第二章海水中的重要元素--钠和氯单元测试卷--高一上学期化学人教版（2019）必修第一册 .docx

第二章 海水中的重要元素-钠和氯 单元测试卷一、单选题1设NA表示阿伏伽德罗常数，下列叙述中正确的是A常温常压下，11.2 L H2O所含原子数为1.5NAB常温常压下，92gNO2 和N2O4混合气体中含有原子总数为6NAC标准状况下，22.4 L氦气中所含原子数为2NAD常温常压下，18gH2O中含有电子数为3NA2下列说法不正确的是（    ）A实验室将钠保存在煤油或者石蜡油中B切开的金属Na暴露在空气中，光亮表面会逐渐变暗C发酵粉中主要含有碳酸氢钠，能使焙制出的糕点疏松多孔D金属钠着火时，可以使用泡沫灭火器来灭火3NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是A标准状况下，11.2L甲烷和乙烯混合物中含氢原子数目为2NAB将含0.1molFeCl3的饱和溶液滴入沸水中，加热至红褐色，水解形成的Fe(OH)3胶体粒子数为0.1NAC25时，pH=3的醋酸溶液中含H+的数目为0.001NAD0.1molH2和0.1molI2于密闭容器中充分反应后，其分子总数小于0.2NA4下列物质转化在给定条件下能实现的是ANaCl溶液溶液BCD51gO2和1gO3中A所含分子数相同B在标准状况下的体积相同C所含原子数相同D1gO3中所含分子数较多6下列说法中不正确的是A在与金属反应时表现强氧化性B任何物质的燃烧必须有参与C与反应的离子方程式为D漂白粉的主要成分和7下列化合物中一般不能通过单质与氯气直接化合制得的是AFeCl2BFeCl3CCuCl2DNaCl8用表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A11.2 L 含有的分子数为B相同质量的与所含氧原子个数比为4：6C标准状况下，22.4 L 中含有氢原子的个数为D1 mol 和的混合物中含的氧原子数为9某同学探究金属Na与CO2的反应，实验如下：实验实验操作将点燃的金属钠伸到盛有CO2的集气瓶中将实验的集气瓶用水冲洗，过滤。取黑色滤渣灼烧；取滤液分别滴加酚酞和氯化钡溶液现象火焰呈黄色底部有黑色固体，瓶壁上附有白色固体黑色滤渣可燃滤液能使酚酞溶液变红，滴加氯化钡溶液有白色沉淀生成下列说法不正确的是A生成的黑色固体中含有CB白色固体是Na2OC实验说明CO2具有氧化性D金属Na着火不能用CO2灭火10NA代表阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是（    ）A1mol碳正离子（CH3）所含的电子总数为9NAB25，pH13的Ba(OH)2 溶液中含有OH的数目为0.1NAC常温常压下，过氧化钠与水反应时，生成8g氧气转移的电子数为0.5NAD1mol雄黄(As4S4)，结构如图：，含有2NA个SS键11设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（   ）A78 g Na2O2 中含有阴离子的数目为 NAB1.0 L 1.0 molL1的 NaAlO2溶液中含氧原子数为2NAC常温常压下，0.5 mol Fe和足量稀硝酸反应，转移电子数为NAD标准状况下，22.4LCHCl3中含CCl键的数目为3NA12下列实验现象描述不正确的是A铁丝在氯气中点燃，剧烈燃烧，产生棕褐色烟，燃烧后产物溶于水，溶液呈棕黄色B钠在空气中加热，先熔化成银白色小球，然后燃烧，发出黄色火焰，生成淡黄色固体C钠放入氯化铁溶液后，浮在水面，迅速游动，嘶嘶作响，溶液中出现红褐色沉淀D将12mL水滴入盛有12g过氧化钠固体的试管中，滴加酚酞，溶液变红13下列实验操作可以达到实验目的的是（    ）选项实验目的实验操作A探究浓度对反应速率的影响向2支各盛有4mL0.01mol·L-1KMnO4酸性溶液的试管中，分别加入2mL0.1mol·L-1H2C2O4溶液和2mL0.2mol·L-1H2C2O4溶液，记录溶液褪色所需的时间B配制1.00mol·L-1的NaOH溶液称取4.0g固体NaOH于烧杯中，加入少量蒸馏水溶解，然后转移至100mL容量瓶中定容C探究固体表面积对反应速率的影响称取相同质量的大理石和纯碱，加入到盛有浓度、体积均相同的盐酸的小烧杯中，观察实验现象D探究淀粉溶液在稀硫酸和加热条件下是否水解取少量的水解液于试管中，先加适量的NaOH溶液，再滴入碘水，观察实验现象AABBCCDD14实验室中需要配制1mol/L的NaCl溶液450mL，配制时应选用的容量瓶的规格和称取的NaCl质量为A500mL，29.250gB450mL，26.325gC500mL，26.325gD250mL，26.325g15某学生运用所学知识研究钠的性质：将一粒金属钠和一块不锈钢片分别放在表面皿中，研究它们在空气中的稳定性。该学生采用的研究方法是假说法       实验法       分类法       比较法ABCD二、填空题16现有下列物质：铜；冰醋酸(纯醋酸晶体)；熔融的KNO3；稀盐酸；CO2；KHSO4晶体；蔗糖；Fe(OH)3胶体；液氯；BaSO4固体(1)属于电解质的是_。属于非电解质的是_，既不是电解质也不是非电解质的是_。(2)写出在水中的电离方程式_；写出除去Na2CO3固体中的NaHCO3的化学方程式_；在沸水中滴入饱和氯化铁溶液制备的化学方程式是_。(3)等质量的CO和CO2物质的量之比为_；氧原子个数之比为_；V L Al2(SO4)3溶液中含Al3+ a mol，该Al2(SO4)3溶液的物质的量浓度为_mol/L(用含a的式子表示，下同)，取出0.5V L再加入水稀释到4V L，则稀释后的溶液中SO的物质的量浓度为_。17某同学将一小块钠投入到硫酸铜溶液中，观察到与钠跟水反应相同的现象_，钠在硫酸铜溶液中还可观察到的现象是_。写出有关的化学方程式_、_。18NaCl是一种化工原料，可以制备多种物质，如下图所示。请根据以上转化关系填写下列空白。(1)氯化钠溶液通电后，发生反应的离子方程式为_；(2)氢气在氯气中燃烧的现象是_。(3)与反应的化学方程式为_；该反应常用于制备_，从氧化剂和还原剂的角度分析，该反应中的作用是_。19（1）质量相等的SO2和SO3，物质的量比为_，其中所含氧原子个数比为_.（2）在标准状况下，把1LCl2跟5LO2混合，这两种气体的物质的量之比是_，质量比是_，混合气体的平均摩尔质量是_；（3）某硫酸钠溶液中含有3.01×1022 个Na+ ，则该溶液中的物质的量是_，Na2SO4的质量为_。20一场突如其来的新冠肺炎疫情，给人们的生活带来了巨大的冲击，在疫情期间外出需戴好口罩，返家后立即杀菌消毒。双氧水和84消毒液是生活中常用的两种消毒剂。(1)某同学参阅了“84消毒液”说明中的配方，欲用NaClO固体配制480 mL含NaClO25%，密度为1.19 g/cm3的消毒液。下列说法正确的有_。A配制过程只需要四种仪器即可完成B容量瓶用蒸馏水洗净后必须烘干才能用于溶液的配制C所配得的NaClO消毒液在空气中光照，久置后溶液中NaClO的物质的量浓度减小D需要称量的NaClO固体的质量为140 gE定容时俯视刻度线，会使配制溶液浓度偏低F上下颠倒摇匀后发现溶液凹液面低于刻度线，应再加水至刻度线(2)某同学设计如下实验研究H2O2的性质，能证明H2O2有还原性的实验是_。