2013届高三化学第一轮复习《氧化还原反应》.ppt

第2讲 氧化还原反应 高三化学第一轮复习高三化学第一轮复习围绕考纲我们应掌握如下要点：围绕考纲我们应掌握如下要点：氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物的判氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物的判断。断。标明电子转移的方向和数目。标明电子转移的方向和数目。熟练掌握微粒间氧化性、还原性的强弱的比熟练掌握微粒间氧化性、还原性的强弱的比较及其应用。较及其应用。依据质量守恒、电子守恒、电荷守恒进行计依据质量守恒、电子守恒、电荷守恒进行计算。算。考点1 氧化还原反应概念下列反下列反应应中不属于氧化中不属于氧化还还原反原反应应的是（）的是（）A、Cl2+H2O=HCl+HClO B、3CO+Fe2O3=2Fe+3CO2C、CaCO3+SiO2=CaSiO3+CO2D、3CuS+8HNO3=3Cu(NO3)2+2NO+3S+4H2OC氧化还原反应的本质是什么？怎样判断氧化还原反应？氧化还原反应的本质是什么？怎样判断氧化还原反应？一、氧化还原反应的基本概念一、氧化还原反应的基本概念1、氧化还原反应的概念：、氧化还原反应的概念：（1）实质：有电子的转移（得失或偏移）实质：有电子的转移（得失或偏移）（2）特征：有元素化合价升降）特征：有元素化合价升降这是概念判断的根本这是概念判断的根本依据依据在反应中有元素化合价变化的化学反应在反应中有元素化合价变化的化学反应练习练习1：判断下列那些判断下列那些为为氧化氧化还还原反原反应应，并，并说说出理由出理由IBr+H2O=HBr+HIO；KOH+Cl2=KCl+KClO+H2O；NaH+H2O=NaOH+H2；CaO2+H2O=Ca(OH)2+H2O2；5C2H5OH+2KMnO4+3H2SO4 5CH3CHO+K2SO4+2MnSO4+8H2O。2 2、四大基本反应类型与氧化还原反应间的关系、四大基本反应类型与氧化还原反应间的关系氧化还原反应氧化还原反应 化合反应化合反应 复分解反应复分解反应分解反应分解反应置换反应置换反应所有的置换反应所有的置换反应都是都是氧化还原反应氧化还原反应所有的复分解反应所有的复分解反应都都是非氧化还原反应是非氧化还原反应有有单质单质参加的参加的化合反化合反应应一定是氧化还原反应一定是氧化还原反应有有单质单质生成的生成的分解反分解反应应一定是氧化还原反应一定是氧化还原反应 氧化剂氧化剂_ _ _ _ _ 反应物反应物性质性质 本质本质 特征特征 反应反应 生成物生成物 还原剂还原剂_ _ _ _ _氧化性氧化性得电子得电子价降低价降低被还原被还原还原反应还原反应 还原性还原性失电子失电子价升高价升高被氧化被氧化氧化反应氧化反应 还原产物还原产物氧化产物氧化产物氧化剂氧化剂+还原剂还原剂=还原产物还原产物+氧化产物氧化产物化合价升高、失电子、被氧化化合价升高、失电子、被氧化化合价降低、得电子、被还原化合价降低、得电子、被还原二、氧化还原反应各概念间的关系二、氧化还原反应各概念间的关系升、失、还；升、失、还；降、得、氧；降、得、氧；若说应，正相反。若说应，正相反。9【例【例2 2】在在 CaH CaH2 2+2H+2H2 2O=Ca(OH)O=Ca(OH)2 2+2H+2H2 2的反应中，下列叙述正确的是的反应中，下列叙述正确的是（1 1）H H2 2是氧化产物是氧化产物 （2 2）H H2 2是还原产物是还原产物 （3 3）H H2 2O O是氧化剂是氧化剂 （4 4）CaHCaH2 2中氢元素，既被氧化又被还原；中氢元素，既被氧化又被还原；（5 5）氧化产物和还原产物质量比为）氧化产物和还原产物质量比为1 1：1 1A A、B B、C C、D D、C10【例【例3 3】在在11P+15CuSO11P+15CuSO4 4+24H+24H2 2O=O=5Cu 5Cu3 3P+6HP+6H3 3POPO4 4+15H+15H2 2SOSO4 4 的反应中，的反应中，P P元素发生的变化是（元素发生的变化是（）A.A.