酸碱盐溶液导电性实验.ppt

酸碱盐授课人 马晓丽教学目标：一一 认知目标：认知目标：1.1.从离子的角度初步理解酸、碱、盐的概念从离子的角度初步理解酸、碱、盐的概念 2 2知道浓硫酸、浓盐酸的物理性质；了解盐酸、稀硫酸的知道浓硫酸、浓盐酸的物理性质；了解盐酸、稀硫酸的 主要化学性质及用途；主要化学性质及用途；3 3知道烧碱、消石灰、氨水的物理性质；了解氢氧化钠、知道烧碱、消石灰、氨水的物理性质；了解氢氧化钠、氢氧化钙的主要化学性质和用途；氢氧化钙的主要化学性质和用途；4 4认识强酸和强碱的腐蚀性；浓硫酸和硝酸的强氧化性；认识强酸和强碱的腐蚀性；浓硫酸和硝酸的强氧化性；5 5初步认识常见的复分解反应；初步认识常见的复分解反应；6 6认识常见的酸、碱在生活、生产中的应用认识常见的酸、碱在生活、生产中的应用二二 能力目标：能力目标：1 1初步学会应用科学探究的方法认识酸和碱的性质；初步学会应用科学探究的方法认识酸和碱的性质；2 2初步了解在探究过程中应用归纳、总结等科学手段初步了解在探究过程中应用归纳、总结等科学手段三三 情感目标：情感目标：从酸碱在生活生产应用，使学生了解其重要性从酸碱在生活生产应用，使学生了解其重要性教学重点与难点：教学重点与难点：1 1浓盐酸、浓硫酸、浓硝酸的性质；稀盐酸、稀硫浓盐酸、浓硫酸、浓硝酸的性质；稀盐酸、稀硫酸的化学性质；酸的化学性质；2 2复分解反应复分解反应探究实验：探究实验：1 1浓硫酸、浓盐酸、浓硝酸的物理性质比较浓硫酸、浓盐酸、浓硝酸的物理性质比较2 2稀硫酸和稀盐酸的化学性质比较稀硫酸和稀盐酸的化学性质比较第一课时第一课时 什么是酸碱盐什么是酸碱盐酸酸 碱碱盐盐电离方程式电离方程式 酸性水溶液酸性水溶液的导电性实验的导电性实验碱性水溶液碱性水溶液的导电性实验的导电性实验电离方程式电离方程式盐性水溶液的盐性水溶液的导电性实验导电性实验电离方程式电离方程式小结小结小结小结小结小结酸酸 盐酸、硝酸和硫酸都能够导电，说明在水溶液中电盐酸、硝酸和硫酸都能够导电，说明在水溶液中电离生成了能够自由移动的离子。离生成了能够自由移动的离子。电离方程式：电离方程式：HNO3 =H+NO3-HCl =H+Cl-H2SO4 =2H+SO4-电离时生成的阳离子全部是氢离子的化合物叫做酸。电离时生成的阳离子全部是氢离子的化合物叫做酸。全部全部碱碱碱溶液通电前碱溶液通电前碱溶液通电后碱溶液通电后碱溶液的导电演示实验碱溶液的导电演示实验通过演示实验可知氢氧化钾和氢氧化钡的溶液也能够导通过演示实验可知氢氧化钾和氢氧化钡的溶液也能够导电，说明在水溶液中电离出能够自由移动的离子。电，说明在水溶液中电离出能够自由移动的离子。电离方程式：电离方程式：KOH =K+OH-Ba(OH)2=Ba2+2 OH-NaOH =Na+OH-电离时生成的阴离子全部是氢氧根离子的化合物叫做碱。电离时生成的阴离子全部是氢氧根离子的化合物叫做碱。全部全部盐氯化钠溶液导电性演示实验 由课堂演示实验可知，氯化钠、硫酸镁和氯化钡的由课堂演示实验可知，氯化钠、硫酸镁和氯化钡的溶液也能够导电，说明在水溶液中电离出能够自由移动溶液也能够导电，说明在水溶液中电离出能够自由移动的离子。的离子。电离方程式：电离方程式：NaCl=Na+Cl-MgSO4 =Ba2+SO42-BaCl2 =Ba+2Cl-电离时生成金属离子和酸根离子的化合物叫做盐。电离时生成金属离子和酸根离子的化合物叫做盐。巩固联系 1.下列各组离子，属于酸的电离产物的是()A.H+、Na+、SO42-B.Na+、OH-C.H+、Cl-、NO3-D.Na+、SO42-2.碱溶液中一定含有的离子是()A.H+B.Na+C.OH-D.SO42-3.下列物质属于盐的是()A.H2SO4 B.H2O C.NaOH D.NaCl 4.下列电离方程式正确的是()A.Ba(OH)2Ba2+2OH-B.H2SO4H2+SO42-C.FeCl3Fe2+SO42-D.Cu(NO3)Cu2+2(NO3)-5.下列说法正确的是（）A.能电离出氢离子的化合物一定是酸 B.电离出的阳离子全部是氢离子的物质叫酸 C.碱中必含氢氧两种元素 D.盐中必含金属元素谢 谢 ！