以食盐为原料的化工产品(精品).ppt

第一课时第一课时海水利用有人比喻在地球这个大水缸里可用的有人比喻在地球这个大水缸里可用的淡水只有一汤匙。淡水只有一汤匙。合理节约用水是可持续发展的重要课合理节约用水是可持续发展的重要课题。然而，节水并不能增加淡水的总题。然而，节水并不能增加淡水的总量。大量地利用海水自然而然地就成量。大量地利用海水自然而然地就成为为21世纪解决淡水缺乏的主要途径。世纪解决淡水缺乏的主要途径。海水利用包括海水直接利用，海水淡海水利用包括海水直接利用，海水淡化和海水综合利用，以及海水农业等。化和海水综合利用，以及海水农业等。海洋中有哪些宝藏？海洋中有哪些宝藏？1 1、海洋拥有、海洋拥有140140亿亿吨亿亿吨海水，它既是海水，它既是资源，资源，也是也是能源，能源，又是又是水源水源。2 2、鱼类、鱼类50005000多种多种，虾、蟹、贝、藻几千种。，虾、蟹、贝、藻几千种。3 3、海水是海水是化学元素的宝库，化学元素的宝库，含有含有8080多种元多种元 素素，除氢、氧外，除氢、氧外，氯、钠、镁、硫、钙、氯、钠、镁、硫、钙、钾、碳、锶钾、碳、锶(SrSr)、溴（、溴（BrBr）、硼（、硼（B B）、）、氟（氟（F F）占占99.9%99.9%。5 5、每立方公里的海水，含有、每立方公里的海水，含有3750037500吨以上吨以上 矿物，价值十亿美元。矿物，价值十亿美元。4 4、海水中所含有的元素大部分以盐的形式、海水中所含有的元素大部分以盐的形式 存在。整个海洋中，溶解的盐类物质达存在。整个海洋中，溶解的盐类物质达 5 510101616t t。如果把这些盐类物质全部提取。如果把这些盐类物质全部提取 出来，均匀地铺在陆地表面，会形成出来，均匀地铺在陆地表面，会形成150150 米厚的盐层。（其中氯化钠占米厚的盐层。（其中氯化钠占80%80%以上）以上）8 8、近海、近海石油石油储量储量100100多亿吨，其他海洋能多亿吨，其他海洋能 源储量约源储量约9 9亿千瓦。亿千瓦。海洋从海洋从 “原始猎场原始猎场”、“农场农场”逐渐成为现今硝烟弥漫的逐渐成为现今硝烟弥漫的“战战场场”。7 7、镇海四宝：、镇海四宝：石油、锰结核，多金属矿石油、锰结核，多金属矿 泥，海水提铀。泥，海水提铀。6 6、海洋还储存海洋还储存21002100万吨万吨镁镁、137137亿吨亿吨铁铁和和 钼钼、50亿吨亿吨铀铀、4 4亿吨亿吨银银、500500万吨万吨金金 和大量的和大量的钾、溴、碘钾、溴、碘等。等。铀铀总储量总储量相相 当于陆地上铀当于陆地上铀储量的储量的45004500倍。倍。海水中主要元素的含量（除海水中主要元素的含量（除H、O）元素元素浓浓度（度（mg/L）元素元素浓浓度（度（mg/L）元素元素浓浓度（度（mg/L）锂锂Li0.17钴钴Co0.0005碘碘I0.06硼硼B4.6镍镍Ni0.002铯铯Cs0.0005钠钠Na10770溴溴Br67钡钡Ba0.03镁镁Mg1290铷铷Rb0.12金金Au0.000004硫硫S885锶锶Sr8汞汞Hg0.00003氯氯Cl19350钼钼Mo0.01铀铀U0.003钾钾K380银银Ag0.00004钙钙Ca400镉镉Cd0.00011一、海水中的主要元素及其含量一、海水中的主要元素及其含量海水中含量最多的是什么元素？海水中含量最多的是什么元素？