被氧化被氧化.B.B.被还原被还原 C.C.既被氧化又被还原既被氧化又被还原 D.D.既未被氧化又未被还原既未被氧化又未被还原C（0606广东）下列反应中，氧化剂与还原剂物质的量广东）下列反应中，氧化剂与还原剂物质的量的关系为的关系为1 1：2 2的是的是A.OA.O3 32KI2KIH H2 2O O2KOH2KOHI I2 2O O2 2B.2CHB.2CH3 3COOHCOOHCa(ClO)Ca(ClO)2 22HClO2HClOCa(CHCa(CH3 3COO)COO)2 2C.IC.I2 22NaClO2NaClO3 32NaIO2NaIO3 3ClCl2 2D.4HClD.4HClMnOMnO2 2MnClMnCl2 2ClCl2 2H H2 2O OA DA D【例【例4】1 1常常见见的氧化的氧化剂剂(1)(1)非非金金属属单单质质：如如 、BrBr2 2、HClOHClO及及NaClONaClO等。等。(2)(2)含含有有高高价价态态元元素素的的化化合合物物：、等。等。(3)(3)某某些些金金属属性性较较弱弱的的金金属属的的高高价价态态离离子子：、等。等。(4)(4)过过氧化物：氧化物：、等。等。Cl2O2浓浓H2SO4HNO3KMnO4MnO2KClO3K2Cr2O7HClONaClOFe3AgPb4Cu2Na2O2H2O2三、中学常见的氧化剂和还原剂三、中学常见的氧化剂和还原剂2常见的还原剂常见的还原剂(1)活泼金属：活泼金属：等。等。(2)非金属离子及低价态化合物：非金属离子及低价态化合物：等。等。(3)低价阳离子：低价阳离子：等。等。(4)非金属单质及其氢化物：非金属单质及其氢化物：K、Na、Mg、AlS2、H2S、I、SO2、H2SO3、Na2SO3Fe2、CuH2、C、CO、NH3小结：小结：1强氧化剂强氧化剂与与强强还还原性相遇原性相遇时时，一般都会，一般都会发发生生氧化氧化还还原反原反应应。如：如：H2SO4(浓浓)与金属、与金属、H2S、S2、HI、I、HBr、Br、Fe2、P等。等。Cl2与金属、与金属、H2S、S2、HI、I、HBr、Br、Fe2、H2、SO2、H2SO3等。等。HNO3与金属、与金属、H2S、S2、HI、I、HBr、Br、Fe2、P、SO2、H2SO3等。等。2元元素素处处于于最最高高价价时时只只有有氧氧化化性性，在在反反应中只作氧化剂；应中只作氧化剂；元元素素处处于于最最低低价价时时只只有有还还原原性性，在在反反应应中只作中只作还还原性；原性；元元素素处处于于中中间间价价态态时时，在在反反应应中中化化合合价价既既可可升升高高又又可可降降低低，既既有有氧氧化化性性又又有有还还原性，既可作氧化原性，既可作氧化剂剂又可作又可作还还原性。原性。双线桥法双线桥法“谁变谁谁变谁”氧化剂中得电子元素氧化剂中得电子元素 +还原剂中失电子元素还原剂中失电子元素=还原产物还原产物 +氧化产物氧化产物得得ne-失失ne-注意：注意：(1)(1)箭头必须由反应物指向生成物，且两端对箭头必须由反应物指向生成物，且两端对准同种元素。准同种元素。(2)(2)箭头方向不代表电子转移方向，仅表示电子转箭头方向不代表电子转移方向，仅表示电子转移前后的变化。移前后的变化。(3)(3)在在“桥桥”上标明电子的上标明电子的“得得”与与“失失”，且得失电子，且得失电子总数相等。总数相等。3、氧化还原反应中电子转移的表示方法：、氧化还原反应中电子转移的表示方法：17【例【例5 5】用双线桥法表示下列反应的电子转用双线桥法表示下列反应的电子转移方向和数目，并指出氧化剂、还原剂、氧移方向和数目，并指出氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物。化产物、还原产物。