2019学年高二化学上学期期中试题（B）(1).doc

120192019 上学期高二化学期中考试卷上学期高二化学期中考试卷(B)(B) 相对分子质量：C-12，H-1 ,O-16,Na-23 Zn-65 Cu-64 Cl-35.5一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题 3 分，共 60 分）1、目前脱氧保鲜剂已广泛用于食品保鲜、粮食及药材防虫、防霉等领域，含铁脱氧剂应用铁易被氧化的性质来完全吸收包装内的氧，从而对包装内的物品起到防氧化作用。当脱氧剂变成红棕色时则失效。下表是一种含铁脱氧保鲜剂的配方。下列反应式中与铁脱氧原理无关的是( )AFe2e=Fe2B2Cl - 2e- = Cl2C4Fe(OH)2O22H2O=4Fe(OH)3D2Fe(OH)3Fe2O33H2O=2、 在 2A + B3C + 4D 的反应中，下列用不同物质的变化表示该反应的速率最快的是( )AA= 0.006 mol ·L1· S1 BB=0.3mol·L1·min1CC= 0.8mol·L1·min1DD=1mol·L1·min13下列各个装置中铁棒被腐蚀由易到难的顺序正确的是( )AB C D4过氧化氢生成氧气的反应，下列条件不能加快其反应速率的是（ ）A加入 MnO2固体少量 B滴入几滴 FeCl3溶液C加热 D加入预先高温过的酶5 下列关于铜电极的叙述正确的是（ ）A铜锌原电池中铜是负极 B用电解法精炼粗铜时粗铜作阴极C在镀件上电镀铜时可用铜作阳极 D电解食盐水时铜作阳极主要原料用量含碳 4%的铁粉80 g滑石粉40 g食盐4 g乙醇适量26、电解水制取氢气和氧气时，为了增强溶液导电性，下列可以加入的物质是（ ）A.蔗糖 B.氯化钠 C.硫化钾 D.硫酸7在火烧圆明园时流失了大量的国宝，如：铜铸的鼠首和兔首。普通铜器时间稍久容易出现铜绿，其主要成分是Cu2(OH)2CO3 ，这两件 1760 年铜铸的国宝在 250 多年后看上去仍然熠熠生辉不生锈，下列对其原因的分析最可能的是：A它们的表面都电镀上了一层耐腐蚀的黄金B环境污染日趋严重，它们表面的铜绿被酸雨溶解洗去C铜的金属活动性比氢小，因此不易被氧化D它是含一定比例金、银、锡、锌的铜合金8、如图是课外活动小组设计的用化学电源使 LED 灯发光的装置。下列说法错误的是( )A铜片表面有气泡生成B装置中存在“化学能电能光能”的转换C如果将硫酸换成柠檬汁，导线中不会有电子流动D如果将锌片换成铁片，电路中的电流方向不变9 下列反应中生成物总能量高于反应物总能量的是（ ）A碳酸钙受热分解B乙醇燃烧 C铝粉与氧化铁粉末反应 D氧化钙溶于水10如右图所示，a、b 是两根石墨棒。下列叙述正确的是A稀硫酸 pH 增大B饱和食盐水 pH 减小Ca 是正极，发生还原反应D往滤纸上滴加酚酞试液，a 极附近颜色变红11、下列说法正确的是A埋在潮湿地下的铁管道比干燥地上的铁管道更耐腐蚀B在钢铁表面涂上一层油漆，不能达到防止钢铁锈蚀的目的C镀层破损后，白铁皮(镀锌铁板)比马口铁（镀锡铁板）更耐腐蚀D钢铁发生析氢腐蚀时，正极上发生的电极反应式为：Fe2eFe2+12四个电解装置都以 Pt 作电极，它们分别装着如下电解质溶液进行电解，电解一段3时间后，测定其 pH 变化，所记录的结果正确的是( )选项ABCD电解质溶液HClAgNO3KOHBaCl2pH 变化减小增大增大不变13如图所示为 800 时 A、B、C 三种气体在密闭容器中反应时浓度的变化，只从图上分析不能得出的结论是( )A发生的反应可表示为：2A(g) 2B(g)C(g)B前 2 min A 的分解速率为 0.1 mol·L1·min1C该反应是发热反应D2 min 时，A、B、C 的浓度之比为 23114 右图是 298K 时 N2与 H2反应过程中能量变化的曲线图。下列叙述不正确的是（ ）A. 