(填序号)序号实验实验现象1向5%H2O2溶液中滴加酸性KMnO4溶液a溶液紫色褪去； b有大量气泡产生2向5%H2O2溶液中滴加淀粉碘化钾溶液c溶液变蓝(3)某届奥运会期间，由于工作人员将84消毒液与双氧水两种消毒剂混用，导致游泳池藻类快速生长，池水变绿。一种原因可能是NaClO与H2O2反应产生O2促进藻类快速生长。该反应说明氧化性： NaClO_H2O2(填“>”或“<”)；当有0.1molO2生成时，转移电子的物质的量为_mol。II二氧化氯(ClO2)气体是一种常用高效的自来水消毒剂(4)KClO3和浓盐酸在一定温度下反应会生成 ClO2和Cl2，该反应的离子方程式_。(5)将ClO2通入到硫化氢溶液中，然后加入少量的稀盐酸酸化的氯化钡溶液，发现有白色沉淀生成，写出二氧化氯与硫化氢溶液反应的化学方程式_。21近期，我国科学家通过将电催化与生物合成相结合，成功实现了利用二氧化碳为原料合成葡萄糖，相关的研究成果以封面文章的形式发表在NatureCatalysis期刊。这项研究让人工可控合成“粮食”成为可能。(1)常温常压下，用等质量的a.H2、b.CO2、c.O2、d.Cl2四种气体分别吹出四个气球，请按照气球体积由大到小排列的顺序是_(填序号)。序号项目名称英文缩写检查结果单位参考单位1*钾K4.1mmol/L3.5-5.52*钠Na140mmol/L135-1453胱抑素CyaC0.78mg/L0.59-1.034*尿素Urea4.18mmol/L2.78-7.145*葡萄糖Glu5.1mmol/L3.9-6.16*无机磷P1.19mmol/L0.81-1.457*总胆固醇TC4.65mmol/L2.85-5.708*甘油三酯TG1.50mmol/L0.45-1.709*高密度脂蛋白胆固醇HDL-V1.08mmol/L0.93-1.83(2)如表的体检报告中表示葡萄糖指标的物理量是_。如果某人的血糖(血液中的葡萄糖)检测结果为60mg/dL，参照如图体检报告中的相关标准，他的血糖_(填“偏高”“正常”或“偏低”)【葡萄糖分子式：C6H12O6】(3)一袋250mL规格的医用葡萄糖注射液含葡萄糖25g，在实验室准确配制一份这样的葡萄糖溶液，需用到的玻璃仪器有：烧杯、玻璃棒、_、_、细口瓶。(4)如图为二氧化碳合成高能量长链食物分子示意图。在合成过程的某一阶段中，O2、CH4和CO组成的混合气体在同温同压下与氮气的密度相同，此时混合气体中O2、CH4和CO的体积可能为_(填序号)。A9：3：7B6：5：15C27：9：29D7：4：12(5)向含有NaOH和Ca(OH)2的混合溶液中缓缓通入CO2直到过量。其现象为：_；请按照先后顺序写出相应生成盐的化学式：_、_、_、_。22钠及其化合物在化工生产中有着极其重要的应用，以氯化钠为原料可制备一系列物质。(1)反应的离子方程式为_。(2)反应的化学方程式为_，漂白粉在空气中久置易变质的原因是_(用文字表述)。(3)氨基钠()是生产维生素A的原料。中氮元素的化合价为_。在一定条件下，与发生置换反应制得，该反应的化学方程式为_。(4)证明反应所得中可能含有未分解的的方法是_。将反应所得a g固体与足量稀盐酸充分反应，加热、蒸干、灼烧，得到b g固体，则a g固体中的百分含量为_(列出表达式，不要求计算结果)。若在蒸干过程中有少量液体溅出，则测得的的百分含量_(填“偏高”“偏低”或“无影响”)。23完成下列填空：(1)0.25mol 在标准状况下的体积为_，含有的原子数目为_。(2)0.98g物质中的含有个分子，则该物质的物质的量为_，的摩尔质量为_，A的相对原子质量为_。