专题5微观结构与物质的多样性单元检测题--高一上学期化学苏教版（2020）必修第一册.docx

专题5微观结构与物质的多样性单元检测题 一、单选题（共13题）1氯元素的原子结构示意图为，下列说法正确的是A氯原子在化学反应中易失去电子B氯原子易得到电子形成稳定的氯离子C氯元素的化合价只有-1价D氯在元素周期表中位于第3周期第族2下列关于物质结构与性质的说法中，错误的是A由玻璃制成规则的玻璃球体现了晶体的自范性B晶体由于内部质点排列的高度有序性导致其许多物理性质表现出各向异性C等离子体是由电子、阳离子和电中性粒子组成的整体上呈电中性的物质聚集体D若MgO中离子键的百分数为50%，则MgO可看作离子晶体与共价晶体之间的过渡晶体3下列说法正确的是A第四周期元素中，锰原子价电子层中未成对电子数最多B含有极性键的分子一定是极性分子C丙氨酸()存在手性异构体DNaCl熔化和CO2气化克服的作用力类型相同4下列物质中，含有离子键的离子化合物是ACO2BH2CHFDNa2O5某酸根离子的电子数比硝酸根离子的电子数多10，则下列说法中正确的是AR与N原子电子层数相同BR与N原子最外层电子数相同CR与N的简单负离子所带的电荷数相同D中R元素与中N元素的化合价相同6下列说法正确的是ASO2能使酸性KMnO4溶液褪色，故SO2有漂白性BNO2与水反应生成HNO3，故NO2是酸性氧化物CH2SiO3的酸性弱于H2CO3，故非金属性C强于SiDCaCO3难溶于水，故CO2能与CaCl2溶液反应7下列说法中正确的是质子数相同的微粒一定是同种元素同位素的化学性质基本相同某种元素的相对原子质量取整数，就是其质量数电子数相同的微粒不一定是同一种原子ABCD8下列物质的分类组合正确的是金刚石、氢氧化铁胶体、豆浆均为混合物；HClO、CH3COOH、H2CO3均为酸；NaOH、NH4HCO3、KMnO4均为强电解质；Na2O2、Na2O、MgO均为碱性氧化物；金刚石、石墨、C60互为同素异形体。ABCD9下列离子方程式书写正确的是A金属钠与水反应：B和溶液混合：C碳酸氢钠溶液与盐酸反应：D向溶液中加入过量的氨水：10X、Y两种短周期元素可形成化合物，比少一个电子层，且具有与Ne原子相同的核外电子层结构。下列说法正确的是A是BX是第二周期第IIIA族的元素CY是第二周期第IVA族的元素D与Y的核外电子层数相等11铝原子结构示意图为，它在元素周期表中所处位置是A第二周期第A族B第二周期第A族C第三周期第A族D第三周期第A族12短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，X、Z同主族，这四种元素与C、Li形成的某种离子液体的结构式为，下列说法正确的是A最简单氢化物的热稳定性：W<YBX分别与W、Y、Z形成化合物时，X的化合价相同C将酚酞试液滴入0.1mol/L的Na2Z溶液中，溶液变蓝D该离子液体中各原子最外层电子均满足8电子稳定结构(离子可以看成是带电的原子)13下列关于物质性质的比较不正确的是A酸性： HClO4> HBrO4> HIO4B原子半径： Na>Al>S>ClC非金属性： Cl>S>O>CD稳定性： HF> HCl> HBr> HI二、非选择题（共10题）14下列物质中，互为同系物的有_，互为同分异构体的有_，互为同素异形体的有_，属于同位素的有_ 正戊烷；白磷； ； ；红磷；15利用物质的结构与性质对周期表进行研究，有助于我们更好地掌握同类知识。I.2019年是元素周期表发表150周年，期间科学家为完善周期表做出了不懈努力。中国科学院院士张青莲教授曾主持测定了铟(49In)等9种元素相对原子质量的新值，被采用为国际新标准。(1)In在周期表中的位置是_。(2)In的最高价氧化物对应的水化物的碱性_Ba(OH)2的碱性(填“>”或“<”)。(3)的中子数与电子数的差值为_。II.硒(34Se)是动物和人体所必需的微量元素之一，也是重要的工业原料，与氧同族。(4)Se原子结构示意图可表示为_。(5)下列说法合理的是_。a.SeO2既有氧化性又有还原性            b.沸点：H2O < H2S < H2Sec.