2019年高一化学上学期期末复习备考之精准复习模拟题（B卷）必修1.doc

12017-20182017-2018 学年第一学期期末复习备考之精准复习模拟题学年第一学期期末复习备考之精准复习模拟题高一化学（必修高一化学（必修 1 1） （B B 卷）卷）( (测试时间：测试时间：9090 分钟分钟 满分满分 100100 分分) )姓名：姓名： 班级：班级： 得分：得分： 一、选择题(本题包括 16 小题，每小题 3 分，共 48 分)1进行化学实验必须注意实验安全。下列说法正确的是A不慎将酒精洒到桌面上着火时，可用湿抹布盖灭B不慎将浓硫酸溶液沾到皮肤上，要立即用大量水冲洗，再用碳酸氢钠稀溶液和清水冲洗C不慎将浓碱溶液沾到皮肤上，要立即用大量水冲洗，然后涂上盐酸溶液D配制硫酸溶液时，可先在量筒中加入一定体积的水，再在搅拌下慢慢加入浓硫酸【答案】A2设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（ ）A0.1 mol·L1的 MgCl2溶液中含 Cl的数目为 0.2NAB100 g 质量分数为 46%的乙醇（C2H6O）水溶液中含有的氧原子数为 4NAC标准状况下，11.2 L CCl4中含有的分子数为 2NAD20 mL 2 mol·L1 H2O2溶液中，溶质所含电子数为 7.2NA【答案】B【解析】n=cv，没有溶液体积不能计算溶质物质的量，故 A 错误；100 g 质量分数为 46%的乙醇（C2H6O）水溶液中含有的氧原子的物质的量是 ，所1001 46%10046%11446/18 /ggmolg molg mol 以氧原子数为 4NA，故 B 正确；标准状况下 CCl4是液体，故 C 错误；1 个 H2O2分子中含有 18 个电子，20 mL 2 mol·L1 H2O2溶液中，溶质所含电子数 ，故 D 错120.02180.72AAmol LLNN误。点睛： 用于气体体积与物质的量的换算，在标准状况下， ；液体、固体不mVnV22.4 /mVL mol2能用此公式；3下列物质的分类正确的是选项碱酸盐碱性氧化物非电解质ANaOHH2SO4K2SO4Na2OCO2BNa2CO3HC1NaCINa2O空气CKOHHNO3CaCO3CaOCuDNaOHHC1HFK2OSO2【答案】A【解析】A、NaOH 属于碱，H2SO4属于酸，K2SO4属于盐，Na2O 属于碱性氧化物，CO2属于非电解质，故 A正确；B、Na2CO3属于盐，空气属于混合物，故 B 错误；C、铜属于单质，不属于非电解质，故 C 错误；D、HF 属于酸，不属于盐，故 D 错误；故选 A。点睛：本题考查了混合物、碱、盐、碱性氧化物和非电解质的概念辨析及应用问题，难度不大，易错点：B 注意一些物质的俗称，如 Na2CO3纯碱，不是碱，不能单纯从名字判断物质所属种类。4下列离子方程式书写正确的是A铁跟稀硫酸反应: 2Fe+6H+ =2Fe3+ 3H2B盐酸与澄清石灰水反应：2H+Ca(OH)2=Ca2+2H2OC向 KHSO4溶液中加入 Ba(OH)2溶液至溶液显中性：2H+SO42-+ Ba2+2OH-=BaSO4 +2H2OD二氧化碳通入足量的氢氧化钠溶液中: CO2+OH-=HCO3【答案】C5ClO2是一种消毒杀菌效率高、二次污染小的水处理剂。实验室可通过以下反应制得3ClO2：KClO3H2C2O4H2SO4ClO2K2SO4CO2H2O(未配平)。