1 1、此外含量较多的有哪些元素？、此外含量较多的有哪些元素？Mg Mg、S S、Ca Ca、K K2 2、海水中含量最多的盐类是什么？、海水中含量最多的盐类是什么？氯化钠氯化钠首先是首先是 O O、H H，其次是其次是 Cl Cl、NaNa。2.1以食盐为原料的化工产品以食盐为原料的化工产品二、食盐在自然界里的存在和用途二、食盐在自然界里的存在和用途1 1、存在：存在：食盐主要分布在海水、盐湖、盐井和盐矿中。食盐主要分布在海水、盐湖、盐井和盐矿中。2 2、用途：食盐对于人类生活有着极其重要的作用，人必须吃盐、用途：食盐对于人类生活有着极其重要的作用，人必须吃盐 才能进行正常的新陈代谢。人和哺乳动物血清中含盐量高达才能进行正常的新陈代谢。人和哺乳动物血清中含盐量高达 0.9%,0.9%,故生理盐水就是故生理盐水就是0.9%0.9%的食盐溶液。的食盐溶液。在历史上很多地方把食盐当作非常珍贵的财产，有的用来最为在历史上很多地方把食盐当作非常珍贵的财产，有的用来最为 重要奖品，有的用它来支付工资。在古代，用盐砖当作通用重要奖品，有的用它来支付工资。在古代，用盐砖当作通用 货币，用货币，用3535块盐砖可买回一个奴隶。块盐砖可买回一个奴隶。食盐在工业上用途更大，用量也更大。它是基本化学工业中食盐在工业上用途更大，用量也更大。它是基本化学工业中 的烧碱、的烧碱、纯碱、盐酸的基本原料，化学生产肥料氯化铵也纯碱、盐酸的基本原料，化学生产肥料氯化铵也 离不开它。此外，肥皂、燃料、矿业、皮革制造等方面，食盐离不开它。此外，肥皂、燃料、矿业、皮革制造等方面，食盐 都有着很大的用途。都有着很大的用途。溶于海水的食盐是非常丰富的，总量约溶于海水的食盐是非常丰富的，总量约4亿亿吨，如何提取？亿亿吨，如何提取？海水晒盐海水晒盐三、三、海水晒盐海水晒盐将海水引入盐田，利用日光、风力将海水引入盐田，利用日光、风力蒸发蒸发浓缩海水，使其饱和，并进一浓缩海水，使其饱和，并进一步使食盐步使食盐结晶结晶出来。出来。太阳能蒸发法太阳能蒸发法(又称盐田法又称盐田法)方法：方法：说文解字中记载：说文解字中记载：古宿沙初作，煮海为盐。古宿沙初作，煮海为盐。粗盐的主要成分：粗盐的主要成分：不溶性泥沙、氯化钠不溶性泥沙、氯化钠海水在浓缩过程中析出盐的种类和质量海水在浓缩过程中析出盐的种类和质量（单位：（单位：g/L）海水密度海水密度（g/ml）CaSO4NaClMgCl2MgSO4NaBr1.130.561.200.911.210.053.260.0040.0081.220.0159.650.010.041.260.012.640.020.020.041.311.400.540.030.06思考：思考：为了使得到的粗盐中除氯化钠外含杂为了使得到的粗盐中除氯化钠外含杂质较少，实际生产中卤水（析出了盐类的海质较少，实际生产中卤水（析出了盐类的海水称为卤水）的密度应控制在什么范围？水称为卤水）的密度应控制在什么范围？考虑到要使杂质的含量较小，而氯化钠的含考虑到要使杂质的含量较小，而氯化钠的含量较高，应将海水的密度控制在量较高，应将海水的密度控制在1.21g/ml1.26g/ml思考：思考：粗盐中食盐约占粗盐中食盐约占78%，还含有其它一，还含有其它一些盐类（如些盐类（如MgCl2、MgSO4、KCl、CaCl2等）等）和和泥沙等泥沙等难溶性物质。