2016届高考化学总复习：物质的组成和分类.ppt

第一章基本概念高三化学一轮复习第三节第三节 物质的组成、性质及分类物质的组成、性质及分类考纲要求考纲要求1.了解分子、原子、离子等概念的含义。了解原子了解分子、原子、离子等概念的含义。了解原子团的定义。团的定义。2.理解物理变化与化学变化的区别与联系。理解物理变化与化学变化的区别与联系。3.理解混合物和纯净物、单质和化合物、金属和非理解混合物和纯净物、单质和化合物、金属和非金属的概念。金属的概念。4.理解酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系。理解酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系。5.了解胶体是一种常见的分散系。了解胶体是一种常见的分散系。一、物质的组成一、物质的组成1元素、物质及微粒间的关系元素、物质及微粒间的关系考点一物质的组成和分类考点一物质的组成和分类一、元素一、元素（1）元素）元素:质子数（或核电荷数）相同的一类原质子数（或核电荷数）相同的一类原子子（2）核素）核素:具有一定质子数和中子数的一种原子具有一定质子数和中子数的一种原子（3）同位素）同位素:同种元素不同原子的互称同种元素不同原子的互称自然界自然界大多数大多数元素都有同位素（如：、元素都有同位素（如：、l）天然存在的元素里，各种同位素所占原子个数比天然存在的元素里，各种同位素所占原子个数比（丰度）为一定值。（丰度）为一定值。辨析：辨析：四四“同同”的比较的比较（同位素、同素异形体、同系物、同分异（同位素、同素异形体、同系物、同分异构体）构体）记忆：记忆：元素在自然界的含量元素在自然界的含量（一）元素在物质中的存在形态（一）元素在物质中的存在形态(1)游离态：元素以游离态：元素以 形式存在的状态。形式存在的状态。(2)化合态：元素以化合态：元素以 形式存在的状态。形式存在的状态。（二）（二）同素异形体同素异形体(1)同同种种元元素素形形成成的的不不同同 叫叫同同素素异异形形体体。同同素素异异形形体体的的形形成成有有两两种种方方式式：原原子子个个数数不不同同，如如O2和和O3；原原子子排排列列方方式式不不同同，如如金金刚刚石石和和石石墨墨。(2)同同素素异异形形体体之之间间的的性性质质差差异异主主要要体体现现在在 性性质上，同素异形体之间的转化属于质上，同素异形体之间的转化属于 变化。变化。单质单质化合物化合物单质单质物理物理化学化学二、分子、离子、原子比较二、分子、离子、原子比较定义定义共性共性组成物质的类别组成物质的类别与代表物与代表物分子分子阿佛阿佛加德加德罗罗原子原子道尔道尔顿顿离离子子化学变化学变化中的化中的最小微最小微粒粒保持物质保持物质化学性质化学性质的一种微的一种微粒粒带电的带电的原子或原子或原子团原子团1.均可直接构成物均可直接构成物质。质。2.质量甚微，体积质量甚微，体积极小，微粒间存在极小，微粒间存在空隙。空隙。3.处于永恒的运动处于永恒的运动之中。之中。4.既论种类，又讲既论种类，又讲个数。个数。5.均是微观概念。均是微观概念。单单 质质 金刚石、金刚石、晶体硅晶体硅化合物化合物 SiC、SiO2N2、H2、O3、P4He、Ne、H2S、SO2、H2SO4、有有机物机物NaCl、K2CO3、NaAc、NaOH、KOH、Na2O、Na2O2 课堂达标课堂达标二、物质的分类二、物质的分类1无机物的分类无机物的分类2、混合物与纯净物的判断要紧扣所含混合物与纯净物的判断要紧扣所含分分子子是是一种一种还是还是多个种类多个种类来判断。来判断。混合物无固定组成，无固定熔沸点混合物无固定组成，无固定熔沸点常见的混合物有：常见的混合物有：1、含有多种成分的物质：汽油（馏分）、石蜡、食、含有多种成分的物质：汽油（馏分）、石蜡、食醋、福尔马林、盐酸、油脂、铝热剂、玻璃、醋、福尔马林、盐酸、油脂、铝热剂、玻璃、碱石灰、碱石灰、漂白粉、普钙漂白粉、普钙(过磷酸钙过磷酸钙)、NO2；空气、溶液，石油、；空气、溶液，石油、煤、，天然油脂，煤、，天然油脂，合金、矿石、阳极泥、平衡混合物，合金、矿石、阳极泥、平衡混合物，氯水、氨水氯水、氨水2、没有固定组成的物质（聚合物）淀粉、纤维素、没有固定组成的物质（聚合物）淀粉、纤维素、橡胶、聚乙烯、蛋白质、纤维素硝酸酯等高分子化合橡胶、聚乙烯、蛋白质、纤维素硝酸酯等高分子化合物；物；3 3、同素异形体混和：白磷和红磷、氧气和臭氧；、同素异形体混和：白磷和红磷、氧气和臭氧；4 4、同分异构体，但未指明具体结构的物质，、同分异构体，但未指明具体结构的物质，如二甲如二甲苯。