高三化学二轮复习考点专题训练-电解质在水溶液中的电离.docx

高三化学二轮复习 考点专题训练-电解质在水溶液中的电离一、单选题1下列说法正确的是（） ANaCl在熔融条件能导电BNaCl固体不导电，因为NaCl固体中无阴阳离子CNaHCO3 在熔融态电离： NaHCO3=Na+H+CO32D盐酸能导电，盐酸是电解质2将NaCl溶于水配成1molL1的溶液，溶解过程如图所示。（）Aa离子为Na+，b离子为ClB溶液中NaCl在通电条件下发生电离C水分子与NaCl晶体作用表明水分子中氧原子端带负电D完全溶解后溶液中含有2mol离子3常温下，向100mL0.1mol/LNH4Cl溶液中，逐滴滴加0.1mol/L NaOH溶液。NH4+和NH3·H2O的变化趋势如图所示(不考虑NH3的逸出)。下列说法正确的是（）AM点溶液中水的电离程度比原溶液大B在M点时，n(H+)-n(OH-)=(0.005-a)molC随着NaOH溶液的滴加， c(H+)c(NH4+) 不断增大D当n(NaOH)=0.01mol时，c(NH3·H2O)>c(Na+)>c(OH-)4在一定条件下，Na2CO3溶液中存在如下反应：CO #mathmL#32#/mathmL# +H2OHCO #mathmL#3#/mathmL# +OH下列说法中正确的是（） A溶液中加水， #mathmL#c(HCO3)c(OH)c(CO32)#/mathmL# 增大B加入Na2CO3固体， #mathmL#c(HCO3)c(CO32)#/mathmL# 减小C升高温度，平衡常数减小D通入CO2，溶液pH增大5在下列各物质的水溶液中不能电离出氯离子的化合物是 () AMgCl2BKClO3CBaCl2DHCl6下列过程通电后才能进行的是() 电离；电解；电镀；电化学腐蚀ABCD全部7下列物质中，含有自由移动的Cl的是() AKCl晶体B液态氯化氢CCaCl2溶液DNaClO3溶液8常温下有以下四种溶液，下列说法错误的是（）pH121222溶液氨水NaOH溶液醋酸溶液盐酸A与等体积混合后溶液的pH不变B分别加水稀释10倍，四种溶液的pH：C与等体积混合后，所得溶液中c(Cl)>c(NH4+)>c(H+)>c(OH)D若VaL与VbL混合后所得溶液的pH=3，则Va：Vb=11：99下列说法正确的是（） A常温下pH=2的HA溶液与pH=12的BOH等体积混合，溶液pH7，则BOH为强碱B在相同温度下，pH相等的氨水和NaOH溶液，n(OH)相等C稀释1molL-1的HCl溶液，溶液中的离子浓度均下降D常温下pH=2的CH3COOH溶液和pH=2的H2SO4溶液，c(CH3COO-)=2c(SO42-)10下列说法错误的是（） A化学反应的过程本质上是旧化学键断裂和新化学键形成的过程B元素性质的周期性变化是元素原子核外电子排布周期性变化的必然结果C电解质的电离需要在通电的情况下进行DKNO3溶液进行焰色试验，透过蓝色钠玻璃可观察到火焰为紫色11对下列图示描述错误的是：（） A图1为 CH3COOH 在水中电离示意图B图2为HCl在水中电离示意图C图3为HI分解反应中分子碰撞时能量不足示意图D图4为HI分解反应中分子发生有效碰撞时示意图12下列溶液中，跟 100 mL 0.5 molL-1 NaCl 溶液中所含的 Cl物质的量浓度相同的是() A100 mL 0.5 molL-1 MgCl2溶液B200 mL 0.25 molL-1 AlCl3溶液C50 mL 1 molL-1 NaCl 溶液D25 mL 0.5 molL-1 HCl 溶液二、填空题13有A、B、C、D四种强电解质，它们在水中电离时可产生下列离子（每种物质只含一种阳离子和一种阴离子且互不重复）阳离子K+、Na+、Ba2+、NH4+阴离子CH3COO、Cl、OH、SO42已知：A、C溶液的pH均大于7，B溶液的pH小于7，A、B的溶液中水的电离程度相同；D溶液焰色反应显黄色C溶液和D溶液相遇时只生成白色沉淀，B溶液和C溶液相遇时只生成刺激性气味的气体，A溶液和D溶液混合时无明显现象（1）A的名称是 （2）写出C溶液和D溶液反应的离子方程式 （3）25时pH=9的A 溶液和pH=9的C溶液中水的电离程度小的是 （填写A或C的化学式）（4）25时用惰性电极电解D的水溶液，一段时间后溶液的pH 7；（填、或=）（5）B溶液中各种离子浓度由大到小的顺序为 14如图是在一定温度下向不同电解质溶液中加入新物质时溶液的导电性能发生变化，其电流（I）随新物质加入量（m）的变化曲线，以下四个导电性实验，其中与A图变化趋势一致的是 ，与B图变化趋势一致的是 ，与C图变化趋势一致的是 ABa（OH）2溶液中滴入H2SO4溶液至过量B醋酸溶液中滴入NH3H2O至过量C澄清石灰水中通入CO2至过量DNH4Cl溶液中逐渐加入适量NaOH固体15下列溶液，c(H+)由小到大的排列顺序是 ；pH由小到大的排列顺序是 。0.1mol/LHCl溶液；0.1mol/LH2SO4溶液；0.1mol/LNaOH溶液；0.1mol/LCH3COOH溶液16某研究性学习小组为了了解HCl、NaHSO4、NaHCO3在水溶液中的电离情况，进行了下列实验；分别测定了0.1mol/L的HCl、NaHSO4、NaHCO3溶液中H+的物质的量浓度，HCl溶液中c（H+）=0.1mol/L，NaHSO4溶液中c（H+）=0.1mol/L，而NaHCO3溶液中H+的物质的量浓度远远小于0.1mol/L取少量NaHSO4溶液于试管中，滴入BaCl2溶液有不溶于硝酸的白色沉淀生成取少量NaHCO3溶液于试管中，滴入几滴BaCl2无明显现象（1）请根据该小组同学的实验结果，分别写出HCl、NaHSO4、NaHCO3在水溶液中的电离方程式：HCl： NaHSO4： NaHCO3： （2）写出中反应的离子方程式： （3）写出HCl与NaHCO3反应的离子方程式： 三、综合题17甲烷、甲醇(CH3OH)、甲醛(HCHO)等含有一个碳原子的物质称为“一碳”化合物， 广泛应用于化工、医药、能源等方面，研究“一碳”化合物的化学称为“一碳”化学。（1）已知： HCHO(g )+H2(g)=CH3OH(g) H1= - 84kJ/molCO2(g)+ 3H2(g)=CH3OH(g)+H2O(g) H2= - 49.5 kJ/mol则反应CO2(g)+ 2H2(g)=HCHO(g)+H2O(g) H3= kJ/mol（2）工业上合成甲醇的反应： CO(g)+ 2H2(g) CH3OH(g) H4， 在一个密闭容器中，充入1molCO和2molH2发生反应，测得平衡时H2的体积分数与温度、压强的关系如下图所示。压强p1 P2(填“大于”或“小于”)， 该反应达到平衡的标志是 (填标号)。A反应速率v正(H2) =2v逆(CH3OH ) B容器内CO和H2物质的量之比为1：2. C混合气体的质量不再变化 D混合气体的平均摩尔质量不再变化a点条件下，H2的平衡转化率为 ， 该温度下达到平衡后，在容积不变的条件下再充入13mol CO和13mol CH3OH，平衡 (填“ 正向” “逆向”或“不”)移动，新平衡时的逆反应速率 (填“大于” “等于”或“小于”)原平衡。（3）工业上用甲醇可以制备甲胺(CH3NH2)，甲胺与氨在水中的电离方式相似。则甲胺在水中的电离方程式为 ，常温下，反应CH3NH2·H2O(aq)+H+(aq) CH3NH3+(aq)+ H2O(1)的平衡常数K=2.5×104，该温度下，甲胺的电离常数Kb= (填数值)。18电解质溶液中存在多种平衡。请回答下列问题：（1）已知：化学式CH3COOHHClO电离常数（25）1.8×10-53.0×10-8物质的量浓度均为0.1mol/L的下列溶液：a. CH3COOH b. HClO ，比较二者C(H+)的大小：a b（填“”、“”或“”）。