参考答案：参考答案：1）3Cu+8HNO3Cu+8HNO3 3(稀）稀）=3Cu(NO=3Cu(NO3 3)2 2+2NO+2NO+4H+4H2 2O O 3Cu+8HNO3Cu+8HNO3 3(稀）稀）=3Cu(NO=3Cu(NO3 3)2 2+2NO+4H+2NO+4H2 2O O 失去失去3 2e-得到得到2 3e-化合价升高的原子个数化合价升高的原子个数化合价升高化合价升高值值=化合价降低的原子个数化合价降低的原子个数化合价降低化合价降低值值常见氧化还原反应类型常见氧化还原反应类型1.不同物质、不同元素间的氧化还原反应不同物质、不同元素间的氧化还原反应(分子间反应分子间反应）Zn2HClZnCl2H24.相同元素不同价态间的氧化还原反应（相同元素不同价态间的氧化还原反应（归中反应归中反应）2H2SSO23S2H2O 5NH4NO34N22HNO39H2O3.同种元素相同价态的氧化还原反应（同种元素相同价态的氧化还原反应（歧化反应歧化反应）Cl22NaOHNaClNaClOH2O2.同一物质不同元素间的氧化还原反应（同一物质不同元素间的氧化还原反应（分子内反应分子内反应）2KClO32KCl3O219化合价升高，失去化合价升高，失去62e-还原剂还原剂 氧化剂氧化剂 还原产物还原产物 氧化产物氧化产物化合价降低，得到化合价降低，得到26e-0+5-2-1 MnO2 2KClO3=2KCl+3O22）氯酸钾与二氧化锰混合加热）氯酸钾与二氧化锰混合加热203S +6KOH =2K2S+K2SO3+3H2O化合价降低，得到化合价降低，得到22e-还原剂还原剂 氧化剂氧化剂 氧化产物氧化产物 还原产物还原产物化合价升高，失去化合价升高，失去4e-+40-23）硫与）硫与KOH溶液反应溶液反应氧化剂中得电子元素氧化剂中得电子元素 +还原剂中失电子元素还原剂中失电子元素=还原产物还原产物 +氧化产物氧化产物ne-注意：注意：(1)(1)箭头必须由还原剂中失电子的元素指向箭头必须由还原剂中失电子的元素指向氧化剂中得电子的元素。氧化剂中得电子的元素。(2)(2)箭头方向表示电子转移的方向。箭头方向表示电子转移的方向。(3)(3)在在“桥桥”上表示转移的电子总数。上表示转移的电子总数。氧化还原反应的表示方法氧化还原反应的表示方法单线桥法单线桥法“谁给谁谁给谁”22【例【例6 6】用单线桥法表示下列反应的电子转用单线桥法表示下列反应的电子转移方向和数目，并指出氧化剂、还原剂、氧移方向和数目，并指出氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物。化产物、还原产物。参考答案：参考答案：3Cu+8HNO3Cu+8HNO3 3(稀）稀）=3Cu(NO=3Cu(NO3 3)2 2+2NO+2NO+4H+4H2 2O O 3Cu+8HNO3Cu+8HNO3 3(稀）稀）=3Cu(NO=3Cu(NO3 3)2 2+2NO+4H+2NO+4H2 2O O 6e-（还原剂）（还原剂）（氧化剂）（氧化剂）（氧化产物）（氧化产物）（还原产物）（还原产物）有关氧化有关氧化还还原反原反应应的下列叙述正确的是的下列叙述正确的是 （）A A、氧化、氧化剂发剂发生生还还原反原反应应，还还原原剂发剂发生氧化反生氧化反应应 B B、凡有单质参加或生成的反应均为氧化还原反应凡有单质参加或生成的反应均为氧化还原反应 C C、一个氧化、一个氧化还还原反原反应应中，氧化中，氧化剂剂和和还还原原剂剂一定是两种一定是两种 不同的物不同的物质质 D D、H2与与Cl2发生化学反应时，氢元素失去电子，化合发生化学反应时，氢元素失去电子，化合 价升高被氧化价升高被氧化【例7】A考点2 氧化剂、还原剂及其强弱判断 氧化性和还原性强弱的判断氧化性和还原性强弱的判断氧化性、还原性强弱的判断，是高考考查的重点。根据氧化性、还原性强弱的判断，是高考考查的重点。根据不同条件判断的依据是不一样的。其中比较重要的有：不同条件判断的依据是不一样的。