2019学年高二化学上学期11月段考试题 人教新目标版.doc

120192019 学年高二化学上学期学年高二化学上学期 1111 月段考试题月段考试题（满分：（满分：100100 分；考试时间：分；考试时间：9090 分钟）分钟）可能用到的相对原子质量：Mg-24 Zn-65 H-1 O-16第一部分选择题（第一部分选择题（4242 分）分）一、单项选择题（每小题只有一个正确答案，每小题一、单项选择题（每小题只有一个正确答案，每小题 3 3 分，共分，共 4242 分）分）1、常温下，将 pH=3 的 H2SO4溶液和 pH=12 的 NaOH 溶液混合, 混合后所得溶液的 pH=10，则 H2SO4溶液与 NaOH 溶液的体积比为A、9：1 B、1：9 C、10：1 D、1：102、0.2mol/L 的 MOH 强碱溶液和等浓度的 HA 弱酸溶液等体积混合后，所得溶液中部分微粒组分及浓度关系用图示表示，正确的是3、常温下，下列条件下各组离子一定能大量共存的是A甲基橙显黄色的溶液： Na、CO32、NO3、SO32B在由水电离出的 c（H+）=1×1012mol/L 的溶液：Fe3、ClO、Na、SO42C加入金属铝产生 H2的溶液中：Na、K、SO42、ClD饱和氯水中：Cl、Na、NO3、SO324、在一定温度下，向容积为 1.0L 的容器中，通入一定量的 N2O4，发生反应：N2O4(g)2NO2(g) H > 0，达到平衡后采取下列措施，相关的判断正确的是A升高温度，混合气体的颜色逐渐变浅B充入氩气，混合气体的颜色逐渐变浅C充入 NO2，混合气体的颜色逐渐变浅D将反应容器的容积减少一半，混合气体的颜色先变深后变浅5、阿伏加德罗常数的值为NA。下列说法正确的是2A1L0.1mol·L1NH4Cl 溶液中，NH的数量为 0.1NA 4B2.4gMg 与 H2SO4完全反应，转移的电子数为 0.1NAC标准状况下，2.24LN2和 O2的混合气体中分子数为 0.2NAD0.1molH2和 0.1molI2于密闭容器中充分反应后，其分子总数为 0.2NA6、下列陈述、正确并且有因果关系的是选项陈述陈述A加热氯化铁溶液颜色变深水解反应是放热反应B将 NH4Cl 溶液蒸干可得 NH4Cl 固体NH4Cl 属于强酸弱碱盐CNa2S 可除去污水中的 Cu2+硫化铜极难溶D充满 NO2的集气瓶浸入热水中颜色加深温度升高 NO2分子运动加快7、醋酸溶液中存在电离平衡：CH3COOHHCH3COO，下列叙述不正确的是ACH3COOH 溶液中离子浓度的关系满足：c(H)c(OH)c(CH3COO)B0.1 mol/L 的 CH3COOH 溶液加水稀释，溶液中的离子浓度减小CCH3COOH 溶液中加入少量 CH3COONa 固体，平衡逆向移动D常温下，pH2 的 CH3COOH 溶液与 pH12 的 NaOH 溶液等体积混合后，溶液的 pH”“（1 分） > （1 分）17、 （每空 2 分，共 18 分）（1）CO32+H2O HCO3+ OH（多写 HCO3+H2O H2CO3+ OH不扣分） HCO3、CO32、Cl、OH HCO3+ H+ = H2O+CO2 （2） c(CH3COO)c(Na)c(H)c(OH)（3）C 2MnO4-+5HSO3-+H+=2Mn2+5SO42-+3H2O溶液从无色变为浅紫色，且半分钟内不变色0.200018、 （每空 2 分，共 12 分）(1)蓝紫色溶液变浅，同时有灰蓝色沉淀生成，然后沉淀逐渐溶解形成绿色溶液；(2)2CrO42-+2HCr2O72-+H2O；增大；1.0×1014；小于；(3) Cr2O72-+3HSO3- +5H=2Cr3+3SO42-+4H2O。