苯。常见的纯净物有常见的纯净物有1、只含一种成份的物质、只含一种成份的物质2、结晶水合物、结晶水合物 CuSO4.5H2O3、同一物质的不同状态，如冰和水混和、同一物质的不同状态，如冰和水混和4、同位素的混合体，如水和重水、同位素的混合体，如水和重水常见的纯净物有：常见的纯净物有：HD、石墨、金刚石、结晶水、石墨、金刚石、结晶水合物、石炭酸、水银、冰水混合物等。合物、石炭酸、水银、冰水混合物等。针对训练针对训练P121金版学案物质的分类物质的分类 知识知识梳梳理理标准标准 标准标准 交叉分类交叉分类 树状分类树状分类 单质单质单单质质冶金分类冶金分类密度分类密度分类含量分类含量分类由分子构成：由分子构成：H2、Cl2、P4、O3由原子直接构成：金刚石、晶体硅由原子直接构成：金刚石、晶体硅均为单原子分子均为单原子分子黑色金属黑色金属 Fe、Cr、Mn有色金属有色金属 其它金属其它金属轻金属轻金属 Na、Mg、Al重金属重金属 Cu、Hg、Pb常见金属常见金属 Fe、Al、Cu稀有金属稀有金属 Zr、Nb、Mo金属金属非金属非金属稀有气体单质稀有气体单质化合物化化合合物物氢氢化化物物氧氧化化物物气态氢化物气态氢化物固态氢化物固态氢化物不成盐氧化物不成盐氧化物成成 盐盐氧化物氧化物其他氧化物其他氧化物酸酸碱碱盐盐一般为气态，共价化合物，一般为气态，共价化合物，H H为为+1+1价，非价，非金属显最低价；如金属显最低价；如HClHCl、H H2 2S S、NHNH3 3等等固态，离子化合物，固态，离子化合物，H H为为-1-1价，如价，如NaHNaH、KHKH、CaHCaH2 2等；等；不能和酸或碱反应生成盐和水的氧化不能和酸或碱反应生成盐和水的氧化物，如：物，如：COCO、NONO等；等；酸性氧化物酸性氧化物碱性氧化物碱性氧化物两性氧化物两性氧化物如：如：NaNa2 2O O2 2(O(O为为-1-1价价)、FeFe3 3O O4 4 ；既能与酸又能与碱反应，生成盐既能与酸又能与碱反应，生成盐和水的氧化物，如：和水的氧化物，如：AlAl2 2O O3 3；能与酸反应生成盐和水的氧化物，能与酸反应生成盐和水的氧化物，如：如：k k2 2O O、MgOMgO、CaOCaO能与碱反应生成盐和水的氧化物，能与碱反应生成盐和水的氧化物，如：如：COCO2 2、SOSO2 2、MnMn2 2O O7 7；注：注：非金属氧化物不一定是酸性氧化物，酸性氧化物也非金属氧化物不一定是酸性氧化物，酸性氧化物也不一定是非金属氧化物；不一定是非金属氧化物；酸酐不一定都是酸性氧化物酸酐不一定都是酸性氧化物,如乙酸酐如乙酸酐(CH(CH3 3CO)CO)2 2O;O;金属氧化物不一定是碱性氧化物金属氧化物不一定是碱性氧化物,但碱性氧化物一定是但碱性氧化物一定是金属氧化物；碱不一定都有对应的碱性氧化物金属氧化物；碱不一定都有对应的碱性氧化物,如氨水。如氨水。酸酸按含氧按含氧与与 否否按电离按电离H+数数高沸点酸高沸点酸按酸根按酸根氧化性氧化性无氧酸无氧酸含氧酸含氧酸低沸点酸低沸点酸按电离按电离程度程度按沸点按沸点一元酸一元酸二元酸二元酸多元酸多元酸强酸强酸弱酸弱酸氧化性酸氧化性酸非氧化性酸非氧化性酸HCl、HBr、HFH2SO4、HNO3、HClO4HCl、HNO3、CH3COOHH2SO4、H2SO3H3PO4HCl、HNO3、H2SO4HF、CH3COOH、H2CO3、H2SiO3HNO3、H2SO4（浓）、（浓）、HClOHCl、H2SO4（稀）、（稀）、H3PO4HCl、HNO3H2SO4、H3PO4碱碱按溶按溶解性解性按电离按电离程度程度可溶性碱可溶性碱不溶性碱不溶性碱强碱强碱弱碱弱碱NaOH、KOH、Ba(OH)2、NH3H2OCu(OH)2、Fe(OH)3、Mg(OH)2Cu(OH)2、Mg(OH)2、NH3H2ONaOH、KOH、Ba(OH)2、Ca(OH)2 碱碱复盐：由两种不同的金属阳离子（包括复盐：由两种不同的金属阳离子（包括NH4+）和一种酸根离子组成）和一种酸根离子组成复盐复盐盐盐正盐正盐酸式盐酸式盐碱式盐碱式盐NaCl、Na2CO3、CuSO4NaHSO4、NaHCO3、Na2HPO4、NaHSO3Cu2(OH)2CO3、Mg(OH)ClKAl(SO4)2 正盐正盐:酸与碱完全中和的产物；酸与碱完全中和的产物；酸式盐：酸被碱部分中和的产物；酸式盐：酸被碱部分中和的产物；盐盐络盐络盐络盐络盐Na3AlF6 Ag(NH3)2ClK3Fe(SCN)6 六硫氰合铁六硫氰合铁()酸钾酸钾提示：提示：(1)不一定。