试卷第7页，共7页学科网（北京）股份有限公司学科网（北京）股份有限公司参考答案：1B【详解】A常温常压下，H2O为液态，不能用气体的摩尔体积计算物质的量，选项A错误；B二氧化氮和四氧化二氮的最简式相同，都为NO2，则92g NO2中含有的原子个数为×3×NAmol1=6NA，选项B正确；C标准状况下，22.4L氦气的物质的量为1mol，氦气为单原子分子，1mol22.4L氦气含有所含的原子数为NA，选项C错误；D18 g H2O的物质的量为=1mol，每个水分子中含有10个电子，所以18 g H2O含有10mol电子，个数为10NA，选项D错误；答案选B。2D【详解】A钠与空气中的氧气、水蒸气均能反应，与煤油、石蜡油不反应且密度比煤油、石蜡油大，故实验室将钠保存在煤油或者石蜡油中以隔绝空气，A正确；BNa暴露在空气与氧气反应生成了氧化钠，颜色逐渐变暗失去金属光泽，B正确；C碳酸氢钠不稳定受热易分解：2NaHCO3Na2CO3+CO2H2O，因此能使糕点疏松多孔，C正确；D泡沫灭火器产生CO2和泡沫，Na着火生成Na2O2，Na2O2与水、CO2能反应生成O2，O2是助燃剂，且钠与水反应生成氢气，故钠着火不能用泡沫灭火器灭火，应该用沙子扑灭，D错误。答案选D。3A【详解】A标准状况下，11.2L甲烷和乙烯混合物中含氢原子数目为：，A正确；BFeCl3水解形成的Fe(OH)3胶体粒子是多个Fe( OH)3的聚集体，所以0.1mol FeCl3水解形成的Fe( OH)3胶体粒子数小于0.1 NA，B不正确；C醋酸的体积未知，不能计算出H+的物质的量，C不正确；D根据反应H2+I22HI可知，反应前后分子数目不变，分子总数仍为0.2NA，D不正确；故选A。4B【详解】A盐酸的酸性强于碳酸，故氯化钠溶液和二氧化碳气体不反应，故A错误；B氯气和石灰乳反应生成氯化钙和次氯酸钙，可以转化，故B正确；C钠和氧气反应生成过氧化钠，过氧化钠和二氧化碳气体反应生成碳酸钠和氧气，不能转化为碳酸氢钠，故C错误；D铁和氯气反应生成氯化铁，不能转化为氯化亚铁，故D错误；故选B。5C【分析】n(O2)=，n(O3)=。【详解】A结合分析可知二者分子数分别为NA，NA，即二者分子数不相同，A错误；B标准状况下，气体的体积之比等于物质的量之比，由分析可知，物质的量不相等，故二者体积不相同，B错误；C1gO2中n（原子）=×2mol=mol，1gO3中n（原子）=×3mol=mol，故二者所含原子数相同，C正确；D由A可知，1gO3中所含分子数较少，D错误。答案选C。6B【详解】A.能与大多数金属化合，生成金属氯化物，表现强氧化性，A正确；B. 燃烧不一定有氧气参加，如氢气在氯气中燃烧，B错误；C.与反应生成与，离子方程式为，C正确；D.漂白粉的主要成分为和，有效成分是，D正确；答案选B。7A【详解】A氯气和铁化合反应得到氯化铁得不到氯化亚铁，A符合题意；B氯气和铁化合反应得到氯化铁，B不符合题意；C氯气和铜化合反应得到氯化铜，C不符合题意；D氯气和钠化合反应得到氯化钠，D不符合题意； 故选A。8D【详解】A缺标准状况，无法计算11.2 L二氧化碳的物质的量和含有的分子数，A错误；B相同质量的SO2和SO3，含氧原子的物质的量之比为，即个数比为5:6，B错误；C标准状况下，水不是气态，不能用气体摩尔体积进行计算，C错误；D二氧化碳和二氧化氮中含有的氧原子个数都为2，则1 mol 二氧化碳和二氧化氮的混合物中含的氧原子数为1 mol×2×NAmol-1=2NA，D正确； 故选D。