2019学年高二化学上学期第三次月考试题 理（含解析）（新版）人教版.doc

- 1 -20192019 学年高二上学期第三次月考理综化学（理）试题学年高二上学期第三次月考理综化学（理）试题1. 一定温度下某容积不变的密闭容器中，可逆反应 C(s)H2O(g)CO(g)H2(g)可建立平衡状态。下列状态中不能确定该反应已达到平衡状态的是( )A. 体系的压强不再发生变化 B. v正(CO)v逆(H2O)C. 生成n mol CO 的同时生成n mol H2 D. 1 mol HH 键断裂的同时断裂 2 mol H-O 键【答案】C点睛：明确平衡状态的含义、特征、判断依据是解答的关键。选项 B 是解答的易错点，注意正逆反应速率是对同一种物质而言，即该物质的消耗速率和生成速率相等时即可以说明反应达到平衡状态，因此需要利用反应速率之比是化学计量数之比进行换算。2. 合成氨所需的氢气可用煤和水作原料经多步反应制得，其中的一步反应为 CO（g）H2O（g）CO2（g）H2（g） H ” 、 “c(SO42)>c(H)>c(OH) (6). a/2 mol·L-1【解析】 （1）氨水中存在电离平衡：NH3·H2ONH4+OH，若向氨水中加入少量硫酸铵固体，铵根浓度增大，平衡逆向移动，则此时溶液中减小。 （2）硫酸与氨水反应的离子方程式为 NH3·H2OH=NH4+H2O；铵根水解，溶液显酸性，所得溶液的 pH7，铵根水解的离子方程式为 NH4+H2ONH3·H2OH；由于铵根的水解程度较小，因此所得溶液中各离子物质的量浓度由大到小的顺序是c(NH4+)>c(SO42)>c(H)>c(OH)。 （3）溶液中存在电荷守恒：c(NH4+)+c(H)2c(SO42)+c(OH)，溶液的 pH7，c(H)c(OH)，溶液中c(NH4+)a moL.L-1，则c(SO42-)为a/2 mol·L-1。11. 遵义市某工厂废水中含游离态氯（即含有氯分子 Cl2） ，通过下列实验测定其浓度：取废水样 10.0 mL 于锥形瓶，加入 10.0 mL KI 溶液（足量） ，滴入指示剂 23 滴。- 7 -取一滴定管依次用自来水，蒸馏水洗净，然后就注入 0.01 mol·L-1的 Na2S2O3标准液，调整液面，记下读数。将锥形瓶置于滴定管下进行滴定，发生的反应为 I22Na2S2O3=2NaINa2S4O6（Na2S4O6溶液为无色） 。试回答下列问题：（1）步骤加入的指示剂是_。（2）步骤反应的离子方程式是_。（3）步骤当待测液由_色变为_色且 30 s 不再变化即达终点，若耗去Na2S2O3溶液 20.00 mL，则废水中 Cl2的物质的量浓度为_。（4）按照上述实验操作，最后会导致所测得的 Cl2的物质的量浓度会比实际浓度_（填“偏大” 、 “偏小”或“相等” ） 。（5）若读 Na2S2O3溶液的体积不规范，没有平视，滴定前仰视，滴定后又俯视，最后会导致所测得的 Cl2的物质的量浓度会比实际浓度_（填“偏大” 、 “偏小”或“相等” ） 。【答案】 (1). 淀粉溶液 (2). Cl22I=I22Cl (3). 蓝 (4). 无 (5). 0.01 mol·L1 (6). 偏大 (7). 偏小【解析】 （1）溶液中有单质碘，加入淀粉溶液呈蓝色，碘与亚硫酸钠发生氧化还原反应，当反应终点时，单质碘消失，蓝色褪去；（2）Cl2能与 KI 溶液发生置换反应，方程式为Cl2+2KI=2KCl+I2，离子方程式为 Cl22I=I22Cl；（3）碘遇淀粉溶液变蓝色，所以溶液呈蓝色，随反应 I2+2Na2S2O3=2NaI+2Na2S4O6进行，溶液中没有碘，溶液由蓝色为无色，说明反应到终点，判断达到滴定终点的实验现象是滴最后一滴溶液，由蓝色恰好变为无色，且半分钟内不变色；根据 Cl22I=I22Cl，I2+2Na2S2O3=2NaI+Na2S4O6确定关系式：Cl2 2Na2S2O31 2n 0.01molL-1×0.0200L解得：n=0.0001mol所以 c（Cl2）=0.0001mol÷0.0100L=0.01mol/L；（4）根据碱式滴定管未用 Na2S2O3溶液润洗，使得 Na2S2O3溶液浓度偏小，造成 V（标准）偏大，根据 c（待测）=c(标准)×V(标准)/V(待测)分析，c（待测）偏大；（5）若读 Na2S2O3溶液的体积不规范，没有平视，滴定前仰视，滴定后又俯视，造成 V（标准）偏小，根据 c（待测）=c(标准)×V(标准)/V(待测)分析，c（待测）偏小。- 8 -