下列说法正确的是( )KClO3在反应中得到电子 ClO2是氧化产物 H2C2O4在反应中被氧化 1 mol KClO3参加反应有 2 mol 电子转移A B C D【答案】C【解析】KClO3中 Cl 元素的化合价由+5 价降低为+4 价，所以氯酸钾得电子为氧化剂，故正确；Cl 元素的化合价由+5 价降低为+4 价，所以氯酸钾对应的产物 ClO2是还原产物，故错误；H2C2O4为还原剂，在反应中被氧化，故正确；1molKClO3参加反应有 1mol×(5-4)=1mol，故错误；故选 C。6某溶液中加入铝粉能产生 H2，在该溶液中一定能大量共存的离子组是ACl-、K+、SO42-、Na+ BNa+、SO32-、Cl-、NO3-CNH4+、Mg2+、SO42-、Cl- DK+、Na+、NO3-、HCO3-【答案】A7不是 Fe(OH)3胶体和 MgCl2溶液共同具备的性质是（ ）A都比较稳定，密封静置不产生沉淀B分散质微粒均可透过滤纸C加入少量 NaOH 溶液都可以产生沉淀D都有丁达尔效应【答案】D【解析】溶液和胶体外观基本一致，一般为均一透明、稳定；Fe(OH)3胶体和 MgCl2溶液中微粒均可透过滤纸；Fe(OH)3胶体中加入少量 NaOH 溶液可以聚沉，MgCl2溶液加入 NaOH 溶液可以产生氢氧化镁沉淀；只有胶体具有丁达尔效应，溶液不能产生丁达尔效应，故选 D。8向 NaOH 和 Na2CO3混合溶液中滴加 0.1mol/L 稀盐酸，CO2的生成量与加入盐酸的体积（V）的关系如图所示。下列判断正确的是（ ）4A在 0-a 范围内，只发生中和反应Bab 段发生反应的离子方程式为：CO322HH2OCO2Ca0.3D原混合溶液中 NaOH 与 Na2CO3的物质的量之比为 1:2【答案】C【解析】A、向 NaOH 和 Na2CO3混合溶液中滴加 0.1mol/L 稀盐酸发生的反应依次为HOHH2O、CO32HHCO3、HCO3HH2OCO2，第三步才开始产生气体，故 0-a 范围内，发生了前两步反应，A 错误；B、ab 段立即产生气体，则反应为： HCO3-+H+=H2O+CO2，故 B错误；C、生成 CO2 0.01mol，根据方程式 HCO3HH2OCO2可知，消耗盐酸的物质的量是0.01mol，消耗盐酸的体积为 0.1L，所以 a0.3，故 C 正确；D、生成 0.01mol CO2，则 Na2CO3为0.01mol，Na2CO3共消耗盐酸 0.02mol，从图上可知整个过程共消耗 0.04molHCl，所以与 NaOH 反应的盐酸是 0.04mol0.02mol0.02mol，则 NaOH 为 0.02mol，因此原混合溶液中 NaOH 与 Na2CO3的物质的量之比为 2:1，故 D 错误。选 C。9许多非金属氧化物在一定条件下能与 Na2O2反应，且反应极有规律，如:2Na2O2+SO2 =Na2SO4 2Na2O2 +2SO3= 2Na2SO4 +O2据此，你认为下列反应方程式中正确的是A2Na2O2 + 2N2O4= 4NaNO3BNa2O2 + 2NO2 = 2NaNO2 + O2C2Na2O2 + 2N2O3= 4NaNO2 + O2DNa2O2+P2O5=Na2P2O7【答案】A10有关 NaHCO3和 Na2CO3的下列叙述中错误的是（ ）等质量的 NaHCO3和 Na2CO3分别与足量盐酸反应，Na2CO3产生的 CO2多584 g NaHCO3、106 g Na2CO3分别与足量的盐酸完全反应，Na2CO3消耗盐酸的物质的量是 NaHCO3的两倍将澄清石灰水分别倒入两种盐溶液中，只有 Na2CO3溶液中产生白色沉淀通常状况下，相同温度下，Na2CO3的溶解度大于 NaHCO3A B C D【答案】D【解析】Na2CO3+2HCl2NaCl+H2O+CO2，NaHCO3+HClNaCl+H2O+CO2，等质量的 