9B【分析】由实验可知钠能够在二氧化碳中燃烧，根据质量守恒定律，反应物中含有钠元素、氧元素、碳元素；由实验中黑色滤渣可燃可知，集气瓶底部的黑色固体为碳，由滤液能使酚酞溶液变红，滴加氯化钡溶液有白色沉淀生成可知，瓶壁上附有的白色固体为碳酸钠，则钠在二氧化碳气体中燃烧生成碳酸钠和碳单质，反应的化学方程式4Na+3CO2 2Na2CO3+C【详解】A由上述分析可知，生成的黑色固体中含有碳(C) ，故A正确；B由上述分析可知，白色固体为碳酸钠，不是Na2O，故B错误；C钠在二氧化碳气体中燃烧生成碳酸钠和碳单质，反应中钠为还原剂，二氧化碳为氧化剂，实验说明CO2具有氧化性，故C正确；D实验可知钠能够在二氧化碳中燃烧，则金属着火不能用 灭火，应用干燥的沙土覆盖灭火，故D正确；故选B。10C【详解】A.一个碳原子含有6个电子，三个氢原子有3个电子，一个碳正离子带一个正电荷，故一个碳正离子电子数为6+3-1=8，1mol碳正离子（CH3）所含的电子总数为8NA，故A项错误；B.题目中未指出溶液的体积，无法计算氢氧根数目，故B项错误；C.过氧化钠与水反应时氧气为过氧根失电子得来的氧化产物，过氧根中氧为负一价，生成8g氧气即0.25mol氧气共失去0.5mol电子，即反应中失电子数为0.5NA，故C项正确；D. 分子中S非金属性强，显-2价，故白色球是硫原子，不含SS键，故D项错误；故答案为C。【点睛】氧化还原反应中转移电子数目=得电子数=失电子数。11A【详解】A. 78 g Na2O2物质的量，含阴离子1mol，数目为NA，故A正确；B.溶液中水也含有O原子，含氧原子数大于2NA，故B错误；C. 0.5 mol Fe和足量稀硝酸反应，Fe被氧化为，转移电子数为1.5NA，故C错误；D.标况下CHCl3为液态，不能用气体摩尔体积计算，故D错误。故答案选：A。12D【详解】A铁丝在氯气中点燃，剧烈燃烧，产生棕褐色烟，产物为FeCl3，溶于水，溶液呈棕黄色，故A正确；B钠在空气中加热，先熔化成银白色小球，然后燃烧，发出黄色火焰，生成过氧化钠，为淡黄色固体，故B正确；C钠放入氯化铁溶液后，钠与水反应生成氢氧化钠和氢气，则现象为钠浮在水面，迅速游动，嘶嘶作响；生成的氢氧化钠与氯化铁反应生成氢氧化铁，氢氧化铁为红褐色，难溶于水，则现象为溶液中出现红褐色沉淀，故C正确；D过氧化钠与水反应生成氢氧化钠和氧气，中间产物具有漂白性，则滴加酚酞，溶液先变红后褪色，故D错误；答案选D。13A【详解】A不同浓度的草酸和相等浓度的高锰酸钾反应，草酸浓度越大反应速率越快，这样可以探究相同条件下，溶液浓度对反应速率的影响，故A正确；B配制1.00mol·L-1的NaOH溶液，称取4.0g固体NaOH于烧杯中，加入少量蒸馏水溶解后冷却至室温后转移至100mL容量瓶，并且要对溶解用的烧杯和玻璃棒进行洗涤23次，将洗涤液一并转入容量瓶，若不进行洗涤，溶质的量会减少，所配溶液浓度偏低，实验操作不能可以达到实验目的，故B错误；C大理石和纯碱的化学成分不同，性质不同，与盐酸的反应快慢不同，故不能用题述实验操作探究固体表面积对反应速率的影响，故C错误；D碘遇淀粉变蓝，若实验中淀粉过量或水解不完全，加入碘水反应后的溶液会变蓝，不能证明淀粉是否水解，检验淀粉在稀硫酸催化条件下是否发生水解，取少量的水解液于试管中，应先加入碱中和稀硫酸，再加入少量新制氢氧化铜悬浊液，加热，观察是否出现砖红色沉淀，若产生砖红色沉淀，则证明淀粉水解，故D错误；答案选A。14A【详解】实验室没有450mL量筒，因此需要配制500mL，则选择500mL容量瓶。需要氯化钠的质量1mol/L×0.5L×58.5g/mol29.250g。答案选A。15A【详解】同时研究钠和不锈钢的稳定性，对二者性质进行比较，即采用比较法，通过做实验研究二者稳定性，故采用了实验法，因此符合题意，故选A。