教育专题：离子反应及共存（课堂2）.ppt

离子离子减小减小沉淀沉淀气体气体弱电解质弱电解质转移转移用实际参加反应的离子符号表示离子反用实际参加反应的离子符号表示离子反应的式子应的式子一个具体的反应一个具体的反应同一类型的离子反应同一类型的离子反应 （1 1）、非氧化还原反应型）、非氧化还原反应型 生成难溶物、难电离的物质等，即总是生成难溶物、难电离的物质等，即总是朝着使溶液中朝着使溶液中离子总数减少的方向离子总数减少的方向进行。进行。（2 2）、离子间氧化还原反应型）、离子间氧化还原反应型 总是由总是由强强氧化性、强还原性物质氧化性、强还原性物质转转化为化为弱弱氧化性、弱还原性物质。氧化性、弱还原性物质。5、离子反应类型：、离子反应类型：酸碱盐的溶解性：酸碱盐的溶解性：指南指南P4【学生活动2】原子原子电荷电荷要改写成离子的物质（要改写成离子的物质（要拆要拆）易溶于易溶于水的强水的强电解质电解质强酸：强酸：盐酸、硫酸、硝酸、盐酸、硫酸、硝酸、HBr、HI等等强碱：强碱：NaOH、KOH、Ba(OH)2等等可溶盐：钾、钠、铵盐等可溶盐：钾、钠、铵盐等二、离子方程式的书写：二、离子方程式的书写：不能不能改写改写成离成离子的子的物质物质（不拆）（不拆）单质、氧化物单质、氧化物难溶物难溶物碱碱:盐盐:Mg(OH)2、Al(OH)3、Cu(OH)2Fe(OH)3、Fe(OH)2等等 BaSO4、PbSO4、AgCl、AgBr、AgI、CaCO3、BaCO3等等 弱电解质：弱电解质：气体气体:H2、O2、CO2、SO2、NH3等等弱酸、弱酸、NH3H2O、H2O五离子方程式的五离子方程式的正误正误判断判断要十看要十看1.一看反应一看反应是否是否能能发生发生，不能违背，不能违背客观客观事实事实。2.二看反应是否在二看反应是否在水水溶液或溶液或熔融熔融条件下进行。条件下进行。3.三看符号运用是否正确。正确运用连接符号三看符号运用是否正确。正确运用连接符号“=”和和“”及状态符号及状态符号“”和和“”，强电解质的电离、，强电解质的电离、不可逆反应、双水解反应应用不可逆反应、双水解反应应用“=”；弱电解质的电离、；弱电解质的电离、可逆反应、单水解反应应用可逆反应、单水解反应应用“”。复分解反应、。复分解反应、双水解反应生成的难溶物用双水解反应生成的难溶物用“”，气体用，气体用“”；单水解反应生成的难溶物不用单水解反应生成的难溶物不用“”，气体不用，气体不用“”。4.四看反应是否四看反应是否符合符合事实事实。5五看物质的五看物质的溶解性溶解性。哪些物质难溶于水？哪些物质。哪些物质难溶于水？哪些物质易溶于水？哪些物质微溶于水？在写离子方程式时难易溶于水？哪些物质微溶于水？在写离子方程式时难溶于水的物质必须用溶于水的物质必须用分子式分子式表示，不能写成表示，不能写成离子形式离子形式。6.六看电解质的属性。哪些物质是六看电解质的属性。哪些物质是强电解质强电解质，在溶液中，在溶液中易电离；哪些物质是易电离；哪些物质是弱电解质弱电解质，在溶液中难电离。，在溶液中难电离。7.七看是否守恒。一个正确的离子方程式，不仅要遵循七看是否守恒。一个正确的离子方程式，不仅要遵循质量守恒质量守恒，而且要遵循，而且要遵循电荷守恒电荷守恒。10.十看溶液中溶质电离出的阴离子和阳离子十看溶液中溶质电离出的阴离子和阳离子配比数配比数是否是否正确。有些离子方程式中离子数不能任意约减，要注意正确。有些离子方程式中离子数不能任意约减，要注意电解质电离时阴、阳离子的电解质电离时阴、阳离子的配比配比。8.八看离子反应的八看离子反应的先后先后次序次序。9.九看反应物的九看反应物的用量用量和和滴加滴加顺序顺序。