热稳定性：H2Se<HCl<H2S            d.酸性：H2SeO4<HBrO4<HClO416氨和联氨(N2H4)是氮的两种常见化合物，在科学技术和生产中有重要的应用。根据题意完成下列计算：(1)联氨用亚硝酸氧化生成氮的另一种氢化物，该氢化物的相对分子质量为43.0，其中氮原子的质量分数为0.977，计算确定该氢化物的分子式_。该氢化物受撞击则完全分解为氮气和氢气。4.30 g该氢化物受撞击后产生的气体在标准状况下的体积为_L。(2)联氨和四氧化二氮可用作火箭推进剂，联氨是燃料，四氧化二氮作氧化剂，反应产物是氮气和水。由联氨和四氧化二氮组成的火箭推进剂完全反应生成72.0  kg水，计算推进剂中联氨的质量_。(3)氨的水溶液可用于吸收NO与NO2混合气体，反应方程式为6NO+ 4NH35N2+6H2O，6NO2+ 8NH37N2+12H2O；NO与NO2混合气体180  mol被8.90×103g氨水(质量分数0.300)完全吸收，产生156 mol氮气。吸收后氨水密度为0.980 g/cm3。计算：该混合气体中NO与NO2的体积比_。吸收后氨水的物质的量浓度_(答案保留1位小数)。(4)氨和二氧化碳反应可生成尿素CO(NH2)2。尿素在一定条件下会失去氨而缩合，如两分子尿素失去一分子氨形成二聚物：+NH3已知常压下120 mol CO(NH2)2在熔融状态发生缩合反应，失去80 mol NH3，生成二聚物(C2H5N3O2)和三聚物。测得缩合产物中二聚物的物质的量分数为0.60，推算缩合产物中各缩合物的物质的量之比_。17向1L AlCl3和FeCl3混合溶液中加入含a mol NaOH的溶液时，产生的沉淀量可达最大值；继续加入NaOH溶液，沉淀开始溶解，当前后加入的NaOH总量达到b mol时，沉淀不再减少，求原溶液中Fe3+的物质的量浓度_。18一定量的镁粉和铝粉混合粉末加入过量的盐酸溶解后，再向所得溶液中加入氢氧化钠溶液，得到的沉淀的物质的量与加入氢氧化钠的物质的量关系如图所示。求：混合粉末中镁粉、铝粉各多少克_？加入盐酸的物质的量是多少_？19根据下列各小题实验目的，完成填空。(a、b为弹簧夹，加热及固定装置略去)(1)验证碳、硅非金属性的相对强弱。(已知酸性：亚硫酸碳酸)连接仪器、检验装置气密性、加药品后，打开a，关闭b，然后滴入浓硫酸，加热。装置A中试剂是_。能说明碳的非金属性比硅强的实验现象是_。(2)验证SO2的氧化性、还原性和酸性氧化物的通性。在(1)操作后，打开b，关闭a。通入SO2的BaCl2溶液中无明显现象，若将其取出于试管中，然后向其中滴加氯水则出现沉淀，该沉淀的化学式为_。一段时间后，实验装置中H2S溶液中的现象是_，化学方程式是_。20在学习元素周期表和元素周期律后，某化学兴趣小组在老师的指导下，设计实验以探究元素性质的递变规律。.为了验证卤族部分元素递变规律，设计如图装置进行实验。(1)指出溴元素在周期表中的位置_；(2)A中发生反应的离子方程式是_；(3)A中通入Cl2充分反应后，将A中液体滴入试管内，取下试管，充分振荡，静置，可观察到的现象是_。(4)根据上述实验操作步骤，为确保“非金属性：氯溴碘”的实验结论可靠，你认为做好本实验最关键因素是_。(5)下列性质的递变正确，且能作为卤族元素非金属性递变规律判断依据的是_。(填写序号)a.Cl2、Br2、I2的熔点逐渐升高b.HCl、HBr、HI的稳定性逐渐减弱c.HCl、HBr、HI的酸性逐渐减弱d.Cl-、Br-、I-的还原性逐渐增强为了验证非金属性：NCSi，该兴趣小组又设计如下装置，实验所用到的物质有：稀HNO3稀盐酸碳酸钙Na2SiO3溶液饱和NaHCO3溶液，已知H2SiO3不溶于水。据此回答以下问题。(6)分液漏斗内装入的试剂为_(填序号)，B中装入的试剂为_(填序号)(7)烧杯C中发生反应的离子方程式为_。21下表是元素周期表中的一部分，表中所列字母分别代表一种元素。请回答下列问题：afbcghijdek(1)上表中g元素的元素符号是_，其原子结构示意图为_。(2)j的最高价氧化物对应水化物的化学式为_，该化合物中存在的化学键类型是_。