16(1)               (2)     KHSO4=K+H+SO     2NaHCO3Na2CO3+CO2+H2O     FeCl3+3H2O=Fe(OH)3(胶体)+3HCl(3)     11:7     11:14     mol/L     mol/L【分析】铜是金属单质，既不是电解质又不是非电解质；冰醋酸(纯醋酸晶体)的水溶液能导电，冰醋酸是电解质；熔融的KNO3能导电，KNO3是电解质；稀盐酸是氯化氢的水溶液，属于混合物，既不是电解质又不是非电解质；CO2自身不能电离，CO2是非电解质；KHSO4晶体的水溶液能导电，KHSO4是电解质；蔗糖自身不能电离，蔗糖是非电解质；Fe(OH)3胶体是混合物，既不是电解质又不是非电解质；液氯是单质，既不是电解质又不是非电解质；BaSO4溶于水的部分能完全电离，BaSO4固体是电解质。(1)根据以上分析，属于电解质的是冰醋酸(纯醋酸晶体)、熔融的KNO3、KHSO4晶体、BaSO4固体。属于非电解质的是CO2、蔗糖；既不是电解质也不是非电解质的是铜、稀盐酸、Fe(OH)3胶体、液氯；(2)KHSO4在水中电离出K+、H+、SO，电离方程式为KHSO4=K+H+SO；用加热法除去Na2CO3固体中的NaHCO3，NaHCO3加热分解为碳酸钠、二氧化碳、水，反应的化学方程式是2NaHCO3Na2CO3+CO2+H2O；在沸水中滴入饱和氯化铁溶液制备Fe(OH)3胶体，反应的化学方程式是FeCl3+3H2O=Fe(OH)3(胶体)+3HCl。(3)等质量的CO和CO2，设质量都是1g，则物质的量分别为、，物质的量之比为：=11:7；氧原子个数之比为：=11:14；V L Al2(SO4)3溶液中含Al3+ a mol，则n(Al2(SO4)3)=，该Al2(SO4)3溶液的物质的量浓度为mol/L，取出0.5V L再加入水稀释到4V L，溶液稀释8倍，稀释后Al2(SO4)3溶液的物质的量浓度为mol/L，则稀释后的溶液中SO的物质的量浓度为 mol/L。17     钠块浮在水面上，熔成一只闪亮的小球，在水面上不定向地迅速游动，发出“嘶嘶”的响声     产生蓝色沉淀     2Na+2H2O=2NaOH+H2     2NaOH+CuSO4=Cu(OH)2+Na2SO4【详解】金属钠投入到硫酸铜溶液中，先与水反应：2Na+2H2O=2NaOH+H2，因为钠的密度小于水，因此钠块浮在水面，钠与水反应放出热量，又因为钠的熔点较低，观察到钠块熔成小球，钠与水反应产生氢气，观察到钠在水面上此处游动，并发出“嘶嘶”的响声，产生NaOH与Cu2+反应生成Cu(OH)2蓝色沉淀，反应方程式2NaOH+CuSO4=Cu(OH)2+Na2SO4；故答案为钠块浮在水面上，熔成一只闪亮的小球，在水面上不定向地迅速游动，发出“嘶嘶”的响声；产生蓝色沉淀；2Na+2H2O=2NaOH+H2；2NaOH+CuSO4=Cu(OH)2+Na2SO4。18(1)(2)氢气在氯气中安静燃烧，发出苍白色火焰，瓶口处有白雾出现(3)     2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O     漂白粉     既做氧化剂，又做还原剂【详解】（1）氯化钠溶液通电后，电解生成氯气、氢气、氢氧化钠，发生反应的离子方程式为；（2）氢气在氯气中安静燃烧，火焰呈苍白色，在集气瓶口出现白雾；（3）与反应生成氯化钙、次氯酸钙、水，化学方程式为；该反应常用于制备漂白粉，反应中氯元素化合价从0价部分升高到+1价，部分降低到-1价，的作用是既作氧化剂又作还原剂。19     5:4     5:6     1:5     71:160     38.5g/mol     0.025mol     3.55g【详解】（1）质量相等的SO2和SO3，设质量为mg，物质的量比为，其中所含氧原子个数比为；（2）在标准状况下，把1LCl2跟5LO2混合，这两种气体的物质的量之比是，质量比是 ，混合气体的平均摩尔质量是 ；（3）某硫酸钠溶液中含有3.01×1022 个Na+ ，即溶液中钠离子物质的量为0.05mol，根据硫酸钠化学式Na2SO4，则该溶液中的物质的量是0.025mol，Na2SO4的质量为g。