该反应的热化学方程式为：N2(g) + 3H2(g) 2NH3(g) H = -92kJ·mol-1 B. b 曲线是加入催化剂时的能量变化曲线 C. 加入催化剂, 该化学反应的活化能和反应热都改变D. 在温度体积一定的条件下, 通入 lmol N2和 3molH2 反应后放出的 热量为 QkJ, 则 92>Q15.右图为反应 2SO2O22SO3的速率v(SO2)变化的图像，则横坐标可能是（ ）A反应时间B温度C压强DSO2的浓度16已知：2H2(g)O2(g)=2H2O(l) H1571.6 kJ·mol12CH3OH(l)3O2(g)= =2CO2(g)4H2O(l) H2 1 452 kJ·mol1H(aq)OH(aq)=H2O(l) H357.3 kJ·mol1下列说法正确的是( )AH2(g)的标准燃烧热为 571.6 kJ·mol1反应过程 能量/kJmol1 N2+3H2 NH3 a 508 b 600 v(SO2) O 4B同质量的 H2(g)和 CH3OH(l)完全燃烧，H2(g)放出的热量多C. H2SO4(aq)2NH3.H2O(aq)=(NH4)2SO4(aq)2H2O(l) H114.6 kJ·mol1D2CH3OH(l)3O2(g)=2CO2(g)4H2O(g) H4, H4<H217下列四支试管中，在不同条件下反应：Fe2H+=Fe2+H2，判断产生 H2的反应速率最快的是( )试管酸浓度温度铁的状态盐酸 0.5 mol·L120 块状硫酸 0.5 mol·L120 块状盐酸 1 mol·L135 粉末状硝酸 2 mol·L135 粉末状A. B C D18某小组为研究原电池原理，设计如图装置，下列叙述正确的是( )A若 X 为 Fe，Y 为 Cu，铁为正极B若 X 为 Fe，Y 为 Cu，电子由铜片流向铁片C若 X 为 Fe，Y 为 C，碳棒上有红色固体析出D若 X 为 Cu，Y 为 Zn，锌片发生还原反应19. 要实现非自发的氧化还原反应 Cu+2H+ = Cu2+H2 ,下列方法正确的是（ ）A设计为原电池，Cu 为正极B设计为原电池，Cu 为负极C设计为电解池，Cu 为阳极D设计为电解池，Cu 为阴极20爱迪生电池在放电（从左边生成右边）和充电时发生的反应：Fe+NiO2+2H2O Fe(OH)2+Ni(OH)2，下列对该蓄电池推断错误的是：（ ） 放电时，Fe 参与负极反应， 充电时，Ni(OH)2在阳极反应 放电时，电解质溶液中的阴离子向正极方向移动 放电时，负极上的电极反应式为：Fe + 2H2O2e = Fe(OH)2 + 2H+ 蓄电池的电极必须浸入某种碱性电解质溶液中 A只有 B C D5二、非选择题二、非选择题（共 40 分）21 （10 分）N 元素的化合物很多，有的是化工生产重要原料，有的会产生环境污染。（1）氨是氮循环过程中的重要物质，氨的合成是目前普遍使用的人工固氮方法。根据右图回答问题：用碰撞理论解释 b 曲线使用催化剂后速率加快的原因：反应中放热 46 KJ，则消耗的氢气有 mol.（2）火箭发射时可用肼(N2H4)为燃料，以二氧化氮作氧化剂，它们相互反应生成氮气和水蒸气。已知： N2(g) + 2O2(g)2NO2(g) H=+67.7 kJ·mol-l；N2H4(g) + O2(g)N2(g) + 2H2O(g) H=534 kJ·mol-l。则 N2H4和 NO2反应生成氮气和水蒸气的热化学方程式为(3)常温，固体 NH4NO3溶于水是吸热的变化，但是能自发进行，理由是（4）NO 会产生污染，有人设计电解装置实现 4NO+3O2+H2O=4HNO3 ,则 NO 应该通入 极22 （10 分）下列是中学常见的实验装置，请按要求回答下列问题：图 1 图 2 图 3 图 4热水 冰水ZnSO4溶液 CuSO4溶液环形玻璃棒保温瓶温度计盐桥6（1）图 1 中的盐桥是用氯化钾饱和溶液和琼脂加工制成的，工作一段时间后，Cl- 在 出现比较多。 （填：ZnSO4溶液或者 CuSO4溶液）两只电极开始时质量相同，反应过程转移电子 0.2mol,此时两个电极质量差值是 克。（2）图 2 是探究铁合金的电化学腐蚀，看到导管中红色液柱升高，该实验中正极的电极反应式为：（3） 图 3 中，取 50ml，0.5mol/L 的氢氧化钠溶液和 50ml，0.5mol/L 稀硫酸反应，测量的中和热数值（绝对值）比理论 57.3KJ/mol 小，除了保温效果不好以外，还可能的原因是（写出一种）：（4）图 4 是用惰性电极电解饱和食盐水，b 电极的反应式是： 23 （10 分）一定温度下，将 3mol A 气体和 3mol B 气体通入体积为 2L 密闭容器中，发生如下反应：3A(g)+B (g)2C(g)。反应 2min 时测得 C 为 0.8 mol。反应经 4min 恰好达到平衡。请填写下列空白： 反应 0-2min 内，A 的平均反应速率为_下列能说明反应达到平衡的是 A相同时间消耗 A3n mol,同时消耗 B n molB速率 v(A):v(B):v(C)=3:1:2C混合气体的压强不再变化DA、B、C 的浓度之比为 312E. 混合气体的密度保持不变F.气体平均相对分子质量保持不变平衡混合物中 C 的物质的量分数为 1/5，则 A 的转化率是_；7如果要加快反应速率，下列措施正确的是 A及时分离出 C 物质 B体积不变，再充入各 3molA,B 气体C加热使体系温度升高 D压强不变，再充入各 3molA,B 气体 写出一种能说明反应达到平衡的描述（和中正确答案不要重复）24.（10 分）化学能和电能一定条件下可以互相转化，在生产生活中有重要的应用。(1) 如图所示，是原电池的装置图。请回答：若溶液 C 为稀 H2SO4溶液， B 电极材料为 Pb，A 电极是 PbO2,模拟铅蓄电池，则正极电极反应式为_ _；A 极通入甲烷，B 极通入氧气，C 溶液是 KOH 溶液构成燃料电池，如果有 1mol 电子转移，至少消耗标准状况甲烷 L(2) 下列图 1，图 2 为两个电解装置图 1 可以作为电镀装置，实现石墨棒上镀上一层银，写出该电镀反应时阳极阳极电极反应式 图 1 中，如果 X 为铁棒，Y 为石墨棒，a 溶液是硫酸钠溶液，电解一段时间后要恢复到原来 的状态，应该在 U 型管中加入的物质是 现代氯碱工业常用阳离子交换膜将电解槽隔成两部分，以避免电解产物之间发生二次反应。 图 2 为电解槽示意图。请解释得到浓 NaOH 溶液的原理。8_ _。92019 上学期高二期中考化学参考答案一.选择题(60 分）12345678910BBCDCDDCAA11121314151617181920CCCCABCCCB二.非选择题（40 分）21 （10 分）（1）加入催化剂改变反应历程，降低活化能（1分） ，单位体积里活化分子数目增多，有效碰撞次数增多，速率加快。 （1分） 1.5（2） 2N2H4(g) + 2NO2(g)3N2(g) + 2H2O(g) H=1135.7 kJ·mol-l。(3)固体 NH4NO3溶于水电离出离子，使体系的熵增加，有利于自发。 （4）阳 22. （10 分） （1） ZnSO4溶液 12.9 （2）O2+4e-+2 H2O=4OH-（3）温度计读数没有读在最大值 或所取的氢氧化钠溶液体积偏少 或没有充分搅拌，氢氧化钠没有完全反应（或其他合理答案）（4）2Cl- - 2e- =Cl223 （10 分） 0.3 mol/(L.min) C F 50% B C A 的浓度保持不变（或其他合理答案）24.（10 分）(1) PbO2+2e-+4H+SO42- = PbSO4+2H2O 2.8(2) Ag - e- = Ag+ H2O 阴极水得电子生成 H2和 OH-, Na+透过交换膜向阴极移动，使阴极室氢氧化钠溶液浓度增大。