（2）常温下，将 0.1mol/L 的 CH3COOH 溶液加水稀释，在稀释过程中，下列表达式的数值变大的 _（填字母）。 Ac(H+)Bc(H+)c(CH3COOH)Cc(H+)·c(OH-)（3）25时，体积均为 10mL，pH 均为 2 的醋酸溶液与一元酸 HX 溶液分别加水稀释至 1000mL，稀释过程中 pH 的变化如图所示。已知：pH= -lgC(H+)，则：25时，醋酸的电离常数 HX的电离常数。（填“”、“”或“”）稀释100倍后， 醋酸溶液中由水电离出的 c(H+) HX溶液中由水电离出的c(H+)。（填“”、“”或“”）19室温下，用0.100 mol·L1 NaOH溶液分别滴定20.00 mL 0.100 mol·L1 的盐酸和醋酸，如图所示。 （1）表示滴定盐酸的曲线是 。（填I或II） （2）当醋酸中滴入10 mL NaOH溶液时，溶液中含有的溶质有： ；溶液中离子浓度由大到小顺序为： 。 （3）当醋酸中滴入20 mL NaOH溶液时，将所得溶液加热，溶液pH随温度变化如图所示。下列说法正确的是 。（填序号）a. 加热促进水的电离和醋酸钠水解b. 加热使溶液碱性减弱c. 加热使溶液中c(H+)/c(OH-)比值减小20下列物质：AlBa(OH)2NaHSO4CO2H2SO4酒精KHCO3溶液CuSO4熔融NaCl，请回答下面问题。（1）属于电解质且能导电的是(填序号) 。（2）写出溶于水的电离方程式： 。（3）向一定体积的溶液中逐滴加入的溶液，并测得混合溶液的导电能力随时间变化的曲线如图所示。写出AB段发生反应的离子方程式 ；图中 处(填“A”或“B”或“C”)表示Ba(OH)2溶液恰好被沉淀完全。（4）与溶液能反应产生H2写出反应离子方程式 。Al还能和上述 物质的溶液反应产生H2(填序号)。答案解析部分1【答案】A【知识点】电解质在水溶液中的电离；电解质溶液的导电性【解析】【解答】A NaCl在熔融条件下能电离出自由移动的钠离子和氯离子，能导电，故A符合题意；B NaCl固体中有钠离子和氯离子，但是不能自由移动，则NaCl固体不导电，故B不符合题意；C NaHCO3 在熔融态电离为： NaHCO3=Na+HCO3 ，故C不符合题意；D 盐酸中有自由移动的氢离子和氢氧根离子，能导电，但盐酸是混合物，不是电解质，HCl是电解质，故D不符合题意；故答案为：A。【分析】A.电解质导电条件：存在自由移动的离子；B.氯化钠固体不能电离产生自由移动的离子；C.碳酸氢根离子为弱酸的酸式根离子，不能拆；D.电解质必须是化合物。2【答案】C【知识点】电解质在水溶液中的电离【解析】【解答】ANaCl在溶液中电离出Na+和Cl，Na+两个电子层，Cl三个电子层，所以半径大小：ClNa+，所以水合a离子是Cl，水合b离子Na+，A项不符合题意；B电离是在水分子作用下或加热熔融条件，不需要通电，B项不符合题意；C由图像可知，水分子中氧原子端靠近钠离子，被吸引，所以水分子中氧原子端带负电，C项符合题意；D根据题意，未知溶液体积，不能计算NaCl的物质的量，D项不符合题意；故答案为：C。【分析】A.氯离子半径大于钠离子半径；B.NaCl在溶液中无需通电即可电离；D.溶液体积未知，无法计算离子的物质的量。3【答案】B【知识点】电解质在水溶液中的电离；离子反应发生的条件【解析】【解答】解：A. NH4+水解促进水的电离， M点溶液中c(NH4+)减小，对水的电离促进的减小，所以M点溶液中水的电离程度比原溶液小，A不符合题意；B. 在M点时，根据电荷守恒，n(NH4+)+ n(H+)+n(Na+)= n( OH- )+n(Cl-)，此时n(NH4+)=0.005mol，n(Cl-)=0.01mol，n(Na+)=amol，所以n(H+)-n( OH- )=(0.005-a)mol，B符合题意；C. NH4+H2O NH3·H2O NH3· H2O+H+，Kh= c(NH3·H2O)·c(H+)c(NH4+) ，随着NaOH溶液的滴加，c( NH3·H2O )不断增大，所以 c(H+)c(NH4+) 不断减小，C不符合题意；D. 