NaHCO3和Na2CO3分别与足量盐酸反应，NaHCO3产生的 CO2多，故错误；Na2CO3+2HCl2NaCl+H2O+CO2，NaHCO3+HClNaCl+H2O+CO2，84g 即 1molNaHCO3、106g 即1molNa2CO3分别与足量的盐酸完全反应，Na2CO3消耗盐酸的物质的量是 NaHCO3的两倍，故正确；将澄清石灰水分别倒入两种盐溶液中，Na2CO3+Ca(OH)2CaCO3+2NaOH，NaHCO3+Ca(OH)2CaCO3+H2O+NaOH 或 2NaHCO3+Ca(OH)2CaCO3+2H2O+Na2CO3，都产生白色沉淀，故错误；通常状况下，相同温度下，Na2CO3的溶解度大于 NaHCO3，故正确。故选 D。11某新型“防盗玻璃”为多层结构，每层中间嵌有极细的金属线。当玻璃被击碎时，与金属线相连的警报系统就会立即报警。 “防盗玻璃”能报警是利用了金属的A延展性 B导电性 C弹性 D导热性【答案】B点睛：掌握金属的物理性质及其应用是正确解答本题的关键，金属具有良好的导电性、导热性和延展性，根据题干信息，当玻璃被击碎时，与金属线相连的警报系统就会立刻报警说明利用了金属的导电性。12绿色植物是空气天然的“净化器” ，研究发现，1 公顷柳杉每月可以吸收 160kg SO2则下列说法正确的组合为 （ ）1 公顷柳杉每月可以吸收 2.5mol SO2SO2为酸性氧化物，可以用氢氧化钙悬浊液吸收二氧化硫只有还原性，可以选择用酸性高锰酸钾溶液氧化二氧化硫大气中的 SO2主要源于煤的燃烧，可以判断煤中含硫矿物的化合价应低于+4 价二氧化碳与二氧化硫均为酸性氧化物，均可以与氢氧化钠溶液、酸性高锰酸钾溶液反应A B C D6【答案】C【解析】1 公顷柳杉每月可以吸收 160kg SO2，其物质的量为 2500mol SO2，该说法正确；SO2为酸性氧化物，可以用氢氧化钙悬浊液吸收，该说法正确；二氧化硫既有还原性又有氧化化性，该说法不正确；大气中的 SO2主要源于煤的燃烧，可以判断煤中含硫矿物的化合价应低于+4 价，该说法正确；二氧化碳不与酸性高锰酸钾溶液反应，该说法不正确。本题选 C。13如下图是一种验证某气体化学性质的实验装置，图中 B 为开关。如先打开 B，在 A 处通入干燥氯气，C 处红色布条颜色无变化；当关闭 B，继续通入 Cl2 时，C 处红色布条颜色褪去。则 D 瓶中盛有的溶液是（ ）A饱和 NaCl 溶液B浓 H2SO4CNaOH 溶液DCa （OH） 2 悬浊液【答案】A点睛：本题考查 Cl2的漂白原理，干燥的 Cl2没有漂白性，湿润的 Cl2有漂白性，其中起漂白作用的物质是 Cl2与水反应生成的 HClO。1414下列说法不正确的是A定容时，因不慎使液面高于容量瓶的刻度线，可用滴管将多余液体吸出B焰色反应时，先用稀盐酸洗涤铂丝并在酒精灯火焰上灼烧，然后再进行实验C将新制氯水滴入紫色石蕊溶液中，可以看到石蕊溶液先变红后褪色7D取少量晶体放入试管中，再加入适量 NaOH 溶液，加热，在试管口用湿润的红色石蕊试纸检验，若试纸变蓝，则可证明该晶体中含有 NH4+【答案】A【解析】A定容时，因不慎使液面高于容量瓶的刻度线，如果滴管将多余液体吸出会导致溶质物质的量减少，所以配制溶液浓度偏低，则要重新配制，故 A 错误；B用盐酸洗涤，再灼烧至跟酒精灯火焰颜色相同后再使用，去除了其它离子的干扰，且 HCl 受热以后会挥发，无残留，故 B 正确；C氯水中含有盐酸和次氯酸，导致溶液呈酸性，次氯酸具有漂白性，所以将新制氯水滴入紫色石蕊溶液中，可以看到石蕊溶液先变红后褪色，故 C 正确；D加入的浓 NaOH 溶液能和 NH4+反应生成NH3，故向样品中加入少量浓 NaOH 溶液并加热，在试管口用湿润的红色石蕊试纸检验，若试纸变蓝，则可证明有氨气生成，则晶体中含有 NH4+，故 D 正确；故选 A。