2019学年高一化学下学期期末考试试题（新版）新人教版.doc

- 1 -20202020 届高一下学期期末考试化学试题届高一下学期期末考试化学试题考试时间：90 分钟 满分：100 分 可能用到的相对原子量：H -1 C-12 O-16 Na-23 Al-27 Cl-35.5一选择题(共 22 小题，每题 2 分，共 44 分 ，每小题只有一个选项符合题意)1. 糖类、油脂和蛋白质是维持人体生命活动的三大营养物质，下列有关说法正确的是（ ）A. 三大营养物质均属于天然高分子化合物B. 油脂在碱性条件下的水解反应叫皂化反应C. 糖类均有甜味，均易溶于水D. 所有的蛋白质遇到浓硝酸都会变黄色2. 下列有关煤、石油、天然气等资源的说法正确的是（ ）A. 石油裂解得到的汽油是纯净物B. 煤的气化就是将煤在高温条件由固态转化为气态是物理变化过程C. 天然气是一种清洁的化石燃料D. 煤就是碳，属于单质3. 下列化学用语正确的是（ ）A. 乙烯的结构简式为：CH2CH2B. 溴乙烷的分子式为：C2H5BrC. 丙烷分子的比例模型为：D. 四氯化碳分子的电子式为：4. 下列反应中属吸热反应的是（ ）A. 镁与盐酸反应放出氢气 B. 氢氧化钠与盐酸的反应C. 铝热反应 D. Ba(OH)28H2O 与 NH4Cl 反应5. 硒(Se)是人体必需的微量元素,具有抗氧化、增强免疫力等作用。下列说法错误的是（ ）A. 与互为同位素 B. 与属于同种原子C. 与核外电子排布相同 D. 与是硒元素的两种不同核素- 2 -6. 关于同位素、同素异形体、同系物说法错误的是 （ ）A. 同一种元素的同位素原子化学性质几乎相同，物理性质略有不同B. 等物质的量的 H2、D2、T2，在相同状况下的质量之比 1:2:3，体积之比为 1:2:3C. 金刚石、石墨与 C60互称为同素异形体，O2、O3互称为同素异形体D. 碳原子数不同的烷烃互为同系物7. X、Y、Z、W 均为短周期元素，原子序数依次增大。Y 原子的 M 电子层有 1 个电子，同周期的简单离子的半径中 Z 最小。W 与 X 同主族，其最高化合价是最低负化合价绝对值的 3 倍，下列说法正确的是（ ）A. 最高价氧化物水化物的碱性：Y<Z B. 简单气态氢化物的热稳定性：X<WC. X 分别与 Z、W 形成化合物的熔点：Z<W D. 简单离子的还原性：X<W8. 下列各组物质中均是既有离子键又有共价键的一组是（ ） ANaOH、H2SO4 BMgO、NH4HCO3CNa2O2、Na2SO4 DHCl、MgCl29. 某元素一种原子的质量数为 A，其阴离子 Xn-核外有 x 个电子，mg 这种原子的原子核内中子的物质的量为（ ）A. mol B. mol C. mol D. mol10. 下表是部分短周期元素的原子半径及主要化合价，根据下表信息判断正确的是（ ）元素代号LMQRT原子半径/nm0.1300.1180. 0900.1020.073主要化合价+2+3+2+6、-2-2A. 简单氢化物的沸点:T<R B. 最高价氧化物对应水化物的碱性: L < QC. L2+与 R2-的核外电子数相等 D. M 与 T 形成的化合物具有两性11. 下列说法错误的是（ ）A任何化学反应都有一定的限度，只是不同反应的限度不同罢了- 3 -B化学反应的限度可通过改变条件而改变，如浓度、温度和压强C可逆反应是指同一条件下，既可向正反应方向进行，又可向逆反应方向进行的反应D当一个可逆反应进行到正反应速率与逆反应速率相等时，反应就停止了12. 可逆反应：2NO2(g) 2NO(g)+O2(g)在体积固定的密闭容器中进行，达到平衡状态的标志是（ ）单位时间内生成 2nmolNO2的同时生成 2nmolNO；单位时间内生成 nmolO2的同时生成2nmolNO2；用 NO2，NO，O2表示的反应速率的比为 2：2：1 的状态；混合气体的压强不再改变的状态；混合气体的密度不再改变的状态；混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态；混合气体的颜色不再改变的状态A. B. C. D. 全部13. 把 A、B、C、D 四块金属泡在稀 H2SO4中，用导线两两相连可以组成各种原电池。若A、B 相连时，A 为负极；C、D 相连，D 上有气泡逸出；A、C 相连时 A 极减轻；B、D 相连，B为正极。则四种金属的活泼性顺序由大到小排列为（ ）A. ACDB B. ACBDC. BDCA D. ABCD14. 