当n(NaOH)= 0.01mol时，NH4Cl和NaOH恰好完全反应，溶液为等浓度的NaCl和 NH3·H2O 的混合溶液，由于 NH3·H2O 发生电离，使c(NH3·H2O)<c( Na+)，故D不符合题意；故答案为：B。【分析】B中利用溶液不带电，根据电荷守恒阳离子所带电荷等于阴离子所带的总电荷。根据图像进行判断。4【答案】B【知识点】电解质在水溶液中的电离；弱电解质在水溶液中的电离平衡【解析】【解答】解：A溶液中加水，由于温度不变，则碳酸根离子的水解平衡常数 #mathmL#c(HCO3)c(OH)c(CO32)#/mathmL# 不会发生变化，故A错误； B加入Na2CO3固体，溶液中碳酸根离子浓度增大，由于水解程度较小，则溶液中碳酸根离子的浓度增大程度大于碳酸氢根离子，所以 #mathmL#c(HCO3)c(CO32)#/mathmL# 的比值会减小，故B正确；C升高温度后，碳酸根离子的水解平衡向着正向移动，则该水解平衡常数会增大，故C错误；D碳酸钠溶液中通入二氧化碳，反应生成碳酸氢钠，碳酸根离子浓度减小，溶液的pH减小，故D错误；故选B【分析】碳酸钠溶液中，碳酸根离子存在水解平衡：CO32+H2OHCO3+OH，A. #mathmL#c(HCO3)c(OH)c(CO32)#/mathmL# 为碳酸根离子的水解平衡常数，温度不变，则该比值不变；B加入碳酸钠过量，碳酸根离子的浓度增大幅度大于碳酸根离子的水解程度，则溶液中 #mathmL#c(HCO3)c(CO32)#/mathmL# 的比值减小；C盐的水解为吸热反应，升高温度后水解程度增大，水解平衡向着正向移动，导致平衡常数增大；D通入二氧化碳后，碳酸根离子浓度减小，溶液的pH减小5【答案】B【知识点】电解质在水溶液中的电离【解析】【解答】A选项电离方程式：MgCl2 = Mg22Cl；B选项电离方程式：KClO3 = KClO 3 ；C选项电离方程式：BaCl2 = Ba22Cl；D选项电离方程式：HCl = HCl。【分析】含有氯元素的强电解质氯化物在水溶液中能电离出自由移动的氯离子，以此解答该题。6【答案】C【知识点】电解质在水溶液中的电离；电解原理；原电池工作原理及应用；电解池工作原理及应用【解析】【解答】电离是电解质在水溶液中离解出自由移动离子的过程，不需要通电，故不符合题意；电解池是外加电源强迫下的氧化还原反应，必须加外加电源，故符合题意；电镀池实质是一个电解池，必须加外加电源，故符合题意；电化学腐蚀原理是原电池原理，原电池中不含电源，是自发进行的氧化还原反应，故不符合题意；故答案为：C。【分析】电解池是需要外加电流的；原电池和电离都不需要外加电流。7【答案】C【知识点】电解质与非电解质；电解质在水溶液中的电离【解析】【解答】A、氯化钾固体中含有氯离子和钾离子，但不能自由移动，故A不符合题意；B、氯化氢中只含有氯化氢分子，没有自由移动氯离子，故B不符合题意；C、氯化钙在溶液中电离出自由移动的钙离子和自由移动的氯离子，所以含自由移动的氯离子，故C符合题意；D、氯酸钠在溶液中电离出钠离子和氯酸根离子，不存在氯离子，故D不符合题意；故答案为：C。