其中比较重要的有：根据氧化还原反应进行判断根据氧化还原反应进行判断-强弱律强弱律根据金属活动顺序表和周期律判断根据金属活动顺序表和周期律判断根据反应条件或反应剧烈程度判断根据反应条件或反应剧烈程度判断根据不同还原剂（或氧化剂）与同一种氧化剂（或还根据不同还原剂（或氧化剂）与同一种氧化剂（或还原剂）反应，产物的价态来判断原剂）反应，产物的价态来判断根据电化学知识进行判断根据电化学知识进行判断（一）根据方程式判断氧化还原性强弱（一）根据方程式判断氧化还原性强弱 氧化性、还原性强弱比较氧化性、还原性强弱比较规律：规律：l对于任何氧化还原反应，都满足下列规律：对于任何氧化还原反应，都满足下列规律：A AB Bb ba a氧化性：氧化性：A a（氧化产物）（氧化产物）还原性：还原性：B b（还原产物）（还原产物）氧化剂氧化剂+还原剂还原剂 =氧化剂的还原产物氧化剂的还原产物+还原剂的氧化产物还原剂的氧化产物失电子、化合价升高、被氧化，发生氧化反应失电子、化合价升高、被氧化，发生氧化反应得电子、化合价降低、被还原，发生还原反应得电子、化合价降低、被还原，发生还原反应重要题型：重要题型：例例1.1.根据下列三个方程式：根据下列三个方程式：I I2 2+SO+SO2 2+2H+2H2 2O=HO=H2 2SOSO4 4+2HI+2HI；2FeCl2FeCl2 2+Cl+Cl2 2=2FeCl=2FeCl3 3；2FeCl2FeCl3 3+2HI=2FeCl+2HI=2FeCl2 2+2HCl+I+2HCl+I2 2有关物质的还原性强弱顺有关物质的还原性强弱顺序是序是A IA I-FeFe2+2+ClCl-SOSO2 2 B Cl B Cl-FeFe2+2+SOSO2 2 I I-C FeC Fe2+2+II-SOSO2 2 D SOD SO2 2II-FeFe2+2+ClCl-D例例2.2.已知已知I I-、FeFe2+2+、和、和H H2 2O O2 2均有还原性，它们在酸性均有还原性，它们在酸性溶液中还原性强弱顺序为：溶液中还原性强弱顺序为：H H2 2O O2 2 Fe Fe2+2+I I-SO FeFe2+2+KMnO KMnO4 4MnOMnO2 2；还原性：还原性：S S2-2-SSOSSO3 3 氯元素的化合价氯元素的化合价+7+7+5+5+3+3+1+10 0-1-1只有氧化性只有氧化性兼有氧化性和还原性兼有氧化性和还原性只有还原性只有还原性兼有氧化性和还原性兼有氧化性和还原性兼有氧化性和还原性兼有氧化性和还原性兼有氧化性和还原性兼有氧化性和还原性特例特例：氧化性：氧化性：HClO HClO2 HClO3 HClO4（五）根据（五）根据与同一种物质反应的情况与同一种物质反应的情况判断氧化性强弱判断氧化性强弱 如：如：2Fe+3Cl2Fe+3Cl2 2=2FeCl=2FeCl3 3 Fe+2HCl=FeCl Fe+2HCl=FeCl2 2+H+H2 2ClCl2 2能能将将FeFe氧氧化化至至+3+3价价，而而HClHCl只只能能将将FeFe氧氧化化为为+2+2价价，故故氧氧化化能能力力ClCl2 2HClHCl。又如：又如：MnO MnO2 24HCl4HCl（浓）（浓）=MnCl=MnCl2 2ClCl2 22H2H2 2O O 2KMnO 2KMnO4 4+16HCl(+16HCl(浓浓)=2KCl+2MnCl)=2KCl+2MnCl2 2+5Cl+5Cl2 2+8H+8H2 2O O同同是是将将浓浓盐盐酸酸氧氧化化为为ClCl2 2，MnOMnO2 2必必须须在在加加热热条条件件下下才才能能进进行行，而而KMnOKMnO4 4在常温下即可进行，说明氧化能力在常温下即可进行，说明氧化能力KMnOKMnO4 4MnOMnO2 2。!从反应所需条件来比较。一般来讲，一组反应中，从反应所需条件来比较。一般来讲，一组反应中，反应条件越简单，对应反应物的氧化性或还原性越强。反应条件越简单，对应反应物的氧化性或还原性越强。(1)(1)物质的浓度越高，氧化性或还原性越强。物质的浓度越高，氧化性或还原性越强。(2)(2)温度越高，氧化性或还原性越强。温度越高，氧化性或还原性越强。