(3)下列事实能说明e元素的金属性比c元素强的是_(填序号)。Ae元素的单质熔点比c元素单质的低Be元素的单质与水反应比c元素的单质剧烈Ce元素最高价氧化物对应水化物的碱性比c的强De元素的单质不能从c元素的盐溶液中置换出单质c(4)将if2通入氯化钡溶液中，没有明显变化，若再向其中加入b元素最高价氧化物对应的水化物，可观察到白色沉淀，写出所发生反应的离子方程式是_。(5)h、i、j三种元素气态氢化物的稳定性强弱顺序是_(用化学式表示)。(6)e、k、i三种元素原子半径由大到小的顺序是_(用元素符号表示)。22现有六种短周期元素，原子序数逐渐增大。请根据以下信息，用元素符号回答下列问题： L原子中只有一个电子M原子的最外层电子数是次外层电子数的2倍N地壳中含量最多的元素Q所在的周期数是族序数的3倍RR2+具有与氖原子相同的电子层结构T最高正化合价与最低负化合价的代数和为6（1）写出这两种元素的名称：M_、Q_。（2）T在周期表中的位置是_，T的原子结构示意图为_，T的最高价氧化物对应水化物的化学式为_。（3）上述六种元素中原子半径最大的是_，非金属性最强的是_。 （4）写出MN2的电子式_，用电子式表示化合物RT2的形成过程：_。23元素X、Y、Z、M、N均为短周期主族元素，且原子序数依次增大。已知Y原子最外层电子数与核外电子总数之比为34；M原子最外层电子数与次外层电子数之比为3：4；N-、Z+、X+离子的半径逐渐减小；化合物XN常温下为气体。据此回答：(1)M、N的最高价氧化物的水化物中酸性较强的是(写出化学式)_。(2)Z与M可形成常见固体化合物C，用电子式表示C的形成过程_。(3)下列可以验证Y与M两元素原子得电子能力强弱的事实是_(填编号)。A比较这两种元素的气态氢化物的沸点B比较这两种元素的气态氢化物的稳定性C比较只有这两种元素所形成的化合物中的化合价D比较这两种元素的单质与氢气化合的难易(4)X与Y、X与M均可形成18电子分子，这两种分子在水溶液中反应有黄色沉淀生成，写出该反应的化学方程式_。(5)化合物A、B均为由上述五种元素中的任意三种元素组成的强电解质，且两种物质水溶液的酸碱性相同，组成元素的原子数目之比为111，A溶液中水的电离程度比在纯水中小。则化合物A中的化学键类型为_；若B为常见家用消毒剂的主要成分，则B的化学式是_。(6)均由X、Y、Z、M四种元素组成的两种盐发生反应的离子方程式是_；其中一种是强酸所成的酸式盐，写出Ba(OH)2溶液中逐滴加入该盐溶液至中性的离子方程式_。参考答案：1B 2A 3C 4D 5D 6C 7D 8B 9D 10D 11C 12A 13C14     / (答一种即可)               15(1)第五周期A族(2)<(3)17(4)(5)ad16     HN3     4.48     64 kg     9:1     2.4 mol/L     3:1:117mol/L18     Al的质量为27(cb)g，Mg的质量为12(4ba3c)g     b mol19(1)     品红溶液或(酸性)KMnO4溶液     试管A中溶液不褪色，盛装硅酸钠溶液的试管有白色沉淀(浑浊)(2)     BaSO4     出现(淡)黄色沉淀(浑浊)     2H2S +SO2=3S+2H2O20     第四周期第A族     2Br-Cl2=Br22Cl-     溶液分层，上层几乎无色，下层呈紫红色     氯气通入少(适)量     bd               CO2H2O=H2SiO321(1)     Al     (2)     HClO4     共价键(3)BC(4)2OH-+SO2=+H2O、Ba2+=BaSO3(5)HClH2SPH3(6)CaSeS22     碳     钠     第三周期 VIIA          HClO4     Na     O          23     HClO4     ；     BCD     H2O2+H2S=S+2H2O     离子键、极性共价键     NaClO     +H+=H2O+SO2     Ba2+2OH-+2H+=BaSO4+2H2O