【分析】A、根据氯化钾属于离子晶体，晶体中不含氯离子和钠离子；B、液体HCl气体，属于分子晶体，Cl、H以共用电子对链接，不含Cl-；C、根据氯化钙属于强电解质，在水中完全电离成Ca2+和Cl-；D、根据氯酸钠属于强电解质，在水中完全电离为Na+和ClO3-；8【答案】C【知识点】电解质在水溶液中的电离；pH的简单计算；离子浓度大小的比较【解析】【解答】ApH相等的氨水和氢氧化钠溶液等体积混合后，溶液的体积增大一倍，一水合氨和铵根离子浓度均减少一倍，由于温度不变，氨水的电离常数不变，则溶液中氢氧根离子浓度不变，溶液的pH不变，故A不符合题意； BpH相同的强电解质和弱电解质稀释相同倍数后，强电解质溶液中的离子浓度变化大，则pH为12的氢氧化钠溶液和pH为2的盐酸稀释10倍后，稀释溶液的pH分别为13和3，H为12的氨水和pH为2的醋酸稀释10倍后，稀释溶液的pH分别为大于13和小于3，则四种溶液的pH为，故B不符合题意；CpH为12的氨水与pH为2的盐酸相比，氨水中存在电离平衡，浓度大于完全电离的盐酸，则两溶液等体积混合时，氨水过量，溶液呈碱性，由电荷守恒关系可知溶液中离子浓度的大小关系为c(NH4+)>c(Cl)>c(OH)>c(H+)，故C符合题意；D由体积为VaLpH为2的盐酸与积为VbLpH为12的氢氧化钠溶液混合后所得溶液的pH=3可得：Va×0.01Vb×0.01Va+Vb=0.001，解得Va：Vb=11：9，故D不符合题意；故答案为：C。 【分析】A.pH相等的氨水和氢氧化钠氢离子浓度相等，温度不变，氨水的电离平衡常数不变； B.pH相同的强电解质和弱电解质稀释相同倍数后，强电解质溶液中的离子浓度变化大； D.体积为VaLpH为2的盐酸与积为VbLpH为12的氢氧化钠溶液混合后所得溶液的pH=3，则有Va×0.01Vb×0.01Va+Vb=0.001。9【答案】D【知识点】电解质在水溶液中的电离；溶液酸碱性的判断及相关计算【解析】【解答】A. 常温下，pH=2的HA溶液中氢离子浓度为102mol/L，pH=12的BOH溶液中氢氧根离子浓度为102mol/L，二者等体积混合后溶液的pH7，溶液显碱性，说明碱的浓度大于酸的浓度，碱一定是弱碱，但酸不能确定强弱，生成的盐可能是弱酸弱碱盐或强酸弱碱盐，故A不符合题意；B. 没有告诉两溶液的体积，则无法计算n(OH-)，故B不符合题意；C. 稀释1molL-1的HCl溶液，稀释过程中氢离子浓度和氯离子浓度均减小，而水的离子积不变，则溶液中氢氧根离子浓度增大，故C不符合题意；D. 两溶液中均存在电荷守恒，分别为c(CH3COO-)+c(OH-)=c(H+)，2c(SO42-)+c(OH-)=c(H+)，又两溶液中的pH相同，即c(OH-)和c(H+)均相同，则c(CH3COO-)=2c(SO42-)，故D符合题意；故答案为：D。【分析】A.混合溶液中可以根据氢氧根离子和氢离子浓度大小关系来确定溶液是酸性还是碱性，也可以反过来通过溶液酸碱性确定两种离子浓度大小关系；B.要比较两者的氢氧根离子浓度，需要得知两种溶液的体积分别是多少；C.1molL-1的HCl溶液进行稀释，除氢氧根离子浓度增大外，其余粒子的浓度均减小。10【答案】C【知识点】电解质在水溶液中的电离；焰色反应；元素周期律和元素周期表的综合应用【解析】【解答】A化学反应为有新的物质生成的过程，本质上是旧化学键断裂和新化学键形成的过程，A说法不符合题意；B元素原子核外电子排布周期性变化的必然结果导致元素性质的周期性变化，B说法不符合题意；C电解质在水分子的作用下，在溶液中发生电离，不需要在通电的情况下进行，C说法符合题意；DKNO3溶液中含有钾元素，可能含有钠元素，则进行焰色试验，透过蓝色钠玻璃可观察到火焰为紫色，D说法不符合题意；答案为C。【分析】A.化学反应的实质是有新物质生成，必然有化学键的断裂和形成；B.依据元素周期律分析；C.电解质在水分子的作用下，在溶液中发生电离；D.透过蓝色钠玻璃可以有效的去除钠元素火焰的影响。11【答案】C【知识点】电解质在水溶液中的电离；有效碰撞理论【解析】【解答】A醋酸为弱电解质，在水中部分电离，利用水分子的作用离解成CH3COO-和H3O+，故A说法不符合题意；BHCl为强电解质，在水中全部电离，根据示意图，故B说法不符合题意；CHI分解成H2和I2，根据示意图，应是碰撞的方向错误，故C说法符合题意；DHI分解成H2和I2，根据示意图，碰撞方向正确，故D说法不符合题意；故答案为C。