难溶性物质。如何通过除去其中难溶性和可溶性杂质来提如何通过除去其中难溶性和可溶性杂质来提纯粗盐？纯粗盐？通过过滤除去难溶性杂质。通过过滤除去难溶性杂质。实验目的：实验目的：1 1、将、将Ca2+、Mg2+、SO42-、K+和和不溶物除去。不溶物除去。2 2、不引入新的杂质，最后得到纯净的、不引入新的杂质，最后得到纯净的NaCl。选择适当的试剂选择适当的试剂使离子转化为沉使离子转化为沉淀，从而除去。淀，从而除去。目的：目的：1 1、将、将CaCa2+2+、MgMg2+2+、SOSO4 42-2-、K K+和和难溶性物质难溶性物质 除去。除去。2 2、不引入新的杂质，最后得到纯净的、不引入新的杂质，最后得到纯净的NaClNaCl。溶解、溶解、过滤、过滤、蒸发蒸发四、粗盐提纯四、粗盐提纯精制食盐精制食盐溶解溶解过滤过滤蒸发蒸发思考：思考：10g粗盐要量取多少毫升的水来溶解？粗盐要量取多少毫升的水来溶解？（粗盐中氯化钠的含量约占粗盐中氯化钠的含量约占78%）常温下粗盐中氯化钠的含量约占常温下粗盐中氯化钠的含量约占78%。10g粗盐中氯化钠粗盐中氯化钠约为约为7.8克，根据氯化钠在克，根据氯化钠在20下的溶解度，可知至少需下的溶解度，可知至少需水水21.73克。克。温度（温度（）01020溶解度溶解度（g/100gH2O）35.735.835.9氯化钠的溶解度如下表所示氯化钠的溶解度如下表所示:思考：思考：过滤操作中要注意什么？过滤操作中要注意什么？一贴：二低：三靠：滤纸紧贴漏斗内壁。滤纸紧贴漏斗内壁。滤纸的边缘略低于漏斗口；滤纸的边缘略低于漏斗口；滤液低于滤纸边缘。滤液低于滤纸边缘。烧杯口紧靠玻璃棒；烧杯口紧靠玻璃棒；玻璃棒轻靠三层滤纸；玻璃棒轻靠三层滤纸；漏斗下端管口紧靠烧杯内壁。漏斗下端管口紧靠烧杯内壁。思考思考:蒸发到即将干时蒸发到即将干时,为什么要停止加热或用为什么要停止加热或用小火加热？小火加热？一是为了防止暴沸。一是为了防止暴沸。二是为了防止杂质一起析出。二是为了防止杂质一起析出。思考思考:粗盐提纯中几次用到玻璃棒？粗盐提纯中几次用到玻璃棒？每次使用的作用各是什么？每次使用的作用各是什么？1、搅拌使固体充分溶解；、搅拌使固体充分溶解；2、引流；、引流；3、搅拌以防止局部过热引起暴沸。、搅拌以防止局部过热引起暴沸。溶解溶解粗盐粗盐Ca2+、Mg2+、SO42-、K+粗盐溶液粗盐溶液CaCO3Mg(OH)2BaSO4Na2CO3BaCl2NaOH过量过量溶液溶液粗食盐粗食盐粗盐溶液粗盐溶液滤液滤液沉淀沉淀（BaSO4）溶解溶解溶解溶解加过量的（加过量的（加过量的（加过量的（）溶液）溶液）溶液）溶液BaClBaCl2 2加过量的（加过量的（加过量的（加过量的（）溶液）溶液）溶液）溶液滤液滤液沉淀沉淀Mg(OH)2加过量的加过量的加过量的加过量的溶液溶液溶液溶液加热、蒸发、结晶加热、蒸发、结晶加热、蒸发、结晶加热、蒸发、结晶NaClNaOHNaOH（HClHCl）CaCa2+2+、MgMg2+2+、SOSO4 42-2-、KK+（注：不能蒸发干）（注：不能蒸发干）少量水少量水洗涤晶体洗涤晶体过滤过滤沉淀沉淀(BaCO3CaCO3)滤液滤液（NaNa2 2COCO3 3）3 3、原食盐溶液中的、原食盐溶液中的K K+跟上述沉淀跟上述沉淀 剂都不起反应，仍留在溶液中，剂都不起反应，仍留在溶液中，最后怎样得到纯净的氯化钠？