简析简析注意注意过量过量问题问题的离子方程式的书写：的离子方程式的书写：Ca(OH)2溶液和溶液和CO2反应时有：反应时有：Ca22OHCO2(少量少量)=CaCO3H2O，CO2(足量足量)OH=HCO3Na2CO3溶液与溶液与HCl溶液反应时有：溶液反应时有：CO32-H(HCl少量少量)=HCO3，CO32-2H(HCl足量足量)=CO2H2OCa(HCO3)2溶液和溶液和NaOH溶液反应时有：溶液反应时有：Ca2HCO3OH(少量少量)=CaCO3H2O，Ca22HCO32OH(足量足量)=CaCO3CO32-2H2OAl3和和OH的反应：的反应：Al33OH(少量少量)=Al(OH)3，Al34OH(足量足量)=AlO2-2H2O例例1、（、（2013北京卷）北京卷）下列解释事实的方程式不准下列解释事实的方程式不准确的是确的是()()A.用浓盐酸检验氨：用浓盐酸检验氨：NH3+HCl =NH4ClB.碳酸钠溶液显碱性：碳酸钠溶液显碱性：CO2-3 +H2O=HCO3-+OH-C.钢铁发生吸氧腐蚀时，铁作负极被氧化：钢铁发生吸氧腐蚀时，铁作负极被氧化：Fe -3e-=Fe 3+D.长期盛放石灰水的试剂瓶内壁出现白色固体：长期盛放石灰水的试剂瓶内壁出现白色固体：Ca(OH)2 +CO2=CaCO3+H2OC感悟高考：感悟高考：例例2（2013江苏卷）江苏卷）下列表示对应化学反应的下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是离子方程式正确的是()A.MnO2与浓盐酸反应制与浓盐酸反应制Cl2：MnO2 4HCl=MnMn2 2 2Cl2ClClCl2 22H2H2 2O OB.明矾溶于水产生明矾溶于水产生Al(OH)3胶体：胶体：Al33H2O=Al(OH)33HC.Na2O2溶于水产生溶于水产生O2：Na2O2H2O=2Na2OHO2D.Ca(HCO3)2溶液与少量溶液与少量NaOH溶液反应：溶液反应：HCO3Ca2OH=CaCO3H2OD例例3、（、（2013大纲卷）大纲卷）能正确表示下列反应的离能正确表示下列反应的离子方程式是子方程式是()A.用过量氨水吸收工业尾气中的用过量氨水吸收工业尾气中的SO2：2NH3H20 SO2 =2NH4 SO32 H2OB.氯化钠与浓硫酸混合加热：氯化钠与浓硫酸混合加热：H2SO4 2Cl SO2 Cl2 H2OC.磁性氧化铁溶于稀硝酸：磁性氧化铁溶于稀硝酸：3Fe2 4HNO3=3Fe 3 NO3H2OD.明矾溶液中滴入明矾溶液中滴入Ba(OH)2溶液使溶液使SO4 2恰好完全恰好完全沉淀：沉淀：2Ba2 3OHAl3 2SO42A=2BaSO4Al(OH)3例例4、（、（2013海南卷）海南卷）能正确表示下列反应的离子能正确表示下列反应的离子反应方程式为反应方程式为()ANH4HCO3溶于过量的热的浓溶于过量的热的浓KOH溶液中：溶液中：NH4+HCO3-+2OH-=CO32-+NH3+2 H2OB向明矾溶液中滴加向明矾溶液中滴加Ba(OH)2溶液，恰好使溶液，恰好使SO42-沉淀完全：沉淀完全：2Al3+3SO42-+3Ba2+6OH-=2Al(OH)3+3BaSO4C向向FeBr2溶液中通入少量氯气：溶液中通入少量氯气：2Fe2+4Br-+3Cl2=2Fe3+2Br2+6Cl-D醋酸除去水垢：醋酸除去水垢：2H+CaCO3=Ca2+CO2+H2OA例例5、(2013新课标卷新课标卷2)能正确表示下列反能正确表示下列反应的离子方程式是应的离子方程式是()A.浓盐酸与铁屑反应：浓盐酸与铁屑反应：2Fe+6H+=2Fe3+3H2B.钠与钠与CuSO4溶液反应：溶液反应：2Na +Cu2+=Cu+2Na+C.NaHCO3溶液与稀溶液与稀H2SO4反应：反应：CO32-+2H+=H2O+CO2D.