在一定温度下，容器内某一反应中 M、N 的物质的量随反应时间变化的曲线如图所示，下列表述正确的是（ ）A此反应的化学方程式为 2MN Bt2时，正逆反应速率相等，达到平衡ACt3时，正反应速率大于逆反应速率 Dt1时，N 的浓度是 M 浓度的 2 倍15. 一定量的稀硫酸跟过量铁粉反应，为了减缓反应速率，又不影响产生氢气的总量，可向稀硫酸中加入适量的（ ）A. Na2SO4溶液B. Na2CO3溶液C. CuSO4固体D . NaNO3溶液16. 燃料电池是目前电池研究的热点之一。现有某课外小组自制的氢氧燃料电池，如图所示，a、b 均为惰性电极。下列叙述不正确的是（ ）- 4 -Aa 极是负极，该电极上发生氧化反应Bb 极反应是 O24OH4e=2H2OC总反应方程式为 2H2O2=2H2OD氢氧燃料电池是一种具有应用前景的绿色电源17. 某芳香烃的分子式为 C11H16，分子结构中只含有一个烷基，符合条件的烃有（ ）A. 8 种B. 7 种C. 5 种D. 4 种 18. 下列除去杂质（括号内物质为少量杂质）的方法中，正确的是（ ）A. 乙烷（乙烯）：光照条件下通入 Cl2，气液分离B. 溴苯（液溴）：用氢氧化钠溶液洗涤，分液C. 乙烯（SO2)：气体通过盛酸性高锰酸钾溶液的洗气瓶D. 乙醇（水）：加足量浓硫酸，蒸馏19. 苯环结构中，不存在单双键交替结构，可以作为证据的事实是（ ）苯不能使 KMnO4酸性溶液褪色； 苯中的碳碳键的键长均相等；苯能在一定条件下跟 H2加成生成环己烷； 经实验测得邻二甲苯仅一种结构；苯在 FeBr3存在的条件下同液溴可发生取代反应，但不因化学变化而使溴水褪色。A B. C. D.20. 下列反应属于取代反应的是（ ）A. B. C. D. 21.下列有关金属的工业制法中，不正确的是（ ） A. 制钠：用海水为原料制得精盐，再电解纯净的 NaCl 溶液B. 制镁：用海水为原料，经一系列过程制得氯化镁固体，电解熔融的氯化镁得镁- 5 -C. 制铁：以铁矿石为原料，CO 还原得铁D. 制铝：从铝土矿中获得氧化铝，提纯后电解熔融的氧化铝得到铝22. 下列实验操作、实验现象及解释与结论都正确的是（ ）选项实验操作实验现象解释与结论A将石蜡油加热分解，所得气体通入酸性 KMnO4溶液中KMnO4溶液褪色石蜡油发生分解反应，气体中含只有乙烯B淀粉溶液和稀 H2SO4混合加热，然后加新制的Cu(OH)2悬浊液加热至沸腾有红色沉淀产生淀粉水解了，且产物有还原性C向甲苯中滴入少量浓溴水，振荡，静置溶液分层，上层呈橙红色，下层几乎无色甲苯和溴发生取代反应，使溴水褪色D向蔗糖中加入浓硫酸变黑，放热，体积膨胀，放出刺激性气体浓硫酸具有脱水性和强氧化性，反应中生成 C、SO2和 CO2等A. AB. BC. CD. D二填空题（共 56 分）23.(12 分) 下表为元素周期表的一部分，请按要求回答问题：族周期AAAAAAA023（1）表中元素_的非金属性最强，元素_的金属性最强（填元素符号） 。（2）表中元素的原子结构示意图_；元素形成的氢化物的电子式_。（3）表中元素、形成的氢化物的稳定性顺序为_ （填化学式） 。（4）表中元素和的最高价氧化物对应水化物的酸性强弱为_ （填化学式） ，- 6 -写出能表示和两种元素的非金属强弱的反应的离子方程式 。（5）表中元素、的原子半径大小为_ （填元素符号）；表中元素、的离子半径大小为_ （填离子符号） 。24. (8 分)已知乙烯在一定条件下能发生下列转化：请根据上图回答：（1）反应、的反应类型依次是_、_；（2）物质 A、C 中所含官能团的名称依次是_、_；（3）写出反应的化学方程式（有机物用结构简式表示）：_。（4）物质 D 是乙酸乙酯的同分异构体，D 能与碳酸氢钠溶液反应产生气体，请写出 D 的结构简式_。25. (13 分)人们常常利用化学反应中的能量变化为人类服务。(1)氢能是一种具有发展前景的理想清洁能源，氢气燃烧时放出大最的热。 氢气燃烧生成水蒸气的能最变化如下图所示:根据上图可知，在化学反应中，不仅存在物质的变化，而且伴随着_变化， 1 mol H2完全燃烧生成 1 mol H2O(气态)时，释放的能量是_kJ。(2)下列化学反应在理论上可以设计成原电池的是_。A. Fe+2FeCl3 =3FeCl2 B.SO3 +H2O=H2SO4- 7 -C. CH4+2O2 CO2+2H2O D. Ba(OH)2+H2SO4=BaSO4+2H2O(3)下右图是某兴趣小组设计的原电池示意图，实验结束后，在实验报告上记录信息如下: a.