一轮复习课件化学反应方向和限度[1](精品).ppt

化学反应的方向和限度复习化学反应的方向和限度复习考点一、化学反应的方向考点一、化学反应的方向1 1、过程的自发性、过程的自发性、过程的自发性、过程的自发性2 2、焓变（、焓变（、焓变（、焓变（HH）与自发性的关系）与自发性的关系）与自发性的关系）与自发性的关系n nHH 0 0有利于过程的自发进行有利于过程的自发进行有利于过程的自发进行有利于过程的自发进行有哪些过程是熵增大（有哪些过程是熵增大（有哪些过程是熵增大（有哪些过程是熵增大（S S 0）的？的？的？的？由有序到无序由有序到无序 由固态由固态液态液态 气态气态分子数增加分子数增加 物质的分解物质的分解思考思考思考思考下列反应在指定条件下能自发进行，试解释原因下列反应在指定条件下能自发进行，试解释原因下列反应在指定条件下能自发进行，试解释原因下列反应在指定条件下能自发进行，试解释原因（1 1）4Fe(OH)4Fe(OH)2 2（s)+2Hs)+2H2 2O(l)+OO(l)+O2 2(g)=4Fe(OH)(g)=4Fe(OH)3 3(s)(s)HH=-444.3 kJmol=-444.3 kJmol-1-1常温常压一可自发进行常温常压一可自发进行常温常压一可自发进行常温常压一可自发进行H H 0思考思考下列反应在指定条件下能自发进行，试解释原因下列反应在指定条件下能自发进行，试解释原因下列反应在指定条件下能自发进行，试解释原因下列反应在指定条件下能自发进行，试解释原因（3 3）CaCOCaCO3 3(s)=CaO(s)+CO(s)=CaO(s)+CO2 2(g)(g)HH=+176.5 kJmol=+176.5 kJmol-1-1高温条件下可自发进行高温条件下可自发进行高温条件下可自发进行高温条件下可自发进行S S 0如何判断一个反应的自发性？如何判断一个反应的自发性？如何判断一个反应的自发性？如何判断一个反应的自发性？n1、焓变（、焓变（H）是制约化学反应能否自发进行的）是制约化学反应能否自发进行的因素之一因素之一nH0，有利于反应的自发进行，有利于反应的自发进行化学反应方向的判断化学反应方向的判断 H H 0 0 S S 0 0 H H 0 0 S S 0 0 H H 0 0 S S 0 0 H H 0 0 S S 0 0 H H S SCaCO3 CaO+CO2 COCO分解分解4Fe(OH)2+2H2O+O2=4Fe(OH)3 2Na+2H2O=2NaOH+H2 反应一定能自发进行反应一定能自发进行低温时能自发进行低温时能自发进行高温时能自发进行高温时能自发进行反应一定不能自发进行反应一定不能自发进行若若H-TS0，反应不能自发进行，反应不能自发进行 若若H-TS=0，反应达到，反应达到平衡状态平衡状态 若若H-TS0，反应能自发进行，反应能自发进行有有有有A A、B B、C C、D 4D 4个反应：个反应：个反应：个反应：反应反应ABCD10.51.80-126-11.730.0-113.084.0-105.0 HH/kJmol/kJmol-1-1 S S/Jmol/Jmol-1-1KK-1-1 则在任何温度都能自发进行的反应是则在任何温度都能自发进行的反应是则在任何温度都能自发进行的反应是则在任何温度都能自发进行的反应是 ；任何；任何；任何；任何温度都不能自发进行的反应是温度都不能自发进行的反应是温度都不能自发进行的反应是温度都不能自发进行的反应是 ；另两个反应中，；另两个反应中，；另两个反应中，；另两个反应中，高温时可自发进行的反应是高温时可自发进行的反应是高温时可自发进行的反应是高温时可自发进行的反应是 ，低温时可自发进，低温时可自发进，低温时可自发进，低温时可自发进行的反应是行的反应是行的反应是行的反应是 。练习练习CBAD如何证明SO2和O2反应生成SO3是可逆反应？(可逆反应总是不能进行到底，得到的总是反可逆反应总是不能进行到底，得到的总是反应物与生成物的混合物应物与生成物的混合物)同位素示踪原子法同位素示踪原子法18O2 反反应应2SO2(g)O2(g)2SO3(g)达达平平衡衡后后，再再向向容容器器中中通通入入含含氧氧的的同同位位素素18O的的氧氧气气，经经过过一一段段时时间间后后，18O原子位于原子位于_中。中。