如不一定。如O2和和O3的混合物中只含氧元素。的混合物中只含氧元素。(2)结结晶晶水水合合物物如如Na2CO310H2O属属于于纯纯净净物物，不是由不是由Na2CO3和和H2O组成的混合物。组成的混合物。(3)高分子化合物中高分子化合物中n值不固定，故不是纯净物。值不固定，故不是纯净物。课堂达标2判断正误，正确的画判断正误，正确的画“”，错误的画，错误的画“”(1)金属氧化物一定是碱性氧化物金属氧化物一定是碱性氧化物()(2)碱性氧化物一定是金属氧化物碱性氧化物一定是金属氧化物()(3)从组成上看，从组成上看，Al2O3属于两性氧化物属于两性氧化物()(4)HCOOH含有两个氢，所以是二元酸含有两个氢，所以是二元酸()(5)盐一定由金属离子和酸根离子组成盐一定由金属离子和酸根离子组成()(6)能能与与碱碱反反应应生生成成盐盐和和水水的的氧氧化化物物一一定定是是酸酸性性氧氧化物化物()答案：答案：(1)(2)(3)(4)(5)(6)正确理解正确理解“一定一定”、“不一定不一定”，规避概念失分点，规避概念失分点(1)碱碱性性氧氧化化物物一一定定是是金金属属氧氧化化物物，但但金金属属氧氧化化物物不不一一定定是是碱碱性性氧氧化化物物(如如Mn2O7为为酸酸性性氧氧化化物物，Al2O3为为两两性氧化物，性氧化物，Na2O2为过氧化物为过氧化物)。(2)酸酸性性氧氧化化物物不不一一定定是是非非金金属属氧氧化化物物(如如Mn2O7)；非非金属氧化物也不一定是酸性氧化物金属氧化物也不一定是酸性氧化物(如如CO、NO)。(3)酸酸性性氧氧化化物物、碱碱性性氧氧化化物物不不一一定定都都能能与与水水反反应应生生成相应的酸、碱成相应的酸、碱(如如SiO2、Fe2O3)。(4)酸酸性性氧氧化化物物都都是是对对应应酸酸的的酸酸酐酐，但但酸酸酐酐不不一一定都是酸性氧化物，如乙酸酐定都是酸性氧化物，如乙酸酐(CH3CO)2O。(5)胆矾、明矾等结晶水合物是纯净物。胆矾、明矾等结晶水合物是纯净物。(6)与与水水反反应应生生成成酸酸的的氧氧化化物物不不一一定定是是酸酸性性氧氧化化物物(如如NO2)；与与水水反反应应生生成成碱碱的的氧氧化化物物不不一一定定是是碱碱性氧化物性氧化物(如如Na2O2)。(7)确确定定某某酸酸是是几几元元酸酸，不不能能依依据据分分子子中中H原原子子的个数，如的个数，如CH3COOH不是四元酸，而是一元酸。不是四元酸，而是一元酸。判断正误判断正误P1116巩固演练P133、4、9金版学案1下下列列各各组组物物质质能能真真实实表表示示物物质质分分子子组组成成的的是是()ANO、C2H5OH、HNO3、I2BCaO、N2、HCl、H2OCNH3、H2S、Si、CODCO2、SiO2、CH3COOH、H2SO4解解析析：CaO是是由由Ca2和和O2组组成成的的离离子子化化合合物物，Si和和SiO2是是由由原原子子直直接接构构成成具具有有空空间间网网状状结结构构的的原原子子晶晶体体，它们不是由分子构成的，也不表示分子式。它们不是由分子构成的，也不表示分子式。物质的组成物质的组成A2判断正误，正确的画判断正误，正确的画“”，错误的画，错误的画“”(1)(1)元素在自然界中的存在形式有原子、分子或离子。元素在自然界中的存在形式有原子、分子或离子。()(2)(2)化学变化中分子可以再分，离子和原子不可以再分化学变化中分子可以再分，离子和原子不可以再分()(3)(3)同同一一种种元元素素可可能能有有多多种种不不同同原原子子，同同一一种种原原子子也也可可能能形形成成不不同同的的离离子子。()(4)(4)原子与该原子形成的离子相对原子质量几乎相等。原子与该原子形成的离子相对原子质量几乎相等。()(5)(5)物质的化学性质一定是由分子保持的。物质的化学性质一定是由分子保持的。()(6)(6)质子数、中子数和电子数都相同的粒子一定是同一种粒子。