化学反应与能量变化第一课时.ppt

从微粒的角度：从微粒的角度：化学反应的本质化学反应的本质从物质的角度：从物质的角度：有新物质生成有新物质生成原子重新组合的过程原子重新组合的过程从化学键的角度：从化学键的角度：旧键的断裂和新键的形成旧键的断裂和新键的形成从能量的角度从能量的角度:释放或贮存能量的过程释放或贮存能量的过程第一章 化学反应与能量第一节 化学反应与能量的变化 一、焓变一、焓变 反应热反应热1 1、反应热、反应热 在化学反应过程中放出或吸收的热量在化学反应过程中放出或吸收的热量2 2、焓变、焓变焓变：在一定条件下（恒压）的反应热焓变：在一定条件下（恒压）的反应热 生成物与反应物的焓值差生成物与反应物的焓值差焓变符号：焓变符号：H 焓变单位：焓变单位：kJ/mol测量条件：恒压下，一般为敞口容器中测量条件：恒压下，一般为敞口容器中3 3、反应热产生的原因、反应热产生的原因 从物质所具有的能量角度从物质所具有的能量角度 反应物的总能量反应物的总能量生成物的总能量生成物的总能量生成物的总能量生成物的总能量反应物的总能量反应物的总能量H0H0放热反应：放热反应：吸热反应：吸热反应：跟跟踪踪练练习习对对于于放放热热反反应应：2H2(g)O2(g)2H2O(l)，下列说法中正确的是下列说法中正确的是()A产产物物H2O所所具具有有的的总总能能量量高高于于反反应应物物H2和和O2所所具具有有的总能量的总能量B反反应应物物H2和和O2所所具具有有的的总总能能量量高高于于产产物物H2O所所具具有有的总能量的总能量C反反应应物物H2和和O2所所具具有有的的总总能能量量等等于于产产物物H2O所所具具有有的总能量的总能量D反应物反应物H2和和O2比产物比产物H2O稳定稳定答案答案B(1)化学键断裂时需要吸收能量化学键断裂时需要吸收能量,吸收的总能量为吸收的总能量为679 kJ。(2)化学键形成时需要释放能量释放的总能量为化学键形成时需要释放能量释放的总能量为862 kJ。(3)反反应应热热的的计计算算：862 kJ679 kJ183 kJ，即即放放出出183 kJ的的能能量量。显显然然，分分析析结结果果与与实实验验测测得得的的该该反反应应的的反反应应热热184.6 kJmol1很接近很接近(一般用实验数据来表示反应热一般用实验数据来表示反应热)。1 1、1molC1molC与与1molH1molH2 2O(g)O(g)反应生成反应生成lmollmol CO(g)CO(g)和和1mol H1mol H2 2(g)(g)，需要吸收需要吸收131.5kJ131.5kJ的热量，该反的热量，该反应的反应热为应的反应热为H=H=kJ/molkJ/mol。2 2、拆开、拆开 lmollmol H HH H键键、lmollmol N NH H键键、lmolNNlmolNN键键分分别别需要的能量是需要的能量是436kJ436kJ、391kJ391kJ、946kJ946kJ，则则1mol N1mol N2 2生成生成NHNH3 3的反的反应热为应热为，1mol H1mol H2 2生成生成NHNH3 3的反的反应热为应热为。131.5131.5-92KJ/mol-92KJ/mol-30.7KJ/mol-30.7KJ/mol练练 习习4 4、常见吸热反应与放热反应、常见吸热反应与放热反应 放热放热反应反应 常见放热反应：中和反应常见放热反应：中和反应 燃烧反应燃烧反应 活泼金属与酸反应活泼金属与酸反应 大多数化合反应大多数化合反应吸热反应吸热反应 常见的吸热反应：常见的吸热反应：大多数分解反应大多数分解反应某些金属氧化物的还原反应某些金属氧化物的还原反应C+CO2 C+H2O Ba(OH)28H2O+NH4Cl典例导析典例导析例例下列过程能肯定是放热反应的是下列过程能肯定是放热反应的是()A燃烧燃烧 B分解分解 C凝华凝华 D溶解溶解解解析析反反应应是是放放热热还还是是吸吸热热主主要要取取决决于于反反应应物物和和生生成成物物所所具具有有的的总总能能量量的的相相对对大大小小。凝凝华华和和溶溶解解均均属属物物理理变变化化，C、D不不符符合合题题意意；大大多多数数分分解解反反应应为为吸吸热热反反应应，如如NH4HCO3分分解；而燃烧反应均为放热反应。解；而燃烧反应均为放热反应。答案答案A