向向FeCl3溶液中加入溶液中加入Mg(OH)2：3Mg(OH)2 +2Fe3+=2Fe(OH)3 +3Mg2+D例例6（2013四川卷）四川卷）下列离子方程式正确下列离子方程式正确的是（）的是（）ACl2通入水中：通入水中：Cl2+H2O=2H+Cl+ClOB双氧水中加入稀硫酸和双氧水中加入稀硫酸和KI溶液：溶液：H2O2 +2H+2I=I2+2H2OC用铜作电极电解用铜作电极电解CuSO4溶液：溶液：2Cu2+2H2O=2Cu+O2+4H+DNa2S2O3溶液中加入稀硫酸：溶液中加入稀硫酸：2S2O32 4H+=SO42+3S+2H2O B 电解电解例例7、(2012大纲卷大纲卷7)能正确表示下列反能正确表示下列反应的离子方程式是应的离子方程式是()A硫酸铝溶液中加入过量氨水硫酸铝溶液中加入过量氨水 Al3 3OH=Al(OH)3B碳酸钠溶液中加入澄清石灰水碳酸钠溶液中加入澄清石灰水 Ca(OH)2 CO32=CaCO32OHC冷的氢氧化钠溶液中通入氯气冷的氢氧化钠溶液中通入氯气 Cl22OH=ClOClH2OD稀硫酸中加入铁粉稀硫酸中加入铁粉 2Fe 6H=2Fe3 3H2C例例8、(2012江苏江苏9)下列表示对应化学反列表示对应化学反应的离子方程式正确的是应的离子方程式正确的是()A用用KIO3氧化酸性氧化酸性溶液中的溶液中的KI：5IIO33H2O=3I26OHB向向NH4HCO3溶液中加过量溶液中加过量NaOH溶液并加热：溶液并加热：NH46OH NH3H2OC将过量二氧化硫气体入冷氨水中：将过量二氧化硫气体入冷氨水中：SO2NH3H2O=HSO3 NH4D用稀硝酸洗涤试管内壁的银镜：用稀硝酸洗涤试管内壁的银镜：Ag 2H3NO3=AgNOH2OC例例9、（、（2010天津卷）天津卷）下列实验设计及其对应的下列实验设计及其对应的离子方程式均正确的是离子方程式均正确的是()()A A用用FeClFeCl3 3溶液腐蚀铜线路板：溶液腐蚀铜线路板：Cu+2FeCu+2Fe3+3+CuCu2+2+2Fe2+BNa2O2与与H2O反应制备反应制备O2：Na2O2+H2O 2Na+2OH+O2C将氯气溶于水制备次氯酸：将氯气溶于水制备次氯酸：Cl2+H2O 2H+Cl+ClOD用浓盐酸酸化的用浓盐酸酸化的KMnO4溶液与溶液与H2O2反应，证反应，证明明H2O2具有还原性：具有还原性：2MnO4-+6H+5H2O2 2Mn2+5O2+8H2O A例例10、(2012四川四川9)下列离子方程式正确的是下列离子方程式正确的是()A钠与水反应：钠与水反应：Na+2H2O=Na+2OH+H2B硅酸钠溶液与醋酸溶液混合：硅酸钠溶液与醋酸溶液混合：SiO32+2H+=H2SiO3C0.01mol/LNH4Al(SO4)2溶液与溶液与0.02mol/LBa(OH)2溶液等体积混合：溶液等体积混合：NH4+Al3+2SO42+2Ba2+4OH-=2BaSO4+Al(OH)3+NH3H2D浓硝酸中加入过量铁粉并加热：浓硝酸中加入过量铁粉并加热：Fe+3NO3+6H+Fe3+3NO2+3H2OC返回11.（2010上海上海卷）下列反应的离子方程式正确的是卷）下列反应的离子方程式正确的是(双选双选)A苯酚与碳酸钠溶液的反应苯酚与碳酸钠溶液的反应:B等体积、等浓度的等体积、等浓度的Ca(HCO3)2溶液和溶液和NaOH溶液混合溶液混合:C硫酸亚铁溶液中加入用硫酸酸化的过氧化氢溶液硫酸亚铁溶液中加入用硫酸酸化的过氧化氢溶液:D淀粉碘化钾溶液在空气中变蓝淀粉碘化钾溶液在空气中变蓝:AD13.（11年年衡阳八中衡阳八中模拟模拟）含有）含有0.2molNaOH和和0.1molCa(OH)2的的溶液中持续稳定地通入溶液中持续稳定地通入CO2，当通入气体为，当通入气体为6.72L（S.T.P）时立）时立即停止，则在这一过程中，溶液中离子数目与通入即停止，则在这一过程中，溶液中离子数目与通入CO2体积的关体积的关系正确的图像是（气体的溶解可忽略不计系正确的图像是（气体的溶解可忽略不计)()。mol0.80.60.40.202.244.486.72Lmol0.80.60.40.202.244.486.72Lmol0.80.60.40.202.244.486.72Lmol0.80.60.40.202.244.486.72L ABCDC解析解析解答此题的关键有两点：一是应注意反应顺序，二是解答此题的关键有两点：一是应注意反应顺序，二是CO2的物质的量。