第三节 离子键、配位键与金属键第一课时：离子键.ppt

2膦（膦（PH3）又称为磷化氢，在常温下是一种无色）又称为磷化氢，在常温下是一种无色有大蒜臭味的有毒气体，它的分子呈三角锥形。以下有大蒜臭味的有毒气体，它的分子呈三角锥形。以下有关有关PH3的叙述正确的是（的叙述正确的是（）APH3是非极性分子是非极性分子 BPH3分子中有孤对电子分子中有孤对电子 CPH3是一种强氧化剂是一种强氧化剂 DPH3分子中分子中PH键是非极性键键是非极性键1下列分子或离子中，含有孤对电子的是（下列分子或离子中，含有孤对电子的是（）AH2O BCH4 CSiH4 DNH3BAD判断下列哪些原子间可以形成离判断下列哪些原子间可以形成离子键？判断的依据是什么？子键？判断的依据是什么？Cs Mg K H F Cl S O【交流交流研讨研讨】电负性大的非金属元素原子易得电子形成电负性大的非金属元素原子易得电子形成阴阴离子离子，电负性小的金属元素原子易失电子形，电负性小的金属元素原子易失电子形成成阳离子阳离子，当这两种原子相互接近到一定程当这两种原子相互接近到一定程度时容易发生度时容易发生电子得失电子得失，形成，形成离子键离子键。一般认为，一般认为，当当电负电负性性差值差值_时时原原子子间间才有可能形成离子才有可能形成离子键键。1.7以上元素的电负性数据如下：Cs-0.7 Mg-1.2 K-0.8 H-2.1 F-4.0 Cl-3.0 S-2.5 O-3.5根据以上数据验证你的结论是否符合？一：离子键一：离子键1、定义：、定义：阴、阳离子间的阴、阳离子间的静电作用静电作用2、成键微粒：、成键微粒：阴、阳离子阴、阳离子阳离子：阳离子：IA、IIA活泼金属元素，活泼金属元素，NH4+;阴离子：阴离子：VIA、VIIA活泼非金属元素活泼非金属元素,OH-、SO42-、NO3-、CO32-等。等。含有离子键的化合物就是离子化合物。含有离子键的化合物就是离子化合物。思考：1 1、在氯化钠晶体中，、在氯化钠晶体中，NaNa+和和ClCl-间存在怎样的相互作用？间存在怎样的相互作用？NaNa+离子和离子和ClCl-离子间的静电离子间的静电相互吸引相互吸引作用作用不会！因阴阳离子接近到某一定距离时，不会！因阴阳离子接近到某一定距离时，吸吸引和排斥作用达到平衡引和排斥作用达到平衡，阴阳离子间形成稳定，阴阳离子间形成稳定的化学键。的化学键。2 2、阴阳离子结合在一起，彼此电荷是否会抵消呢？、阴阳离子结合在一起，彼此电荷是否会抵消呢？阴、阳离子的电子与电子、原子核与原阴、阳离子的电子与电子、原子核与原子核间的子核间的相互排斥相互排斥作用作用2、离子键的实质、离子键的实质:在离子化合物中，根据库仑定律，阴、阳离子在离子化合物中，根据库仑定律，阴、阳离子之间的静电引力之间的静电引力 在形成离子键时，阴阳离子间存在引力和斥在形成离子键时，阴阳离子间存在引力和斥力，当引力和斥力达到平衡时，体系的能量最低，力，当引力和斥力达到平衡时，体系的能量最低，形成最稳定的离子化合物。形成最稳定的离子化合物。r2q+q-F=k应用：应用：判断的离子键强弱判断的离子键强弱 离离子子半半径径越越 、离离子子带带电电荷荷越越 ，离离子子键键就就越越 。离离子子键键越越强强，破破坏坏它它所所需需能能量量就越就越 。小小多多强强大大静电作用静电作用练习练习3、下列离子键最强的是（、下列离子键最强的是（）A KCl B CaCl2 C MgO D Na2O C解析：离子键的强弱与离子本身所带电荷的多少各半径有关，半径越小，离子键越强，离子所带电荷越多，离子键越强，在所给阳离子中，Mg2带两个正电荷，且半径最小，在阴离子中，O2带两个单位的负电荷，且半径比Cl小。故MgO 中离子键最强。3、离子键的特征：、离子键的特征：阅读：阅读：P50【思考思考】1.在氯化钠晶体中氯离子和钠离子在空间是如何在氯化钠晶体中氯离子和钠离子在空间是如何结合的？结合的？2.在氯化铯晶体中氯离子和铯离子在空间是如何在氯化铯晶体中氯离子和铯离子在空间是如何结合的？结合的？3.在氯化钠和氯化铯晶体中，离子的排列方式不在氯化钠和氯化铯晶体中，离子的排列方式不同，为什么？同，为什么？4.与共价键相比，离子键在方向性和饱和性上有与共价键相比，离子键在方向性和饱和性上有何特点？何特点？Na+Cl-Cl-Na+Na+Na+Cl-Cl-Na+Cl-Na+Na+Cl-Cl-Na+Cl-Na+Cl-Na+Cl-Cl-Na+Na+Na+Cl-Cl-Na+氯化钠晶体的结构氯化钠晶体的结构4.离子键的特征离子键的特征无方向性无方向性氯化钠晶体的结构氯化钠晶体的结构4.离子键的特征离子键的特征无饱和性无饱和性Cl-Na+4.离子键的特征离子键的特征四四.