最后怎样得到纯净的氯化钠？1 1、为什么、为什么BaClBaCl2 2，NaNa2 2COCO3 3要略微过要略微过 量，如何控制过量程度？量，如何控制过量程度？2 2、为了除尽碳酸根离子，怎样控、为了除尽碳酸根离子，怎样控 制盐酸的用量？制盐酸的用量？讨论讨论结晶结晶1 1、原理：、原理：利用溶剂对被提纯物质及杂质的利用溶剂对被提纯物质及杂质的溶解度溶解度不同不同，可以使被提纯物质从，可以使被提纯物质从过饱和溶液过饱和溶液中中析出。而让杂质全部或大部分仍留在析出。而让杂质全部或大部分仍留在溶液中，从而达到提纯的目的。溶液中，从而达到提纯的目的。2 2、结晶方法：、结晶方法：蒸发结晶蒸发结晶冷却结晶冷却结晶蒸发结晶蒸发结晶此法主要用于此法主要用于溶解度随温度改变溶解度随温度改变而变化不大而变化不大的物质的物质。（如氯化钠）（如氯化钠）通过通过蒸发或气化蒸发或气化，减少减少一部分一部分溶剂溶剂 使溶液达到饱和而析出晶体。使溶液达到饱和而析出晶体。具体操作：具体操作：适用物质：适用物质：冷却结晶冷却结晶此法主要用于此法主要用于溶解溶解度随温度下降而明度随温度下降而明显变小显变小的物质的物质。（如硝酸钾）（如硝酸钾）适用物质：适用物质：通过通过降低温度降低温度，使溶液冷却，使溶液冷却达到饱达到饱和和而析出晶体。而析出晶体。重结晶重结晶指的是重复指的是重复冷却结晶。冷却结晶。具体操作：具体操作：返回返回TSKNO3NaCl1 1、为什么、为什么10g10g粗盐要量取粗盐要量取30mL30mL左右水来溶解？左右水来溶解？2 2、过滤操作中要注意些什么？、过滤操作中要注意些什么？3 3、为何不能蒸发干？、为何不能蒸发干？4 4、为何要用少量水洗涤晶体？、为何要用少量水洗涤晶体？5 5、玻璃棒共用了几次？作用分别是什么？、玻璃棒共用了几次？作用分别是什么？6 6、为什么粗盐容易潮解？、为什么粗盐容易潮解？第第二二课课时时粗食盐粗食盐粗食盐粗食盐溶解溶解溶解溶解加过量的（加过量的（加过量的（加过量的（）溶液）溶液）溶液）溶液BaClBaCl2 2过滤过滤过滤过滤食盐溶液食盐溶液食盐溶液食盐溶液沉淀沉淀沉淀沉淀滤液滤液滤液滤液加过量的（加过量的（加过量的（加过量的（）溶液）溶液）溶液）溶液过滤过滤过滤过滤沉淀沉淀沉淀沉淀滤液滤液滤液滤液加过量的（加过量的（加过量的（加过量的（）加热、蒸发、结晶加热、蒸发、结晶加热、蒸发、结晶加热、蒸发、结晶NaClNaClNaNa2 2COCO3 3HCl四、中国现代化工之母氯碱工业我国氯碱工业的发展我国氯碱工业的发展我国最早的氯碱工厂是我国最早的氯碱工厂是吴蕴初吴蕴初先生创办的在先生创办的在19301930年投产的上海天原电化厂（现上海天原化工厂年投产的上海天原电化厂（现上海天原化工厂的前身），日产烧碱的前身），日产烧碱2t2t。到。到19491949年解放时，全国只年解放时，全国只有少数几家氯碱厂，烧碱年产量仅有少数几家氯碱厂，烧碱年产量仅1.51.5万吨，氯碱万吨，氯碱产品只有盐酸、液氯、漂白粉等几种。产品只有盐酸、液氯、漂白粉等几种。近年来，我国的氯碱工业在各方面都得到很大近年来，我国的氯碱工业在各方面都得到很大发展。到发展。到19901990年，烧碱产量达年，烧碱产量达331331万吨，仅次于美万吨，仅次于美国和日本，位于世界第三位。