的物质的量。14.现有离子方程式：现有离子方程式：xR+yH+O2=mR3+nH2O，为确定其，为确定其中中m、n的数值，通常的解题思路是：的数值，通常的解题思路是：(1)根据质量守恒定律可得根据质量守恒定律可得(写出相应的写出相应的代数式。代数式。):_n=2、y=2n、x=m (2)根据反应前后电荷总数相等可得根据反应前后电荷总数相等可得:_ (3)根据氧化还原反应中得失电子总数相根据氧化还原反应中得失电子总数相等可得：等可得：_ (4)解以上代数式可得：解以上代数式可得：m的数值为的数值为_，n的数值为的数值为_。x+y=3m 2x=22 22离子不共存通常因如下几个原因：离子不共存通常因如下几个原因：2 2离子间发生氧化还原反应离子间发生氧化还原反应 3 3发生络合反应发生络合反应 4 4发生双水解反应发生双水解反应 5 5题目中有离子共存的限定条件题目中有离子共存的限定条件 1 1离子间发生复分解反应离子间发生复分解反应 二、离子大量共存专项训练二、离子大量共存专项训练离子离子 不能共存的离子不能共存的离子NH4+、H+、HCO3-、HSO3-、HS-等等CO32-、SO32-、S2-、HS-、HCO3-、HSO3-等等OH-、CH3COO-、SiO32-、ClO-、AlO2-、F-等等Mg2+、Cu2+、Ag+、Fe3+、Fe2+、Al3+等等 CO32-、SO42-、SO32-等等H+OH-Ba2+一、发生一、发生复分解反应复分解反应，离子不能大量共存，离子不能大量共存离子离子不能共存的离子不能共存的离子H+、NO3-ClO-Fe3+MnO4-二、由于发生二、由于发生氧化还原反应氧化还原反应离子不能大量共存离子不能大量共存I、S2、HS、SO32-、HSO3 、Fe2+Cl-、Br-、I-、S2、HS、SO32、HSO3 、Fe2+I、S2、HS、SO32-、HSO3 三、发生三、发生双水解双水解不能共存不能共存Al3+与与AlO2-、CO32-、HCO3-、SO32-、HSO3-、S2-、HS-Fe3+与与 AlO2-、CO32-、HCO3-、SO32-、HSO3-四离子间发生四离子间发生络合反应络合反应 例如例如:Fe3+与与SCN、C6H5O（或苯酚及含酚（或苯酚及含酚羟基的有机物）；羟基的有机物）；Ag+、Cu2+与与NH3；Fe3+、Fe2+与与CN等。等。Cu(NH3)42+、Ag(NH3)2+等只能存在于碱性等只能存在于碱性溶液中，不能与溶液中，不能与H+大量共存。大量共存。因为因为NH3H+NH4+。五五注意题目要求离子共存的注意题目要求离子共存的限定条件限定条件（1）溶液的颜色：）溶液的颜色：若为无色，需排除若为无色，需排除 Cu2+(蓝蓝)、Fe3+(黄黄)、Fe2+(浅绿浅绿)、MnO4(紫紫)、Fe(SCN)2+(红红)、Fe(C6H5O)63(紫紫)。（2 2）溶液的酸碱性：）溶液的酸碱性：a.a.酸性溶液（限定酸性溶液（限定pH7pH7pH7或给定指示剂颜色）。或给定指示剂颜色）。c.c.酸性或碱性溶液（加入铝片后放出酸性或碱性溶液（加入铝片后放出H H2 2的溶液，既可能是强酸性的溶液，既可能是强酸性又可能是强碱性，则与又可能是强碱性，则与H H+或或OHOH-不能共存的离子均不能存在）。不能共存的离子均不能存在）。（3 3）其它限定条件：）其它限定条件：如如“因发生氧化还原反应而不能大量共存因发生氧化还原反应而不能大量共存”等限制。等限制。例例4 4 近年高考中近年高考中1010种常考易错离子组合的剖析种常考易错离子组合的剖析注：注：7、8、9中中S2-与不同的金属阳离子反应，其反应原理不同。与不同的金属阳离子反应，其反应原理不同。