质子数、中子数和电子数都相同的粒子一定是同一种粒子。()答案：答案：(1)(2)(3)(4)(5)(6)3(2014年年南南通通模模拟拟)由由不不同同种种类类的的原原子子组组成成的的物物质质可能是可能是()纯纯净净物物混混合合物物单单质质化化合合物物金金属属非金属非金属酸酸碱碱盐盐氧化物氧化物ABC D全部全部答案：答案：D物质的分类物质的分类4下列物质一定是纯净物的是下列物质一定是纯净物的是()A只含有一种元素的物质只含有一种元素的物质 B漂粉精漂粉精C只含有一种分子式的物质只含有一种分子式的物质 D胆矾胆矾答案：答案：D5分分类类法法是是一一种种行行之之有有效效、简简单单易易行行的的科科学学方方法法。某某同同学学用用下下表表所所示示的形式对所学知识进行分类，其中甲与乙、丙、丁是包含关系的有的形式对所学知识进行分类，其中甲与乙、丙、丁是包含关系的有_。解解析析：中中石石灰灰石石不不是是干干燥燥剂剂，中中维维生生素素是是营营养养物物质质，但但不不属属于于基基本本营营养养物物质质(糖糖类类、油油脂脂、蛋蛋白白质质)，中中Na2O2不不是是碱碱性氧化物。性氧化物。答案：答案：一、物质的性质一、物质的性质1物物理理性性质质：主主要要包包含含颜颜色色、状状态态、气气味味、熔熔沸沸点点、硬硬度度、密密度度、溶溶解解性性、挥挥发发性性、导导电电性性、延延展性等。展性等。2化化学学性性质质：主主要要包包含含可可燃燃性性、稳稳定定性性、氧氧化化性、还原性等。性、还原性等。考点二物质的性质和变化考点二物质的性质和变化典型化学性质u酸性、碱性、两性酸性、碱性、两性u氧化性、还原性氧化性、还原性u稳定性、不稳定性稳定性、不稳定性u可燃性可燃性u金属性、非金属性金属性、非金属性u脱水性脱水性u不饱和性不饱和性变化变化物理变化物理变化化学变化化学变化举例举例区区别别宏观宏观微观微观判断方法判断方法联系联系“三态三态”变化、蒸馏变化、蒸馏、分馏分馏、盐析、渗析、吸、盐析、渗析、吸附、金属导电、焰色反附、金属导电、焰色反应、气焊、应、气焊、（溶解、潮（溶解、潮解）解）燃烧、燃烧、干馏干馏、裂化、裂解、裂化、裂解、变性、老化、硫化、炭化、变性、老化、硫化、炭化、油脂硬化、风化、结晶、油脂硬化、风化、结晶、硬水软化、硝化、钝化、硬水软化、硝化、钝化、电解质溶液导电电解质溶液导电没有生成新物质没有生成新物质有新物质生成有新物质生成构成物质的微粒聚集状构成物质的微粒聚集状态的改变（态的改变（可能涉及键可能涉及键的断裂的断裂）原来微粒间的原来微粒间的化学键断裂化学键断裂，原子重新组合，原子重新组合，形成新的形成新的 化学键化学键，生成新物质。，生成新物质。有无新物质生成有无新物质生成化学变化时，一定同时发生物理变化；物理变化学变化时，一定同时发生物理变化；物理变化时不一定发生化学变化。化时不一定发生化学变化。1、物理变化与化学变化对比、物理变化与化学变化对比化合反应化合反应分解反应分解反应置换反应置换反应复分解反应复分解反应有无离子参与有无离子参与有无电子转移有无电子转移可逆反应可逆反应不可逆反应不可逆反应吸热反应吸热反应放热反应放热反应知识知识梳梳理理（1）无机反应的类型）无机反应的类型取代反应、加成反应、氧化反应、还原反应取代反应、加成反应、氧化反应、还原反应加聚反应、缩聚反应、缩合反应、燃烧反应、裂化加聚反应、缩聚反应、缩合反应、燃烧反应、裂化裂解、干馏、酯化反应、酯的水解、卤代烃的水解裂解、干馏、酯化反应、酯的水解、卤代烃的水解油脂的水解、蛋白质的水解、多肽的水解油脂的水解、蛋白质的水解、多肽的水解蛋白质的变性蛋白质的变色反应蛋白质的变性蛋白质的变色反应糖类的水解、消去反应、硝化反应糖类的水解、消去反应、硝化反应磺化反应、卤化反应、脱羧反应、皂化反应磺化反应、卤化反应、脱羧反应、皂化反应（2）典型有机反应）典型有机反应知识知识梳梳理理 知识知识梳梳理理 知识知识梳梳理理2思考思考(1)化化学学变变化化中中一一定定存存在在化化学学键键的的断断裂裂和和形形成成，有有化学键断裂或形成的变化是否一定是化学变化？化学键断裂或形成的变化是否一定是化学变化？(2)核核裂裂变变、核核聚聚变变均均有有新新物物质质生生成成，是是否否是是化化学学变化？变化？