国和日本，位于世界第三位。20002000年，烧碱年产量年，烧碱年产量将达将达540540万吨，其中用离子膜电解法生产的达万吨，其中用离子膜电解法生产的达180180万万吨，占吨，占33.333.3。我们的实验 电解饱和食盐水四、中国现代化工之母氯碱工业1电解饱和食盐水电解饱和食盐水【演示实验】【演示实验】阳极阳极:氯气氯气阴极阴极:能燃烧或爆鸣能燃烧或爆鸣现象：两极都有气泡放出。现象：两极都有气泡放出。阴极周围的溶液使酚酞变红。阴极周围的溶液使酚酞变红。Na+Cl-OH-H+阴极区：阴极区：氢气氢气使湿润的淀粉使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝碘化钾试纸变蓝NaOH 氯碱工业的基本反应原理2NaCl+2H2O2NaOH+H2+Cl2通电阴极阴极阳极阳极阴极区阴极区如何将实验原理应用于实际生如何将实验原理应用于实际生产，采用何种设备？产，采用何种设备？离子膜电解法离子膜电解法是是利利用用阳阳离离子子交交换换膜膜将将单单元元电电解解槽槽分分隔隔为为阳阳极极室室和和阴阴极极室室，使使电解产品分开的方法。电解产品分开的方法。隔膜电解法隔膜电解法 利利用用多多孔孔渗渗透透性性材材料料作作为为电电解解槽槽内内的的隔隔层层，以以分分隔隔阳阳极极产产物物和和阴阴极极产产物物的的电电解解方方法法。氯氯碱碱工工业业利利用用隔隔膜膜电电解解槽槽电电解解食食盐盐水水溶溶液液生生产产烧烧碱、氯气和氢气。碱、氯气和氢气。五、重要的化工基本原料五、重要的化工基本原料 有强腐蚀性有强腐蚀性，万一沾到皮肤上，立，万一沾到皮肤上，立即用水冲洗，后用即用水冲洗，后用2%硼酸洗涤硼酸洗涤1.1.氢氧化钠（俗称火碱、烧碱、苛性钠）氢氧化钠（俗称火碱、烧碱、苛性钠）(1)(1)实验室制法实验室制法(2)(2)工业制法工业制法Ca(OH)2+Na2CO3CaCO3+2NaOH 饱和食盐水电解后饱和食盐水电解后,溶液中主要含两种溶质溶液中主要含两种溶质:NaClNaCl和和NaOH,NaOH,怎样从该溶液中分离出产品怎样从该溶液中分离出产品NaOHNaOH固体固体?温度温度S(NaCl)g/100g水水S(NaOH)g/100g水水10C20C30C40C60C35.835.936.136.437.198109119129174 白色固体，极易溶解于水，白色固体，极易溶解于水，并放出大量的热。氢氧化钠固体易潮解，并放出大量的热。氢氧化钠固体易潮解，有强吸水性，可用于干燥气体。（与生石灰有强吸水性，可用于干燥气体。（与生石灰 按一定比例熔和制成碱石灰）。按一定比例熔和制成碱石灰）。练习练习下列哪些气体可用下列哪些气体可用氢氧化钠固体氢氧化钠固体干燥？干燥？H2、Cl2、O2、HCl、SO2、NH3、CO2、H2S（2 2）物理性质：）物理性质：电离方程式中电离方程式中,阳离子带的正电荷总数阳离子带的正电荷总数和阴离子带的负电荷总数的绝对值相同和阴离子带的负电荷总数的绝对值相同.NaOHNa+OH-Ba（OH）2Ba2+2OH-HClH+Cl-H2SO42H+SO42-（有碱的通性）（有碱的通性）（有酸的通性）（有酸的通性）写出写出NaOHNaOH、Ba(OH)Ba(OH)2 2、HClHCl、H H2 2SOSO4 4的电离方程式的电离方程式2NaOH+SiO2NaOH+SiO2 2 Na Na2 2SiOSiO3 3+H+H2 2O O(3)化学性质化学性质:具有碱的通性具有碱的通性与酸碱指示剂反应与酸碱指示剂反应12与酸反应与酸反应3 3 与酸性氧化物反应与酸性氧化物反应4 4 与盐反应与盐反应（4 4）保存：）保存：密封保存在塑料瓶。