点睛：明确物质的性质及实验原理是解本题关键，注意从实验操作的规范性及物质性质方面进行评价。本题的易错点为 A，只要配制过程中有操作错误，造成了浓度的偏差，都需要重新配制。15下列各组物质中，常温下 Y 既能与 X 反应又能与 Z 反应的是选项XYZASO2NaClO 溶液CO2B盐酸浓硫酸CuCNH3O2MgDNa2O2H2OSiO2【答案】A1614g 铜金合金与足量的某浓度 HNO3反应，将产生的气体用 1.12L(标准状况)O2混合，通入水中，气体恰好被完全吸收，则合金中铜的质量为A9.6g B6.4g C3.2g D1.6g【答案】B8【解析】试题分析：依据电子守恒解题。金与硝酸不反应，有 m(Cu)÷64×2=1.12÷22.4×4 m(Cu)=6.4g二、非选择题(本题包括 5 小题，共 52 分)17某 100mL 溶液中含有的部分离子浓度大小如图所示，该溶液可能还含有 Fe2+、Ba2+、H+、SO42-、CO32-。为了进一步确认，对该溶液进行实验检测:步骤一; 仔细观察，该溶液呈无色、透明、均一状态。步骤二: 加入足量 BaCl2溶液，生成 23.3g 白色沉淀，再加稀硝酸,沉淀不消失。（1）原溶液中除上图中的离子以外，肯定还含有的离子是_,肯定不含有的离子是_。（2）实验操作的步骤二中称量沉淀前的实验操作步骤有: 过滤、洗涤、_、检验沉淀已洗干净的方法是_。（3）原溶液中 H+物质的量浓度为_mol/L。（4）向原溶液中加入 NaHCO3溶液，反应的离子方程式为:_。（5）若向 100 mL 原溶液中加入 1mo/L 的 Ba(OH)2溶液，当生成的沉淀质量刚好最大时，则加入的Ba(OH)2溶液体积为_L。【答案】 SO42-、H+ Fe3+、Ba2+、CO32- 干燥 取最后一次洗涤液少量于试管中，加入硝酸银溶液，若无白色沉淀生成，证明已洗涤干净 3 H+HCO3-=H2O +CO2 0.2色沉淀生成，证明已洗涤干净； （3）硫酸钡沉淀的物质的量为 23.3/233=0.1mol，根据溶液中的电荷守恒分析，氢离子的浓度为 3.0×1+1×2-（1.0×1+0.5×2）=3mol/L，故答案为：3；（4）原9溶液加入碳酸氢钠，与溶液中的氢离子反应生成二氧化碳和水，离子方程式为：H+HCO3-=H2O +CO2；（5）加入氢氧化钡沉淀达到最大值，则硫酸根离子和镁离子都生成沉淀，硫酸根离子为0.1mol，需要 0.1mol 钡离子，镁离子为 0.05mol，氢离子为 0.3mol，需要 0.4mol 氢氧根离子，所以需要 0.2mol 氢氧化钡溶液。18某化学实验小组同学利用以下装置制备氨气，并探究氨气的性质(部分仪器已略去)。请回答：（1）实验室制备氨气的化学方程式为_。 （2）用装置 B 收集氨气时，应选择氨气的进气口是_(选填“a”或“b”)，并说明选择的理由是_。 （3）打开装置 B 中的止水夹 c，若观察到圆底烧瓶内产生了红色喷泉，则说明氨气具有的性质是_，_。 （4）为防止污染环境，以下装置(盛放的液体均为水)可用于吸收多余氨气的是_(填序号)。 【答案】 2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3+2H2O a 氨气密度比空气密度小 极易溶于水 与水反应生成碱 19现有下列反应:、2H2O+Cl2+SO2H2SO4+2HCl10、 KMnO4+ HCl(浓) KCl+_MnCl2+_Cl2+_H2O针对上述两个反应回答:（1）配平的化学方程式_；（2）用单线桥标出中电子转移的方向和数目_；（3）Cl2 、SO2 和 KMnO4的氧化性强弱顺序为_；（4）反应中氧化产物和还原产物的物质的量之比为_；（5）反应中氯化氢表现出的性质是_。 