提提示示：(1)有有化化学学键键断断裂裂或或形形成成的的变变化化不不一一定定是是化化学学变变化化，如如金金属属熔熔化化、NaCl溶溶于于水水、NaCl晶晶体体从从溶溶液液中中析析出出、从从浓浓盐盐酸酸中中挥挥发发出出HCl气气体体等等中中虽虽有化学键断裂或形成但仍属于物理变化。有化学键断裂或形成但仍属于物理变化。(2)不不是是。化化学学变变化化研研究究的的前前提提是是原原子子核核不不变变，核核变变化化虽虽有有新新物物质质生生成成，但由于原子核发生了变化，所以不是化学变化。但由于原子核发生了变化，所以不是化学变化。(1)化化学学变变化化中中常常伴伴随随着着发发光光、放放热热和和颜颜色色变变化化，但但有有发发光光、放放热热或或颜颜色色变变化化的的变变化化不不一一定定是是化化学学变变化化，如如在在常常压压下下将将氧氧气气冷冷却却到到184 时，时，O2变为淡蓝色的液体等。变为淡蓝色的液体等。(2)原原子子的的裂裂变变、聚聚变变中中虽虽有有新新物物质质形形成成，但它不属于中学化学变化研究的范畴。但它不属于中学化学变化研究的范畴。题组训练题组训练针对训练针对训练P122题组训练题组训练针对训练针对训练P122巩固演练P131、2、10金版学案1下列属于化学性质的是下列属于化学性质的是()氯氯化化铜铜溶溶液液的的导导电电性性金金属属性性和和非非金金属属性性石石灰灰石石可可溶溶于于稀稀盐盐酸酸浓浓硫硫酸酸不不挥挥发发用用四四氯氯化化碳碳可可擦擦去去圆圆珠珠笔笔油油蜂蜂、蚁蚁蜇蜇咬咬处处涂涂抹抹稀氨水可解痛稀氨水可解痛医用酒精可用于皮肤消毒医用酒精可用于皮肤消毒ABC D答案：答案：A物质的性质物质的性质2下下列列有有关关物物质质的的性性质质或或应应用用的的说说法法，正正确确的的是是()A钠钠属属于于活活泼泼金金属属，可可用用电电解解NaCl溶溶液液的的方方法法获获得得金属钠金属钠BFeCl3具有氧化性，可用于工业铜电路板的刻蚀具有氧化性，可用于工业铜电路板的刻蚀CCl2和和SO2都都具具有有漂漂白白性性，故故可可以以使使NaOH、酚酚酞酞混合液褪色混合液褪色D浓浓硫硫酸酸具具有有脱脱水水性性，因因此此实实验验室室可可用用浓浓硫硫酸酸与与浓浓盐酸制取少量盐酸制取少量HCl气体气体答案：答案：B3下列变化一定属于化学变化的是下列变化一定属于化学变化的是()导导电电爆爆炸炸缓缓慢慢氧氧化化SO2使使品品红红溶溶液液褪褪色色无无水水硫硫酸酸铜铜由由白白变变蓝蓝工工业业制制O2白白磷磷转转化化为为红红磷磷久久置置浓浓硝硝酸酸变变黄黄16O与与18O间的相互转化间的相互转化A BC D物质的变化物质的变化解解析析：缓缓慢慢氧氧化化是是物物质质发发生生氧氧化化反反应应。品品红红溶溶液液褪褪色色是是品品红红与与通通入入的的SO2气气体体发发生生反反应应生生成成了了一一种种新新的的无无色色物物质质。无无水水硫硫酸酸铜铜由由白白变变蓝蓝的的原原因因是是无无水水硫硫酸酸铜铜结结合合水水生生成成了了胆胆矾矾。白白磷磷转转化化为为红红磷磷是是分分子子结结构构发发生生变变化化生生成成了了一一种种新新单单质质。浓浓硝硝酸酸久久置置分分解解出出NO2，NO2又又溶溶解解在在HNO3溶溶液液中中，使使硝硝酸酸变变黄黄。以以上上变变化化都都有有新新物物质质生生成成，属属于于化化学学变变化化。金金属属导导电电是是物物理理变变化化。爆爆炸炸是是一一种种现现象象，化化学学变变化化、物物理理变变化化都都有有可可能能产产生生爆爆炸炸现现象象。工工业业制制O2一一般般通通过过液液化化空空气气法法，是是物物理理变变化化。是是原原子子核核内内部部发生了变化，不属于化学变化。发生了变化，不属于化学变化。答案：答案：B4(2014年年绍绍兴兴模模拟拟)通通过过复复习习总总结结，下下列列归归纳纳正正确确的的是是()ANa2O、NaOH、Na2CO3、NaCl、Na2SO4、Na2O2都属于钠的含氧化合物都属于钠的含氧化合物B简简单单非非金金属属阴阴离离子子只只有有还还原原性性，而而金金属属阳阳离离子子不不一一定只有氧化性定只有氧化性C一一种种元元素素可可能能有有多多种种氧氧化化物物，但但同同种种化化合合价价只只对对应应一种氧化物一种氧化物D物物质质发发生生化化学学变变化化一一定定有有化化学学键键断断裂裂与与生生成成，并并伴伴有有能能量量变变化化，而而发发生生物物理理变变化化就就一一定定没没有有化化学学键键断断裂裂与与生生成，也没有能量变化成，也没有能量变化解解析析：氯氯化化钠钠中中没没有有氧氧元元素素，不不属属于于钠钠的的含含氧氧化化合合物物，A项项错错误误；金金属属阳阳离离子子不不一一定定只只有有氧氧化化性性，如如Fe2既既具具有有氧氧化化性性又又具具有有还还原原性性，B项项正正确确；一一种种元元素素可可能能有有多多种种氧氧化化物物，同同种种化化合合价价也也可可以以对对应应几几种种氧氧化化物物，如如NO2、N2O4等等，C项项错错误误；物物理理变变化化也也可可能能有有化化学学键键断断裂裂与与生生成成，有有能能量量变变化化，如如氯氯化化铵铵溶溶于于水水，有有离离子子键键的的断断裂裂，同同时时吸吸热热，D项错误。