密封保存在塑料瓶。短期可保存在玻璃瓶中，必须短期可保存在玻璃瓶中，必须 使用使用橡皮塞橡皮塞。（5 5）用途：）用途：是重要的化工原料，在造纸、是重要的化工原料，在造纸、制皂、纺织、印染、精炼石制皂、纺织、印染、精炼石 油等工业上都有广泛的用途。油等工业上都有广泛的用途。五、重要的化工基本原料五、重要的化工基本原料 2.2.盐酸盐酸(1)(1)工业制法工业制法：工业制取氯化氢工业制取氯化氢工业上常用工业上常用氯气在氢气中燃烧氯气在氢气中燃烧的方法来制取氯化氢的方法来制取氯化氢气体，气体，HCl气体冷却后被水吸收成为气体冷却后被水吸收成为氢氯酸氢氯酸，俗称，俗称盐酸盐酸。有毒的氯气有毒的氯气在过量的在过量的氢气包围中燃烧氢气包围中燃烧,使使氯气氯气充分反应充分反应，防止，防止了对空气的污染。了对空气的污染。在生产上，往往采用在生产上，往往采用使用一种过量的原料使用一种过量的原料而而使有害的或价格较使有害的或价格较昂贵的原料充分反应昂贵的原料充分反应。密度比空气大密度比空气大极易溶解于水（极易溶解于水（0 0时，时，1 1体积体积水水约溶解约溶解500500体积氯化氢）。体积氯化氢）。氯化氢在空气中易形成白雾氯化氢在空气中易形成白雾 盐酸的酸雾，盐酸的酸雾，（2 2）氯化氢的物理性质：）氯化氢的物理性质：(=36.522.4=1.63g/LD空气空气=36.529=1.26)，氯化氢是无色有刺激性气味的气体，氯化氢是无色有刺激性气味的气体，喷泉实验石蕊试液喷入烧瓶后，为什么会变红？石蕊试液喷入烧瓶后，为什么会变红？烧杯中的溶液为什么会喷入烧瓶？烧杯中的溶液为什么会喷入烧瓶？为什么烧瓶内外的压强相差很大，氯化氢哪里去了？为什么烧瓶内外的压强相差很大，氯化氢哪里去了？为什么烧瓶内最终仍有少量气体？为什么烧瓶内最终仍有少量气体？什么情况下烧瓶中会充满液体？什么情况下烧瓶中会充满液体？怎样才能使喷泉实验做得成功？怎样才能使喷泉实验做得成功？有盐酸生成有盐酸生成烧瓶内压强减小烧瓶内压强减小氯化氢溶解在水里氯化氢溶解在水里氯化氢中混有空气氯化氢中混有空气氯化氢很纯氯化氢很纯烧瓶要干燥，气密烧瓶要干燥，气密性好，性好，充满氯化氢气充满氯化氢气体。体。(4)(4)盐酸的盐酸的化学性质：化学性质：（3 3）盐酸的物理性质：盐酸的物理性质：氯化氢的水溶液叫盐酸，纯净的盐酸是无色氯化氢的水溶液叫盐酸，纯净的盐酸是无色氯化氢的水溶液叫盐酸，纯净的盐酸是无色氯化氢的水溶液叫盐酸，纯净的盐酸是无色液体，工业盐酸含液体，工业盐酸含液体，工业盐酸含液体，工业盐酸含FeFeFeFe3+3+3+3+而呈而呈而呈而呈黄色黄色黄色黄色。常用的浓盐酸。常用的浓盐酸。常用的浓盐酸。常用的浓盐酸浓度为浓度为浓度为浓度为37%37%37%37%，密度为，密度为，密度为，密度为1.19g/cm1.19g/cm1.19g/cm1.19g/cm3 3 3 3，有腐蚀性、挥，有腐蚀性、挥，有腐蚀性、挥，有腐蚀性、挥发性和刺激性气味。发性和刺激性气味。