20(1)C(2)1(3)     >     0.2(4)2Cl+2Cl-+4H+=2ClO2+Cl2+2H2O(5)8ClO2+5H2S+4H2O=8HCl+5H2SO4【解析】(1)A根据实验步骤，配制过程中需要的仪器有天平、烧杯、玻璃棒、500mL容量瓶、胶头滴管等多于四种仪器，故A错误；B容量瓶使用过程中还要加入蒸馏水定容，故不用烘干，故B错误；CNaClO遇空气中二氧化碳生成易分解的次氯酸，所以久置后溶液中NaClO的物质的量浓度减小，故C正确；D所用容量瓶的容积为500mL，则需要称量的NaClO固体的质量为：1.19 g/cm325%=148.8g，故D错误；E俯视刻度线导致溶液体积偏小，依据c=可知，浓度偏高，故E错误；F上下颠倒摇匀后发现溶液凹液面低于刻度线，再加水至刻度线，导致溶液体积偏大，依据c=可知，浓度偏低，故F错误；综上所述，答案选C。(2)实验1中酸性KMnO4溶液是强氧化剂，酸性KMnO4溶液遇到H2O2溶液紫色褪去，有大量气泡产生（从反应物价态看，气体只能是氧气），说明H2O2被氧化，H2O2体现还原性，故答案为：1。(3)池水变绿一种原因可能是NaClO与H2O2反应产生O2促进藻类快速生长，说明NaClO的氧化性大于H2O2的氧化性；该反应中O的化合价由-1变为0，则生成0.1molO2，转移电子0.2mol，故答案为：>；0.2。(4)KClO3和浓盐酸反应会生成 ClO2和Cl2，KClO3中氯元素化合价由+5价变为+4价，HCl中氯元素由-1价升高到0价，根据得失电子守恒，Cl、Cl-化学计量数之比为2:2，再根据电荷守恒和原子守恒，配平反应的离子方程式为：2Cl+2Cl-+4H+=2ClO2+Cl2+2H2O，故答案为：2Cl+2Cl-+4H+=2ClO2+Cl2+2H2O。(5)硫酸钡难溶于盐酸，即反应生成硫酸钡，ClO2通入到硫化氢溶液中，生成了硫酸根，ClO2被还原为氯离子，根据得失电子守恒和原子守恒，配平反应的化学方程式为：8ClO2+5H2S+4H2O=8HCl+5H2SO4，故答案为：8ClO2+5H2S+4H2O=8HCl+5H2SO4。21(1)acbd(2)     物质的量浓度     偏低(3)     胶头滴管     250mL容量瓶(4)AC(5)     溶液先变浑浊，后又变澄清     CaCO3     Na2CO3     NaHCO3     Ca(HCO3)2【详解】（1）根据 ，相对分子质量越大，体积越小，a.H2、b.CO2、c.O2、d.Cl2四种气体相对分子质量分别为2、44、32、71，故气球体积由大到小排列的顺序是acbd；（2）如表的体检报告中表示葡萄糖指标的物理量是物质的量浓度，若某人的血糖检测结果为60mg/dL，则根据单位之间的换算得：，小于参考单位3.9-6.1 mmol/L，故他的血糖偏低；（3）在实验室准确配250mL的葡萄糖溶液，需用到的玻璃仪器有：烧杯、玻璃棒、细口瓶之外还有胶头滴管、250mL容量瓶；（4）O2、CH4和CO组成的混合气体在同温同压下与氮气的密度相同，即O2、CH4和CO组成的混合气体平均相对分子质量与氮气相同，由于CO与氮气相对分子质量都是28，混合气体平均相对分子质量为28取决于O2和CH4体积比，根据十字交叉法， 可知O2和CH4体积比为3:1，故选AC；（5）向含有NaOH和Ca(OH)2的混合溶液中缓缓通入CO2直到过量。