离子键的特征离子键的特征3、离子键的特征：、离子键的特征：由于离子键由于离子键没有方向性和饱和性没有方向性和饱和性，因此以离，因此以离子键相结合的化合物倾向于形成晶体，使每个离子键相结合的化合物倾向于形成晶体，使每个离子周围排列子周围排列尽可能多尽可能多的带异性电荷的离子，达到的带异性电荷的离子，达到降低体系能量的目的。降低体系能量的目的。注意注意:阳离子与阴离子半径比值越大阳离子与阴离子半径比值越大,离子周围离子周围所能容纳带异性电荷离子的数目就越多。所能容纳带异性电荷离子的数目就越多。离子的电子式离子的电子式阴离子的表示阴离子的表示 Cl -2-O 4、离子键的表示方法：电子式、离子键的表示方法：电子式 Na+Mg2+阳阳离子的表示离子的表示离子化合物的电子式：离子化合物的电子式：ABAB型：型：ABAB2 2型：型：A A2 2B B型：型：NaClNaClNaNa2 2OOMgClMgCl2 2相同相同阴、阳离子的电子式阴、阳离子的电子式不能合并写不能合并写。注注练习练习写出下列微粒的电子式：写出下列微粒的电子式：KBr NaCl CaCl2 K2ONa+Na+Cl -Cl SKKS2 2-K+K+1.原子原子A的电子式的电子式+原子原子B的电子式的电子式化合物的化合物的电子式。电子式。2.不能把不能把“”写成写成“=”。3.在箭号右边，在箭号右边，不能不能把相同离子归在一起。把相同离子归在一起。注注意意用电子式表示离子化合物的形成过程用电子式表示离子化合物的形成过程 用电子式表示溴化镁的形成过程用电子式表示溴化镁的形成过程 练习：用电子式表示氧化镁的形成过程练习：用电子式表示氧化镁的形成过程 Mg O Mg2+O 2-：例例1 1、下列离子化合物的、下列离子化合物的电电子式中，正确的是子式中，正确的是()()C 离子的极化：离子的极化：在电场的作用下产生的离在电场的作用下产生的离子中的电子分布发生偏移的现象称为离子中的电子分布发生偏移的现象称为离子的极化。子的极化。离子的极化可能导致阴阳离子的外离子的极化可能导致阴阳离子的外层轨道发生重叠，从而使得许多离子键层轨道发生重叠，从而使得许多离子键不同程度地带一些不同程度地带一些共价性共价性。本节小结本节小结阴离子阴离子Nn-阳离子阳离子Mm+用用电电子子式式表表示示离离子子化化合合物物活泼金活泼金属原子属原子M活泼非金活泼非金属原子属原子N N失去失去电子电子得到得到电子电子静电作用 静电吸引静电吸引=静电排斥静电排斥离离 子子 键键 影影 响因素响因素 离子半径离子半径 离子电荷离子电荷离子键离子键:阴、阳离子间通过阴、阳离子间通过静电作用静电作用所形成的化学键所形成的化学键.ClMgClMg2ClCl例例1、下列各组数值是相应元素的原子序数，其中所表示、下列各组数值是相应元素的原子序数，其中所表示的原子能以离子键结合成稳定化合物的是（的原子能以离子键结合成稳定化合物的是（）A、1与与6 B、2与与8 C、9与与11 D、8与与142、下列说法正确的是（、下列说法正确的是（）A、由金属元素与非金属元素形成的化学键一定是离子键。、由金属元素与非金属元素形成的化学键一定是离子键。B、离子键无方向性和饱和性。、离子键无方向性和饱和性。C、晶体中有阳离子就一定有阴离子。、晶体中有阳离子就一定有阴离子。D、凡含有离子键的化合物都是离子化合物。、凡含有离子键的化合物都是离子化合物。CBD练习练习3、下列说法正确的是（、下列说法正确的是（）A.含有金属元素的化合物一定是离子化合物含有金属元素的化合物一定是离子化合物B.第第IA族和第族和第VIIA族原子化合时，一定生成离子键族原子化合时，一定生成离子键C.由非金属元素形成的化合物一定不是离子化合物由非金属元素形成的化合物一定不是离子化合物D.活泼金属与非金属化合时，能形成离子键活泼金属与非金属化合时，能形成离子键D D4、下列元素间，能以离子键结合生成下列元素间，能以离子键结合生成A2B型离子化型离子化合物的是（合物的是（）A、原子序数为、原子序数为11和和17 B、原子序数为、原子序数为20和和9C、原子序数为、原子序数为13和和17 D、原子序数为、原子序数为1和和16B B练习练习5.下列化合物中，阳离子与阴离子半径之比最大的是下列化合物中，阳离子与阴离子半径之比最大的是（）ALiCl BNaBr CKI DKF6.下列物质中，含有非极性共价键的离子化合物（下列物质中，含有非极性共价键的离子化合物（）ANa2O2 BNaOH CH2O2 DNH3H2O7下列各组物质中，化学键类型相同的是下列各组物质中，化学键类型相同的是 （）ACO和和MgCl2 BNH4F和和NaF CNa2O2和和H2O2 DH2O和和SO2DAD课后作业课后作业1.用电子式表示下列粒子：用电子式表示下列粒子：S、K、Br_、Ca2+、S2-KCl CaO MgF2 Na2S 2.用电子式表示下列物质的形成过程：用电子式表示下列物质的形成过程：KCl CaO CaF2 K2S