发性和刺激性气味。发性和刺激性气味。具有酸的通性具有酸的通性 （与碱、碱性氧化物、（与碱、碱性氧化物、（与碱、碱性氧化物、（与碱、碱性氧化物、盐、金属、酸碱指示剂的反应）。盐、金属、酸碱指示剂的反应）。盐、金属、酸碱指示剂的反应）。盐、金属、酸碱指示剂的反应）。HClH+Cl-盐酸的特性（盐酸的特性（ClCl-）：）：AgNO3+HClAgCl+HNO3讨论：讨论：盐酸和盐酸和氯化氢氯化氢的性质有何区别？的性质有何区别？氯化氢氯化氢盐酸盐酸无色有刺激性气味的气体无色有刺激性气味的气体无色有刺激性气味的气体无色有刺激性气味的气体无色液体，氯化氢的水溶液无色液体，氯化氢的水溶液无色液体，氯化氢的水溶液无色液体，氯化氢的水溶液不能使干燥的石蕊试纸变红不能使干燥的石蕊试纸变红能使干燥的石蕊试纸变红能使干燥的石蕊试纸变红纯净物，只含有纯净物，只含有HClHCl分子分子混合物，含混合物，含H H2 2O O、H H+、ClCl-对热稳定，温度高于对热稳定，温度高于10001000开始分解开始分解化学性质很活泼，有化学性质很活泼，有酸酸酸酸的通性，是一种强酸的通性，是一种强酸的通性，是一种强酸的通性，是一种强酸溶解度大（溶解度大（1 1：500500）能和水以任意比混合能和水以任意比混合（5 5）盐酸的用途：）盐酸的用途：清除金属表面的氧化物，制清除金属表面的氧化物，制氯化物、塑料、染料、橡胶、药剂等。氯化物、塑料、染料、橡胶、药剂等。颜色、状态颜色、状态石蕊试纸石蕊试纸构成构成热稳定性热稳定性 溶解性溶解性讨论：讨论：1 1、如改用、如改用CO2代替代替氯化氢，其余不变，能否氯化氢，其余不变，能否氯化氢，其余不变，能否氯化氢，其余不变，能否 进行喷泉实验？为何？如把水改成进行喷泉实验？为何？如把水改成进行喷泉实验？为何？如把水改成进行喷泉实验？为何？如把水改成溶液溶液溶液溶液,能进行喷泉实验？能进行喷泉实验？能进行喷泉实验？能进行喷泉实验？3 3 3 3、求喷泉实验后所得盐酸的物质的量浓、求喷泉实验后所得盐酸的物质的量浓、求喷泉实验后所得盐酸的物质的量浓、求喷泉实验后所得盐酸的物质的量浓 度。若水未充满烧瓶，结果是否相同？度。若水未充满烧瓶，结果是否相同？度。若水未充满烧瓶，结果是否相同？度。若水未充满烧瓶，结果是否相同？2 2 2 2、如何用一个简易实验证明氯化氢气体、如何用一个简易实验证明氯化氢气体、如何用一个简易实验证明氯化氢气体、如何用一个简易实验证明氯化氢气体 极易溶于水？极易溶于水？极易溶于水？极易溶于水？C=V22.4V=22.41=0.045mol/LNaOHNaOH常见气体的水溶性常见气体的水溶性HClCl2CO2O2H2体积比体积比 15001500水溶性水溶性求标准状况下，求标准状况下，求标准状况下，求标准状况下，1500150015001500溶于水所得盐酸的溶于水所得盐酸的溶于水所得盐酸的溶于水所得盐酸的c%c%c%c%（列（列（列（列出计算式）。能否求物质的量浓度？为何？出计算式）。能否求物质的量浓度？为何？出计算式）。能否求物质的量浓度？为何？出计算式）。能否求物质的量浓度？为何？练习练习10.0310.0312121111难溶于水难溶于水极易溶于水极易溶于水能溶于水能溶于水不易溶于水不易溶于水HCl%=50022.436.550022.436.5+1000100%