项错误。答案：答案：B5化学变化不能实现的是化学变化不能实现的是_。一一种种原原子子变变成成另另一一种种原原子子一一种种离离子子变变成成另另一一种种离离子子一一种种分分子子变变成成另另一一种种分分子子一一种种单单质质变变成成另另一一种种单单质质一一个个质质子子变变成成一一个个中中子子混混合合物物变变成成纯纯净净物物有有毒毒有有污污染染的的物物质质变成无毒无污染的物质变成无毒无污染的物质金属变成非金属金属变成非金属答案：答案：1分散系的分类分散系的分类(1)按分散质粒子的大小按分散质粒子的大小(本质本质)：(2)按分散质和分散剂的状态，可分为按分散质和分散剂的状态，可分为9种分散系。种分散系。考点三分散系胶体考点三分散系胶体胶体、溶液、浊液三类分散系的比较2、胶体的性质、胶体的性质:（1）、丁达尔效应：）、丁达尔效应：光束通过胶体时，能形成光束通过胶体时，能形成光亮的光亮的“通路通路”，此现象称，此现象称为丁达尔效应。为丁达尔效应。应用：区别溶液和胶体。应用：区别溶液和胶体。（2）、布朗运动：）、布朗运动：胶体粒子在做不停的、无胶体粒子在做不停的、无秩序的运动。即布朗运动秩序的运动。即布朗运动。说明：胶体粒子较大。说明：胶体粒子较大。（3）、电泳现象：）、电泳现象：在外加电场作用下，胶体粒在外加电场作用下，胶体粒子在分散剂里向电极（阴极子在分散剂里向电极（阴极或阳极）做定向移动。此现或阳极）做定向移动。此现象叫做电泳。象叫做电泳。证明：胶体粒子带有电荷。证明：胶体粒子带有电荷。胶体粒子带电的原因：胶体粒子带电的原因：胶体粒子胶体粒子带电的规律带电的规律胶粒有较大的表面积，能胶粒有较大的表面积，能吸附阳离子或阴离子。吸附阳离子或阴离子。金属氧化物、金属氢氧化物：带金属氧化物、金属氢氧化物：带正正电荷电荷非金属氧化物、金属硫化物：带非金属氧化物、金属硫化物：带负负电荷电荷（4）胶体的凝聚）胶体的凝聚 胶体粒子聚集长大，形成颗粒胶体粒子聚集长大，形成颗粒较大的沉淀从分散剂里析出，较大的沉淀从分散剂里析出，称为胶体的凝聚。称为胶体的凝聚。使胶体凝聚的使胶体凝聚的方法有以下方法有以下三三种：种：（1 1）加入电解质；如在胶体中加入加入电解质；如在胶体中加入MgSOMgSO4 4溶液，溶液，胶体聚沉；胶体聚沉；（2 2）加入带相反电荷的胶体加入带相反电荷的胶体；如；如Fe(OH)3中加入中加入As2S3出现聚沉；出现聚沉；（3 3）加热；如加热；如煮煮鸡蛋、高鸡蛋、高温温消毒等。消毒等。胶体和溶液的分离胶体和溶液的分离渗析渗析利用半透膜利用半透膜利用半透膜利用半透膜食食盐盐溶溶液液进进入入蒸蒸馏馏水水中中淀淀粉粉胶胶体体留留在在半半透透膜膜中中渗析：渗析：使分子、离子通过使分子、离子通过半透膜从胶体里分离出来半透膜从胶体里分离出来的操作。的操作。FeCl3饱和溶液饱和溶液 红褐色红褐色 知识知识梳梳理理知识知识梳梳理理2胶胶体体与与其其他他分分散散系系的的本本质质区区别别是是什什么么？怎怎样提纯胶体？样提纯胶体？提提示示：胶胶体体粒粒子子的的直直径径在在1100 nm之之间间，这这是是胶胶体体区区别别于于其其他他分分散散系系的的本本质质特特征征，同同时时也也决决定定了了胶胶体体的的性性质质，可可用用渗渗析析法法提提纯纯胶胶体体，由由于于胶胶体体粒粒子子较较大大不不能能透透过过半半透透膜膜，而而离离子子、分分子子较较小小可可以以透透过过半半透透膜膜，用用此此法法可可以以将将胶胶体体粒粒子子和和溶溶液液中的离子、分子分开。中的离子、分子分开。