(3)(3)酸性越强，氧化性越强；碱性越强，还原性越强。酸性越强，氧化性越强；碱性越强，还原性越强。（六）（六）外界条件对某些物质氧化性或还原性强弱的影外界条件对某些物质氧化性或还原性强弱的影响响浓浓HNOHNO3 3的氧化性强于稀的氧化性强于稀HNOHNO3 3；H H2 2SOSO4 4（浓）（浓）H H2 2SOSO4(4(稀稀)C C、COCO、H H2 2常温下不显还原性；常温下不显还原性；再如再如KMnOKMnO4 4氧化性：酸性氧化性：酸性 中性中性 碱性碱性（七）根据电极反应判断（七）根据电极反应判断（1 1）两种不同的金属构成原电池时，做）两种不同的金属构成原电池时，做负极的金属的还原性比正极金属的还原负极的金属的还原性比正极金属的还原性强。性强。（2 2）用惰性电极电解混合溶液时，在阴）用惰性电极电解混合溶液时，在阴极先放电的金属离子的氧化性强；在阳极先放电的金属离子的氧化性强；在阳极先放电的阴离子的还原性强。极先放电的阴离子的还原性强。例题：例题：1.1.判断下列反应能否发生？若能发生写出离子反判断下列反应能否发生？若能发生写出离子反应方程式，并比较氧化性强弱。应方程式，并比较氧化性强弱。2Fe 2Fe3+3+2I+2I-=2Fe=2Fe2+2+I+I2 2 2Fe 2Fe2+2+Br+Br2 2=2Fe=2Fe3+3+2Br+2Br-MnO MnO4 4-+5Fe+5Fe2+2+8H+8H+=5Fe=5Fe3+3+Mn+Mn2+2+4H+4H2 2O O氧化性：氧化性：BrBr2 2 Fe Fe3+3+；MnO MnO4 4-Fe Fe3+3+I I2 2氧化性：氧化性：MnO MnO4 4-MnO MnO2 2 Cl Cl2 2 Br Br2 2 Fe Fe3+3+I I2 2 KI KI溶液滴入溶液滴入FeClFeCl3 3溶液中溶液中 Br Br2 2水滴入水滴入FeSOFeSO4 4溶液中溶液中 KMnO KMnO4 4溶液和溶液和FeSOFeSO4 4溶液混合溶液混合【训练】【训练】如何证明氧化性如何证明氧化性ClCl2 2SS？(1)单质间的置换反应：单质间的置换反应：H2S+Cl2=S+2HCl(或可溶性硫化物或可溶性硫化物)最高价含氧酸的酸性：最高价含氧酸的酸性：HClO4H2SO4气态氢化物的稳定性：气态氢化物的稳定性：HClH2S()在电解池中阴离子的放电顺序：在电解池中阴离子的放电顺序：S2-Cl-(2)分别与铁反应：分别与铁反应：2Fe+3Cl2=2FeCl3 ；Fe+S=FeS（条件：加热条件：加热）微粒间氧化性、还原性的强弱判断微粒间氧化性、还原性的强弱判断(3)H2+Cl2=2HCl；H2+S=H2S（剧烈程度剧烈程度）从从化化学学反反应应角角度度(4)元素周期表位置元素周期表位置从从原原子子结结构构角角度度37【注意】【注意】判断氧化性和判断氧化性和还还原性原性强强弱的弱的误误区区1.认为氧化性和还原性的强弱取决于认为氧化性和还原性的强弱取决于得失电子的多少。得失电子的多少。其实不然，氧化性和还原性的强弱只取决于电子其实不然，氧化性和还原性的强弱只取决于电子得失得失的难易程度，的难易程度，而与电子得失的多少无关。而与电子得失的多少无关。2.认为只要元素化合价存在差异就可发生氧化还原反认为只要元素化合价存在差异就可发生氧化还原反应。事实上，应。事实上，同种元素不同价态的化合物间的氧化还同种元素不同价态的化合物间的氧化还原反应遵循以下规律：原反应遵循以下规律：相相邻邻价价态态之之间间不不发发生氧化生氧化还还原反原反应应。如如和和浓浓不反不反应应。相间价态，在一定条件下能发生反应。如相间价态，在一定条件下能发生反应。如 38 不同价不同价态态的物的物质间发质间发生氧化生氧化还还原反原反应时应时，该该元素价元素价态态的的变变化一定遵循化一定遵循“高价高价+低价低价 中中间间价价”，不会出不会出现现交交错现错现象。象。即氧化即氧化剂剂被被还还原到的价原到的价态态不能低于不能低于还还原原剂剂氧化到的价氧化到的价态态。