其现象为溶液先变浑浊，后又变澄清；CO2先与Ca(OH)2反应生成CaCO3沉淀，再与NaOH反应生成Na2CO3，再与Na2CO3反应生成NaHCO3，最后与CaCO3反应生成Ca(HCO3)2，沉淀溶解。22(1)2Cl-+2H2O2OH-+H2+Cl2(2)     2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O     漂白粉的有效成分Ca(ClO)2与空气中的CO2和水反应生成CaCO3和次氯酸，次氯酸见光易分解(3)     -3     2Na+2NH32NaNH2+H2(4)     取少量样品继续加热，若产生能使澄清石灰水变浑浊的气体，则样品中存在NaHCO3          偏高【详解】（1）反应为电解NaCl水溶液生成NaOH、H2和Cl2，反应的离子方程式为2Cl-+2H2O2OH-+H2+Cl2；答案为：2Cl-+2H2O2OH-+H2+Cl2。（2）反应为Cl2与Ca(OH)2反应生成CaCl2、Ca(ClO)2和H2O，反应的化学方程式为2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O；漂白粉在空气中久置易变质的原因是：漂白粉的有效成分Ca(ClO)2与空气中的CO2和水反应生成CaCO3和次氯酸，次氯酸见光易分解，变质的有关化学方程式为Ca(ClO)2+CO2+H2O=CaCO3+2HClO、2HClO2HCl+O2；答案为：2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O；漂白粉的有效成分Ca(ClO)2与空气中的CO2和水反应生成CaCO3和次氯酸，次氯酸见光易分解。（3）NaNH2中Na、H元素的化合价都为+1价，根据化合物中元素的正负化合价代数和为0知，N元素的化合价为-3价；答案为：-3。一定条件下Na与NH3发生置换反应生成NaNH2和H2，反应的化学方程式为2Na+2NH32NaNH2+H2；答案为：2Na+2NH32NaNH2+H2。（4）反应中发生的反应为2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2，要证明所得Na2CO3中可能含有未分解的NaHCO3，根据“NaHCO3受热易分解生成CO2、而Na2CO3受热不易分解”知，方法是：取少量样品继续加热，若产生能使澄清石灰水变浑浊的气体，则样品中存在NaHCO3；答案为：取少量样品继续加热，若产生能使澄清石灰水变浑浊的气体，则样品中存在NaHCO3。设ag固体中Na2CO3、NaHCO3的质量分别为xg、yg，则x+y=a(式)；ag固体与足量盐酸发生的反应为Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2、NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2，充分反应后加热、蒸干、灼烧所得bg固体为NaCl，则（式），联立、两式，解得y=，NaHCO3的百分含量为，若在蒸干过程中有少量液体溅出，则b偏低，所测NaHCO3的百分含量偏高；答案为：；偏高。23(1)     5.6L     0.75NA(2)     0.01mol     98g/mol     32【详解】（1）0.25mol在标准状况下的体积为0.25mol×22.4L/mol=5.6L；0.25mol含有的原子数目为0.25mol×3×NA=0.75NA；（2）0.98g物质中的含有个分子，则该物质的物质的量为=0.01mol，的摩尔质量为=98g/mol，A的相对原子质量为98-1×2-16×4=32。答案第17页，共10页