2判断正误，正确的画判断正误，正确的画“”，错误的画，错误的画“”(1)直径介于直径介于1100 nm之间的微粒称为胶体之间的微粒称为胶体()(2)“血液透析血液透析”利用了胶体的性质利用了胶体的性质()(3)利用丁达尔效应可以区别溶液与胶体利用丁达尔效应可以区别溶液与胶体()(4)胶体粒子很小，可以透过半透膜胶体粒子很小，可以透过半透膜()(5)溶液是电中性的，胶体是带电的溶液是电中性的，胶体是带电的()(6)盐卤可用于制豆腐盐卤可用于制豆腐()答案：答案：(1)(2)(3)(4)(5)(6)(1)胶胶体体区区别别于于其其他他分分散散系系的的本本质质特特征征是是胶胶体体粒粒子子直径介于直径介于1100 nm之间，而不是丁达尔效应。之间，而不是丁达尔效应。(2)丁达尔效应是物理变化，不是化学变化。丁达尔效应是物理变化，不是化学变化。(3)胶胶体体不不带带电电，胶胶体体中中的的胶胶粒粒有有些些能能够够吸吸附附体体系系中中的的带带电电粒粒子子而而使使胶胶粒粒带带电电荷荷，但但整整个个分分散散系系仍仍是是电中性的。电中性的。(4)区区分分胶胶体体和和其其他他分分散散系系的的方方法法是是丁丁达达尔尔效效应应，而提纯、净化胶体的方法是渗析。而提纯、净化胶体的方法是渗析。(5)Fe(OH)3胶胶体体粒粒子子是是分分子子的的集集合合体体，因因此此，1 mol Fe3完全水解得到完全水解得到Fe(OH)3胶体粒子数小于胶体粒子数小于NA。判断正误判断正误P11711针对训练针对训练P133、4巩固演练P136、7金版学案1下列事实与胶体性质无关的是下列事实与胶体性质无关的是()A土壤中离子的吸附和交换过程，有保肥作用土壤中离子的吸附和交换过程，有保肥作用B将植物油倒入水中用力搅拌形成油水混合物将植物油倒入水中用力搅拌形成油水混合物C一一束束平平行行光光线线射射入入蛋蛋白白质质溶溶液液里里，从从侧侧面面可可以以看看到到一一条条光光亮亮的通路的通路D氢氢氧氧化化铁铁胶胶体体中中滴滴入入稀稀硫硫酸酸，先先看看到到红红褐褐色色沉沉淀淀生生成成而而后后沉沉淀溶解淀溶解分散系分散系胶体胶体解解析析：胶胶体体的的性性质质包包括括丁丁达达尔尔效效应应、布布朗朗运运动动、电电泳泳、胶胶体体的的聚聚沉沉。A选选项项土土壤壤胶胶体体中中胶胶粒粒带带有有电电荷荷，对对离离子子有有吸吸附附和和交交换换作作用用，可可起起到到保保肥肥的的效效果果；B选选项项中中的的植植物物油油倒倒入入水水中中用用力力搅搅拌拌形形成成的的油油水水混混合合物物属属于于乳乳浊浊液液，静静置置后后分分层层，油油层层在在水水层层的的上上面面，可可以以用用分分液液的的方方法法分分离离；蛋蛋白白质质溶溶液液属属于于胶胶体体，可可产产生生丁丁达达尔尔效效应应；氢氢氧氧化化铁铁胶胶体体中中滴滴入入稀稀硫硫酸酸(电电解解质质溶溶液液)，会会发发生生胶胶体体的的聚聚沉沉生生成成氢氢氧氧化化铁铁沉沉淀淀，继继续续滴滴加加的的 稀稀 硫硫 酸酸 能能 与与 氢氢 氧氧 化化 铁铁 发发 生生 酸酸 碱碱 中中 和和 反反 应应，2Fe(OH)33H2SO4=Fe2(SO4)36H2O，沉淀消失。，沉淀消失。答案：答案：B2下列关于胶体的叙述不正确的是下列关于胶体的叙述不正确的是()A胶胶体体区区别别于于其其他他分分散散系系的的本本质质特特征征是是其其分分散散质质微微粒粒直直径径的的范范围为围为109107mB光线透过胶体时，可以观察到丁达尔效应光线透过胶体时，可以观察到丁达尔效应C用平行光照射用平行光照射NaCl溶液和溶液和Fe(OH)3胶体时，产生的现象相同胶体时，产生的现象相同DFe(OH)3胶胶体体能能够够吸吸附附水水中中悬悬浮浮的的固固体体颗颗粒粒而而沉沉降降，达达到到净净水水目的目的答案：答案：C3下列关于溶液和胶体的叙述，正确的是下列关于溶液和胶体的叙述，正确的是()A溶液是电中性的，胶体是带电的溶液是电中性的，胶体是带电的B通通电电时时，溶溶液液中中的的溶溶质质粒粒子子分分别别向向两两极极移移动动，胶胶体体中中的的分分散散质粒子向某一极移动质粒子向某一极移动C溶溶液液中中溶溶质质粒粒子子的的运运动动有有规规律律，胶胶体体中中分分散散质质粒粒子子的的运运动动无无规律，即布朗运动规律，即布朗运动D一一束束光光线线分分别别通通过过溶溶液液和和胶胶体体时时，后后者者会会出出现现明明显显的的光光带带，前者则没有前者则没有解解析析：本本题题考考查查胶胶体体和和溶溶液液的的性性质质。