 Cl2反应生成PCl5。PCl3遇水会强烈水解生成H3PO3和 HCl；遇 O2会生成 POCl3，POCl3溶于 PCl3。PCl3、POCl3的熔沸点见下表：请回答下列问题：（1）A装置中制氯气的离子方程式为。（2）B中所装试剂是，F 中碱石灰的作用是，。（3）实验时，检查装置气密性后，先打开K3通入干燥的CO2，再迅速加入黄磷。通干燥CO2的作用是。（4）粗产品中常含有POC13、PCl5等。加入黄磷加热除去PCl5后通过（填实验操作名称），即可得到较纯净的PCl3。参考答案1、B 小学+初中+高中+努力=大学小学+初中+高中+努力=大学2、解析实验制得的胶体为混合物，A选项错误；实验氯化铁溶于水属于物理变化，实验中发生的水解反应属于复分解反应，B选项正确；实验属于物理变化，该过程中放热，实验为吸热反应，C选项错误；实验所涉及的Fe、Cl2都不是电解质，D选项错误。答案B 3、A 4、考点：氯气的化学性质专题：卤族元素分析：由 Cl2+H2O?HCl+HClO，可知新制氯水中存在的微粒：三分子：Cl2、HClO、H2O，四离子：H+、Cl、ClO、OH；又因为 HClO不稳定，受热或光照时会分解2HClO2HCl+O2，所以久置氯水实际上就是盐酸溶液，其中含有H2O、H+、Cl、（OH），是无色的溶液，以此来解答解答：解：A因新制氯水中含氯气，所以新制氯水呈黄绿色，久置氯水中无氯气分子，所以呈现无色，故A正确；B新制氯水中含次氯酸，次氯酸具有强氧化性，具有漂白作用，久置氯水中无次氯酸，无漂白作用，故B正确；C新制氯水中存在的微粒：三分子：Cl2、HClO、H2O，四离子：H+、Cl、ClO、OH，久置氯水含有H2O、H+、Cl、OH，均含氯离子，故C错误；DCl2+H2O?HCl+HClO为可逆反应，且只有少量氯气反应，则新制氯水中含氯气多，而久置氯水发生2HClO2HCl+O2，促进氯气与水的反应正向移动，氯气减少，则久置的氯水中含有极少量的氯气或不含氯气，故D正确故选 C点评：本题考查氯水的成分，为高频考点，把握氯气与水的反应及次氯酸的不稳定性为解答的关键，注意新制氯水和久置氯水成分及性质的区别，题目难度不大5、选 A。浓盐酸与MnO2反应的化学方程式为4HCl(浓)+MnO2MnCl2+Cl2+2H2O,随着反应进行,盐酸浓度逐渐减小,变为稀盐酸后不再与MnO2反应。小学+初中+高中+努力=大学小学+初中+高中+努力=大学中 n(HCl)=4 mol,不能完全反应,产生的 n(Cl2)。6、AB 7、解析A项，随着反应的进行，浓盐酸变成稀盐酸，稀盐酸不能与MnO2反应，盐酸不能全部反应，错误；B项，铜在氯气中燃烧生成棕黄色的烟，错误；C项，CH4与 Cl2在光照条件下发生取代反应，错误；D项，氯气 与水反应生成具有强氧化性的HClO，能使有色布条褪色，酸性条件下发生反应ClOCl2H=Cl2 H2O，正确。答案D 8、A 9、A 10、【答案】D 考点：氯气的化学性质11、【解析】MnO24HCl(浓)=MnCl2Cl2 2H2O 87 g 4 mol 1 mol 若 4 mol HCl完全反应，则生成1 mol Cl2，在中随着反应的进行，盐酸浓度减小，而稀盐酸与 MnO2不反应，故中参加反应的HCl 小于 4 mol，产生的 Cl2小于 1 mol；中 87 g MnO2可以完全反应产生1 mol Cl2，故反应后所得Cl2比方法多。【答案】B 12、【解析】实验室最常用MnO2与浓盐酸反应制取Cl2。【答案】C 小学+初中+高中+努力=大学小学+初中+高中+努力=大学13、解析：A为 Cl2，由 AH2D知 D为 HCl，再由 A(Cl2)H2OD(HCl)B知 B为 HClO；由 D(HCl)NaOH C知 C为 NaCl，由 A(Cl2)NaOH EC(NaCl)知 E为 NaClO。答案：(1)Cl2HClO NaCl HCl NaClO(2)Cl2 H2O=HClHClO Cl22NaOH=NaCl NaClOH2O 14、（1）d；e；b（或 c）；c（或 b）；g；h；e；d；f（2）洗气瓶；浓硫酸（3）饱和食盐水（4）检验装置的气密性（5）不退色（6）盐酸浓度小，反应没发生或装置漏气或e 与 f 连接15、I （1）2NaCl+2H2O2NaOH+H2+Cl2（2 分）（2）移走烧杯，将湿润的淀粉碘化钾试纸放在b 导气管口处，若试纸变蓝，则说明产生的气体为Cl2；（2 分）（1）MnO2+4HCl（浓）MnCl2+Cl2+2H2O（2 分）（2）2Cl2+2Ca（OH）2=CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O（2 分）（3）吸收未反应完的氯气，防止污染空气(1 分）（4）冷却 B装置（2 分）2HCl+Ca（OH）2=CaCl2+2H2O（2 分）在 A与 B之间连接一个装有饱和氯化钠溶液的洗气瓶（2 分）16、(1)MnO2+4H+2ClMn2+Cl2+2H2O（2 分）(2)浓硫酸（1 分）；吸收多余的氯气，防止空气中的水蒸汽进入烧瓶和PCl3反应（2 分）(3)排尽装置中的空气（1 分）；小学+初中+高中+努力=大学小学+初中+高中+努力=大学(4)蒸馏（1 分）；