【分析】A、CH3COOH在水中电离产生CH3COO和H；B、HCl在水中完全电离，产生H和Cl；C、根据HI的分解分析；D、根据HI的碰撞分解分析；12【答案】D【知识点】电解质在水溶液中的电离；物质的量浓度【解析】【解答】100 mL 0.5 mol/L NaCl溶液所含Cl-的物质的量浓度为0.5 mol/L，A. Cl物质的量浓度： 0.5 molL-1×2 = 1.0 molL-1，故A项不符合题意；B. Cl物质的量浓度：0.25 molL-1×3 = 0.75 molL-1，故B项不符合题意；C. Cl物质的量浓度： 1 molL-1×1 = 1.0 molL-1，故C项不符合题意；D. Cl物质的量浓度：0.5 molL-1×1 = 0.5 molL-1，符合题意，故D项符合题意；故答案为：D。【分析】要特别注意本题问的是物质的量浓度，与溶液体积无关，解题时容易与物质的量相混淆。13【答案】醋酸钾；Ba2+SO42BaSO4；Ba（OH）2；=；c（Cl）c（NH4+）c（H+）c（OH）【知识点】电解质在水溶液中的电离【解析】【解答】A、C溶液的pH均大于7，应为醋酸盐和碱溶液，B溶液的pH小于7，应为铵盐溶液，A、B的溶液中水的电离程度相同，则溶液水解程度相同；D溶液焰色反应显黄色，溶液中含有钠离子，所以A为醋酸钾；C溶液和D溶液相遇时只生成白色沉淀，B溶液和C溶液相遇时只生成刺激性气味的气体，A溶液和D溶液混合时无明显现象，则说明C为Ba（OH）2，D为Na2SO4，则B为NH4Cl，（1）根据题中信息推断出各物质分别为：ACH3COOK，BNH4Cl，CBa（OH）2，DNa2SO4，故答案为：醋酸钾；（2）C溶液和D溶液反应为氢氧化钡和硫酸的反应，生成硫酸钡和氢氧化钠，反应方程式为Ba（OH）2+Na2SO4BaSO4+2NaOH，即Ba2+SO42BaSO4；故答案为：Ba2+SO42BaSO4；（3）CH3COOK水解促进水的电离，Ba（OH）2抑制水的电离，二者c（H+）=109molL1，CH3COOK由水电离产生c（OH）=105 molL1，Ba（OH）2溶液中水电离产生c（OH）=c（H+）=109molL1，故Ba（OH）2中水电离程度小，故答案为：Ba（OH）2；（4）用惰性电极电解Na2SO4溶液，实质是电解水，溶液呈中性，pH=7，故答案为：=；（5）氯化铵溶液中离子浓度的大小顺序是：c（Cl）c（NH4+）c（H+）c（OH），故答案为：c（Cl）c（NH4+）c（H+）c（OH）14【答案】B；AC；D【知识点】电解质在水溶液中的电离【解析】【解答】溶液导电能力与离子浓度成正比，与电荷成正比，与电解质强弱无关，A中溶液导电能力先增大后减小，则A溶液中离子浓度先增大后减小；B中溶液导电能力先减小后增大，则B溶液中离子浓度先减小后增大；C中溶液导电能力不变，说明C溶液中离子浓度不变，A该反应方程式为Ba2+2OH+2H+SO42=BaSO4+2H2O，随着稀硫酸的加入，离子浓度减小，当二者恰好反应时离子浓度最小，溶液导电能力最小；继续加入稀硫酸时，离子浓度增大，溶液导电能力增大；B离子反应方程式为CH3COOH+NH3H2O=NH4+CH3COO，随着一水合氨的加入，离子浓度增大，溶液导电能力增大，二者恰好反应时溶液导电能力最大；继续加入氨水，离子浓度减小，溶液导电能力减小；C离子反应方程式为Ca2+2OH+CO2=CaCO3+H2O，随着二氧化碳的通入，离子浓度减小，溶液导电能力降低，二者恰好反应时离子浓度最小，溶液导电能力最低，继续通入二氧化碳，二者反应生成可溶性强电解质，CaCO3+H2O+CO2=Ca（HCO3）2，离子浓度增大，溶液导电能力增强；D离子反应方程式为NH4+OH=NH3H