胶胶体体本本身身不不带带电电荷荷，应应该该说说“胶胶体体粒粒子子带带电电荷荷”，A项项错错误误；有有些些胶胶体体粒粒子子不不带带电电荷荷，在在电电场场中中不不发发生生定定向向移移动动；通通电电时时，若若是是电电解解质质溶溶液液，其其中中阴阴、阳阳离离子子分分别别向向阳阳极极、阴阴极极移移动动；若若是是非非电电解解质质溶溶液液，则则分分散散质质粒粒子子不不定定向向移移动动，B项项错错误误；溶溶液液中中溶溶质质粒粒子子的的运运动动没没有有规规律律，胶胶体体中中分分散散质质粒粒子子的的运运动动也也没没有有规规律律，C项项错错误误；溶溶液液不不能能产产生生丁丁达达尔尔效效应应，胶胶体体能能产产生生丁丁达达尔尔效效应应，D项正确。项正确。答案：答案：D4下列液体中，不会出现丁达尔效应的分散系是下列液体中，不会出现丁达尔效应的分散系是()鸡鸡蛋蛋清清溶溶液液食食盐盐水水淀淀粉粉溶溶液液蔗蔗糖糖溶溶液液Fe(OH)3溶胶溶胶肥皂水肥皂水A BC D答案：答案：A胶体的制备胶体的制备胶胶体体是是处处于于介介稳稳定定状状态态的的一一种种分分散散系系，在在一一定定条条件件下下容容易易聚聚沉沉，所以制备胶体的条件比较苛刻，常见的方法：所以制备胶体的条件比较苛刻，常见的方法：1物理法物理法如如把把纳纳米米级级的的碳碳粉粉(微微粒粒直直径径为为1100 nm)与与水水混混合合，制制得得的的分分散散系就是胶体。系就是胶体。典例某研究性学习小组进行了典例某研究性学习小组进行了Fe(OH)3胶体的制备：胶体的制备：将将饱饱和和三三氯氯化化铁铁溶溶液液滴滴入入沸沸水水中中时时，液液体体变变为为_色色，得得到到的是的是_；反应的离子方程式为；反应的离子方程式为_。用此分散系进行实验：用此分散系进行实验：(1)将将其其装装入入U形形管管内内，用用石石墨墨做做电电极极，接接通通直直流流电电源源，通通电电一一段段时间后，发现阴极附近颜色时间后，发现阴极附近颜色_，这表明这表明_，这种现象称为，这种现象称为_。(2)向其中逐滴加入过量稀硫酸，现象是向其中逐滴加入过量稀硫酸，现象是_。原因是原因是_。(3)若向其中逐滴加入过量氢碘酸，有关离子方程式若向其中逐滴加入过量氢碘酸，有关离子方程式_(4)提纯此分散系的方法叫提纯此分散系的方法叫_，所选提纯装置是下列中的所选提纯装置是下列中的_。(4)由由于于胶胶体体粒粒子子直直径径大大小小介介于于浊浊液液分分散散质质和和溶溶液液分分散散质质之之间间，故故提纯方法通常采用渗析法。提纯方法通常采用渗析法。即即时时训训练练某某同同学学在在实实验验室室进进行行了了如如图图所所示示的的实实验验，下下列列说说法法中中错误的是错误的是()A利用过滤的方法，可将利用过滤的方法，可将Z中固体与液体分离中固体与液体分离BX、Z烧杯中分散质相同烧杯中分散质相同C Y中中 反反 应应 的的 离离 子子 方方 程程 式式 为为：3CaCO3 2Fe33H2O=2Fe(OH)33CO23Ca2DZ中分散系能产生丁达尔效应中分散系能产生丁达尔效应解解析析：A项项，因因胶胶体体可可透透过过滤滤纸纸而而固固体体不不能能透透过过，故故A项项正正确确；B项项，X烧烧杯杯中中的的分分散散质质为为氯氯化化铁铁，而而Z烧烧杯杯中中的的分分散散质质为为氢氢氧氧化化铁铁胶胶粒粒，B项项错错；C项项，FeCl3溶溶液液中中存存在在平平衡衡Fe33H2OFe(OH)33H，加加入入CaCO3时时发发生生反反应应CaCO32H=CO2Ca2H2O，从从而而促促进进Fe3水水解解，正正确确；D项项，该该分分散散系系为为胶胶体体，能能产产生生丁丁达达尔尔效效应应，正正确。确。答案：答案：B元素在自然界的含量元素在自然界的含量 地壳中（地壳中（m%）：）：O Si Al Fe 空气中（空气中（m%或或 v%）：N2 O2 生物体中（生物体中（m%）：大量元素：大量元素：C、H、O、N、P、S、K、Ca、Mg等等 微量元素：铜、铁、锌、微量元素：铜、铁、锌、硒、氟、氯、碘、硒、氟、氯、碘、钼、锰、钴等钼、锰、钴等返回四“同”的比较同位素同位素同素异形体同素异形体同系物同系物同分异构体同分异构体相同点相同点质子数质子数元素元素结构相似结构相似分子式分子式不同点不同点中子数中子数组成和结构组成和结构分子组成分子组成分子结构分子结构对象对象原子原子单质单质有机物有机物有机物有机物物理性质物理性质不同不同不同不同不同不同不同不同化学性质化学性质近相同近相同相似相似相似相似相似相似/不同不同实例实例H、D、T红磷、白磷红磷、白磷烷烃烷烃C2H4O2返回