A还原性 B酸性 C氧化性【答案】2KMnO4+16HCl(浓)=2KCl+2MnCl2+5Cl2+8H2O KMnO4 >Cl2>SO2 1:2 ab；（3）氧化还原反应中氧化剂的氧化性强于氧化产物的氧化性，则根据反应的方程式可知 Cl2、SO2和 KMnO4的氧化性强弱顺序为 KMnO4 >Cl2>SO2；（4）反应中氧化产物和还原产物分别是硫酸和氯化氢，物质的量之比为 1:2；（5）反应中还有氯化锰生成，所以氯化氢表现出的性质除了还原性以外还有酸性，答案选 ab。20实验室有一份含有杂质 MgCl2和 KCl 的 AlCl3溶液 M，某小组用下图所示过程对其进行除杂并尽可能的减少 AlCl3的损失。请回答下列问题：（1）沉淀 A 的化学式为_，过程中 Al3+发生反应的离子方程式为_。（2）氢氧化钠溶液_（填“能”或“不能” ）用氨水代替，原因是_。（3）溶液 B 中大量存在的阳离子是_，过程中生成沉淀 C 的离子方程式为11_。【答案】 Mg(OH)2 Al34OH = AlO2+2H2O 不能 因为在 Al3与氨水反应生成 Al(OH)3后，Al(OH)3不能与氨水继续反应，从而不能将 Al(OH)3与 Mg(OH)2分开 K、Na AlO2+2H2O+CO2 = Al(OH)3+HCO3【解析】向含有杂质 MgCl2和 KCl 的 AlCl3溶液 M 中加入足量的 NaOH 溶液，Mg2反应生成 Mg(OH)2沉淀，Al3反应生成 AlO2，则沉淀 A 为 Mg(OH)2，溶液 B 中含有 K、Na、AlO2、OH、Cl，向溶液 B中通入足量的 CO2，AlO2发生反应 AlO2CO22H2O=Al(OH)3HCO3，生成 Al(OH)3沉淀，则沉淀 C 为 Al(OH)3，Al(OH)3与盐酸反应生成 AlCl3。 （1）.根据上述分析可知，沉淀 A 的化学式为Mg(OH)2，过程中 Al3+与足量的 NaOH 反应的离子方程式为：Al34OH = AlO2+2H2O，故答案为：Mg(OH)2；Al34OH = AlO2+2H2O；（2）.氢氧化钠溶液不能用氨水代替，原因是在 Al3与氨水反应生成 Al(OH)3后，氨水是弱碱，Al(OH)3不能与氨水继续反应，从而不能将 Al(OH)3与 Mg(OH)2分开，故答案为：在 Al3与氨水反应生成 Al(OH)3后，Al(OH)3不能与氨水继续反应，从而不能将Al(OH)3与 Mg(OH)2分开；（3）根据上述分析可知，在溶液 B 中大量存在的阳离子是 K、Na，过程中 AlO2与 CO2和 H2O 发生反应 AlO2CO22H2O=Al(OH)3HCO3，生成 Al(OH)3沉淀，故答案为：K、Na；AlO2+2H2O+CO2 = Al(OH)3+HCO3。21由等物质的量的 NaHCO3和 KHCO3组成的混合物 18.400g，与 100mL 盐酸反应。 （题中涉及的气体体积均以标准状况计，填空时可以用带字母的式子表示。 ）（1）该混合物中 NaHCO3与 KHCO3的质量分别为_和 _。（2）如碳酸氢盐与盐酸恰好完全反应，则盐酸的物质的量浓度为_mol·L1。（3）如果盐酸过量，生成 CO2的体积为_L。（4）如果反应后碳酸氢盐有剩余，盐酸不足量，要计算生成 CO2的体积，还需要知道_。【答案】 8.4g 10g 2 4.48 盐酸的物质的量浓度12