2O，随着NaOH的加入，离子浓度基本不变，所以溶液导电能力基本不变；通过以上分析知，与A图变化趋势一致的是B，与B图变化趋势一致的是AC，与C图变化趋势一致的是D，故答案为：B；AC；D【分析】溶液导电能力与离子浓度成正比，与电荷成正比，与电解质强弱无关，A中溶液导电能力先增大后减小，则A溶液中离子浓度先增大后减小；B中溶液导电能力先减小后增大，则B溶液中离子浓度先减小后增大；C中溶液导电能力不变，说明C溶液中离子浓度不变，据此分析解答15【答案】；【知识点】电解质在水溶液中的电离；离子浓度大小的比较【解析】【解答】0.1mol·L-1 HCl溶液，c(H+) = c(HCl) = 0.1 mol·L-1，0.1 mol·L-1 H2SO4溶液，c(H+) = 2 c(H2SO4) = 2× 0.1 mol·L-1 = 0.2 mol·L-1， 0.1 mol·L-1 NaOH溶液，c(OH) = c(NaOH) = 0.1 mol·L-1，c(H+)= Kwc(OH) = 1×10140.1molL1 =1×1013molL1，0.1 mol·L-1 CH3COOH溶液，醋酸是弱酸，部分电离，因此c(H+) < 0.1 mol·L-1，而且电离出的氢离子浓度大于氢氧化钠溶液中氢离子浓度，所以c(H+)由小到大的排列顺序是，c(H+)浓度越大pH越小，则pH值由小到大的顺序为：，故答案为：；【分析】强酸是完全电离，且和酸的浓度有关，而弱酸是部分电离.碱中的氢氧根是来自水的电离，pH与氢离子成反比16【答案】HClH+Cl；NaHSO4=Na+H+SO42；NaHCO3Na+HCO3；Ba2+SO42BaSO4；HCO3+H+CO2+H2O【知识点】电解质在水溶液中的电离【解析】【解答】（1）HCl是强电解质，在水溶液中电离出氢离子和氯离子，电离方程式为HClH+Cl，故答案为：HClH+Cl；硫酸氢钠在水溶液中电离出钠离子、氢离子和硫酸根离子，电离方程式为NaHSO4=Na+H+SO42，故答案为：NaHSO4=Na+H+SO42；碳酸氢钠在水溶液中电离出钠离子和碳酸氢根离子，电离方程式为NaHCO3Na+HCO3，故答案为：NaHCO3Na+HCO3；（2）硫酸氢钠和氯化钡溶液混合生成硫酸钡白色沉淀，离子方程式为Ba2+SO42BaSO4，故答案为：Ba2+SO42BaSO4；（3）盐酸和碳酸氢钠反应实质上是氢离子和碳酸氢根离子反应，生成二氧化碳和水，离子方程式为HCO3+H+CO2+H2O，故答案为：HCO3+H+CO2+H2O【分析】（1）HCl、NaHSO4、NaHCO3都是强电解质，在水溶液中完全电离，但硫酸氢钠在水溶液中电离出钠离子、氢离子和硫酸根离子，而碳酸氢钠在水溶液中电离出钠离子和碳酸氢根离子；（2）硫酸氢钠和氯化钡溶液混合生成硫酸钡白色沉淀；（3）盐酸和碳酸氢钠反应实质上是氢离子和碳酸氢根离子反应，生成二氧化碳和水17【答案】（1）+34.5（2）小于；AD；66.7%；正向；大于（3）CH3NH2H2OCH3NH3+OH；2.5×1010【知识点】化学平衡移动原理；化学平衡状态的判断；化学平衡的计算；电解质在水溶液中的电离；有关反应热的计算【解析】【解答】（1）HCHO(g )+H2(g)=CH3OH(g) H1= - 84kJ/molCO2(g)+ 3H2(g)=CH3OH(g)+H2O(g) H2= - 49.5 kJ/mol根据盖斯定律-得CO2(g)+ 2H2(g)=HCHO(g)+H2O(g) H3=-49.5 kJ/mol+84kJ/mol=+34.5 kJ/mol；（2）CO(g)+ 2H2(g) CH3OH(g)正反应气体物质的量减小，增大压强平衡正向移动，氢气的体积分数减小，所以压强p1小于P2；A达到平衡时，正逆反应速率的比等于系数比，反应速率v正(H2) =2v逆(CH3OH ) ，一定达到平衡状态，故答案为：A；BCO和H2的投料比等于系数比，所以容器内CO和H2物质的量之比任意时刻都是1：2，所以容器内CO和H2物质的量之比为1：2时，反应不一定平衡，故不选B；C根据质量守恒，混合气体的质量是恒量，混合气体的质量不再变化，反应不一定达到平衡状态，故不选C； D正反应气体物质的量减小，气体总质量不变，所以平均摩尔质量是变量，混合气体的平均摩尔质量不再变化，反应一定达到平衡状态，故答案为：D；选AD；a点条件下，CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)初始(mol)120转化(mol)x2xx平衡(mol)1x22xx平衡时氢气的体积分数是40%，则22x32x=0.4，x=23， H2的平衡转化率为23×22×100%=66.7%；K=23V13V×(23V)2=9V22，该温度下达到平衡后，在容积不变的条件下再充入13mol CO和13mol CH3OH，Q=1V23V×(23V)2=27V28，平衡正向移动；浓度增大，新平衡时的逆反应速率大于原平衡。（3）甲胺与氨在水中的电离方式相似。则甲胺在水中的电离方程式为CH3NH2H2OCH3NH3+OH；常温下，反应CH3NH2·H2O(aq)+H+(aq) CH3NH3+(aq)+ H2O(1)的平衡常数K=2.5×104，则2.5×104=c(CH3NH3+)c(CH3NH2H2O)c(H+)=c(CH3NH3+)c(OH)c(CH3NH2H2O)c(H+)c(OH)=KbKw，该温度下，甲胺的电离常数Kb=2.5×104×Kw=2.5×104×1014=2.5×1010。【分析】（1）注意运用盖斯定律进行加减计算时，H也同样要进行加减计算，计算过程中要带“+”“-”。（2）该反应前后气体分子数减小，加压利于平衡向正方向移动，结合图像选取相同温度时，比较不同压强下H2的体积分数进行解答。达到平衡的标志主要是V正=V逆、各物质的含量保持不变。通过化学平衡三段式，结合题干信息进行解答。（3）根据甲胺与氨在水中的电离方式相似进行分析。找出电离常数、平衡常数与离子积之间的关系进行解答。18【答案】（1）（2）B（3）；【知识点】电解质在水溶液中的电离；弱电解质在水溶液中的电离平衡；水的电离【解析】【解答】（1）根据题意知，CH3COOH的电离平衡常数比HClO大，故CH3COOH的酸性比HClO的酸性强，则物质的量浓度均为0.1mol/L CH3COOH和HClO溶液中，二者c(H+)的大小关系为：a>b；故答案为；（2）常温下，将CH3COOH 溶液加水稀释过程中，c(H+)、c(CH3COO-)均减小， c(H+)c(CH3COOH)=Kac(CH3COO) ，则 c(H+)c(CH3COOH) 增大；c(H+)·c(OH-)=Kw，温度不变，其值不变；故答案为B；（3）稀释过程中较弱酸电离程度增大程度大，因此等pH的酸溶液稀释过程中较弱酸的氢离子浓度一直大于较强酸的氢离子浓度，稀释相同的倍数，HX的pH的变化比CH3COOH的大，故HX酸性强，电离平衡常数大，则25时，醋酸的电离常数小于HX的电离常数；故答案为；稀释100倍后，醋酸溶液中氢离子浓度大于HX溶液中的氢离子浓度，故对水的抑制能力也比较强，则醋酸溶液中由水电离出的 c(H+)<HX溶液中由水电离出的c(H+)；故答案为。【分析】（1）相同浓度下，电离平衡常数越大，酸的电离程度越大，溶液酸性越强；（2）常温下，将CH3COOH 溶液加水稀释过程中，c(H+)、c(CH3COO-)均减小；（3）稀释过程中较弱酸电离程度增大程度大，因此等pH的酸溶液稀释过程中较弱酸的氢离子浓度一直大于较强酸的氢离子浓度；根据酸溶液中氢离子浓度越大对水的抑制能力越强，分析判断。19【答案】（1）（2）CH3COONa、CH3COOH；c(CH3COO-) c (Na+)