SO2、O2和和SO3 化学平衡状态，就是化学平衡状态，就是在在一定条件一定条件下下可逆反应里，当可逆反应里，当正反应正反应 速率速率与与逆反应速率逆反应速率相等相等时，反应混合物中各组成成分的时，反应混合物中各组成成分的百分含量保持百分含量保持不变不变的状态。的状态。1、定义：、定义：强强调调四四点点条件：一定条件（温度、浓度与压强）条件：一定条件（温度、浓度与压强）本质：正反应速率本质：正反应速率=逆反应速率逆反应速率现象：各组分百分含量现象：各组分百分含量(或质量或质量)、浓度、浓度（或体积分数）等保持不变（或体积分数）等保持不变 对象：可逆反应对象：可逆反应考点二、考点二、化学平衡状态的概念与特征化学平衡状态的概念与特征2.2.化学平衡状态的特征化学平衡状态的特征(3)(3)动：动态平衡（正逆反应仍在进行）动：动态平衡（正逆反应仍在进行）(2)(2)等：正反应速率等：正反应速率=逆反应速率逆反应速率(4)(4)定：反应混合物中各组分的浓度保持不变，各组分定：反应混合物中各组分的浓度保持不变，各组分 的含量一定的含量一定(5)(5)变：条件改变，原平衡被破坏，在新的条件下建立新变：条件改变，原平衡被破坏，在新的条件下建立新的平衡的平衡(1)(1)逆：只有可逆反应才能建立化学平衡逆：只有可逆反应才能建立化学平衡3、化学平衡的标志的讨论 1、“等”速标志：v正(X)v逆(X)0(同种物质)1)、比较同一种物质的消耗和生成速率。、比较同一种物质的消耗和生成速率。反应过程中始终满足：物质的量之比系数对应比反应过程中始终满足：物质的量之比系数对应比不一定处于化学平衡状态不一定处于化学平衡状态*注意：若注意：若v(N2)v(H2)v(NH3)1 3 2呢？呢？2)、比较化学键的断裂与生成的量的关系、比较化学键的断裂与生成的量的关系 练练习习1：可可逆逆反反应应N23H2 2NH3的的正正、逆逆反反应应速速率率可可用用各各反反应应物物或或生生成成物物浓浓度度的的变变化化来来表表示示。下下列列各各关关系系中中能能说明反应已达到平衡状态的是说明反应已达到平衡状态的是A.3v正正（N2）v正正（H2）B.v正正（N2）v逆逆（NH3）C.2v正正（H2）3v逆逆（NH3）D.v正正（N2）3v逆逆（H2）C练练习习2：下下列列说说法法可可以以证证明明反反应应N2+3H2 2NH3 已已达达平平衡衡状态的是状态的是 ()A1个个NN键键断裂断裂的同时的同时,有有3个个HH键键形成形成B1个个NN键键断裂断裂的同时的同时,有有3个个HH键键断裂断裂C1个个NN键键断裂断裂的同时的同时,有有6个个NH键键断裂断裂D1个个NN键键断裂断裂的同时的同时,有有6个个NH键键形成形成 AC2、百分含量一“定”标志：物质的量物质的量(n)物质的量浓度物质的量浓度(C)质量质量(m)体积体积(V)百分含量百分含量(w或或V%)反应物转化率反应物转化率()体系中体系中各组分各组分的的一定一定(注：此时转化率注：此时转化率()最大。最大。)练习练习3.在一定温度下的定容密闭容器中，当下列在一定温度下的定容密闭容器中，当下列物理量不再变化时，表明反应：物理量不再变化时，表明反应：A(固固)2B(气气)C(气气)D(气气)已达平衡的是已达平衡的是 A、混合气体的压强混合气体的压强 ()B、混合气体的密度混合气体的密度C、B的物质的量浓度的物质的量浓度 D、混合气体的平均、混合气体的平均相对相对分子质量分子质量BC返回返回若若A为气体？为气体？ACD小结：可逆反应达到化学平衡状态的可逆反应达到化学平衡状态的标志标志：正、逆反应速率相等正、逆反应速率相等 各组分浓度保持不变。各组分浓度保持不变。相关物理量恒定不变相关物理量恒定不变(压强、密度、体系颜色、混合气体的平压强、密度、体系颜色、混合气体的平均相对分子质量等均相对分子质量等)？!练习练习4、对于反应：、对于反应：H2+I2 2HI，在一固定容积的容器中，在一固定容积的容器中进行，下列可以是此反应达到平衡状态标志的有哪些？进行，下列可以是此反应达到平衡状态标志的有哪些？A 颜色不变颜色不变 B 密度不变密度不变C 平均相对分子质量不变平均相对分子质量不变D 压强不变压强不变 E 密度不变密度不变F c(HI)不变不变 若反应是在恒压容器中进行的，则结果又如何？若反应是在恒压容器中进行的，则结果又如何？同上同上同上同上