电流计指针偏转b.Cu 极有 H2产生c.电子由 Cu 经导线流向 Znd.电流由 Zn 经导线流向 Cu实验报告中记录合理的是_(填序号)。请写出该电池的负极反应式_。若有 1 mol 电子流过导线，则理论上产生 H2的质量为_g.将稀 H2SO4换成 CuSO4溶液，电极质量增加的是_ (填“锌极”或“铜极” ，下同)，溶液中 SO42-移向_。26.(12 分)某课外小组设计的实验室制取乙酸乙酯的装置如右图：己知：A 中放有浓硫酸；B 中放有乙醇、乙酸；D 中放有饱和碳酸钠溶液。有关有机物的沸点试剂乙醚乙醇乙酸乙酸乙酯沸点118请回答：（1）浓硫酸的作用：催化剂和_；反应中加入过量的乙醇，目的是 。（2）仪器 C 的名称是_，其作用有冷凝乙酸乙酯和_，若反应前向 D 中加入几滴酚酞，溶液呈红色实验完毕后，将烧杯 D 中的溶液充分振荡、静止，现象为 。（3）若用同位素18O 标记乙醇中的氧原子以确定反应产物水分子中氧原子的提供者，写出能表示18O 位置的化学方程式： 。（4）现拟分离乙酸乙酯含少量乙醇和乙酸粗产品，如下图是分离操作步骤流程图：- 8 -则试剂 a 是：_，试剂 b 是：_分离方法 I 是_，分离方法 II 是_。27.(11 分) 化学反应的快慢和限度对人类生产、生活有重要的意义。(1)将影响化学反应速率的因素填在空格处。实例影响因素食物放在冰箱里延长保质期_实验室将块状药品研细,再进行反应_(2)某小组将酸性 KMnO4溶液与 H2C2O4(具有还原性)溶液混合，用反应中溶液紫色消失快慢的方法研究形响化学反应速率的因素。实验中酸性 KMnO4溶液(0.0010 mol/L)、H2C2O4溶液的用量均为 4 mL(忽略加入固体溶液混合时体积的变化)。该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为_。请帮助他们完成以下实验设计表:填写 IV 中的数据，并将实验目的补充完整。实验编号温度/K催化剂的用量/gH2C2O4溶液的浓度/ mol.L-1实验目的I2980.50.010II2980.50.050III3230.50.010IV A.实验 I 和 II 探究 对反应速率的影响B.实验 I 和 III 探究 对反应速率的影响C.实验 I 和 IV 探究催化剂对反应速率的影响该小组同学对实验 II 进行了 3 次实验，测得以下数据：- 9 -溶液退色所需时问 t/min实验编号第 1 次第 2 次第 3 次II4.95.15.0实验 II 中用 KMnO4表示该反应的平均反应速率为 。20192019 学年高一下学期期末考试化学试题答案学年高一下学期期末考试化学试题答案1选择题（共 44 分)题号1234567891011答案BCBDBBDCADD1213141516171819202122CADABABCDAD二填空题（共 56 分）23. （12 分） (1). F （1 分） Na （1 分）(2) （1 分） （1 分） (3). HF HCl （1 分） (4).HClO4 H2SO4 （1 分）Cl2+S2-=S+ 2Cl- 或 Cl2+H2S=S+ 2Cl- + 2H+（2 分）(5). Na Mg O F（2 分） ， S2 - Cl- Na+ Mg2+（2 分）24.（8 分）(1). 加成反应 （1 分） 氧化反应 （1 分） (2). 羟基 （1 分） 羧基 （1 分） (3). 2CH3CH2OH+O2 2CH3CHO+2H2O （ 或 CH3CH2OH+CuO CH3CHO+H2O+Cu ） （2 分） - 10 -(4). CH3CH2CH2COOH (CH3) 2CHCOOH（2 分）25. （13 分） (1). 能量 （1 分） 245 （2 分） (2). AC （2 分） (3). ab （2 分） Zn- 2e-= Zn2+ （2 分） 1 （2 分） 铜极（1 分） 锌极（1 分）26. （12 分）(1)吸水剂；提高乙酸的转化率；球形干燥管或干燥管；（每空 1 分）(2)防止倒吸（1 分） ；红色变浅或褪去且出现分层现象；（2 分）(3)；（2 分）(4)饱和溶液；硫酸；分液；蒸馏；（每空 1 分）27. （11 分） (1). 温度 （1 分） 固体的表面积 （1 分） (2) 25 （2 分） 反应物浓度（1 分）.反应温度（1 分） 298（1 分） 0 （1 分） 0.01 （1 分） 1×10-4 molL1min1（2 分）