简简言之：言之：“只靠只靠拢拢，不交叉，不交叉”，也即，也即“价价态归态归中中”。3.认为认为同种元素不同价同种元素不同价态态的化合物的氧化性（的化合物的氧化性（还还原性）原性）强强弱只与元素化合价的高低有关。弱只与元素化合价的高低有关。实际实际上，除此之外上，除此之外还还与化合物的与化合物的稳稳定性有关。如次定性有关。如次氯氯酸中酸中氯氯的价的价态态比高比高氯氯酸中酸中氯的价态低，但次氯酸不稳定，氧化性却比高氯的价态低，但次氯酸不稳定，氧化性却比高氯酸强。氯酸强。HClOHClO2 HClO3 HClO4（1）反应先后规律在浓度相差不大的溶液中，同时含有几种还原剂时，若加入氧化剂，则它首先与溶液中最强的还原剂作用。同理，在浓度相差不大的溶液中，同时含有几种氧化剂时，若加入还原剂，则它首先与溶液中最强的氧化剂作用。例如，向含有FeBr2的溶液中通入Cl2，Cl2首先氧化的是Fe2+，再氧化Br-。当向FeCl3和CuCl2的溶液中加入Fe单质时，Fe首先还原Fe3+，再还原Cu2+。考点3 氧化还原反应的规律（2）价态归中规律含不同价态同种元素的物质在发生氧化还原反应时，该元素价态的变化一定遵循“高价+低价中间价”的规律。也就是说，同种元素间不同价态相遇时，若无中间价态，则不发生反应。若发生反应，则生成物中该元素的价态必介于反应物中该元素的两种价态之间。例如：H2SO4与SO2不能反应，这是由于硫元素在+6价和+4价之间没有价态；H2S和SO2能反应生成S，在反应过程中H2S中硫的化合价由-2价升高到0价，SO2中硫的化合价由+4价降低到0价；HCl和HCl能反应生成Cl2、NH3和NO能反应生成N2。对于反应KClO3+6HCl=KCl+Cl2+3H2O，KClO3中Cl的化合价由+5价降低到0价（而不是降低到-1价），HCl中Cl的化合价由-1价升高到0价,而部分Cl的化合价没有变化，在反应中电子转移的数目为5e-，而不是6e-。（3）歧化反应规律同种物质中的同种元素之间化合价发生变化的反应称为歧化反应，这类反应的特点是同种元素的化合价一部分升高，一部分降低。如氯气与水（或碱）反应时，氯的化合价一部分升高到+1价，一部分降低到-1价。NO2与水反应生成HNO3和NO，Na2O2与水反应生成NaOH和O3，都属于这类反应。（4）反应守恒规律原子个数守恒：反应前后同种元素的原子个数相等，这是所有化学反应必须遵循的。电子得失守恒：反应中失电子总数等于得电子总数，氧化还原反应必须遵守。正负电荷守恒：反应前后离子所带的正负电荷总数相等，离子方程式必须遵守。考点4 氧化还原反应方程式的书写44氧化还原反应方程式配平的原则和步骤氧化还原反应方程式配平的原则和步骤1 1、配平的原则、配平的原则 电子转移守恒；电子转移守恒；离子电荷守恒；离子电荷守恒；原子个数守恒。原子个数守恒。2.氧化还原反应配平方法与步骤（以Cu与稀HNO3反应为例）（1）标变价：标出氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物中变价元素的化合价。Cu+HNO3Cu(NO3)2+NO+H2O0+5+2+2（2）求总数：求得失电子数的最小公倍数，以确定氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物四种物质的化学计量数。Cu:0+2升23N:+5+2降32（3）配化学计量数：观察配平两边其他物质的化学计量数，并进行检查。3Cu+8HNO33Cu(NO3)2+2NO+4H2O47KMnO4+K2S+H2SO4 MnSO4+K2SO4+H2OK2S+HNO3 KNO3+S+NO+H2O【练习【练习1 1】配平下列方程式配平下列方程式【练习【练习2 2】配平下列方程式配平下列方程式(1)Cl(1)Cl2 2+KOH KCl+KClO+KOH KCl+KClO3 3+H+H2 2O O(2)KMnO4+HCl MnCl2+KCl+H2O+Cl2