DOH、Cl、CO32、NO3、SO42阴离子阴离子H+、Na+、Al3+、Ag+、Ba2+阳离子阳离子已知：已知：A、B两溶液呈碱性；两溶液呈碱性；C、D、E溶液呈酸性。溶液呈酸性。向向E溶液中逐滴滴加溶液中逐滴滴加B溶液至过量，沉淀量先增加后减溶液至过量，沉淀量先增加后减少但不消失。少但不消失。D溶液与另外四种溶液反应都能产生沉淀。溶液与另外四种溶液反应都能产生沉淀。试回答下列问题：试回答下列问题：综合综合应用应用 1(11年杭州模拟年杭州模拟)（8分）现有分）现有A、B、C、D、E五种可溶强电解质，它们在水中可电离产生下列离五种可溶强电解质，它们在水中可电离产生下列离子（各种离子不重复）。子（各种离子不重复）。（1）A溶液呈碱性的原因是溶液呈碱性的原因是。（2）写出）写出E溶液与过量的溶液与过量的B溶液反应的离子方程式溶液反应的离子方程式。（3）已知：）已知：NaOH（aq）+HNO3（aq）=NaNO3（aq）+H2O（1）；）；H=akJmol-1。请写出相同条件下请写出相同条件下B与与C的稀溶液反应的热化学方程式的稀溶液反应的热化学方程式。（4）若）若25时时C、E溶液溶液pH=4，则，则E溶液中水电离出的氢溶液中水电离出的氢离子浓度是离子浓度是C溶液中水电离出的氢离子浓度溶液中水电离出的氢离子浓度倍。倍。（5）将）将C溶液逐滴加入等体积、等物质的量的浓度的溶液逐滴加入等体积、等物质的量的浓度的A溶溶液中，反应后溶液中一价离子（液中，反应后溶液中一价离子（+1或一或一1）浓度由大到）浓度由大到小的顺序为：小的顺序为：。CO32+H2OHCO3+OH3Ba2+8OH+2Al3+3SO42=3BaSO4+2AlO2+4H2OBa（OH）2（aq）+2HCl（aq）=BaCl2（aq）+2H2O（l）H=-2akJmol-1 106C（Na+）C（C1）C（HCO3）C（OH）C（H+）2、（考查离子的推断问题）一种澄清透明的溶液中可（考查离子的推断问题）一种澄清透明的溶液中可能含有下列离子：能含有下列离子：K+、Fe3+、Ba2+、Al3+、Cl-、，现做以下实验：，现做以下实验：测得溶液测得溶液pH=0取少量溶液，加入用稀硝酸酸化的取少量溶液，加入用稀硝酸酸化的BaCl2溶液，产溶液，产生白色沉淀生白色沉淀将将中的沉淀过滤。由滤液中加入硝酸银溶液，中的沉淀过滤。由滤液中加入硝酸银溶液，产生白色沉淀产生白色沉淀另取溶液，逐滴加入氢氧化钠溶液至过量，只观另取溶液，逐滴加入氢氧化钠溶液至过量，只观察到有棕红色沉淀生成，且沉淀量不减少察到有棕红色沉淀生成，且沉淀量不减少(1)可推断溶液中肯定存在的离子是可推断溶液中肯定存在的离子是 ，溶液中肯定不存在的离子是溶液中肯定不存在的离子是 ，溶液中还不可能确定是否存在的离子是溶液中还不可能确定是否存在的离子是 。Fe3+、Ba2+、Al3+、K+、Cl-、(2)写出上述实验中所发生的离子反应方程式。写出上述实验中所发生的离子反应方程式。；。Fe3+3OH-Fe(OH)3+Ba2+BaSO4Ag+Cl-AgCl褪色褪色 黄色沉淀黄色沉淀 还原还原 氧化氧化 5SO5SO2 2+2MnO +8H+2MnO +8H+2Mn 2Mn2+2+5SO +4H+5SO +4H2 2O OAlAl3+3+3OH+3OH-Al(OH)Al(OH)3 3+2H+2H2 2O OAl(OH)Al(OH)3 3+OH+OH-AlOAlO2Al+2OH2Al+2OH 2AlO 2AlO +H+H2 22Fe2Fe2+2+Cl+Cl2 2 2Fe 2Fe3+3+2Cl+2Cl-2Fe2Fe2+2+2I+2I-+2Cl+2Cl2 2 2Fe 2Fe3+3+4Cl+4Cl-+I+I2 2BaBa2+2+SO +SO BaSOBaSO4 4NH +OHNH +OH-NHNH3 3H H2 2O OFeFe3+3+3H+3H2 2O Fe(OH)O Fe(OH)3 3 +3H+3H+返回返回